化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修1

⑴A、B、C、D、E中，尚未达到 化学平衡状态的点是 A、B。 ⑵此反应的正反应是__放____热反应。
v ⑶T1到T2变化时， 正 > v逆， T3时，v正 = v逆， v T3到T4变化时， 正 < v逆。
图中的曲线是表示其他条件一定时,
反应2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
中NO的平衡转化率与温度的关系
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示 （ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
正反应放热 m+n>p+q
定一议二
正反应放热 m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
正反应吸热 m+n>p+q
正反应吸热 m+n=p+q
例1、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体
中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ C ）。
A．上述可逆反应的正反应为放 热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
例2、图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
b
a C. 降低温度
D. 增大体系压强
0
t
4、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应
物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示
：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)：
A 的
A%
500℃
转
200℃
化 率
1.01×107Pa
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
①定一议二：同温看压强，同压看温度；
②先拐先平，数值大。
例1、已知： ΔH＝－1025
4kNJH·m3(ogl)－＋1。5O若2(反g)应物
起4N始O物(g质)＋的6H量2相O(同g)，
下
列关于该反应的示意图不正确的是( C)
例2、在密闭容器中进行下列反应：
M(g) + N(g)
P1>P2，m+n=p+q t
强 大
反应 m A(g) + n B(g) p C(g) ∆H，有如图所示变化，则：
①P1与 P2 的关系是 P2 > P 1 ； C% ②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 T1 > T2 ； ④∆H与 0 的关系是 ∆H < 0 。
R(g) + 2L，在不同条件下R的百分含量
R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
例3、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH＜0。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ AD）
曲线，图中标有a、b、c、d四点，
其中表示未达到平衡状态，且v(正)
＞v(逆)的是( C )
A. a点 C. c点
B. b点 D. d点
线上所有的点都是平衡点。c点的转化 率小于此温度下平衡体系的转化率，c 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡 状态，所以，c点v(正)＞v(逆)
例1、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡
后，t0时改变某一外界条件，化学反应 速率（v）－时间（t）图象如右图。则
下列说法中正确的是（ D ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
C．平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)大
D．使用合适的催化剂能提高 CO 的转化率
时间t0→t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列说法错误的是BE
()
A.t2时刻升高了体系的温度 B. t2时刻在恒容条件下充入了氨气 C.t4时刻使用了适当的催化剂 D.t5时刻在恒压条件下充入了氦气 E. t4 →t5是氨的百分含量最高的一段时间
例2.可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ（g）
随温度变化如右图所示，则：
⑴v正与v逆的大小：A点_v_正_＞__v_逆_，C点_v_正_=_v_逆__，B点_v_正_=__v_逆
⑵正反应为___放___热反应。
⑶A、B两点正反应速率的大小关系 C%
C
是:__v_(_A_)_正_＜__v_(_B_)_正___。
A
B
⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因
例 3、在恒容密闭容器中存在下列
平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)
＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓
度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。
下列说法错误的是( D )
A．反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
B．在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 v 正<v 逆
Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正 ＞ v′逆，说明是增大 了 反应物的浓度 ，使正反应速率突变，且平衡 正向移动。
Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞ v′逆，平衡正向 移动，说明改变 的条件是 降低温度 ，正反应可能是 放热反应；或改变的条 件是 减小压强 ，正反应可能是 气体总体积增大 反应。
响：L(s)＋G(g)
2R(g) △H>0 ，y 轴表示的是（ B ）
A. 平衡时，混合气中R的百分含量
B. 平衡时，混合气中G的百分含量
C. G的转化率
D. L的转化率
例3、对于反应2A(g)＋B(g)
确的是( A )
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
2C(g) ΔH<0，下列图象正
6、特殊图像
例2、 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、 Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙
述中正确的是( B )
A．反应的化学方程式为
5Y 3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
2.速率--时间图 浓度改变时反应速率图象的变化中，v′正或v′逆是连续的，无跳跃性； 温度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连续的，有跳跃性。
(2)是否为可逆反应
(3)浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比
例1、一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如下图所示。下列描述正确的
是 ( C )。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速 率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度 减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＜0，M 点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程， M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。
在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2， 在不同温度发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第7秒时分 别测定其中NH3的体积分数Φ(NH3)，并绘成下图曲线。
v正
正反应放热
T
3、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
先
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)：
拐
A 的 转
B
的
T1
转
先
平
P1
速
化 率
T2
化 率
P2
率
快
T1>T2，正反应吸热 t
P1<P2，m+n<p+q t
， 温
A%
C%
度
T1 T2
P1
P2
高 、 压
t
T1>T2，正反应放热
2C(g)＋D(g)
ΔH>0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡
时的温度或压强，其中正确的是( A )
➢ 对于反应mA(g)+nB(g)
平衡时的温度或压强：
v
v逆 v正
pC(g)+qD(g)，曲线交点表示建立
v
v正 v逆
P
m+n<p+q
m+n＞p+q
P
v
v正
v
v逆
v逆
T1
T2
T
正反应吸热
是:__反__应___正__向__进__行__。
0
T0
T
例2、(双选)mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数 V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是
( B、C ) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，ʋ正>ʋ逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢
Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该 反应平衡 没有 移动，可能是使用了 催化剂 ，也可能是 __等__体__反__应__增__大__压__强__(_压__缩__体__积__) __ 所致。
例1.下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H <0在某段
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第4课时 化学平衡图像源自 一、 常见图像类型1、浓度(或物质的量)---时间图像 2、速率---时间图像 3、转化率(或产率、百分含量等)-时间-温度(或压强)图像 4、恒压(温)线
二、 解题步骤
1. 浓度(或物质的量)---时间图
(1)分清反应物和生成物，一般情况下：浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物。