2017-2018学年河北省承德二中高一上学期第二次月考化学试卷

2017学年第二次月考化学试题
可能用到相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14
He 4 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Ca 40 Ne 20 P 31
第一卷
（单选，共35小题，每题2分，共70分）
1、下列叙述正确的是
A . 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位
B . 阿伏加德罗常数通常用NA 表示，6.02×1023 mol -1
称为阿伏加德罗常数
C .氦气的摩尔质量是8g
D. 4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等
2、下列说法中，不正确的是
A. 0.5 mol H 2SO 4
B. 5 mol 氧元素
C. 1 molCl
D. 0.03 mol OH -
3、下列物质中，含原子个数最多的是
A . 0.45 mol 氮气
B . 4℃时10ml 水 C. 标准状况下，5.6L 甲烷 D 。

10g 氖气
4、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH 4与CO 2混合物22.4L ，所含有的分子数为NA
B ． 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为22.4L
C ． 常温常压下，金属铝从盐酸中置换出1 mol H 2，失去的电子数为3NA
D ． 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、下列有关描述中，正确的是：
A .1 mol OH -的质量为17g/mol
B 。

CO 2 的摩尔质量为44g
C ． 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D ． 一个钠原子的质量约等于231002.623 g 6、具有相同数目氧原子的SO 2和SO 3 ，下列关系中一定正确的是
A .n （SO 2）:n （SO 3）= 3:2
B 。

V （SO 2）:V （SO 3）= 3:2
C. m （SO 2）:m （SO 3）= 4:5 D 。

M （SO 2）:M （SO 3）= 5:4
7、在同温同压下，有同质量的气体X 和Y ，已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：
A 、M(x)>M(y)
B 、M(x)<M(y)
C 、M(x)=M(y)
D 、无法确定
8、2.16g X 2O 5 中含0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为
A. 21.6 B . 28 C. 14 D. 31
9、若NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a 的一个分子的质量 1 g
A . aNA g B. NA/a g C . a/NA g D . aNA
10．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数)
A. A aN bc mol
B. A bN ac mol
C. A cN ab mol
D. A acN b
mol
11．下列物质所含的原子数与0.1molH 3PO 4所含原子数相等的是
A. 0.2molH 2O 2
B. 0.1molH 2SO 4
C. 0.2molNaOH
D. 0.3molH 2O
12．在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，
生成4.4gR 。

则在此反应中Y 和M 的质量之比为
A. 16:9
B. 23:9
C. 32:9
D. 46:9
13．V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。

今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和
V 2O 5的物质的量之比应为
A. 1:2
B. 2:1
C. 3:5
D. 5:3
14．下列说法正确的是
①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，
1molCl -
质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17g
A. ①②④⑥
B. ①②④⑤⑥
C. ①②④
D. 都正确
15、设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A. 醋酸的摩尔质量(单位 :克每摩)与NA 个醋酸分子的质量（单位：克）在数值上相等
B. NA 个氧分子和NA 个氢分子的质量比等于16：1
C. 2.4g 镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D. 17gNH 3所含的原子数目为4NA ，电子数目为10NA
16、若1gN 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是：
A 、x/28 mol -1
B 、 x/14 mol -1
C 、 14x mol -1
D 、 28x mol -1
17、设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A 、标准状况下，22.4L 一氧化碳完全燃烧，生成CO 2分子的数目是 NA
B 、18g 水中含有的电子数为10 NA
C 、46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数前者为3 NA ，后者为6NA
D 、在1L 2 mol.l -1 的Mg （NO 3）2溶液中含有的NO 3_ 数为4 NA
18、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A 、 1g H 2 和 8gO 2
B 、 150℃、1.01×105 Pa 时,18L H 2O 和 18L CO 2
C 、0.1 mol HCL 和2.24L He
D 、 常温常压下，28g CO 和6.02×1022个 CO 分子
19．0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为
A ．0.1 mol·L -1
B ．1 mol·L -1
C ．3 mol·L -1
D ．1.5 mol·L -1 20．相同体积的NaCl 溶液（浓度为C 1）和Na 2SO 4溶液（浓度为C 2），若其中的Na + 物质的量浓
度相同，则它们的物质的量浓度C 1和C 2的关系是
A ．C 1 ＝C 2
B ．
C 1 ＞C 2 C ．C 1 ＜C 2
D ．2 C 1 ＝C 2
21．若20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO -3的浓度是
A ．400
d mol ·L －1 B ．d 20 mol ·L －1 C ．2.5d mol ·L －1
D ．1.25d mol ·L －1 22．已知25﹪氨水的密度为0.91g ·cm 3-,5﹪氨水的密度为0.98 g ·cm 3-,若将上述两溶液
等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A ．等于15﹪ B.小于15﹪ C ．大15﹪ D ．无法估算
23、多少摩尔CaCL 2溶解在1 molH 2O 中才能使CL -
与H 2O 分子的物质的量之比为1：10
A 0.1 mol
B 10 mol
C 0.5 mol
D 0.05 mol
24．下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO 4 B. CH 3COOH C. NaOH D. CaCO 3
25．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是
A. 乙醇
B. 铜
C. 硫酸
D. 二氧化碳
26．下列物质的水溶液不能导电的是 A. 氯酸钾 B. 硫酸C. 酒精 D. 碳酸氢钠
27．能用H ++OH - ==H 2O 表示的离子反应为
A. 氢氧化钠溶液和盐酸溶液
B. 氢氧化铜溶液和硫酸溶液
C. 氢氧化钡溶液和硫酸溶液
D. 醋酸和氢氧化钠溶液
28．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ ）
A ．1000mL ，212.0g
B ．950mL ，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
29．下列离子方程式错误的是（）
A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH- ==H2O
B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3++3H2↑
C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu
D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32- ==CaCO3↓
30．下列是在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中的操作(假设其他操作都正确)，不会影响溶液的浓度的是
A．溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干B．向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶外C．未将洗涤烧杯的液体注入容量瓶即进行定容 D．所取氢氧化钠固体中含有氯化钠杂质31.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
32.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于
A．2 B．3 C．4 D．5
33、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1 mol·L-1稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NA
B .1 molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，失去电子数为2NA
D. 12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
34、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，化学方程式为 2A == B↑＋ 2C↑＋ 3D ↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A． 30 g·mol-1 B 。

60 g·mol-1 C 。

90 g·mol-1 D 。

120 g·mol-1
35、已知有反应2NO ＋ O 2 == 2NO 2，今有体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 A . b a B. b a 2 C.. b a a 2+ D. b
a a 22+
第二卷（30分）
36．下列物质中：① Cu ；② 液态氯化氢；③干冰；④ 水；⑤ BaSO 4；⑥ 熔融氢氧化钠；⑦ 稀硫酸；⑧ 冰醋酸（即固态纯乙酸）；⑨ 乙醇；⑩ 固体氯化钠。

其中：（填编号）（8分）
(1)属于强电解质的是：____________(2)属于弱电解质的是：________________________；
(3)属于非电解质的是：____________ (4)能够导电的是：________________________。

37.现需配制250 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液。

（7分）
(1)需称取氢氧化钠固体________g 。

(2)必需使用的玻璃仪器：________、________、胶头滴管、玻璃棒。

(3)定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线1～2 cm ，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到____________________________。

(填写确定是否滴到刻度线的判断方法)
(4)若从配制好的250 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中取出100 mL ，
则其物质的量浓度为________ mol·L －1，
若取出的100 mL NaOH 溶液后加水稀释到500 mL ，则其物质的量浓度变为 ________ mol·L －1。

38.写出下列反应的离子方程式（15分）
1．实验室制CO 2
2．铝和稀硫酸
3．氢氧化钡和硫酸铜
4．石灰水中通入少量的CO 2
5. 稀硫酸 和 氢氧化钠。