黑龙江省鹤岗市高二化学上学期期末考试试题

鹤岗一中2015—2016度上学期期末考试
高二化学试题
可能用到的原子量：C:12 H:1 O: 16 Cu:64
一：选择题（1---8题，每题2分，9—19每题3分。

总分49分）
1．下列说法不正确的是
A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的产物
C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应
2．下列说法正确的是
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
C．化合物是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
3．下列说法正确的是( )
A．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态
B．c（CH3COO﹣）=c（H+），则醋酸溶液达到电离平衡状态
C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O和OH﹣的浓度肯定相等
D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱
4．常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是( )
A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A-)
5．室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )
A．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH＝3,1.0×10-8mol·L-1的盐酸pH＝8
B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7
D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2-)>c(H2A)
B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH-)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)－c(Na+)
C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
D．浓度均为0.1 m ol·L－1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)＋c(HF)＝0.2 mol·L 7．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )
A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰
D．1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应
8．以下实验能获得成功的是
A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9．某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为
A．C3H6 B．C3H4 C．C4H6 D．C5 H8
10．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。

下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A．由图可知HA是一种弱酸，且K a＝1.0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：a<b
C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
11．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
12．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐
酸去除。

下列叙述不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH－)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO 4 CaCO3＋SO2－4 C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
13．含有一个—C≡C—的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式
为
，此炔烃可能的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。

实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2
C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2
15．下述实验能达到预期目的的是
下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
17．下列各组有机物中，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的量不为定值的是( )
A．C4H6C3H8B．C5H10C6H6
C．C2H6O C2H4D．C3H6C3H8O
18．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。

A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部
19．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
二：非选择题。

（共51分）
20（5分）（1）有浓度均为0.1 mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：三种溶液的c(H+)大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为。

（2）25℃时，AgCl的K sp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。

21．（14分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH﹣） D． c（H+）•c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数__________
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，
HX溶液中由水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等
于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
22．(8分)（1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol，试回答：①烃A的分子式为，生成的B、C通过足量的过氧化钠可得到O2 _____________g。

②若取一定量的烃A燃烧后生成的B、C各3mol，则有 mol烃A参加了以应。

③若烃A不能因反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定条件下能与氯气发生取代反应，所得一氯化物的结构只有一种，则A的结构简式为。

④若A为烯烃，则 A的同分异构体有种。

（2）已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
①有个碳原子共线
②至少个碳原子共面
③至多个碳原子共面
23.(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①
所示：
（1）写出B的结构简式；A中官能团的名称为。

（2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应④；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
① a试管中的主要化学反应的方程为：。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。

③试管b中观察到的现象是。

24．（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。

酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。

酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为： 工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
（1）D 的结构简式 所含的官能团的名称是 （2）写出下列转化的化学方程式：
①A 的生成 ． ②C 的生成
③B 的生成 ． ④D →E ．
高二化学期末考试题答案 选择（1~8，每个两分，9~19，每个三分）
20(5分)
(1)②〉①〉③ ①=③〉② ①=②〉③ (2)AgBr(s)
Ag +
+Br
-
9×10-10
21(14分)
(1) c ＞d ＞b ＞a （1分）
(2) ClO ﹣+CO 2+H 2O=HCO 3﹣
+HClO (3) c ＞d ＞b ＞a (4) A ; ABCD (5) 大于；大于． 22（8分）
（1）①C 6H 12 38.4g ②0.5
③④13
(2)5 ;8 ;13
23（14分）
⑴CH3CH(OH)COOH羟基、羧基
④。