有机化合物最基本的化学用语

高一化学有机化合物最基本的化学用语
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——华罗庚（1）烃
甲烷分子式电子式
结构式空间构型
烷烃通式
符合C4H10的所有同分异构体
符合C5H12的所有同分异构体
乙烯分子式电子式结构式
结构简式最简式官能团
苯分子式结构简式最简式
空间构型
（2）烃的衍生物
乙醇
分子式电子式
结构式结构简式
官能团官能团电子式
乙酸
分子式电子式
结构式结构简式
官能团官能团电子式
官能团结构式官能团结构简式
（3）烷烃的性质（以甲烷为例）
物理性质
化学性质
在通常情况下,甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸、强碱不反应。

①氧化反应
燃烧反应：
②取代反应（有进有出）
甲烷与氯气在光照条件下反应（分步写）
（4）乙烯的性质
物理性质 乙烯是无色稍有气味的气体，难溶于水，密度较空气略小
化学性质
①氧化反应
燃烧反应： C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
②加成反应（有进无出）
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 乙烯与溴水反应 （同上） 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 (乙烷)
乙烯与氯化氢在一定条件下的反应 CH 2=CH 2 +HCl CH 3—CH 2Cl
乙烯与水在一定条件下的反应
CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （5）苯的性质
点燃
催化剂 △ 催化剂
△ 催化剂 △
物理性质 苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小
化学性质
苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应。

苯分子中没有与乙烯类似
的双键,六个碳原子间的键完全相同,是一种介于单双键之间的独特
的键。

①氧化反应
燃烧反应：2C 6H 6 +15O 2
12CO 2 + 6H 2O
②取代反应（有进有出）
苯与液溴在催化剂（FeBr 3）作用下发生反应
注意：1、反应物:苯和液溴（不能用溴水）
2、反应条件：催化剂（FeBr 3）
（注:苯与溴水不反应,但可以通过萃取而使溴水褪色）
苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应（水浴加热）
③加成反应 在镍作催化剂作用下,苯与氢气发生加成反应
难加成，易取代
点燃
（6）乙醇的性质
物理性质 无色透明、特殊香味液体，易挥发，密度比水小，跟水以任意比互
溶，能够溶解多种无机物和有机物 化学性质
①氧化反应
燃烧反应 C 2H 5 OH + 3 O 2
2CO 2 +3H 2O
催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO+2H 2O
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液反应,被
直接氧化成乙酸。

②乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑
③与乙酸发生酯化反应（取代反应）
（7）乙酸的性质
物理性质 乙酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，当温度低于熔点时，形
成冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇 化学性质
①酸的通性 （酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3）
a.与酸碱指示剂反应
b.与金属反应
点燃 Cu
△
如:乙酸与金属钠的反应
c.与碱反应
如:乙酸与氢氧化钠溶液的反应
d.与盐反应
如:乙酸与碳酸钠溶液的反应
e.与金属氧化物反应
如:乙酸与氧化钙的反应
②与乙醇发生酯化反应（取代反应）
酯化反应：特点：可逆反应,体系反应物产物共存反应物的转化率小于100% 机理：羧酸去羟基（—OH）,醇去氢原子（—H）
浓硫酸作用：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度便于分层得到酯
质量关系：参与反应的m（羧酸）+m（醇）=m（酯）＋m（水）
【总结】有机部分常见的反应类型①氧化反应②取代反应（包括酯化反应、硝化反应、酯的水解反应）③加成反应
酯的水解反应①酸性条件生成醇和羧酸,碱性条件生成羧酸盐和水
②油脂也属于酯,在酸性条件下,生成高级脂肪羧酸和甘油；在碱性
条件下,生成高级脂肪羧酸盐和甘油，叫皂化反应。

官能团的检验
碳碳双键：溴水，KMnO4（H＋）
羟基（—OH）：投入少量金属Na ,观察是否有气泡
葡萄糖（醛基—CHO）：银镜反应，与新制Cu OH
()
2
反应（具体见课本79页）
羧基（—COOH）：石蕊试液变红，新制Cu OH
()
2溶解形成蓝色溶液、NaHCO
3
溶液有气泡产生
〖叙述〗取待测液少许于试管中，加入试剂,说清现象,指明结论
淀粉特征反应: 在常温下,淀粉遇碘变蓝（此现象可用于验证淀粉的存在,也可验证碘的存在）
蛋白质的特征反应:硝酸可以使蛋白质变黄,称蛋白质的颜色反应
（背诵课本78—81页）
基本概念：
（1）同系物：结构相似、在分子结构上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物
概念认识：①属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似
②差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍。

（2）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体
概念认识：①同分异构体的对象是化合物，
②属于同分异构体的物质必须分子式相同，结构不同，因而性质不同。

③属于同分异构体的物质因分子式相同，所以组成元素相同、相对分子质量相同。

但相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体。

如：C9H12和C5H12O3（3）同位素：质子数相同，中子数不同的原子(核素)互称同位素
概念认识：同位素研究的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同。

（4）同素异形体：由同一种元素组成的不同单质互称同素异形体
例如：O2和O3、金刚石和石墨。

金属的冶炼
方法有三：按金属活动顺序表顺序
①非常活泼的金属，一般采用电解法冶炼（如：Na、Mg、Al）
②中等活泼金属采用热还原法（如：Zn—Cu）
③一些不活泼金属，可用直接加热法（如：Ag、Hg）分析热还原法①还原剂是C、CO、H
2
②还原剂是Al（主要利用该反应的热量）
Al＋金属氧化物—Al
2O
3
＋金属单质该反应为铝热反应
a.铝热剂为该反应的反应物
b.引发铝热反应的条件：在铝热剂上面加入少量氯酸钾固体,中间插一根砂纸打磨过的镁带,点燃.
c.镁带的作用:燃烧为引发反应提供热量
氯酸钾的作用：助燃剂，受热分解为镁带充分燃烧提供条件.
d.特点:活泼金属置换相对不活泼金属,且获得的金属熔点较高
海水资源的开发利用
（1）海水的淡化注意课本90页蒸馏装置图
（2）海水提溴
主要反应: ①2Br－+Cl2=2Clˉ+Br2
②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=Br2+2HCl
（3）海水提碘
①原理：2I－＋H
2O
2
＋2H＋=I
2
＋2H
2
O
②过程方法：晒干、酒精润湿、灼烧，溶解，过滤，向滤液中加入硫酸酸
化的H
2O
2。

现象:加H
2O
2
后试管中颜色由无色变为棕黄色,加淀粉后溶液变蓝
明日复明日，明日何其多，我生待明日，万事成蹉跎。

世人若被明日累，春去秋来老将至。