衡南县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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衡南县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1.当反应达到平衡后,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
2.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
取200ml上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论,不正确
的是
...
A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
3.有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是()
A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C.两容器中所含气体分子数一定不同
D.两容器中所含气体的质量一定不同
4.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物种类的是
A.硫化氢在氧气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水中
C.硫酸中加入锌粉D.铁在硫蒸气中燃烧
5.下列说法错误的是
A.从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B.人造纤维都是合成纤维
C.“六大纶”都是合成纤维
D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
6.下列叙述正确的是()
A.常温下由水电离的c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸
B.pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C.pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等
D.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w均减小
7.已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH<7,将10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中,下列说法不正确
...
的是
A.常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度
B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,溶液中的反应为:
2HSO﹣
3+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SO﹣2
3
C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加
D.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(SO﹣23)>c(OH-)>c(H+)
8.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中不.正确的是()
A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位
B.1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1
9.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
10.25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所
催化剂
加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A .K a (HY )的数量级约为10
-3
B .a 点c (X -)>b 点c (Y -)
C .HX 发生反应的离子方程式为HX +OH-=X -+H 2O
D .pH=7时,两种反应后的溶液中c (Y - )>c (X -)
11.某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ,CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。
下列说法正确的是 A .该温度下,0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2 B .升高温度或增大浓度,HF 的电离平衡常数都将增大 C .两溶液混合不会产生沉淀
D .向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后,溶度积常数Ksp 一定比之前减小
12.已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +
,且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是
A .2Cl 通入2FeI 溶液中,可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B .每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +
时转移2 mol e -
C .3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D .I 2具有较强的氧化性,可以将2Co +
氧化成23Co O
13.【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .乙酸、乙醇、四氯化碳 C .苯、乙醇、四氯化碳 D .溴苯、乙醇、乙酸
14.【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是( )
A .在紫外线、饱和(NH 4)2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化
B .为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
C .只用新制Cu (OH )2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D .苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃
15.常温下,pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ,分别加水稀释到100mL ,其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V X>V Y
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
16.约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是()
A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
17.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A
B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N A
D.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10N A
18.某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是()
A.气体B是NH3,可循环利用
B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4
D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
19.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是()A.甲烷不能发生氧化反应B.乙烯和苯均能发生加成反应
C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D.甲苯中所有原子可能处于同一平面
20.常温下,已知: K sp(AgCl)= 1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及K sp [Cu(OH)2] =2×10-20。
下列说法错误的是()
A.常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
B.常温下,在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中,AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5 D.要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH 溶液,使溶液PH 为6
二、填空题
21.Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:
(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________________,甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液,进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中。
(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。
丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________;
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。
(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。
(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。
______________。
22.【浙江省2018版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。
(1)B的分子式是_______________________。
(2)向试管中加入甘蔗渣,经浓硫酸水解后的混合液,先加NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液,加热,
可看到__________________(现象)。
(3)写出C→D 的化学方程式:_________________________________。
23.砷(As )是第四周期ⅤA 族元素,可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2S 3)制成浆状,通入O 2氧化,生成H 3AsO 4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________; (3)已知:As (s )+ 3
2
H 2(g )+2O 2(g )=H 3AsO 4(s ) ΔH 1 H 2(g )+
1
2O 2(g )=H 2O (l ) ΔH 2 2As (s )+ 5
2
O 2(g ) =As 2O 5(s ) ΔH 3
则反应As 2O 5(s ) +3H 2O (l )= 2H 3AsO 4(s )的ΔH =_________;
(4)298 K 时,将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合,发生反应: 33AsO -
(aq )+I 2(aq )+2OH −(aq ) 34AsO - (aq )+2I −
(aq )+ H 2O (l )。
溶液中c (34AsO -)与反应时间(t )
的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a .溶液的pH 不再变化
b .v (I −)=2v (33AsO -)
c .c (34AsO -)/c (33
AsO -)不再变化 d .c (I −)=y mol·L −1
②t m 时,v 逆_____ v 正(填“大于”“小于”或“等于”); ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K 为___________;
(5)H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________;
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1 = -lg K a1);(6)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH =7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:
试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
24.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性
合成反应:在a b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称____________。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________。
(填正确答案标号)
A.立刻补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。
(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的____________。
(填“上口倒出”或“下口倒出”)(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________。
(填正确答案标号)
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤器D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________。
(填正确答案标号)
A.41% B.50% C.61% D.70%
衡南县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)
一、选择题
21.锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e -=Mg 2+ Al+4OH --3e -=AlO 2-+2H 2O Al 镁与NaOH 溶液不反应,铝与NaOH 溶液能反应,故将镁和铝用导线连接后放入NaOH 溶液中,负极失去电子,为铝;而镁、铝均能与稀硫酸反应,由于镁失去电子的能力比铝强,负极失去电子,为镁。
金属活动性:Mg>Al 。
22.
(1)C 6H 12O 6 (2) 砖红色沉淀 (3)CH 3CH 2OH +CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
23. 2As 2S 3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S 2△H 1-3△H 2-△H 3 bd 小于 大于
()
(
)
3
1
1
2
4y m o l L
x y --⋅- OH - + H 3AsO 3H 2AsO 3- + H 2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24.直形冷凝管 B
上口倒出 干燥(除去水和醇) CD C。