原电池原理高考试题汇编

原电池原理高考试题汇编
1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生
C．催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是
A.CH3OH（g）+O2（g）=H2O（1)+CO2（g)+2H＋(aq）+2e－
B.O2（g)+4H+(aq）+4e_=2H2O（1)
C。

CH3OH（g)+H2O(1)=CO2(g）+6H＋(aq)+6e－
D.O2（g）+2H2O（1)+4e－=4OH－
3．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+ 2e－= Ni + 2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
4．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图(a)所示。

回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2= Zn(NH3）2Cl2+ 2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b)中产物的化学式分别为A ，B 。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。

5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH－
D．含有 1。

12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
6．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
（1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）右图为电解精炼银的示意图, (填a或b）极为含有杂质的粗银,若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为。

7．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为：PbSO4+ 2LiCl + Ca = CaCl2+ Li2SO4+ Pb.下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－= CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0。

1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
9．银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
10．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D。

片刻后可观察到滤纸b点变红色
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+.下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0。

4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2= CH3COOH+ H2O
D．正极上发生的反应为:O2+ 4e–+2H2O=4OH–
12．根据右图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl-—2e—=Cl2
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A。

电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B。

电池放电时，负极反应为Fe+2OH——2e-=Fe(OH）2
C。

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D。

电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
14．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物.
(1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图.该电池的工作温度为 200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为_________。

M（由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。

（3)Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______,向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大"、“减小"或“不变")。

Na2S溶液长期放置有硫析出,是因为_______（用离子方程式表示)。

15．研究人员最近发现了一种“水"电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A。

正极反应式：Ag+Cl—－e-＝AgCl
B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正确上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
17．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KON3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。

（2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH）4，写出该电池反应方程式: 。

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O) 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位）。

18．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+ O2== 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O + 4e－== 4OH－
C．每转移0。

1mol电子，消耗1。

12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
19．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e －＝Li
2S+Fe.有关该电池的下列叙述中，正确的是
A。

Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al－3 e－＝Al3+
D。

充电时,阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS
20．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是.电池工作时，电子流向（填“正极"或“负极”）。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是.欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的(填代号）。

a。

NaOH b.Zn c。

Fe d.NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

21．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
22．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块,放置一段时间。

下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是:Fe－2e－＝Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
23．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O－24e－=6CO2↑+24H+
C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22。

6/ 6 L
24．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2.
请回答下列问题：
（1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）电池正极发生的电极反应为;
（3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量
水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。