人教版化学九上第六单元课题1 金刚石、石墨和C60教案课时2

《金刚石、石墨和C60》教案
第二课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道碳单质的化学性质。

2．认识还原反应，知道还原性的含义。

（二）过程与方法
1．学会用对比方法获取知识。

2．体验科学探究的过程，提高对信息分析、加工的能力，形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感、态度与价值观
通过对碳在常温下性质稳定，而在点燃和高温条件下能和多种物质反应的事实，对学生进行辩证唯物主义教育。

二、教学重、难点
教学重点：单质碳的化学性质。

教学难点：木炭与氧化铜的反应。

三、教学过程
【新课引入】利用多媒体展示几幅古画和名人真迹。

北宋张择端画的《清明上河图》
王羲之的《兰亭序》
【问】我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。

这说明什么问题？
【引导】画出碳的原子结构示意图，引导学生从原子结构角度分析碳的化学性质。

【板书】二、单质碳的化学性质
1．常温下，碳的化学性质比较稳定。

【设问】若升高温度，又如何呢?
【学生回顾】写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。

【学生板演】C＋O2点燃CO2
【介绍】当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。

【总结板书】
2．高温下，碳能跟多种物质反应。

（1）跟氧气反应——可燃性：
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）
2C＋O2点燃2CO（不充分燃烧）
【过渡】在高温条件下，碳不但和单质氧发生反应，而且碳在高温时还能和某些氧化物中的氧
发生反应。

【活动与探究】把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。

然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

【现象】澄清石灰水变浑浊，试管内粉末中有红色物质。

【结论】分析得出产物为二氧化碳、铜。

【设问】上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗？
【板书】（2）跟某些氧化物反应——还原性
2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑
【注意问题】
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

【分析】在该实验中，CuO转变为Cu，失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

我们说C发生了氧化反应，CuO发生了还原反应。

【板书】3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

【讲解】碳具有还原性，不仅可用于炼铜，也可用于冶炼其他金属，如碳可用于炼铁，请写出碳与氧化铁反应的化学方程式（引导学生配平化学方程式）。

【板书】焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe 2O 3＋3C
高温
4Fe ＋3CO 2↑
此外，在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。

【讨论】在烧得很旺的炉子里（产生CO 2）添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？
【板书】C ＋CO 2
高温
2CO （吸收热量）
【讲解】性质决定用途，由碳的化学性质我们可以归纳碳的用途 【板书】三、碳的用途 1．木炭可以做燃料；
2．利用碳的还原性可用来冶炼金属。

工业炼铁
【投影总结】碳和氢气化学性质比较。

【本节小结】本节课我们主要学习了碳的化学性质，知道常温下碳的化学性质不活泼，但在高
温条件下碳能和氧气以及某些氧化物反应，最后总结出了还原反应及还原性的概念。

通过本节课的学习，你有何收获?
【布置作业】课后习题。

四、板书设计
金刚石、石墨和C60
二、单质碳的化学性质
1．常温下，碳的化学性质不活泼。

2．高温下，碳能跟多种物质反应。

（1）跟氧气反应——可燃性：
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）
2C＋O2点燃2CO（不充分燃烧）
（2）跟某些氧化物反应——还原性
2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑
2Fe2O3＋3C高温4Fe＋3CO2↑
C＋CO2高温2CO
三、碳的用途
1．木炭可以做燃料；
2．利用碳的还原性可用来冶炼金属。