四川省绵阳南山中学高三理综(化学部分)二诊热身考试试题

四川省绵阳南山中学2018届高三理综（化学部分）二诊热身考试试题7．下列有关叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很
大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主
要是SiO2 D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成
的
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46g 有机物C2H6O 中含有极性键的数目一定为7N A
B．25℃时，1L pH=12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为
0.02N A C．4.6g Na 与足量O2反应后的产物中含离子数目为
0.3N A
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O 反应转移的电子数为0.1N A
9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为
C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反
应
C．标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生
22.4L H2 D．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反
应
10．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于证明SO2与NaOH 溶液发生了反应
B．若装置②中X 为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯
11．A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为1：4，A 和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，
A 与C、
B与E 原子的电子层数都相差2。

下列说法
正确的是A．D 是非金属性最强的元素
B．B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B 的氢化物的稳定性大于D 的氢化物
D．A 单质的熔点比Li 高
12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是
A．当c(HC2O4—)=0.1mol•L—1时，c(H+) ＞c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)
B．当c(HC2O4—)＞amol•L—1时，c(H+) ＜c(H2C2O4)，HC2O4—的水解程度大于电离程度C．HC2O4—C2O42—+H+，K a(HC2O4—) =a
D．将0.08mol•L—1H2C2O4溶液与等浓度NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化），c(Na+)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞
c(OH—)
13．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
A．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜
溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，
则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol 的碳酸
铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y 为铂电极．a 溶液为500 mL KCl 和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L 气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0
mol·L—1
10．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于证明SO2与NaOH 溶液发生了反应
B．若装置②中X 为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯
11．A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为1：4，A 和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，
A 与C、
C与E 原子的电子层数都相差2。

下列说法
正确的是A．D 是非金属性最强的元素
B．B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B 的氢化物的稳定性大于D 的氢化物
D．A 单质的熔点比Li 高
12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是
A．当c(HC2O4—)=0.1mol•L—1时，c(H+) ＞c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)
B．当c(HC2O4—)＞amol•L—1时，c(H+) ＜c(H2C2O4)，HC2O4—的水解程度大于电离程度C．HC2O4—C2O42—+H+，K a(HC2O4—) =a
D．将0.08mol•L—1H2C2O4溶液与等浓度NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化），c(Na+)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞
c(OH—)
13．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
绵阳南山中学高三理科综合二诊热身第3页共12页
A．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜
溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，
则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量
C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol 的碳酸
铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D．若X、Y 为铂电极．a 溶液为500 mL KCl 和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L 气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0 mol·L—1
26．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) +SO2(g)
2CO2(g)+S(l)
△H
（1）已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJ/mol
S(l)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣296kJ/mol，则反应热△H=kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L 恒容密闭容器中通入2molCO 和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成
CO2(g)和S(l)。

①若反应进行到25min 时测得CO2的体积分数为0.5，则前25min 反应速率v(CO)=mol·L
﹣1
·min﹣1；
②若反应进行到40min 时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了
12.8g/L，
则CO 的物质的量浓度
c(CO)=mol．L—1；化学平衡常数K=；（3）若向2L 恒容密闭容器中通入2 mol CO 和1 mol SO2，反应在
不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）
+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到
小的次序为（填实验序号）；与实验a 相比，c 组改
变的实验条件可能是；
②用P0表示开始时总压强，P 表示平衡时总压强，用α表示CO 的
平衡转化率，则α的表达式为。

27．碱式碳酸钴[ Co x(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化
物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）CoCl2·6H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取CoCl2·6H2O 的一种工艺如下：
已知：
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
__________________________________。

②加入CoCO3调pH 为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整pH 为2~3 的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。

28．钼酸钠(Na2MoO4)、Al(OH)3在工业都具有重要用途。

现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、
Al2O3、
Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如下，回答下列问题：
(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应。

试写出MoO3与
Na2CO3
反应的化学方程式：。

(2)第②步操作所后的滤液中，溶质有 Na2MoO4、和过量的 Na2CO3；检验第②步操作
所得滤渣中含有三价铁的方法是。

(3)第③步操作 H2SO4 需要适量，通常是通过来调控 H2SO4 的用量；与 Na2SO4 相比，
Na2MoO4 的溶解度受温度的影响变化(填“较大”或“较
小”)。

(4)利用铝热反应可回收金属钼。

将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得 MoO3。

写出 MoO3
发生铝热反应的化学方程式：。

(5)取废钼催化剂 5.00 g，加入 5.30 g Na2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到 2.34 g Al(OH)3 和
6.39 g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15 分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti 基态原子的电子排布式为。

（2）钛能与B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。

电负性：C B（填“＞”或“＜”，下同）；第二周期元素中第一电离能介于硼和氧之间的元素有种。

（3）月球岩石主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。

FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42—的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO42—的一种等电子体的化学式：。

（4）Ti 的氧化物和CaO 相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位
于立
方体的顶点）。

该晶体中，Ti4+和周围个O2—相紧邻。

（5）Fe 能形成多种氧化物，其中FeO 晶胞结构为NaCl 型。

晶体中实际
上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重
大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O 的个数比发生了变化，变
为Fe x O（x＜1），若测得某Fe x O 晶体密度为5.71g•cm—3，晶胞边长
为4.28×10—10 m，则Fe x O
中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15 分）
硝酸酯类化合物BHDBT 具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT 成为新型熔铸炸药，
其合成路线如下，回答下列问题：
已知：
（1）（将R1CH2NO2中硝基换为醛基，也能发生类似反应）
（2）1mol R﹣NH2能与足量金属钠反应放出1mol H2。

（1）物质A 的结构简式为。

（2）设计反应②的目的是，该反应的另一产物为。

（3）写出反应⑤的化学方程式。

（4）写出符合以下条件的物质B 的同分异构体
（不要写出﹣OH、﹣NH2连同一个碳原子的结构）
①具有五元环；②属于α﹣氨基酸；③1mol 该物质与足量金属钠反应放出3mol
H2；④分子中有7 种化学环境不同的氢原子。

（5）以乙醛、甲醇为原料合成聚2-丁烯酸甲酯：。

无机试剂任选。

化学参考答案
【解析】(1) Ti 的核外有22 个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。

(2)同周期从左到右元素的电负性依次增大所以电负性：C > B；N 的2p 轨道处于半充满状
态，比较稳
定，第一电离能比同周期相邻元素大，故第一电离能介于硼和氧之间的元素有2 种；
(3)SO42—中的孤对电子数：(6+2)—2×4= 0，价层电子对数为4，所以空间构型是四面体；S 原子为sp3杂化；原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，所以SO42—的等电子体可以是CCl4、ClO4—等；
(4)由晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于立方体的顶点，晶胞中O2—位于立方体的面心，故该晶体
中，Ti4+和周围12 个O2—相紧邻。

(5)略。