2021-2022年高三下学期第五次模拟考试化学试题含答案

2021年高三下学期第五次模拟考试化学试题含答案
化学试题
7．化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是( )
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A
C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A
D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A
9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是()
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) 1.8×l0－5 4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋
c(CO2－3)
11. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R 、W同周期。

下列说法错误
．．的是( ) A．原子半径：Z＞R＞W
B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物
C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
12.心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是()
A．可以在催化剂作用下和溴反应
B．可以和银氨溶液发生银镜反应
C．在一定条件下可以发生消去反应
D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
13.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是() A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
26.(15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
溶解
吸收塔
NaClO
3
配料
ClO
2
发生器
H
2
O
稀H
2
SO
4
160g/L
NaOH
SO
2
和空
气混合气H
2
O
2
过滤
滤液
NaClO
2
•3H
2
O
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

⑵发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
⑶吸收塔内的反应的化学方程式为。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过
量的简单实验方法是。

⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可
以选择的还原剂是（选填序号）。

a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2
⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）
27.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生
反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为 5 min，则用H2
表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol
CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生
成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条
件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序
号）。

A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
(4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化
学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2
＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇
氧化成CO2而净化。

实验室用如图装置模拟上述过
程：
①写出阳极电极反应式________。

②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

28．（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2
溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
物质颜色、性质物质颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色
氧化亚铜(Cu2O) 红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2) 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
Ⅱ.探究实验：
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为
A→_______→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
和_______________________________________________________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

36．【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘
后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投
放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的
铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S
＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的
最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：
①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S
氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的
是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中
含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试
剂为_______________。

实验现象是__________________
37.【化学—选修3 物体结构与性质】(15分)
I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，
该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：,顶点数
＋面数＋棱边数＝2,
请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。

A原子外围电子排布为n s2n p2，C是地壳中含量最多的元素。

D元素的核电荷数为29。

请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。

该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)基态D原子的电子排布式为________________。

38．【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。

（4）写出B→C的化学方程式：。

（5）写出D和G生成H的化学方程式：。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

7 8 9 10 11 12 13
D A D B D B D
26．（15分）
⑴ 4mol/L（2分）
⑵ b（1分）
⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）
⑷ 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）
⑸ a （1分）
⑹ b、e、d（3分），重结晶（1分）
27．（14分）
（1）CH4（g）＋H2O（g）=CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝77.0 kJ·mol－1 （2分）
（2）①0.003 mol·L－1·min－1（2分）②2.25×10－4（2分）
（3）CD（2分）
（4）CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O（2分）
（5）Co2＋－e－=Co3＋（2分）6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋（2分）
【解析】（1）写热化学方程式，注意聚集状态，目标反应可由反应Ⅰ、Ⅱ相加得到，计算出反应热。

（2）计算速率和平衡常数时要注意容积的体积。

计算H2的速率，
方法一：v（H2）＝3v（CH4）＝3×＝0.003 mol·L－1·min－1，
方法二：根据“三行式”
CH4（g）＋H2Og= CO（g）＋3H2（g）
n（始）/mol 1.0 2.0 0 0
n（变）/mol 0.5 0.5 0.5 1.5
n（平）/mol 0.5 1.5 0.5 1.5
v（H2）＝＝＝0.003 mol·－1·min－1
K
－4
（3）体积压缩为原来的一半，则浓度变为原来的2倍，平衡的移动是个“减弱”的过程，浓度比原平衡大，A错误。

压强增大，正逆反应速率均增大，B错误。

压强增大，平衡向正反应方向移动，C、D正确。

平衡常数只与温度有关，E错误。

（4）负极上甲醇反应，KOH为电解质，产物为CO32-，“三步书写”。

（5）阳极发生氧化反应，Co2＋生成Co3＋。

Co3＋将甲醇氧化，生成Co2＋和CO2，注意溶液呈酸性。

28．（14分）(1)②CuCl（1分）
(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）
②E C F D（2分）
(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）
③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）
(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）
②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）
【解析】(1)阴极主要发生Cu2＋得电子反应，及Cu2＋＋2e－=Cu，也可能发生反应：Cu2＋＋e－=Cu＋、Cu＋＋Cl－=CuCl↓，CuCl为白色沉淀。

(2)～(4)由所给装置图可知，验证阴极产物的实验原理为：使氢气与阴极产物在高温下反应，由其反应产物确定阴极产物；实验方法为：首先制取氢气、并除杂、干燥，将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后，再通过无水硫酸铜，验证是否生成水，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成，若硝酸银溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为氯化银，说明反应中有氯化氢气体生成，进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成，否则，说明阴极碳棒上没有CuCl 生成。

装置的连接顺序为：A→E→C→B→F→D。

实验中无水硫酸铜不变色，而硝酸银溶液中有白色沉淀，说明阴极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬质玻璃管中发生的反应为：2CuCl＋H22Cu＋2HCl。

进而可推出电解时阴极发生的反应除生成Cu外，还生成CuCl。

36．解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。

(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。

(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成。

(5)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

答案：(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)
(4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪
色(4分)
37．解析：I.顶点数为20、棱数为20×3÷2＝30、面数＝30＋2－20＝12。

II.由题意可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu，(1)注意，第一电离能N ＞O。

(2)(AB)2中键与键之间的夹角为180°，说明该分子为对称直线型非极性分子。

(3)Cu
的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子。

答案：I.12 (2分) 30 (2分)
II. (1)C＜O＜N(2分)
(2) (2分) 4N A(或2.408×1024)(2分) sp (2分) 非极性(1分)
(3)1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)
38．（15分）（1）C8H8（2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）
（3）(CH3)3CH（2分）
（4）（3分）
（5）
（3分）
（6） 13 （2分）（2分）。