福建省莆田市县中学高三化学联考试卷含解析

福建省莆田市县中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。

则X的值是（）
A.0
B.2
C.1
D.3
参考答案：
B
略
2. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）
A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
参考答案：
C
该题考查重要物质的化学性质。

和第一题相似。

A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。

选项错误。

B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。

D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。

选项错误。

3. 下列化学用语正确的是（）
A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式： D．铁红的化学式：Fe2O3
参考答案：
D
略
4. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）
（A）（B）
（C）（D）
参考答案：
B
略
5. 一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。

反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的
A．平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2
参考答案：
D
略
6. 下列微粒中，未成对电子数最多的是
A．O：
1s22s22p4 B．P：
1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Mn：
1s22s22p63s23p63d54s2
参考答案：
C
略
7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
参考答案：
D
略
8. 下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2O HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大
参考答案：
B
略
9. 下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的比例模型： B．F- 离子结构示意图
C．氨分子电子式：D．氯元素的一种核素：
参考答案：
略
10. 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅
速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )
A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．矿泉水D．醋酸
参考答案：
答案;C
11. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为（）
A. 等于18s
B.等于 12s
C. 大于18s
D.小于18s
参考答案：
C
略
12. 常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－
lg n D．pH=lg n+14
参考答案：
略
13. 化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。

在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
参考答案：
A
略
14. 某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是
A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B. 电池工作时，负极附近溶液pH减小
C. 正极反应式为：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O
D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
参考答案：
C
【分析】
根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为
，HO2-为正极，电极反应为。

【详解】A. 由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；
B. 根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；
C. 因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；
D. 由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；
故答案选C。

15. A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定
结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
是：。

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理
由：。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。

该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。

实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。

实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。

请用离子方程式解释这一现象产生的原因：。

由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。

请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过
大：。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。

如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下
表）。

编号盐酸NaOH溶液△t/℃
1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5
2 3.65﹪ 4.00﹪x
37.30﹪8.00﹪14
（1）表中x = 。

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。

则该同学根据（填实验现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

参考答案：
方案一：
（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气）
（2）
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：
（1）7 （2）U形管中左边液面下降（每空2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，
A、C同主族，
B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A 单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示）________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

参考答案：
(1)第三周期IA族(2) (3)H2O>H2S (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
解析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A单质是密度最小的气体，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以B是O，则E是S，因此C是Na。

（1）元素Na在周期表中的位置为第三周期IA族。

（2）A、C、E以原子个数比
1∶1∶1形成化合物X是NaHS，其电子式为。

（3）氧元素非金属性强于S，则B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是H2O＞H2S。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则D是Si，二氧化硅溶于强碱溶液的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

18. 某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图
为， AB2中的化学键是
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）
=
（3）已知：
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式
为
参考答案：
（1），（极性）共价键（2）1:1
（3）AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kj/mol
【Ks5u解析】（1）A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

它们分别是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2则A是C，B是S, 则A元素的原子结构示意图为,非金属元素原子形成共价键，AB2中的化学键是共价键; (2) 若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=(3÷12):(4÷32) =2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n （CO2）=1：1;
(3)根据盖斯定律，①+②×2-③得反应热为-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kJ/mol。

19. 十、（本题共12分）
沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。

下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
48.写出反应试剂和反应条件。

反应①反应⑤
49.写出反应类型。

反应③反应⑥
50.写出结构简式。

A B
51．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中
和
防止
52.写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

53. 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因
是、。

参考答案：
48、浓硝酸，浓硫酸，水浴加热；Br加热
49、还原反应，取代反应
50、，
51、生成的HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯
52、（CH）CONHCH，（CH）CH CONH
53、高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A.
本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。

根据C H及可确定其位甲苯，则反应①为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反应而生成
A: 反应①取代，②氧化，③还原，④酯化，⑤溴代（如果A先与溴在加热条件下发生取代反应，则后续发生的酯化反应中，被醇羟基取代），根据B的分子式和
的结构可知B为，反应⑥为取
代，C为，分子式为C H NO，加入碳酸钾是中和生成的HCl，使该反应的平衡正向移动，防止产品不纯，C的不饱和度为1，其同分异构体可发生水解反应，则含肽键，又由于只含3种不同化学环境氢原子，应该高度对称，根据有序思维可写出：（CH）CONHCH、（CH）CH CONH、（CH）CHCON（CH）、CH CON（CH CH）等。

-NH有还原性，易被氧化，因此，-NO的还原性在-CH的氧化之后，即反应②，反应③的顺序不能颠倒，另外一个原因是得不到A.。