分子式讲义
有机化学讲义
可加用括号表示基团的连H接H，以H 使H其进一步简化。
（4）骨H 架H式H—H—H省略凯库H勒–式C–中C的–CH–C–H
H–C–C–C–C–C–H HHHHH
H HH H–C–H
H CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3 C–C–C–C
CH3(CH2)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCH3 C–C–C–C–C
CH3
弯曲键没有实现最大重叠，弯曲程度越大，稳定性 越差。弯曲键的结合力小于σ键大于π键。
600 109.50
1040
对环烷烃稳定性的解释——拜尔张力学说(1885年)
① 以正四面体角109.50成键，是最稳定的结构。 ②假设成环C原子共平面。那么，环的几何角和 109.50相差越大，则环越不稳定。 ③由于这种角度差而产生的复原力称作——角张力
一、杂化轨道理论
原子轨道：s
p
d
f
杂化——在成键过程中，能量相近的几个不同类型的
原子轨道重新组合成新轨道的过程。 ①杂化轨道的
s轨道 p轨道
sp杂化轨道 形状不同于原
1 +3
杂化 4 sp3
轨道
1 +2 1 +1
杂化 3 sp2 杂化 2 sp
②杂化轨道的 数量和原轨道 总数相等
2s
2p
杂化
sps杂ps2p杂化3杂化化2p2p
①协加均同成裂反：A应·：C·＝XB+C A–BAH· –+HBX·自－由AC基－BC－ X–A活+泼B ②异裂 A ·H· BX A+ + B-正过离渡子态、负离子 中间体
分由消步自除反由：－应基C：引－①发C的X－反+ 应A––—HBX—自由CX基＝+反CA应+ B+ HX
人教版高中化学选择性必修第3册 同步精品讲义 第04讲 实验式、分子式、分子结构的确定(学生版)
一、确定实验式——元素分析1.元素分析（1）定性分析：确定有机物的元素组成。
（2）定量分析：确定有机物的实验式。
2. 李比希法确定实验式二、确定分子式——质谱法1.质谱法原理质谱仪用高能电子流等轰击样品（很少量），使有机分子失去电子形成带正电荷的分子离子和碎片离子等。
这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的知识精讲知识导航第04讲实验式、分子式、分子结构的确定运动行为不同。
计算机对其进行分析后，得到它们的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。
以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标记录测试结果，就得到有机化合物的质谱图。
2.质荷比有机分子离子或碎片离子的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。
质谱图中质荷比的最大值等于样品分子的相对分子质量（与相对丰度无关）。
三、确定分子结构——波谱分析确定分子结构的常用方法包括质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法和X射线衍射等。
1.红外光谱原理：①有机化合物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，通过红外光谱仪的记录形成该有机化合物的红外光谱图。
②谱图中不同的化学键或官能团的吸收频率不同，因此分析有机化合物的红外光谱图，可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息。
2.核磁共振氢谱（1）原理：①氢原子核具有磁性，如果用电磁波照射含氢元素的化合物，其中的氢核会吸收特定频率电磁波的能量而产生核磁共振现象，用核磁共振仪可以记录到有关信号。
②处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图中出现的位置也不同，具有不同的化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。
③由核磁共振氢谱图可以获得该有机化合物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目等信息。
（2）分析方法：吸收峰数目＝氢原子种类数，吸收峰面积比＝不同种类氢原子个数比3.X射线衍射（1））的电磁波，它和晶体中的原子相互作用可以产生衍射谱图。
（2）经过计算可以从中获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息。
分子、原子、元素及化学式讲义
分子、原子、元素及化学式一、分子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、纯净物：由一种物质组成；混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质二、原子1、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数（带正电）=核外电子数（带负电）相对原子质量=质子数+中子数 (原子的质量主要集中在子核上，电子的质量可忽略不计)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3、某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
三、元素1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称（1）判断是同种元素的依据是质子数相同。
（2）“一类原子”是说质子数相同而中子数不一定相同的一类原子2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
《同分异构体书写》 讲义
《同分异构体书写》讲义一、同分异构体的概念在有机化学中，同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
简单来说，就是组成元素相同，但原子的连接方式和空间排列不同。
例如，C₅H₁₂有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。
它们的分子式都是 C₅H₁₂，但是分子结构却各不相同。
同分异构体的存在使得有机化合物的种类变得极为丰富，这也是有机化学的魅力所在。
二、同分异构体的分类同分异构体主要可以分为以下几类：1、碳链异构由于碳链骨架不同而产生的同分异构体。
比如，丁烷（C₄H₁₀）有正丁烷和异丁烷两种碳链异构。
2、位置异构官能团在碳链上的位置不同而产生的同分异构体。
例如，1-丁烯和2-丁烯。
3、官能团异构有机物的官能团不同而产生的同分异构体。
比如，乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）。
4、顺反异构存在于含有双键的有机化合物中，由于双键不能旋转，导致原子或基团在双键两侧的排列方式不同。
5、对映异构也称为手性异构，是由于分子中的手性中心导致的，互为镜像但不能重合的同分异构体。
三、同分异构体的书写方法1、碳链异构的书写（1）先写出最长的碳链。
（2）依次减少一个碳原子，将其作为支链连接在主链上，注意支链的位置要不断变化。
（3）直到不能再减碳原子为止。
例如，书写 C₆H₁₄的同分异构体。
先写出最长的碳链：C—C—C—C—C—C然后依次减碳：C—C—C—C—C （在第二个碳上连接一个甲基）C—C—C—C （在第二个碳上连接两个甲基，或者在第二个和第三个碳上各连接一个甲基）2、位置异构的书写（1）先写出碳链骨架。
（2）确定官能团的位置。
（3）依次移动官能团的位置，写出不同的同分异构体。
以 C₄H₈为例，如果是烯烃，先写出碳链：C—C—C—C然后在不同位置添加双键：1-丁烯（C=C—C—C），2-丁烯（C—C=C—C）3、官能团异构的书写（1）熟悉常见的官能团。
（2）根据分子式，变换官能团，写出不同的结构。
比如，C₂H₆O 可以是乙醇（C₂H₅OH）或者二甲醚（CH₃OCH₃）四、书写同分异构体的注意事项1、遵循价键规律碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键，氧原子形成两个共价键等。
初中化学原子、分子、离子讲义
原子、分子、离子知识点1：原子核外电子的排布1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的核外电子的运动状况：电子层数：一二三四五六七……电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝电子数相对原子质量≈质子数+中子数3、元素周期表元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般＜4 易失活泼非金属元素一般≥4 易得活泼稀有气体元素8或2（He）稳定稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子的形成1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）2、分类：（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+. 如铝原子Al→铝离子 3Al.（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－.（8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8）阴离子结构示意图4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：分子与原子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。
高考化学讲义 分子结构与性质(含解析)3
目夺市安危阳光实验学校第二节分子结构与性质1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
(中频)2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
(高频)3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
(中频)共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
σ键强度比π键强度大。
(3)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H2O、NH3和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO233 0三角形三角形BF32 1 角形SO244 0四面体形正四面体形CH43 1 三角锥形NH32 2 V形H2O2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl 2 sp 23 120° 三角形 BF 3 sp 34109°28′四面体形CH 43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
学生用烯烃讲义
一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。
双键的键长比单键的键长要短些。
分子的空间构型:电子式：乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
二、乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度略小于空气（标况1.25g/L）三、石蜡油的分解实验①石蜡油：17个C以上的烷烃混合物②碎瓷片：催化剂③加热位置：碎瓷片④将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液⑥点燃气体四、乙烯的实验室制取1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1)2 、原理：3、装置：液+液→气?二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式：现象：2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）2、与水的加成反应书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应[知识拓展]四、乙烯的加聚反应：加聚反应：方程式：聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。
聚乙烯是高分子化合物，是造成白色污染的一种塑料。
注意：所有高分子化合物都是混合物。
五、乙烯的用途重要化工原料：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
植物生长调节剂，水果的催熟剂。
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。
试回答：1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是__________________________________；该反应类型是__ __________。
2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_ ________________________________；该反应类型是_________。
3.比较两种方法，______方法制备氯乙烷更好，原因是_4、CH2=CHCH3叫丙烯，叫环丙烷。
质谱确定化合物分子式讲义
❖ 根据裂解模型鉴定化合物和确定结构
❖ 各种化合物在一定能量的离子源中是按照一定的规律 进行裂解而形成各种碎片离子的，因而所得到的质谱图也 呈现一定的规律。所以根据裂解后形成各种离子峰就可以 鉴定物质的组成及结构。
❖
同时应注意，同一种化合物在不同的质谱仪中就可能
得到不同的质谱图。
19
❖ 例如：有一未知物，经初步鉴定是一种酮，它的质谱图如 图8-12所示，图中分子离子质荷比为100。因而这个化合
物的相对分子质量M为100。
20
❖ m/z=85: 脱落 -CH3（质量15）
❖ M/z=57: 脱落 -C=O（质量28） ❖ M/z=57: 的碎片离子峰丰度很高，是标准峰，表示这个
碎片离子很稳定，也表示这个碎片和分子的其余部分是比 较容易断裂的。这个碎片离子很可能是C(CH3) 3。
21
❖ 图中质荷比为41和39的两个质谱峰，则可认为是碎片离子 进一步重排和断裂后所生成的碎片离子峰，这些重排和断 裂过程可表示如下：
❖ 有机质谱提供分子结构的信息包括：分子量，元素组成以 及由裂解碎片检测官能团、辨认化合物的类型、推导碳骨 架。
❖ 有机质谱仪按其性能可分为低分辩和高分辩两种
14
数据处理-质谱定性分析
❖ 低分辩质谱可以确定分子和碎片离子的整数质量，同时显 示出相应同位素离子的相对丰度。在分子离子峰相当强的 情况下，根据同位素的相对丰度能够估计可能的分子式。 同理，也可以估计某些碎片的离子的元素组成，结合对分 子断裂规律的分析，可以得到有机化合物骨架结构的启示 和官能团存在的信息。
在beynon的表中相对分子质量为150的分子式共29个其中m2分子式m1m29250389230789610619980459960841034068107105218此化合物的相对分子质量是偶数根据前述氮规则可以排除上列第246三个式子剩下四个分子式中m1与99最接近的是第5式c这个式子的m2也与09很接近因此分子式应为c各种化合物在一定能量的离子源中是按照一定的规律进行裂解而形成各种碎片离子的因而所得到的质谱图也呈现一定的规律
高中化学选择性必修二 同步讲义 第1章 第2节 第2课时 有机化合物分子式和分子结构的确定
第2课时 有机化合物分子式和分子结构的确定[核心素养发展目标] 1.学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据此确定有机化合物的分子式。
2.能够根据化学分析和波谱分析确定有机化合物的结构。
一、确定实验式和分子式1．确定实验式(1)原理：将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机化合物(如C →CO 2，H →H 2O)，并通过测定无机物的质量，推算出该有机化合物所含各元素的质量分数，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，确定其实验式(也称最简式)。
(2)元素分析方法①李比希法分析思路：C 、H 、O 的质量分数――――→÷摩尔质量C 、H 、O 的原子个数比――→最简比实验式。
②元素分析仪现在，元素定量分析使用现代化的元素分析仪，分析的精确度和分析速度都达到了很高的水平。
1．A 是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
其中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，则A 的实验式是__________________________________________________。
答案 C 5H 12O 4解析 由于A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，故A 中氧的质量分数为1－44.1%－8.82%＝47.08%，则N (C)∶N (H)∶N (O)＝44.1%12∶8.82%1∶47.08%16≈5∶12∶4，则其实验式是C 5H 12O 4。
2．确定分子式(1)确定相对分子质量①质谱法a ．原理：质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子，形成带正电荷的分子离子和碎片离子等。
这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同。
计算机对其进行分析后，得到它们的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。
b ．质谱图：以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标，根据记录结果所建立的坐标图。
如图为某有机化合物的质谱图：从图中可知，该有机物的相对分子质量为46，即质荷比最大的数据就是样品分子的相对分子质量。
+pdf分子式
+pdf分子式
PDF（Portable Document Format）是一种电子文件格式，用于创建和共享文档，如文本文档、电子表格、图像等。
PDF分子式是一种基于化学信息学的表示方式，用于描述分子结构。
它通过描述分子中的原子、化学键和分子构型等信息，来描述分子的三维结构。
PDF分子式的表示方式通常包括以下内容：
1. 分子式：描述分子中各原子的数量和种类，如C6H12O6表示葡萄糖分子中包含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
2. 化学键：描述分子中原子之间的连接方式，如C-C表示碳原子之间的单键，C=O表示碳原子和氧原子之间的双键。
3. 分子构型：描述分子的三维结构，如直链烷烃中的碳原子在一条直线上，环己烷中的碳原子在环状结构中排列。
4. 其他信息：描述分子中存在的取代基团或其他附加信息，如羟基（-OH）、羰基（-CO）等。
通过这些信息，可以准确描述分子的结构特征，并在不同的系统和应用程序之间共享和交换这些信息。
PDF分子式还可以与其他化学信息学格式（如SMILES、InChI等）相互转换，以便在不同平台和应用程序之间共享化学数据。
初中化学知识点整理教学讲义《化学式及化合价》
教师辅导教案
【经典例题】
【例1】（2013东城一模）下列表示两个氢分子的是
A．2H B．2H2C．H D．H2
【例2】（2013石景山一模）下列符号中，能表示2个氧原子的是
A．2O B．O2C．2O2D．CO2
【例3】（2013昌平一模）下列物质中，含有氢分子的是
A．H2SO4B．H2O C．H2D．H2O2
【例4】（2013昌平一模）下列物质的化学式书写中，不正确
．．．的是
A．氯化氢HCl B．氧化铝AlO C．硫酸锌ZnSO4 D．氢氧化钙Ca(OH)2
【例5】（2013顺义一模）食醋是常用的调味品。
食醋中含有的乙酸，化学式为CH3COOH。
下列说法中，错误的是
A．乙酸由三种元素组成B．乙酸由C、H、O三种原子构成
C．乙酸中所含氧元素质量分数最大D．乙酸属于有机物
【例6】（2013大兴一模）12．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H B．2H C．H2D．H＋
【课堂练习】
1、关于化学式CO2的含义说法错误的是
A表示一种物质B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
C表示1个二氧化碳D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。
2、下列符号只具有微观意义的是
A、O2
B、2 N2
C、Cu
D、CO2
3、下列化学式错误的是
A.SFe
B.Al(OH)3
C.Mg(NO3)2
D.Fe2O3
4、下列化学式书写正确的是
A. MgO2
B. K2Cl
C.Al(OH)3
D. Fe2O5
5、下列物质的名称与化学式相符合的是。
有机化学突破之不饱和度上课讲义
a. CH≡C－CH＝CH2 3
b.
4
c.
10
10
（2）立体封闭有机物分子 Ω = 面数 - 1
分子式__C_4_H_4_， Ω __3____； 分子式__C_6_H_6_， Ω __4____； 分子式__C_8_H_8_， Ω __5____； 分子式_C_1_0_H_10_， Ω ___6___。
1、 若Ω=0，分子是饱和链状烷烃 2 、若Ω=1，分子有一个双键（C=C或C=O）
或一个环； 3、若Ω=2，分子有两个双键或一个三键；
或一个双键和一个环； 或两个环；
4、若Ω≥4，分子中可能有苯环。
2、根据有机物的结构计算
（1）非立体平面有机物分子
Ω=双键数× 1 + 环数× 1 + 三键数×2
有机化学突破之不饱和度
[讨论]下列物质的不饱和度：
结构简式 分子式
不饱和度 结构简式3 CH2=CH2
CH CH
C2H6 0
C2H4 1
C2H2 2
C6H12 1
—CH2Br CH3CHO
C6H6 4
C7H7Br 4
C2H4O 1
（3）不饱和度（Ω）与分子结构的关系：
⑵两个C=O ，有OHCCH2CHO和 CH3-CO-CHO。 ⑶一个三键，就是丙炔醇。
三、不饱和度的应用确定有机物分子式 Ω=双键数× 1 + 环数× 1 + 三键数×2
练习：某有机物分子结构如图所示，回答下列问题：
⑴ 该有机物的分子式为
C10H16
。
⑵ 1mol该有机物与H2加成时最多可与___2___molH2加成。
三、不饱和度的应用------推测有机物分子结构
第三讲整式、分式、函数,方程和不等式讲义
第二部分 初等代数第三讲 整式、分式和函数一、整式与分式1、⎧⎨⎩单项式：若干字母与数字之积整式多项式：若干单项式之和2、乘法运算（1）单项式×单项式 2x ·32x =63x （2）单项式×多项式 x （2x-3）=22x -3x （3）多项式×多项式（2x+3）（3x-4）=62x +x-12 3、乘法公式（重点） （1）222()2a b a ab b ±=±+（2）2222()222a b c a b c ab bc ac ++=+++++ 2222()222a b c a b c ab bc ac --=++-+-（3）33322()33a b a b a b ab +=+++33322()33a b a b a b ab -=--+（4）22()()ab a b a b -=+-（5）3322()()a b a b a ab b +=+-+ 3322()()a b a b a ab b -=-++（6）2222221()()()2ab c ab bc ac a b b c a c ⎡⎤++±±±=±+±+±⎣⎦ 4、分式：用A,B 表示两个整式，A ÷B 就可以表示成A B 的形式，如果B 中还有字母，式子AB就叫分式，其中A 叫做分式的分子，B 叫做分式的分母。
在解分式方程的时候要注意检验是否有増根.5、有理式：整式和分式统称有理式.6、分式的基本性质：分式的分子和分母都乘以（或除以）同一个不等于0的整式，分式的值不变.7、分式的约分：其目的是化简，前提是分解因式.8、分式通分：目的是化零为整，前提是找到公分母，也就是最小公倍式.9、分式的运算：加减法：a c a cb b b ±±= bdbc ad d c b a ±=±乘法：bdacd c b a =⋅除法：bcad c d b a d c b a =⋅=÷乘方：nnn ba b a =)(10、余式的定义（重点）：被除式=除式×商+余式F(x)=f （x ）g(x)+r(x)当r （x ）=0时，称为整除 11、()()()f x x a f x x a -⇔-含有（）因式能被整除. 12.因式定理（重点）：f(x)含有（ax-b ）因式⇔f(x)可以被（ax-b ）整除⇔f(ba)=0 f(x)含有（x-a ）因式⇔f(a)=0 13、余式定理（重点）： f(x ）除以ax-b 的余式为f(b a)二、因式分解常用的因式分解的方法 1、提公因式法 例 222224223)3(2)96(218122y x x y xy x x xy y x x -=+-=+-2、公式法))(()(33))(()(222333322322222b ab a b a b a b a b ab b a a b a b a b a b a b ab a +±=±±=±+±-+=-±=+±3、十字相乘因式分解，适用于2ax bx c ++.三、函数：指数和对数的性质（一）指数(,01)xa a a >≠指数函数且 1、n m n ma a a+=⋅ 2、n m n m a a a -=÷ 3、mn nm a a=)( 4、m m m b a ab =)(5、m m mb a b a =⎪⎭⎫ ⎝⎛ 6、）（0.......1≠=-a a a n n 7、100=≠a a时，当（二）对数(log ,01)a x a a >≠对数函数且 1、对数恒等式 N N e N a N a ln log ==，更常用 2、N M MN a a a log log )(log += 3、N M NMa a a log log )(log -= 4、M n M a na log )(log =5、M nM a na log 1log =6、换底公式aMM b b a log log log =7、1log 01log ==a a a ，四、经典例题： 例1322()11f x x a x ax x a =++-+=能被整除，则( ).（A ）2或-1 （B ）2 （C ）-1 （D ）2± （E ）1±例2()f x 除以213x x ++余，除以余-1，则()f x 除以()()23x x ++的余式为( ).（A ）25x - （B ）25x + （C ）1x - （D ）2x + （E ）21x -例3 22223(ac )(),,b a b c a b c ++=++则的关系为 ( ).（A ）a b b c +=+ （B ）1a b c ++= （C ）a b c ==（D ）1ab bc ac === （E ）1abc =例4 2222,22,,236A x yB y zC z x A B C πππ=-+=-+=-+,,则( ).（A ）至少有一个大于0 （B ）都大于0 （C ）至少有一个小于0 （D ）都小于0 （E ）至少有两个大于0例5 已知22(2000)(1998)1999(2000)(1998)a a a a --=-+-=,则( ).（A ）4002 （B ）4012 （C ）4020 （D ）4022 （E ）4000例6 2214,28x xy y y xy x x y ++=++=+=，则( ).（A ）6或-7 （B ）6或7 （C ）-6或-7 （D ）-6或7 （E ）6例7 22213102xx x x-+=+-=，则( ). （A ）2 （B ）3 （C ）1 （D ）2 （E ）5例8(252)(472)(692)(8112)(201420172)(142)(362)(582)(7102)(201320162)⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+（ ）.（A ）1002 （B ）1008 （C ）1028 （D ）988 （E ）968例9 3322015220152013201520152016-⨯-=+-（ ）.例10 已知11252000,802000x yx y==+=，则( ). （A ）12（B ）32（C ）1 （D ）2 （E ）3例11 已知0.30,log 33,,a b c a b c ππ===，,则关系为( ).（A ）a b c >> （B ）b c a >> （C ）b a c >> （D ）a c b >> （E ）c b a >>例12 已知log 2log 20,a b a b <<,则关系为( ).（A ）01a b <<< （B ）01b a <<< （C ）1a b >> （D ）1b a >> （E ）1b a >>例13 已知3342727xx x x --+=+=，则( ).（A ）64 （B ）60 （C ）52 （D ）48 （E ）36方程 不等式一、基本定义1、元：方程中未知数的个数； 次：方程中未知数的最高次方数.2、一元一次方程 ()0ax b a =≠ 得b x a=3、一元二次方程 )0(02≠=++a c bx ax⇔一元二次方程02=++c bx ax ，因为一元二次方程就意味着0≠a。
讲义模板
知识梳理：知识回顾--------化学用语I 元素符号：是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。
常见元素符号：（记住）碳C，磷P，铅Pb，Cu铜，Ca钙，钨W，H氢，S硫，硅Si，金Au，镁Mg，钠Na，氖Ne，汞Hg，硼B，钡Ba，铁Fe，锌Zn，锰Mn，锡Sn，钾K，碘I，氟F，氧O，氮N，溴Br，Al铝，Cl氯，He氦。
II分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。
如氧分子用O2表示，氯化氢分子用HCl表示。
分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。
所以分子式比最简式的含义广。
III最简式：对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，分子式和最简式不同，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。
仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。
例如氧的分子式是O2，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。
又如乙酸的分子式是C2H4O2，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。
水分子的分子式为H2O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
氯化氢分子的分子式为HCl，表示1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子组成。
分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。
IV化学式：我们知道，分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。
而化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
化学式是实验式、分子式、结构式、等的统称。
化学式包含分子式。
V化学方程式：也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
初中化学离子分子 原子 化合价 化学式 综合讲义
初中要点复习（一）一、分子和原子的认识（一）分子的认识1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物纯净物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子。
混合物：由不同种分子构成的是混合物。
如红磷和白磷的混合体，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
（二）原子的认识1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔原子：分子：例1、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。
下列关于水分子的说法正确的是A、水分子是极小的水滴B、1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成D、水分子不能再分（1）构成原子的粒子在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。
分子结构 讲义
To our students, whose enthusiasm and curiosity have often inspired us, and whose questions and suggestions have sometimes taught us.T.L.Brown无机化学可分为三大部分：化学原理、化学理论和描述化学。
化学键：原子间较强的相互作用力（>40kJ/mol）离子键、共价键、金属键化学键离子键共价键双原子共价键电子对键（单/双/三键）单电子键三电子键多原子共价键共轭π键多中心键金属键离子键形成离子键的必要条件是存在电离能低的活泼金属元素与电子亲合能高的活泼非金属元素。
正离子和负离子之间通过静电引力结合在一起，形成离子化合物。
这种正、负离子间的静电引力叫做离子键。
当不同的原子通过离子键结合形成分子时，必然伴随着体系能量的变化，而且新体系的能量大大低于旧体系。
由于离子键的本质是静电引力，所以离子键没有方向性（电荷球形对称分布），也没有饱和性（库伦引力的性质决定）。
离子的特征表现在离子电荷、离子的电子构型和离子半径。
离子电荷指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数，它与各元素原子的电子构型有关。
所谓离子的电子构型是指如下的电子构型：8电子构型，如Na+、K+、Ca2+，即(n-1)p6电子构型或稀有气体电子构型；9-17电子构型（或不规则电子构型），如Mn2+、Cr3+、Co2+等，仍然保留(n-1)d x价电子的低氧化态的过渡金属离子；18电子构型，如Cu+、Ag+、Zn2+，保留(n-1)d10的IB、IIB族离子；18+2电子构型，如Pb2+、Bi3+、Sn2+，主要是第五、六周期的IIIA、IV A、V A族保留(n-1)d10ns2的低氧化态正离子（次外层18电子，最外层2电子）。
离子的电子层构型同离子间的作用力，即离子键的强度有很密切的关系。
不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小有如下规律：8电子构型的离子< 9-17电子构型的离子< 18或18+2电子构型的离子。
《分子》 讲义
在科学研究中，对分子的精确测量和分析是非常重要的。各种光谱技术，如红外光谱、紫外光谱等，可以帮助我们了解分子的结构和化学键的性质。
随着科技的不断进步，对分子的研究也越来越深入。纳米技术就是一个很好的例子。通过控制分子的组装和排列，可以制造出具有特殊性能的纳米材料。
总之，分子是构成物质世界的基本单元之一，对分子的研究不仅能让我们更好地理解自然界的现象，还能为人类的发展和进步提供强大的支持。
其次，分子总是在不停地运动。扩散现象就是分子运动的一个很好的例证。在一个房间里打开一瓶香水，很快整个房间都能闻到香味，这是因为香水中的分子在不断地运动，扩散到了房间的各个角落。而且，温度越高，分子的运动就越剧烈。比如在热天，衣服干得更快，这就是因为温度升高，水分子运动加快，更容易从衣服中跑到空气中去。
《分子》讲义
在我们生活的这个世界里，物质的构成和变化有着无尽的奥秘等待着我们去探索。而“分子”，正是揭开这些奥秘的关键之一。
让我们先来了解一下分子的定义。分子是保持物质化学性质的最小粒子。比如说，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的。
分子具有一些重要的特性。首先，分子的质量和体积都非常小。小到什么程度呢？一滴水中就含有大约167×10²¹个水分子，如果让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
在化学反应中，分子会发生变化。当发生化学反应时，分子会分解成原子，原子再重新组合成新的分子。比如水电解时，水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
了解分子对于我们的生活和科学研究有着重要的意义。在工业生产中，通过对分子的研究和控制，可以合成新的材料和化合物，满足各种需求。在医学领域，研究药物分子与生物分子的相互作用，有助于开发更有效的治疗方法和药物。在环境保护方面，了解分子在污染物中的存在和转化，有助于制定更有效的治理措施。
化学式与分子式
化学式与分子式化学式与分子式是化学中常用的符号表示，用于表示化学物质的组成和结构。
化学式可简洁明确地表达化学反应和化合物的组成，是化学信息的重要组成部分。
本文将介绍化学式与分子式的基本概念和表示方法，并探讨其在化学领域中的应用。
一、化学式的概念与表示方法化学式是用化学元素的符号表示化合物的构成，它能简洁明确地描述化合物的种类和数量关系。
化合物的化学式可以分为离子式和分子式两种形式。
1. 离子式离子式是用化学元素的符号及电荷数表示化合物的构成，它主要用于描述离子化合物。
在离子式中，阳离子放在离子式的左侧，阴离子放在离子式的右侧。
离子式中的化学元素的符号的下方的数字表示其电荷数。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子（正离子），Cl-表示氯离子（负离子）。
2. 分子式分子式是用化学元素的符号表示化合物的构成，它主要用于描述共价化合物。
在分子式中，化学元素的符号表示化合物中各种原子的种类和数量。
分子式中的原子可以有下角标表示其数量，也可以通过化学式括号来表示原子团。
例如，水的分子式为H2O，其中2表示水分子中氢原子的个数。
二、化学式的应用1. 物质的命名与鉴定化学式可用于命名和鉴定化合物。
根据给定的化学式，可以确定化合物的化学组成和结构。
通过对已知物质的化学式的了解，可以对其他未知物质进行鉴定和分类。
2. 化学反应的描述化学式可以直观地描述化学反应的过程和结果。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式分别列在化学方程式的左右两侧，通过化学反应条件和原子守恒定律来表示反应物与生成物之间的关系。
例如，2H2+O2→2H2O表示氢气与氧气反应生成水的化学反应。
3. 物质的计量关系化学式可以用来确定物质的计量关系。
通过对反应物和生成物的化学式的比较，可以推断出它们之间的物质的摩尔比。
这对于计算反应物消耗量和生成物得到量非常重要。
4. 化学反应的平衡化学式可以用于表达化学反应的平衡状态。
在化学方程式中，化学方程式的上面和下面通过平衡符号“→”相连，分别表示反应物和生成物。
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一、化学式：
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
每种纯净物对应一个化学式
水 H2O 过氧化氢 H2O2
注意：（1）每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个（2）由分子构成的物质的化学式又称作分子式
2、化学式的意义
表示物质
表示该物质由什么元素组成宏观
表示该物质的一个分子
表示该物质分子的构成微观
H2SO4
如何表示四个硫酸分子？
注意：
1．化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。
2．化学式前面的数字表示分子个数。
练习
说出下列符号所表示的含义：
⑴. O2
⑵.2O2
⑶. O
⑷. 2O
下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（） A. C60 B. 2H C. 2N2 D. Fe
说明下列符号中数字“2”的含义
2H
2H2
2Mg2+
CO2
填写下列表格：
猜一猜，这是什么物质？
编号所得信息药品化学式
1 银白色金属丝，在O2中燃烧火星四射、能生成黑色固体。
2 暗红色固体，燃烧时冒浓厚的白烟。
3 黑色粉末状固体，标签为“锰”。
4 暗紫色固体，加热可生成氧气。
5 黄色粉末状固体，燃烧时生成有刺激性气味的气体。
6 白色固体，加热可生成氧气。
3、怎样书写正确的化学式呢？
练习
下列化学式是否书写正确
O3Fe2 He2 ClNa N2O4 SH2 OH2
4、如何读化学式？
读作“某化某”，先读的后写。
NaCl H2S Fe3O4 N2O4
氯化钠硫化氢四氧化三铁
练习
写出下列物质：
1、氯化钾、二氧化硅、氟化钠、氯化银、二氧化碳、氮气、钙、硅、氩气
2、由氢元素、氯元素、氧元素组成（一个分子中原子个数分别为1，1，3）
3.写出“五个三氧化硫分子”
4.填空
氮气铁红磷二氧化锰硫高锰酸钾四氧化三铁氯酸钾五氧化二磷氯化钾氦气氧化镁氩气氧气氖气碳氯化钠二氧化硫
镁氯化锌二氧化碳氢气水氧化铝附表
化学式练习（一）书写
五、有机物。