化学九上教案新人教版第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤

第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)了解常用仪器的名称、使用方法。

(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。

2．过程与方法：
(1)通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。

(2)通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。

3．情感态度与价值观：通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。

【学习重点】
1．用酒精灯给物质加热。

2．装置的连接和气密性的检查。

3．玻璃仪器的洗涤。

【学习难点】
用酒精灯给物质加热。

【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题
在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热……在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢？
合作探究生成能力
知识模块一物质的加热
阅读课本P20～P21的内容。

提出问题
1．酒精灯使用时应注意哪些问题？
2．给物质加热时又应注意什么问题呢？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳。

归纳总结
1．酒精灯使用时的注意事项
(1)三查看：①检查灯芯是否烧焦；②酒精量不能少于14，不能多于2
3；③实验后查看灯帽是否盖好。

(2)三禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。

(3)一处理：酒精洒在桌面上着了火，用湿抹布来盖灭即可。

学生：阅读记忆。

投影：可加热的仪器。

学生：观察记忆。

知识拓展：酒精灯灯帽应该在灯熄灭后趁势将灯帽提起一次，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时容易打开灯帽。

2．给物质加热的方法
(1)给固体物质加热：给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜(以免冷凝水或生成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂)，先预热再固定在药品部位加热。

(2)给液体物质加热：给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的1
3；
管口切勿朝向人。

知识模块二 仪器的连接
提出问题：正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。

在化学实验中连接仪器应注意哪些问题？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳。

投影：连接玻璃管和胶皮管的方法示意图。

学生：观察操作。

知识拓展：组装仪器一般按从下到上、从左到右的顺序进行；拆卸仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆卸。

知识模块三 玻璃仪器的洗涤 提出问题
1．玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？
2．若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤？
3．玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？
讨论交流：阅读教材讨论归纳。

归纳总结
1．玻璃仪器的洗涤方法：倾倒废液→加热后的要冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。

2．难溶物的洗涤。

(1)油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。

(2)难溶性的氧化物、难溶性碱或碳酸盐：先加稀盐酸，再用水洗。

3．仪器洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗净的试管可倒置在试管架上，晾干备用。

交流展示生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。

(小组派代表发言)
检测反馈达成目标
一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯
基础分点练”部分
完成学生用书的“生
能力整合练”部分
巩固知识：记忆《速
记宝典》中的本课知
识
《名师测控》
完成学生用书的“基
础闯关”部分
完成学生用书的“能
力提升”部分
巩固知识：记忆《提
分宝典》中的本课知
识
第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤
一、物质的加热
⎩⎪
⎨
⎪⎧仪器：酒精灯
⎩⎪
⎨
⎪⎧构造
使用注意事项
给物质加热的方法
二、连接仪器装置
⎩⎪
⎨
⎪⎧仪器的连接
检查装置的气密性
三、玻璃仪器的洗涤
⎩⎪
⎨
⎪⎧方法
洗净的标准
成功之处本堂课主要讲练结合，学生大胆地操作，培养学生动手操作能力。

不足之处个别学生怕脏或怕仪器破损，回避动手操作，要鼓励学生动手操作。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有关下列装置的说法中，正确的是
A．实验室制取氧气、氢气时，均可使用装置①作为发生装置
B．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置③，且气体从导管b进入
C．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置④，且气体从导管b进入
D．实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置⑤，且气体从导管b进入
2．我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（）
A．该化学方程中n＝3 B．该反应是分解反应
C．该反应要吸收大量的热D．N2O4是氧化物
3．下列物质分类正确的是（）
A．合金：生铁、氧化铜B．碱：纯碱、氢氧化钠
C．导体：铁丝、酒精溶液D．晶体：食盐、铁
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理结果正确的是（）
A．单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质就是单质
B．碳酸盐与盐酸反应会产生气泡，所以与盐酸反应能产生气泡的物质就是碳酸盐
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液是碱性的
5．下列各组实验方案中，不能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A 比较Cu和Ag的金属活动性
顺序
将银片放入硫酸铜溶液
B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 鉴别硬水和软水取样，滴加肥皂水
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。

则溶液X是下列选项中的（）
试管中盛放物质碳酸钠溶液硝酸钡溶液氯化钠溶液
现象有气泡冒出有白色沉淀无明显现象
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
7．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；
②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是( )
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
8．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SO2→Na2SO3 B．KNO3→KCl C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NH3
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法中不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g x y 0 10
A．参加反应的丙与丁的质量比为 2：1 B．
C．当时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：
10．下列图示的实验操作中不正确的是（）
A．闻气体气味 B．称固体质量
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
11．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
12．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．煅烧石灰石
B．常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
13．下列实验操作不正确
．．．的是
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．监控流速 D．测溶液pH
14．下列推理正确的是（）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
15．下列实验可以达到实验目的是（）
选项实验目的实验方法
A 除去氯化钙中混有的少量碳酸钙固体加水溶解、过滤、蒸发
B 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氢氧化钠与氧化钙固体加水溶解观察是否放热
D 鉴别硝酸铵与硫酸铵分别取样，加氢氧化钙研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
（1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；
（2）乙醇燃烧的化学方程式_____
（3）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式_____。

b．该反应属于基本反应类型中的_____反应。

17．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题．
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____；
（2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污．这是利用了洗洁精的_____作用；
（3）妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____；
（4）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施_____（填一点）．
（5）加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_____；
（6）小明同学刚做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释_____．
18．（1）如图是元素周期表的一部分，请回答：
H He
O F
Na Mg Al Si S Cl
①表示表中氯原子结构示意图，该原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为
_____。

②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为_____。

（2）胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片（AlMg(OH)3CO3）。

铝碳酸镁与盐酸的反应为：
AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。

铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_____、_____。

三、简答题
19．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。

(1)为什么加过量的NaOH溶液后，镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。

____。

(2)加盐酸时有气体生成的化学反应方程式为_____。

20．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（②产生气体全部逸出）回答问题：
（1）恰好反应时生成的气体的质量为克。

（2）原混合物12克样品中CaCl2质量是克。

（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数是多少？请写出规范的格式。

四、实验题
21．甲、乙两个装置均可用于证明 SO2易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是____。

（2）按乙装置组装仪器，该装置气密性检查方法是：关闭活塞K，_________，若观察到____________，则装置不漏气。

收集一瓶 SO2，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是_________。

五、流程题
22．硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁(FeS2)），其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。

(1)步骤二中主要反应的化学方程式为___，步骤中反应的现象为___，“过滤”和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、___。

(2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有___种。

(3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为___吨。

六、计算题
23．2011年3月11日，地震导致福岛县第一核电站各机组发生多次氢气爆炸和放射性物质碘﹣131（I﹣131）的泄露．碘﹣131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府向核电站附近居民发放了防止碘﹣131辐射的药物﹣﹣碘片（碘片可阻止游离碘进入甲状腺，含90%的碘化钾），在我国甚至还出现了抢购加碘盐（每千克含碘为35毫克）的荒唐事．
（1）核电站是利用原子核发生_____（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的．
（2）在加碘盐中的碘（I﹣127）是以碘酸钾（KIO3）形式存在的，那么每千克加碘盐中碘酸钾的含量约为
_____毫克（计算结果取整数）．
（3）该次爆炸的氢气主要由锆水反应产生．由于冷却系统故障，机组中大量冷却水被高温蒸发，水位急剧下降，堆芯一度露出水面3米，致使堆芯燃料温度持续上升超过1 300K，水蒸气与锆合金（Zr）包壳发生强烈化学反应，产生大量氢气和二氧化锆（ZrO2）．试写出水蒸气与锆合金反应的化学方程式_____．
24．向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数________。

七、探究题
25．已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质，某化学兴趣小组用如下图所示的装置制取CO2，并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究：
【实验过程】连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。

打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，
待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~10 cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，可以看到集气瓶的内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。

【查阅资料】
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；
②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。

【实验探究】
（1）装置C的作用是_________；
（2）白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO；
猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2；
猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3。

①上述猜想中，你认为不合理的猜想是_________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是__________；
②乙同学取D装置中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。

据此可知，猜想_________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C D D D B A B B D B B B D B A
案
二、填空题
16．分子是在不断运动的 C2H5OH+3O22CO2+3H2O C2H4+H2O C2H5OH 化合
17．元素缺铁性贫血乳化蛋白质水和氧气刷漆 C 烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中
18．得 Cl− Al2O3 OH− CO32−
三、简答题
19．Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
20．（1）4.4 克。

（2） 2 克。

（3）7.3%
四、实验题
21．水槽内的水倒流在试管内形成了一段水柱向长颈漏斗中加入液体长颈漏斗中液面不再下降在漏斗下口冒出气泡
五、流程题
22．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁固体溶解，溶液由无色变为黄色玻璃棒 3 196t
六、计算题
23．裂变 59 Zr+2H2O═ZrO2+2H2
24．10%
七、探究题
25．干燥（除去水蒸气）Ⅱ反应物中没有氢元素（或元素不守恒等）Ⅰ
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）
A．红磷B．干冰C．乙醇D．铁锈
2．下列推理正确的是（）
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的一定是溶液
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
3．下列实验方案中不可行的是（）
A．除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸：加入过量的CaCO3，过滤
B．除去CaO中的少量CaCO3加入足量水，过滤
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入少量氯化钡溶液，观察现象
D．检验碳酸钠中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
4．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）
甲乙丙丁
反应前质量/g 70 14 6 10
反应中质量/g x 11 m n
反应结束前质量/g 42 y 40 10
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
5．属于有机物的是
A．C60B．酒精C．碳酸D．二氧化碳
6．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（）
A．冰、生石灰、天然气 B．金刚石、高锰酸钾、石油
C．液态载、碘酒、生理盐水 D．甲烷、盐酸、酒精
7．甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（）
A．甲烷是最简单的有机物
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为 1：1
D．反应中氢元素由化合态变为游离态
8．下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。

结论：溶质增加后溶解度降低
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
9．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为A．FeO B．Fe3O4
C．Fe2O3D．FeSO4
10．下列反应属于分解反应的是（）
A．硫在氧气中燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．木炭在空气中燃烧
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
11．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是
A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子
C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价
12．一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
根据表中数据判断，下列说法不正确
．．．的是（）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
13．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。

相关说法正确的是
A．反应前后原子数目发生变化
B．反应前后分子数目发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变
D．利于氢能源的经济推广
14．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。

下列说法正确的是( )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
15．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“＞”、“＜”或“=”)。

②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______(填写一种即可)。

③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是___。

将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

④说法正确的是___。

A t1℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
B t1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等
C t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g
D t2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态
17．仔细观察如图的漫画后回答：
（1）该图反映的环境问题是_____；
（2）请你提出一条合理化建议_____．
18．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。

甲烷转化反应的微观示意图如下：
图示中属于单质的物质名称是_____；图示所表示的反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

三、简答题
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号，下同)。

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E. 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)若甲中含有少量乙，要得到纯净的固体甲，采取的方法是________。

(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和________(填序号)。

A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E. 铁架台 F. 量筒 G. 胶头滴管
20．化学与生产和生活密切相关：
（1）化学材料有着广泛的应用：
①铝合金属于_____材料，铝在空气中耐腐蚀原因是_____。

②橄榄油中富含的营养素是_____；常用活性炭对橄榄油进行脱色处理，这是利用活性炭的_____性。

（2）水作为一种化学物质，有很多用途。

①绿色植物光合作用需要水，其化学反应方程式为_____。

②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用的方法是_____；70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态，可采取的方法是_____（写一种即可）；若20℃时将两种物质各m 克，分别加入100克水中，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是_____（用“＞”“＜”“＝”“≥”“≤”表示）。

四、实验题
21．用图1和图2所示装置分别制取少量O2和CO2气体，请回答下列问题：
（1）A中MnO2的作用是。

（2）写出A、D中发生反应的化学方程式：
A：；
D：。

（3）按实验要求完成下表内容（若不需要加物质或没有作用，可填“无”）。

制取气体应加入的物质物质或装置所起的作用
B
O2
C
E
CO2
F 澄清石灰水
五、流程题
22．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。

实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2====2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因
是。

（2）反应池中发生反应的化学方程式是；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施
有。

（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能
是。

（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4·7H2O，它在医疗上常用于治疗（选填字母）。

A．甲状腺肿大B．佝偻病C．龋齿D．贫血症
六、计算题
23．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。

他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。

测得部分数据与图像如下。

请根据有关信息回答问题。

(1)a的数值为
(2)b的数值为
(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结
果保留一位小数）。

24．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克．
（3）图象中的a点数值是．
（4）废液中含有的溶质是（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
七、探究题
25．同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
（查阅资料）
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显示出红色。

（猜想验证）
（1）经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_____。

她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_____
（3）小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_____（填化学式）请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作实验现象实验结论
取少量源液于试管中，向其中滴加_____。

溶液变成红色小雨的猜想成立
（4）根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_____。

（5）根据生活经验，SiO2会溶解在NaOH中产生Na2SiO3同时产生水，请写出其化学方程式_____。

（得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

【参考答案】***
一、选择题。