高中化学必修二 1-3-1 离子键课时练2 精品

1-3-1 离子键
1．下列物质中含有离子键的是
A. Cl 2
B. Na 2O 2
C. CO 2
D. NH 3
2．一定含有离子的物质是
A. I 2
B. 冰醋酸
C. H 2O
D. KCl
3．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是
A. H 和S
B. S 和 O
C. Na 和 F
D. C 和O
4．下列物质中含离子键的是( )
A. HCl
B. NaCl
C. CH 4
D. NH 3
5．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与d 最外层电子数之和为12，b 2—与c +的电子层结构与氖相同，c 、d 同周期。

下列叙述正确的是
A. a 的原子半径是这些元素中最小的
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
C. c 与b 形成的二元化合物一定只存在离子键
D. d 与b 、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
6．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 18
8
D ．HBr 的形成过程：
7．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为（ ）
A ．X -
B ．
C ．
D ．
8．下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A ．10与19
B ．6与16
C ．11与17
D ．14与8
9．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
10．下列说法中正确的是（）
A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键
C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物
11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于。

（2）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为。

（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：
_________。

12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。

（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。

1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．C 11．（1）Fe ，冶炼难熔金属；（2）
；
（3）2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2↑ 12．（1） ，离子键、共价键；（2） ；（3） NCl 3＋3H 2O ＝3HClO ＋NH 3。