金属的腐蚀与防护

1、什么是原电池？ 、什么是原电池？
把化学能转化为电能的装置，叫原电池。 把化学能转化为电能的装置，叫原电池。
2、原电池的工作原理 、
失去电子， 氧化 负 极：__失去电子，被_____ Zn失去电子
负极 正极
电极反应: Zn － 2e－ = Zn2+ 电极反应 __得到电子 得到电子， 还原 正 极：H+得到电子，被_____ 电极反应: 电极反应 2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应： 总反应： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 ↑
2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的 －C合 、若将 棒 棒粉碎掺在一起制成一光亮的 棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－ 合 金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电 金棒，插在 里 则是否构成了原电池？若是， 极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？ 极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？
2、吸氧腐蚀（中性水溶液） 、吸氧腐蚀（中性水溶液）
负极： 负极： 2Fe - 4e =2Fe2+
正极： 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应： 总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应： 后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3
钢铁表面形成的微小原电池示意图 钢铁表面形成的微小原电池示意图 形成的微小原电池
一、钢铁的腐蚀
1、析氢腐蚀（酸性水溶液） 、析氢腐蚀（酸性水溶液）
正极： 负极： 负极： Fe － 2e － = Fe2+ 正极： 2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应： 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
牺牲阳极的阴极保护法示意图
1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 下列各情况，在其中 片腐蚀由 片腐蚀由快 下列各情况 (5) (2) (1) (3) (4)
2.下列装置中四块相同的 片，放置一段时间后腐蚀速 下列装置中四块相同的Zn片 下列装置中四块相同的 率由慢 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
钢铁腐蚀的防护
1、金属表面覆盖保护层 、 如油漆、油脂等，电镀 如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化 等易氧化形成致密的氧化 物薄膜作保护层。 物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。 里制成合金钢。 3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法 、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化 金属腐蚀： 金属腐蚀： 学反应（氧ห้องสมุดไป่ตู้—还原 而腐蚀损耗的过程。 还原） 学反应（氧化 还原）而腐蚀损耗的过程。
失 e－
金属腐蚀的本质： 金属腐蚀的本质：金属原子 氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀 金属腐蚀的类型 电化腐蚀
（常见普遍） 常见普遍）
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
一、化学腐蚀： 化学腐蚀： 金属跟接触到的物质(如 金属跟接触到的物质 如O2、Cl2、SO2等)直接 直接 发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。 发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。 二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时， 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时， 发生原电池反应， 发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被 氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。 氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。 回顾： 、什么是原电池？说明原电池原理。 回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。 2、构成原电池的条件？ 、构成原电池的条件？
3.为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品 不易生锈,即使表面被划破也是 如此,而马口铁(镀锡铁皮)制品 一旦划破,表面会更快地生锈.
4.如图 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 如图 （1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱 性，发生 吸氧 ）若液面上升，则溶液呈________性 发生_______ 腐蚀，电极反应式为：负极： 2Fe – 4e-＝2Fe2+ 腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________, 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－ ； 正极：______________________； （2）若液面下降，则溶液呈 酸 性，发生 析氢 ）若液面下降，则溶液呈______性 发生_________ 腐蚀，电极反应式为：负极： Fe –2e－＝Fe2+ 腐蚀，电极反应式为：负极：______________________ 正极： 2H++2e-＝H2↑ 正极：______________________。 。
三、构成原电池的条件是什么？ 构成原电池的条件是什么？
1、活泼性不同的两个电极 、 （活泼性不同的金属 或金属和非金属） 或金属和非金属） 2、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路。 、形成闭合回路。
问题讨论 1、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称 、判断下列装置是否为原电池？若是， 并写出电极反应式。 并写出电极反应式。