安徽省合肥瑶海区四校联考2023-2024学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

安徽省合肥瑶海区四校联考2023-2024学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A．10g冰受热融化成10g水
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．5克铁和5克铜混合后质量为10克
D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2．下图所示实验操作，正确的是
A．过滤B．滴加液体
C．氧气的验满D．除去CO中的CO2
3．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是( )
A．氢原子中没有中子B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期D．原子序数Z＞Y
4．生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是（）
A．菜刀用后洗净擦干
B．植物易倒伏，应施加尿素
C．霉变大米洗净后继续食用
D．尽可能多吃含微量元素的保健品
5．下列实验操作中，正确的是
A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热
C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2g
D．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口
6．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（）
温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小
B．两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
7．下列有关水的说法不正确的是
A．生活污水集中处理后排放
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．常用肥皂水鉴别硬水和软水
D．水电解正、负极产生气体的体积比约为1 : 2
8．下列化学用语表达正确
．．，且既有宏观意义，又有微观意义的是
选项内容化学用语
A 地壳中含量最多的金属元素AL
B 葡萄糖的化学式C6H12O6
C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 H2↑+O2↑
D 氯离子的符号Cl1-
A．A B．B C．C D．D
9．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A．Na原子核内有11个质子
B．Na的相对原子质量是22.99
C．钠元素属于金属元素
D．在化合物中，钠元素常显-1价
10．按下列实验装置进行相关实验，其中能达到实验目的是
A．检验氧气
B．验证质量守恒定律
C．硬水软化
D．加热液体
11．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害，在Na2FeO4中铁元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
12．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）
A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的
B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别
D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离．在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下．
分子筛中发生的变化
是______（填“物理变化”或“化学变化”）．下列说法正确的是______（填序号）
A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B、变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关．
14．如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图．请回答：
从A中可知，钨的相对原子质量是____________B～E四种
粒子中：
①属于同种元素的是____________
②具有相对稳定结构的是___________
③与B化学性质相似的是____________
15．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡产生。

（1）写出反应后所得溶液中含有的金属阳离子_____。

（2）反应前后溶液质量如何变化_____？请用化学方程式解释。

_____（写一个即可）
16．我国早三千年前的商代就能制造出精美的青铜器。

青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。

则回答下列问题：
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_____（填序号）。

A 金属的活动性顺序
B 金属的导电、导热性
C 金属的延展性
D 地壳中金属元素的含量
（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：
SnO2+2C 高温
Sn+2CO↑，则该反应的基本类型为_____。

（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_____。

（4）青铜和纯铜都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。

若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是_____（填“纯铜”或“青铜”）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。

（2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲____乙（＞；＜；＝）。

（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。

18．图1是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

写出仪器①的名称_____。

用高锰
酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____。

实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。

图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____；注射器F用于家庭小实验，可以代替_____仪器使用；利用图2装置探究二氧化碳的性质。

①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：_____。

②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和澄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500mLCO2_____溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向盛有10g黄铜（铜锌合金）烧杯中加入稀硫酸至不再产生气泡，共加入稀硫酸100g，称量烧杯剩下物质质量为109.8g。

问：
（1）计算硫酸中硫元素的质量分数（精确到小数点后1位）______________
（2）求黄铜中铜的质量分数。

_________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B
【点睛】
质量守恒定律适合于所有的化学反应。

2、D
【解析】
A.过滤时要用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏，选项错误；
B. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
C. 进行氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液，可以除去CO中的CO2，选项正确。

故选D。

3、B
【解析】
A、氢原子中没有中子，正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；
D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；
故选：B。

4、A
【解析】
A、菜刀用后洗净擦干防止铁制品生锈，故选项A符合题意；
B、植物易倒伏，是缺少钾元素，应施钾肥，尿素是氮肥，故选项B不符合题意；
C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素不溶于水且十分耐热，蒸煮不能将其破坏，绝对不能食用霉变的大米，故选项C不符合题意；
D、合理食用含微量元素的保健品，故选项D不符合题意。

故选：A。

【点睛】
本题考查的是化学与生活的关系，了解日常生活中一些常见的现象及处理方法即可解答。

5、D
【解析】
A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；
B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；
C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；
D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。

故选D。

6、B
【解析】
A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；
B、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，故选项正确；
C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为
36g
36g+100g
×100%＜36%，故选项错误；
D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。

故选B。

7、B
【解析】
A、生活污水集中处理后再排放，能防治水体污染，不符合题意；
B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能消毒，符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；
D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气，体积比为1：2，不符合题意。

故选B。

【点睛】
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

8、B
【解析】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；
B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，错误；
D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。

故选B。

9、D
【解析】
A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；
B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；
C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；
D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。

故选：D。

10、A
【解析】
A、氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃，能达到实验目的，故符合题意；
B、有气体参与或生成时，要在密闭容器中验证质量守恒定律，因为，气体容易逸出，导致反应前后物质总质量不相等，无法达到实验目的，故不符合题意；
C、硬水软化常通过煮沸的方法，过滤达不到软化的实验目的，故不符合题意；
D、给烧杯中液体加热时，液体的量应以容积的1/3~2/3为宜，加热时，须垫石棉网，该选项中没有石棉网，不能达到实验目的，故不符合题意。

11、D
【解析】
根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x，钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价；故选D。

12、C
【解析】
A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；
B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；
C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH 溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）物理变化（2）AC
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

分子筛中只是将氮气和氧气分离，没有生成新物质属物理变化；
空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其他的气体和杂质组成的。

根据图示信息可知分子筛可除去氮气，氧化铝可除去二氧化碳和水蒸汽，但没有除去稀有气体，故变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，A 正确，B 错误；由图空气中，增压时吸附氮气的量更多，减压时吸附氮气的量更少，C 正确。

故选AC 。

14、183.8 BC CD E 【解析】
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。

（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。

②若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。

③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答。

【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钨的相对原子质量是183.8。

（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC 的质子数相同，属于同种元素。

②微粒C 、D 最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。

③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。

B 、E 的最外层电子数相同，化学性质相似。

故答案为：（1）183.8；（2）①BC ； ②CD ；③E 。

【点睛】
元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

15、Al 3+、Fe 2+ 变小 3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu [或332Fe+2AgNO =2Ag+Fe(NO )] 【解析】
（1）金属活动性Al ＞Fe ＞H ＞Cu ＞Ag ，所以铁可以置换出铜和银，但不能置换出铝，铁可以与稀硫酸反应生成氢气，但是单质铜和银不能与稀硫酸反应；根据题目信息，反应后的固体中加入稀硫酸有气泡，则说明铁有剩余，那铁与硝酸铜和硝酸银反应，将铜离子和银离子置换为金属单质，生成了硝酸亚铁，而硝酸铝不与铁反应，仍在溶液中，所以含有金属阳离子为铝离子和亚铁离子，离子符号为Al 3+、Fe 2+；
（2）铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，银的相对原子质量为108，可以看到硝酸铜和硝酸银变为硝
酸亚铁后，相对分子质量减少，所以反应后溶液质量减小；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，书写任意一个化学方程式即可，3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu [或332Fe+2AgNO =2Ag+Fe(NO )]。

16、A 置换反应 8：1 金属材料 青铜
【解析】
金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，利用越迟，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

【详解】
（1）金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟金属的活动性顺序有关，故选A 。

（2）反应的化学方程式可表示为：SnO 2+2C 高温Sn+2CO ↑，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应的基本类型为置换反应。

（3）取青铜样品8.1g ，其中含锡0.9g ，则此青铜中铜的质量为8.1g-0.9g=7.2g ，故青铜中铜和锡的质量比为为
7.2g :0.9g=8:1。

（4）青铜和纯铜都是由金属制成的，故属于金属材料。

纯铜不和稀盐酸反应，青铜属于青铜是铜锡合金，锡和稀盐酸反应，故若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是青铜。

【点睛】
在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应生成盐和水。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、冷却热饱和溶液（或降温结晶） ＞ 50
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，因此可采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。

故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）当0℃＜t ＜t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲大于乙。

故填：＞
（3）t 2℃时，将75g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为：50g 75g 100%150g -75g=50g 20%
⨯⨯；故填：50
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18、铁架台 A 2KMnO4∆
K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花 C
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能够随时使反应进行或停止胶头滴管或量筒等(答案合理即可) 干燥的石蕊试纸不变，湿润的石蕊试纸变红部分
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离进行分析；
（4）根据注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用进行分析；
（5）①根据水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
②根据实验现象来分析二氧化碳有剩余，能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显现象进行分析。

【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条
件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4∆
K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气时，需要在
试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的收集装置是C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离，所以该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：能够随时使反应进行或停止；
（4）注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用；
（5）①要验证二氧化碳是否与水反应，A中应放干燥的紫色石蕊试纸，无变化；A中放紫色石蕊溶液，紫色变红色；二氧化碳和水反应生成了碳酸；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通过水后，仍能使澄清的石灰水变浑浊，说明500mLCO2不能溶于50mL水中。

发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、32.7% 35%
【解析】
（1）硫酸（H 2SO 4）中硫元素的质量分数1234
26321⨯++⨯×100%≈32.7% （2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设生成0.2g 氢气需锌质量为x
24
42Zn +H SO =ZnSO +H 65
2x
0.2g 652=x 0.2g ↑
x=6.5g 黄铜中铜质量分数为10g-6.5g 100=35%10g
⨯ 答:黄铜中铜的质量分数为35%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。