江西省宜春市三阳中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市三阳中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝－2834.9
kJ/mol
4Al (s) ＋ 2O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
参考答案：
A
2. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A. 碱性氧化物氧化铁Fe3O4
B. 酸性氧化物碳酸气CO
C. 酸硫酸H2SO4
D. 碱纯碱Na2CO3
参考答案：
C
【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C 正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。

本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。

3. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为N A个
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N A个
C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 N A个
D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2N A个
参考答案：
B
略
4. 现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是
A． A和B一定在同主族
B． A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D． A、B可能既不同周期，又不同主族
参考答案：
D
略
5. 能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）
A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣
C．Mg2+、F e3+、Cl﹣、SCN﹣D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣
参考答案：
A
【考点】离子共存问题．
【分析】与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；
C．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、F e3+，F e3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；
故选A．
6. 下列关于化学键的说法正确的是
A．化学键是分子与分子之间的作用力
B．形成物质中的化学键时，要吸收能量
C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因
D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
参考答案：
C
略
7. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
参考答案：
A
略
8. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
参考答案：
C
略
9. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。

对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（）
A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B. 维生素C具有还原性
C. 维生素C在反应中作还原剂
D. 含砷物质发生了还原反应
参考答案：
A
【分析】
虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。

【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；
B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；
C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；
D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；
所以本题答案为A。

【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。

10. 与16.0g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为：
A、3.6g
B、60g
C、19.2g
D、54g
参考答案：
C
11. 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋
6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是
A. Na2FeO4中铁显＋6价
B. 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D. Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
C
【分析】
化合物中正负化合价的代数和为0；湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；干法制备的反应中，Na2O2中O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，
【详解】高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，A正确；湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；干法中每生成
1molNa2FeO4，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子
1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C错误；干法制备中，O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。

故选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，试题注意化学与生活的联系，侧重分析与应用能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

12. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )
A. HCl→H2
B. HCl→FeCl2
C. H2SO4(浓)→SO2
D. Fe→Fe2O3
参考答案：
D
试题分析：A、HCl→ H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl
→FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。

13. 下列关于胶体的叙述中不正确的是
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体在一定条件下会发生聚沉
D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：
D
【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；
B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；
C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。

14. 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是
A. Na2CO3 Ba(NO3)2
B. Na2CO3 AgNO3
C. BaCl2 Na2CO3
D. Na2CO3 BaCl2
参考答案：
C
粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

现先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，故选C。

15. 下列关于氯气的描述中正确的是（）
A．氯气以液态形式存在时,可称作液氯
B．红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁
C．氯气不能与非金属反应
D．Cl2是一种黄绿色无毒的气体
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。

（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。

（填序号）
①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式。

参考答案：
（1），1︰1。

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。

温度计。

（3）②ks5u
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。

B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。

试回答下列问题：
6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：
（）。

6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。

D的元素符号：
化学方程式：
6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。

ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。

化合价是：
化学方程式：
6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？
参考答案：
18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式
是。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

参考答案：
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足此条件a的取值范围是__ ___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1。