2021年广东省肇庆市连麦中学高一化学联考试卷含解析

2021年广东省肇庆市连麦中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某有机物的结构为这种有机物不可能具有的性质是
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
参考答案：
D
略
2. 下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
参考答案：
略
3. 下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是
A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯
B. 甲烷和氯气混合光照
C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色
D. 乙烯通入浓溴水中
参考答案：B
分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；
B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；
C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；
D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。

答案选B。

4. 下列反应属于取代反应
是
A ．C3H8 + 5O23CO2
+4H2O
B． CH4+C12CH3C1+HCl
C．
D．+3H2
参考答案：
B
5. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A.颜色
B.状态
C.原子核
D.化学键参考答案：
D
6. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()
①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3
A. ①③
B. ①②③
C. 全部
D. ①④
参考答案：
C
Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，①正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与碱反应，②正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正确；HCO3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H +=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正确，故
①②③④四种物质均符合题意，答案选C。

正确答案为C。

点睛：既与酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。

7. 金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。

已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH—— 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。

根据判断，锌片是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．正极，并被还原
参考答案：
A
8. 学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是
参考答案：
B 9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 制取少量纯净的 CO2气体
B. 验证镁和盐酸反应放出热量
C. 制取并收集干燥纯净的NH3
D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
参考答案：
B
【详解】A．盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；
B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；
C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；
D．酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。

10. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净
参考答案：
C
【详解】A．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。

11. 某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为
A. 0.1mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.5mol/L
D. 0.15mol/L
参考答案：
D
试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），
解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。

12. 下列化学用语表示正确的是（）
A、乙酸的分子式 CH3COOH
B、OH-的电子式
C、乙烯的结构简式 CH2CH2
D、氯原子的结构示意图
参考答案：
B 略
13. 下列说法不正确的是
A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
参考答案：
D
略
14. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：
A
15. 下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数
A．①②⑤B．③④⑤ C．①②③D．①⑤⑥
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离
子？。

如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的
是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解
时：。

过滤
时：。

蒸发
时：。

参考答案：
（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
Ⅰ. 该硫酸的物质的量浓度是_________________________。

Ⅱ. 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。

可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题:
（1）上述仪器中,再配制稀硫酸时用不到的有________________________(填代号)。

（2）经计算,需:浓硫酸的体积为_________________。

现有①10mL ② 50 mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是_____(填代号)；将上述硫酸迸行稀释的实验操作方法是
______________________。

（3）在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的是___(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
③转移前,容量瓶中含存少量蒸馏水
④量取浓硫酸时俯视读刻度
参考答案：
Ⅰ.18.4mol/L Ⅱ. (1)②⑦⑧ (2)25.0mL ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌(3)①②
试题分析：（Ⅰ）根据c=1000ρω/M可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：
(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L。

（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，在配置稀硫酸时用不到的仪器有：烧瓶、托盘天平、药匙。

故答案为：②⑦⑧；（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：[250mL×1.84mol/L]÷18.4mol/L=25.0mL，故需要选择50mL量筒，浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

故答案为：25.0mL；②；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（3）①
量筒为流量式仪器，量取液体后不需要洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，则量取浓硫酸体积
偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；③配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合；④量取浓硫酸时俯视读刻度，液面在刻度线下方，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故不符合。

故答案为：①②
18. （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极
到极。

参考答案：
略
19. （1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。

则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。

则在氯气分子
(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。

（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3 +5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________
②当有3mol I2生成时，有__________mol还原剂被氧化。

参考答案：
(1)①Fe Ag+ ②Cl2、H+ Cl2 (2) ①KIO3 I2②5
【分析】
（1）一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（2）不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强；（3）在一个氧化还原反应中，含有化合价升高元素的反应物是氧化剂，含有化合价降低的元素的反应物是还原剂，氧化剂被还原后的生成物是还原产物，还原剂被氧化后的生成物是氧化产物；
【详解】（1）①铁钉浸入CuSO4溶液，发生的反应是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+> Fe2+,铜丝浸入AgNO3溶液发生的反应是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+> Cu2+,故还原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+> Cu2+> Fe2+；
本题答案为：Fe，Ag+；
②铁钉在氯气燃烧发生的反应是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸反应是：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化剂是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最强的是Cl2，
本题答案为：Cl2、H+, Cl2；
（2）①分析化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是：I2；
②依据KIO3 +5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是还原剂，当有3molI2生成时：有5mol KI被氧化；
本题答案为：KIO3、I2，5；
【点睛】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强。