人教版化学《氧化还原反应》课件3

化合价升降的原：
(1)电子的得失
Na+ Cl -
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
钠在氯气中燃烧
失去2e-，化合价升高
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2e- ，化合价降低
失电子 得电子
Na元素化合价升高 Cl元素化合价降低
（置换反应）
高温
(7)CaCO3== CaO+CO2
（分解反应）
(8)H2O2M=n=OH2 2O+O2
（分解反应）
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
化学反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
练习：1. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。
第三节 氧化还原反应
初中学过的化学反应四种基本类型：
依据反应物和生成物的类 别以及反应前后物质种类 的多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
请看以下几个反应属于哪种基本反应类 型。
举例
点燃
C+O2 === CO2
高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
高温
C+2CuO === 2Cu+CO2↑
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
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化合物HCl的形成过程
H
Cl
化合价升降的原因：
(2)电子的偏移
H Cl
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
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氯化氢的形成（HCl）
化合价升高
0
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、 KMnO4、FeCl3 等 常见还原剂：Al、Na、Cu、Zn、Fe、C、 H2 、CO等
你还能补充一些 吗？
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
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表示式 A+B = AB AB = A+B A+BC = AC+B
反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
AB+CD = AD+CB
复分解反应
那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？
Fe2O3+3CO
高温
====
2Fe+3CO2
如果从得失氧的角度分析？
} CO 得到氧被氧化，发生氧化反应 同时发生
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
总结： 并非只有得氧、失氧的反应才
是氧化还原反应,凡是有元素化合价 变化的反应都是氧化还原反应,这是 它的特征现象,也是化学反应是否为 氧化还原反应的判断新标准。
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
高温
====
0 +4 -2
2Fe+3CO2
化合价降低
笔记：
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应 化合价降低的物质被还原，发生还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
化合价升高
2N0a + C0l2 =点燃 2+N1aC-1l
化合价降低
氧化还原反应中元素化合价升降 变化共存，即“有升必有降”
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
Ⅰ无化合价变化的反应 (1)CaO+H2O = Ca(OH)2
Fe2O3 失去氧被还原，发生还原反应
在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一 种物质被氧化的反应叫氧化还原反应
那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?
2Na+Cl2 =点燃 =2 NaCl
你能一眼看出它的反应类型吗？
如果从化合价的角度分析上述俩个例子？
化合价升高
+3 -2 +2 -2
Fe2O3+3CO
失e－，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
得e－，化合价降低，被还原
氧化剂——化合价降低的反应物 还原产物—化台价降低的产物 还原剂——化合价升高的反应物 氧化产物——化合价升高的产物
化合价升高,被氧化（氧化反应）
+2
0
+1
0
CuO + H2 == H2O + Cu
化合价降低,被还原（还原反应）
思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？ 氧化还原反应的本质是什么？
活动探究: 1、金属钠在氯气中燃烧的实质 2、氢气在氯气中燃烧的实质
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
化合物NaCl 的形成过程
Na 失去e-
失去 e-后
Cl
得到 e-后
Na+ [ Cl ]-
H2
+C0l2点==燃==2+H1 C-1l
化合价降低
电子对偏向 Cl 电子对偏向 Cl
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H元素化合价升高 Cl元素化合价降低
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
总结：氧化还原反应的实质是---电子发生了转移 (电子的得失或偏移)。
也就是说：有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。
失
电 子
化合价 被氧
升高
化
氧 反化 应 （升、失、氧）
得 电 子
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
化合价 被还
降低
原
还 反原 应（降、得、还）
人教版高中化学必修一 2.3氧化还原反应
那我们的四大基本反应类型与我们今天学 习的氧化还原反应有什么联系呢？
（化合反应）
Ⅱ有化合价变化的反应
点燃
(2)2Na+Cl2 =2 NaCl
（化合反应）
(3)NaOH+HCl = NaCl+H2O
（复分解反应）
(4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
（置换反应）
(5)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (6)CuO+H2 =△=Cu+H2O
（复分解反应）
（第二课时）
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：
在反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质 是氧化剂，在反应时所含元素的化合价降低， 发生还原反应。（降 得 还 氧）
还原剂：
在反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质 是还原剂，在反应时所含元素的化合价升高， 发生氧化反应。（升 失 氧 还）
氧化还原反应两对概念