2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题11 电化学全国名校 教师专用(二).pdf

【江苏省泰州中学2013届高三期中考试
①热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。

②上述反应方程式
x=___________________。

③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。

（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为
_____________________________________________________。

【解析】（1）=①+2×③，则ΔH4=569.0 kJ·mol-1。

加入过量的炭的另一个目的是反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度。

（2）根据纳米材料粒子直径的大小可知得到的分散系是胶体。

根据电荷守恒可知x=4。

根据得失电子数相等，可知1molFe2+还原0.25molO2。

（3）根据反应物和产物及其量的关系，可确定反应方程式为
：2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3。

根据图示可以看出反应物为Mg、ClO-和H2O，产物是Cl-和Mg(OH)2，所以反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。

江苏省泰州中学2013届高三期中考试
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
【江苏省泰州中学2013届高三期中考试
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
【答案】C
【解析】阳极发生的是氧化反应，A错误；阳极可能是Fe、Zn放电，阴极一定是Ni2+放电所以阳极减小的质量不一定等于阴极增加的质量，B错误；电解槽底部的阳极泥都是比镍不活泼的金属，C正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋还存在大量Ni2+，D错误。

答案选C。

浙江省杭州市2013届高三期中七校联考
①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式负极?。

【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)
【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考
B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e-=" Ag"
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

【浙江省杭州市建人高复学校2013届高三第二次月考Fe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。

A．NiO2
B．Fe
C．Fe(OH)2
D．Ni(OH)2
（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH?（填增大、减小、不变）（3）充电时该电池阳极的电极反应式?（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为（用含“、x”的表达式表示）。

?②电解含
有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=。

【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。

根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用溶液［或CuSO4溶液］吸收。

（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为?。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在?（填“正极”或“负极”）附近逸出。

酸性：HNO3?H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量?（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】（16分）硫酸盐有着广泛的应用。

（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。

滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。

请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢?复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：?mol. (用含m、n的代数式表示)。

（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是?①醋酸铅可溶于水? ②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行
【解析】（1）在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜，反应的离子方程式是3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO+4H2O。

根据方程式可知，如果硝酸的物质的量是2mol，则根据氢原子守恒可知，硫酸的物质的量就是
（8mol－2mol）÷2＝3mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比是32。

由于酸不能使酚酞变色，而碱可以使酚酞显红色
，所以终点时的现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色。

由于随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH会逐渐增大，邻近终点时pH会方式突变，所以正确的图像是：。

根据离子的放电顺序可知，惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时，阳极是溶液中的OH－放电，而阴极首先是Cu2＋放电，然后是溶液中的氢离子放电。

由于向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH，而Cu2 (OH)2CO3可以写成2CuO·CO2·H2O，反应中转移电子的物质的量是0.1mol×2×2＋0.1mol×2×1＝0.6mol。

（2）产生的白色沉淀应该是硫酸钡，所以加入的试剂是BaCl2或Ba(OH)2。

从溶液中分离出白色沉淀应该是过滤。

过滤出的沉淀必须通过洗涤和干燥，即正确的操作分别是过滤、洗涤、干燥（或烘干）。

设K2SO4、(NH4)2SO4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝n，144x＋132y＝m，解得x＝mol。

（3）离子反应发生的条件有气体生成或有沉淀生成或者有难电离的物质生成，由于硫酸铅不溶于水，所以根据有PbSO4难溶于水却可溶于醋酸可知选项都是正确的，而与醋酸是弱酸无关系，答案选。

【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。

请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为?，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式?。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为?。

（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：?①写出中通入该物质这一极的电极反应式。

②理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式?；在t2时所得溶液的pH约为?。

【解析】（1）乙物质为液体，所以乙是双氧水，则A就是H，C就是O；常温下，甲物质为气体，密度略小于空气
，所以甲是CO，则B就是C元素；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，又因为A和D都是同主族元素，所以D应该是Na。

所以丙物质的化学式为NaH，丁是过氧化钠，化合物中阴离子与阳离子的个数之比为12。

（2）标准状况下5.6LCO的物质的量是0.25mol，由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以
1molCO完全燃烧放出的热量是4akJ，所以热化学方程式是CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)?△H=－ 4akJ/mol。

（3）双氧水属于二元弱酸，因此电离方程式是H2O2 H++HO2－、HO2－H+ +O22－。

（4）BA3－CA的物质是甲醇，甲醇在反应中失去电子，所以在原电池的负极通入。

由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应是 CH3OH － 6e－+ 8OH－=CO32－+ 6H2O。

惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，阳极是氯离子放电，然后是溶液中的OH－放电。

而阴极是铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。

所以根据图像可知，I是阴极，是阳极，所以在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH－－
4e－=O2+ 2H2O；0～t1相当于电解氯化铜，t1～t2相当于电解硫酸铜和水，此时生成氧气是336ml－224ml＝112mol，物质的量是0.005mol，所以生成氢离子的物质的量是0.005mol×4＝0.02mol，则氢离子浓度是
0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，所以pH＝1。

【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（） A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体
【江苏省无锡一中2013届高三第一次质量检测
B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C．该反应中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考 ①②③?④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【：江苏省如皋中学2013届高三10月阶段
下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H＋浓度增大，使平衡2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
【答案】D
【解析】电解池中阴极得到电子，所以根据装置图可知，A正确；阳极失去电子，则溶液中的OH－失去电子，从而破坏阳极周围水的电离平衡，所以溶液显酸性，因此B正确；根据阳极和阴极的电极反应式可知，选项C正确；因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以由方程式系数可知：4 K2CrO4~~ 2 K2Cr2O7起始量（mol）? 1 0转化量（mol） 4x 2x平衡量（mol） 1-4x 2x阳极区的钾离子：2×(1-4x)+2x=2-4x铬：(1-4x)+4x=1由题目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d即(2-4x)/1=d而根据转化率定义：α=4x/1，代入上面式子2-
α=d，即转化率为2－d所以答案选D。

黑龙江省哈三中2013届高三10月月考
(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。

已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-
36mol2?L-2。

请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。

(3)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为
______________________________________________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为kg。

（保留主要计算过程）
【答案】(14分) (1) O2+4e—+4H+=2H2O(2分)阴极（1分） 5.8×1023（2分）(2) FeS(s)+
Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) （2分）(3)Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）5 （2分）Cr3+～? 3 FeSO4·7H2O? (3分) n(FeSO4·7H2O)=450mol m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg
浙江省温州市龙湾中学2013届高三上学期期初考试等杂质离子，下列加入顺序合理的是?②。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数(%)15~2015~205~1030~4010~15为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1－反应器? 2－过滤器? 3－蒸发浓缩器? 4－结晶槽? 5－洗涤槽? 6－真空干燥器装置1中加入的酸应选用③，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。

持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。

其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是④。

装置2中滤渣的主要成分为⑤。

装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是
__⑥__。

用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是⑦?。

。