2023年山西省大同市平城区化学九年级第一学期期中监测试题含解析

2023年山西省大同市平城区化学九年级第一学期期中监测试题注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．加热固体D．使用滴灌
2．下列实验设计不能
．．达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质属于纯净物的是（）
A．加热高锰酸钾后的残余固体B．冰水混合物C．矿泉水
D．清新的空气
4．对资料或实验证据的分析氧气的质量g是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实,如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰）分别制取氧气
的数据分析示意图。

下列依据图示信息分析正确的是（）。

A．同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时,宜选用氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
5．下列符号中“2”的意义表述正确的是（）
+—氧化铜中铜元素的化合价为A．N2—两个氮原子B．2Cu O
+2价
C．Fe2+—一个铁离子带两个单位的正电荷D．H2O—一个氢分子
C H O是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。

下列关于香草醛的说法6．香草醛()
883
正确的是（）
A．该物质的相对分子质量为142
B．香草醛分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成
C．香草醛中碳、氢、氧原子个数比为8：8：3
D．香草醛中氧元素的质量分数最小
7．下图所示的化学实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯B．给液体加热C．向试管中滴加液体D．取用液体药品
8．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．关于电解水实验的说法中正确的是（）
A．实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极产生氧气
C．水中氢氧元素的质量比为2 ：1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的10．下列归类正确的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．"“纳米材料”特指粒径为1-100nm （1nm=10-2m）的颗粒。

纳米材料和纳米技术应用几乎涉及现代工业的各个领城。

用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为两种气体。

其中之一可以参与植物的光合作用,另种是空气中含量最多的一种气体。

这两种气体分别是._____和______。

写出它们发生反应的化学方程式_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空:
（1）图中①仪器名称是______________；
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______________；若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是______________(填字母)。

（3）实验室用装置B制取气体时长颈漏斗要伸到液面以下的目的是________________；若用E装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有____________(写一条即可)。

（4）F装置有多种用途。

若用F收集O2，证明氧气已经集满的方法是______________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。

试回答下列问题。

（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。

然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_________，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。

Ⅳ.总结：①该反应遵循质量守恒定律。

②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是____________。

③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的________，原因是________。

（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为
Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑）也遵循质量守恒定律。

于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_______（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_____（填字母）。

A 稀盐酸不足
B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C 装置气密性不好
D 气球受到浮力的影响
（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。

①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。

假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为__________。

14．化学就在我们身边
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①加碘食盐中的“碘”是指______（填“元素”或“原子”）。

②举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例：________。

③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。

④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过_________降低硬度后才能喝。

⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是___。

选项事实解释
A 食物变质分子本身发生了变化
B CO（煤气）有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率随温度升高而增大
（2）食品中的化学
①食品包装中常充N2 以防腐．是由于N2的化学性质______ 。

②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。

若儿童每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝_______盒这种牛奶。

（3）农业生产中的化学
某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问，这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。

（查找资料）①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。

②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。

③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_______。

②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____。

③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是_____。

④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是___________。

（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。

她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量149g
实验后D装置的质量152.4g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。

⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为________。

⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度__________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O1．现有某铁的氧化物样品，已知其中
铁元素与氧元素的质量比是21：8，请通过计算判断该样品的可能组成__________。

若该样品为混合物，请计算出各物质的质量比_______。

16．将12 g 碳酸钠样品与50 g 稀盐酸放入同一烧杯中，充分反应后称得烧杯内剩余物的质量为57.6 g(碳酸钠样品中的杂质不与稀盐酸反应)。

试计算：
(1)生成的二氧化碳气体的质量为。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、由于酒精具有挥发性,为防止失火,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,故错误；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口,故正确；
C、给固体加热时,试管口应稍稍向下倾斜,图中试管口向上；故错误；
D、使用胶头滴管时不能倒置,防止残液进入胶帽,从而被腐蚀,故错误。

故选：B。

2、B
【解析】
A、白磷燃烧，消耗氧气，使瓶内气压降低，烧杯中的水进入瓶中，进入的量即消耗氧气的量，因而能测得空气中氧气含量，正确；
B、石蜡的燃烧的产物是水和二氧化碳，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，无法探究石蜡中是否含有碳元素，错误；
C、吹出的泡泡升起来即可判断氢气的密度比空气小，正确；
D、小灯泡发光即可证明石墨具有导电性，正确。

故选B。

3、B
【解析】
A、加热KMnO4后的残余固体是锰酸钾、二氧化锰，所以属于混合物，故A错；
B、冰和水都是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、矿泉水中含有水和溶于水
的矿物质，属于混合物，故C错；D、清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故D错。

故选B。

4、B
【解析】
A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；
B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能增加产物的量，与生成氧气的多少无关，故C错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。

故选B。

5、B
【解析】
A、分子用化学式表示，故N2表示1个氮分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，不符合题意；
表示氧化铜中B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。

故2Cu O
铜元素的化合价是+2价，符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。

故Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，不符合题意；
D、分子用化学式表示，故H2O表示一个水分子，不符合题意。

故选B。

6、C
【解析】
A、该物质的相对分子质量为：12×8+1×8+16×3=152，故A错误；
B、香草醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，1个香草醛分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，故B错误；
C、由化学式可知，香草醛中碳、氢、氧原子个数比=8：8：3，故C正确；
D、该物质中，碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，可见其中氢元素的质量分数最小，故D错误。

故选C。

【点睛】
在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。

7、B
【解析】
A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故A错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3、大拇指不能放在短柄上，故B正确；
C、用滴管滴加液体时，滴管要垂直悬空滴加，不可伸入试管内部，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶口与试管口要紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故D错误。

故选B。

8、D
【解析】
A是由一种分子构成的一种物质，属于单质，故选项错误；B中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物，故选项错误；C中的物质是由一种分子构成的一种物质，属于单质，故选项错误；D中含有三种分子，属于混合物，故选项正确。

故选D。

9、B
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；
C、水的化学式为H2O可知氢、氧元素的质量比=2：16=1：8，故选项说法错误；
D、分子是由原子构成的，所以水分子中不能含有氢分子，故选项说法错误。

故选B。

10、A
【解析】
A、液氧、冰水混合物、硫粉都是由一种物质组成的，是纯净物，故正确；
B、五氧化二磷是纯净物，错误；
C、空气是混合物，故错误；
D、氯酸钾是由三种元素组成，不是氧化物，故错误。

故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO1N11CO+1NO 催化剂
1CO1+N1
【解析】
由题意可知：汽车尾气中的CO跟NO反应转化成两种气体，其中一种可参与植物的光
合作用，另一种是空气中含量最多的气体．所以这两种气体是CO1、N1，因而CO与
NO反应的化学方程式为1CO+1NO 催化剂
1CO1+N1．故填：CO1；N1；
1CO+1NO 催化剂
1CO1+N1。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、锥形瓶2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑ D 防止生成的气体从长颈漏斗逸出
要待到有连续均匀气泡产生时开始收集氧气或氧气收集满时先撤离导管把带火星的木条放在b导管口处，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
【解析】
（1）据图可知仪器①的名称是锥形瓶；
（2）A装置可用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为
2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；向上排空气法收集到的氧气比较干燥；
（3）实用装置B制取氧气时，必须将长颈漏斗下端伸到液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；若用E装置收集氧气时，要待到有连续均匀气泡产生时开始收集氧气或氧气收集满时先撤离导管；
（4）若用F收集氧气，证明氧气已经集满的方法是：把带火星的木条放在b导管口处，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大平衡装置内外气压，防止瓶塞
飞出1
5
白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的
1
5
B CD
①②⑤⑥47.4kg
【解析】
探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：
（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？
Ⅱ、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。

然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

Ⅲ、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A 装置的总质量为208.3g 。

Ⅳ、总结：①该反应遵循质量守恒定律。

②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。

③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的15，原因是白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的15。

（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为
2322Na CO +2HC1=2NaCl+H O+CO ↑）也遵循质量守恒定律。

根据B 装置图，药品及装置的总质量为308.5g ，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是B ，因为小明的实验消耗了锥形瓶中的氧气，本身气球就是瘪的，气球不会胀大，小兵的实验中生成了二氧化碳气体，气球会胀大；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g ，那么：
A 、稀盐酸不足，碳酸钠不能完全反应，整个装置为密闭体系，装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，A 选项不合理，不符合题意；
B 、碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质，整个装置为密闭体系，杂质不参与反应，反应前后装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，B 选项不合理，不符合题意；
C 、装置气密性不好，生成气体会逸出反应体系，造成反应后装置的质量减小，C 选项合理，符合题意；
D 、气球受到浮力的影响，称量质量时会小于实际的质量，D 选项合理，符合题意； 综上所述，小兵同学数据减少的原因可能是CD 。

（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①原子数目、②原子的种类、⑤元素的种类、⑥物质的总质量。

③分子数目、④分子的种类、⑦物质的种类可能会发生变化。

故选①②⑤⑥；
（4）设制取4.8kg 氧气，需要高锰酸钾的质量为x ，则有：
424222KMnO K MnO +MnO +O 3163Δ2x 4.8g
↑
由316x =32 4.8kg
解得x=47.4kg
答：制取4.8kg 氧气，需要高锰酸钾的质量为47.4kg 。

14、元素 食物腐败（合理即可） 吸附 煮沸 C 常温下氮气的化学性质不活泼 2 检查装置气密性 无色酚酞试液变红 石灰水变浑浊 43
322NH HCO N ΔH +CO +H O 3.4 14% 79%
【解析】 （1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①加碘食盐是在食盐中加入含碘的碘酸钾，来增加人对“碘”的摄入量，这里的“碘”是指碘元素。

②进行得很缓慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。

食物腐败就是厨房中常见的缓慢氧化。

（合理即可）
③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，因此活性炭在此起吸附作用。

④煮沸能使水中的可溶性钙镁化合物反应生成难溶的沉淀，降低水中钙镁离子的浓度，从而降低了水的硬度，故生活中的硬水通过煮沸可以降低硬度。

因为多喝硬水易得白内障，所以生活中硬水要通过煮沸降低硬度后才能喝。

⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是：C 。

A 、食物变质过程中，物质的种类发生了变化，从微观角度看，其实质是食物分子本身发生了变化，变成了新的分子，解释正确；
B 、结构决定性质，分子的结构不同，其化学性质就不同。

因为CO 和CO 2这两种物质的分子构成不同，所以CO （煤气）有毒而CO 2无毒，解释正确；
C 、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，其原因是：汞原子之间的间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。

该过程中汞原子的大小没有发生改变，解释错误；
D 、因为分子运动速率随温度升高而增大，所以湿衣服晾在太阳底下干得快，解释正确。

故选C ；
（2）食品中的化学
①食品如果跟氧气接触容易腐败变质，故食品包装中常用一些无毒、易得、化学性质不活泼的气体做保护气。

由于N 2无毒、易得，且常温下化学性质不活泼，所以食品包装中常充N 2 以防腐。

故填：常温下氮气的化学性质不活泼。

②根据牛奶包装标签文字说明，每一盒牛奶中钙元素的质量最少为：
250mL 0.11g =0.275g 100mL
，若儿童每天至少需要 0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，
则每人每天要喝这种牛奶的盒数为：0.6g 90%20.275g
⨯≈。

（3）农业生产中的化学
［性质探究］
①因为实验中要检验反应生成的气体，所以必须保证装置不漏气。

因此用A 装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置气密性。

②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A 、C 、E 装置，加热，因为E 中是无色酚酞溶液，所以该操作的目的是检验反应中是否生成氨气。

反应中生成的氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，故E 中的现象是：无色酚酞试液变红。

③连接A 、B 装置，继续加热，因为B 中盛放的是澄清石灰水，所以该操作的目的是检验反应中是否生成二氧化碳。

反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到B 中的现象是：澄清石灰水变浑浊。

④碳酸氢铵在受热时分解生成氨气、二氧化碳和水，故反应的化学式表达式是：43322NH HCO N ΔH +CO +H O 。

［含量分析］
⑤将装置A 、C 、D 依次连接，加入20g 化肥样品，加热至A 中固体完全消失。

因为C 装置中的碱石灰能将反应生成的水分和二氧化碳全部吸收，碱石灰不能吸收氨气，氨气被D 装置中的浓硫酸吸收，故装置D 增加的质量就是反应中生成的氨气的质量。

根据表中提供的数据，反应中产生氨气的质量为：152.4g -149g=3.4g 。

⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），此化肥含氮元素质量分数为：143.4g 100%17100%=14%20g
⨯⨯⨯。

⑦样品中某元素的质量分数=纯物质中该元素的质量分数×样品的纯度。

故此化肥中碳酸氢铵的纯度为：14%
100%=79%
14100%79⨯⨯。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Fe 3O 1； FeO 和Fe 2O 3；Fe 3O 1、FeO 和Fe 2O 3 m （FeO ）：m （Fe 2O 3）=9:20
【解析】
氧化亚铁中铁元素和氧元素的质量比是7：2，
氧化铁中铁元素和氧元素的质量比是7：3，
四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比是21：8，
所以四氧化三铁可以是任意比，设氧化亚铁和氧化铁的分子个数比是a ：b ， 56a 562b 21=16a 163b 8
+⨯+⨯ 得a ：b=1：1
此时氧化亚铁和氧化铁的质量比为（56+16）：（56×2+16×3）=9:20
该样品的组成情况有三种：Fe 3O 1； FeO 和Fe 2O 3； Fe 3O 1、FeO 和Fe 2O 3。

若该样品为混合物，氧化亚铁和氧化铁的质量比是9:20。

故填: Fe 3O 1； FeO 和Fe 2O 3；Fe 3O 1、FeO 和Fe 2O 3；m （FeO ）：m （Fe 2O 3）=9:20.
16、 (1)4.4g(2)88.3%（详见解析)
【解析】
根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，可计算出二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中碳酸钠质量进而计算出原混合物中碳酸钠的质量分数。

【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝12g+50g -57.6g=4.4g
故填：4.4 g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO 10644
4.4g 106=10.6g 44 4.4g
x x x +=++↑
=
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 12g
×100%≈88.3% 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

【点睛】
本题难度不大，掌握利用化学方程式计算即可正确解答本题，确定生成二氧化碳的质量为4.4g 是正确解答本题的前提和关键。