山东省枣庄市2021届高三化学下学期4月模拟考试二模试题202104230183

某某省枣庄市2021届高三化学下学期4月模拟考试（二模）试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的某某、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的某某、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mo 96
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．垃圾分类处理已在许多城市立法。

下列说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理
D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐
2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾B．85
37
Rb的中子数为48
C．85
37Rb和87
37
Rb化学性质不同D．铷元素属于ⅠB族
3．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，
并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。

下列说法错误的是
A．钠的液氨溶液不再具有还原性
B．液体的导电性增强
C．溶液呈蓝色是因为产生e-(NH3)x
D．钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖
发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。

下列说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素为+3价
B．氯金酸钠是配位化合物
C．葡萄糖发生还原反应
D．反应后的分散系可产生丁达尔效应
5．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。

物质A()的“组装”过程如图所示（注：KS、AT等代表不同的酶）。

下列说法错误的是
A．催化剂活性温度X围内，升高温度会提高“组装”物质的效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是W﹣Z＝Z﹣Y＝X，W有正价，常温下，四种元素的单质均为气体。

下列说法正确的是
A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定
B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物
D．四种元素中Z的电负性最大
7．“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。

“鲁米诺”的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是
A.X的分子中所有碳原子一定共面
B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应
C.“鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种
D.上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为2:1
8．双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶
液制备糠醇（）和糠酸盐（）时，
MnO/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，
2
电解过程如图所示。

下列说法错误的是
A．双极膜将水解离为H+和OH-的过程是物理变化
B．X极反应为+2H++2e-=
C．生成糠酸盐的反应为
D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低
9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。

以废铜渣（主要成分为Cu，
含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应
B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化
C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO32—、Cl—
D.工艺流程中不包含化合反应和分解反应
10．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO 4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。

下列说法正确的是
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验能达到目的的是
实验目的
A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力
[Al(OH)4]->CO32-
B 用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中SO2的浓度
C 将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较Cl、Si元素的非金属性强弱
D 向AgNO3溶液中加入过量的NaCl，静置后滴加NaI溶液，观
探究AgCl与AgI的Ksp相对大小察沉淀颜色
12．利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L 密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见
下表。

下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1
C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15
D．当有1 molC-H键断裂同时有1 molO-H键形成，则达到平衡状态
13．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇
下列说法中正确的是
A．该装置的能量来源有光能和电能
B．光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6N A
D．H+从光催化剂电极一侧向左移动
14．化工大学研究了过渡金属Pd8簇催化乙炔氢化的反应机理，Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下（TS为过渡态，IM为中间体）。

下列说法错误的是
A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2
D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂
15．25℃时，向1L0.01mol·L-1的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c（H2A）、c（HA-）、c（A2-）的对数值（lgc）与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．适当升高温度，L点会右移
B．M点时，2pH=-lg(Ka1·Ka2)
C．随pH增加，c（H2A）·c（OH-）先增大后减小
D.N点时c(H2A)=c(OH-)，则溶液中n(Na+)+n(H+)-n(A2-)=0.01mol
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。

国内采用的一种工业流程如下：
回答下列问题：
（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是。

第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为。

（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。

“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为________可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

（假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15）
（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为，最佳温度约为，温度过高会使沉钒率下降，原因是。

（4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，分子量为340]，取少量晶体，一定条件下受热
分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为。

17．（12分）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前
迈出了一大步。

其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。

回答下列问题: （1）上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有。

（2）[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2中Cr3+的配位数为。

配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO2-作为配体时提供孤电子对的原子是。

粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为),则NO2-的大π键可表示为。

（3）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为___________，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的空隙（填“四面体”或“八面体”）。

c 图是晶胞的俯视图，已知P点的分数座标为（1，1），则晶胞内Al原子在c图中的分数坐标是。

（4）已知晶胞的密度为ρg·cm3，两种原子半径分别为r N nm和r Al nm，阿伏加德罗常数值为N A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

18．（12分）2020年9月22日，国家主席在七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。

研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：
（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]，已知：
Ⅰ. 2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝﹣159.47kJ•mol﹣1
Ⅱ.NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+116.49kJ•mol﹣1
在相同条件下，反应2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）正反应的活化能Ea为179kJ •mol﹣1，则逆反应的活化能Ea为kJ•mol﹣1。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙，在甲中充入1mol CO2和4mol H2，在乙中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应。

达到平衡时，容器中的压强P甲P乙（填“>”、
“=”或“<”），CH 4的物质的量分数X 甲X 乙（填“>”、“=”或“<”）。

（3）用催化剂Fe 3（CO ）12/ZSM ﹣5催化CO 2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH 4、C 3H 6、C 4H 8
等副产物，反应过程如图所示：
催化剂中添加Na 、K 、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO 2转化率和各产物的物质的量分数见下表。

助剂 CO 2转化率（%）
各产物在所有产物中的占比（%）
C 2H 4
C 3H 6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
312位时间内乙烯产量的原因是。

②下列说法正确的是______（填字母）。

a ．第一步反应为CO 2+H 2 ⇌CO+H 2O
b ．Fe 3（CO ）12/ZSM-5使CO 2加氢合成低碳烯烃的ΔH 减小
c ．添加助剂不同，反应的平衡常数不同
（4）2CO 和2H 在催化剂作用下可发生以下两个反应： Ⅰ.-12232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)ΔH=-48.5kJ mol
Ⅱ.-1222222CO (g)+5H (g)
C H (g)+4H O(g)ΔH=+37.1kJ mol
①为降低CH 3OH 含量，增大22C H 含量，可采取的措施有_______________。

②恒温恒容密闭的1L 容器中加入22molCO (g)和24molH (g)，初始压强为10Mpa ，在300℃发生反
应，反应达到平衡时，2CO 的转化率为50%，容器压强为7.5 Mpa ，则反应Ⅰ的平衡常数K=_______________。

19．（12分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；由B生成C的反应类型为。

（2）E与F生成G的化学方程式为。

（3）H中含氧官能团名称为、（填两种）。

（4）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。

①在NaOH溶液中能水解
②核磁共振氢谱中有4组峰
（5r
NH22 Br
N
H
H
H
H
为起始原料制备2-
N
）的合成路线（无机试
剂任选）。

20．（12分）硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。

（1）硫酸亚铁铵晶体的制备：
①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是。

②制备硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次是，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为，最后得到晶体产品。

（2）产品的相关实验：
①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整
□（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O ==1FeO+1Fe2O3+□NH3+□N2+□SO2+□SO3+□H2O
②为验证甲中残留物含有Fe2O3可选用的试剂有____________ （填字母）。

a．稀硝酸b．稀硫酸c．新制氯水d．硫氰酸钾
③装置乙中HCl的作用是。

实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为。

（3）样品纯度的测定：
准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100 mL溶液。

取所配溶液20.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与20.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。

已知（NH4）2Fe（SO4）
·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的质量分数为_______________。

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参照秘密级管理★启用前
2021届高三第二学期模拟考试
化学试题参考答案与评分标准2021.4
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.D
2.B
3.A
4.C
5.A
6.D
7.A
8.C
9.A 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.AD 12.CD 13.BD 14.B 15.A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）
（1）去除废催化剂表面的有机物（1分）
V2O5 + Na2CO3焙烧2NaVO3 + CO2（2分）
（2）2.8（2分）无（1分）
（3）4（1分）80（1分）氯化铵水溶液氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）
（4）(NH4)2Mo2O2分）
17.（12分）
（1）Cu（1分）
（2）6（1分）N原子（1分）（2分）
（3）共价晶体（1分）四面体（1分）（，（2分）
×100%（3分）
18. （12分）
（1）221.98（2分）
（2）> <（各1分）
（3）①K（1分）提高了催化剂的选择性（1分）②a（2分）
（4）①升高温度、选择合适的催化剂（2分） ②0.384（2分） 19. （12分）
（1）对二甲苯（或1,4-二甲苯）（1分）取代反应（2分）
（2）
NH 2
OCH 3
HOOC
O
Cl
+
Et 3N
N
OCH 3 O
H
HOOC
+ HCl
（或
）
（3）酯基（1分）酰胺基（1分）或“醚键” （4）6种（得2分） （5Br
NH 2
2Br NaCN
H
+
PCl 3
N
NH 2
2CN NH 2
2COOH
Et 3N
NH 2
2COCl
N
（3分）
20. （12（1）①去除表面的氧化物（1分）②活塞a 关闭，活塞b 、c 打开（1分）
活塞a 打开，活塞b 、c 关闭
（2）①3(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O == Fe0+Fe 203+4NH 3+N 2+4SO 2+2SO 3+24H 2O （2分）
②bd （1分）
③保持酸性环境，防止SO 2反应产生沉淀，干扰SO 3的检验 （2分） SO 2+H 2O 2+Ba 2+=BaSO 4↓+2H +（2分）
(或SO 2+H 2O 2=SO 42-+2H +、SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓）
（3）98.00%（2分）。