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备战2013高考1997-2012年高考化学试题分类汇编_专题
3_氧化还原反应doc
专题3 氧化还原反应
2012?江苏化学卷5,下列有关物质的性质与应用不相对应的是 1. ,
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活
B. NaOH、CuSO4、 H2SO4
C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2
D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不
电解能是简单离子;电解HCl的方程式为:2HCl===Cl2? + H2?，A选项错;电解CuSO4溶液的方程式为:
电解电解2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2?，B选项错;电解NaBr的方
程式为:2NaBr+2H2O===2NaOH+H2?+Br2，
D选项错。

4. ,2012?海南化学卷6,将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol?L-1MO2+
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M
B. M2+ C(M3+ D. MO2+
B 【解析】根据得失电子守恒可计算:0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为
0.006mol;MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有:(5-
x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。

5.,2012?海南化学卷10,下列叙述错误的是
A(生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B(用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
1
C(在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D(铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确;用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确;在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错;铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。

6.,2012?安徽理综化学卷10,仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器
分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯 A
100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管用的盐酸配制100ml,
的盐酸
C 用溴水、淀粉-KJ溶液比较
氧化性强弱
D 用
集Br2与l2的试管、胶头滴管 NH4CL和Ca(OH)2固体制备并收酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 NH3
C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。

A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器;B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器;C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的;D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试
管、酒精灯、导管、集气瓶。

故C项正确。

7.,2012?浙江理综化学卷13,化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性
质。

已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2? + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +
3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ? + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN +
KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4
NaCl + 2O2?
下列说法不正确是:
A(氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B(还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C(热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D(酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
A 解析:根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂
的还原性强于还原产物，所以，氧化性(酸性溶液):
Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A选项错;还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B选项正确;C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确;D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN，正确。

8. ,2012?广东理综化学卷8,在水溶液中能大量共存的一组是
eAlClOClA B K
解析:A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应;B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀
生成
2012?广东理综化学卷10,下列应用不涉及氧化还原反应的是 9. ,
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
解析:A有单质O2生成。

B有单质Al生成。

C有单质H2和N2反应
10.,2012?广东理综化学卷11, 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A 常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 —
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子
解析:B 应该是转移3 nA 个电子。

C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。

D条件错误，应为标准状况。

11.,2012?广东理综化学卷12,下列陈述?、?正确并且有因果关系的是
D
解析:A关系不对，陈述?是还原性。

B二氧化硅不导电。

C关系不对，陈述?是吸水性
12.,2012?四川理综化学卷11,一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH
，,4e+H2O=CH3COOH+4H。

下列有关说法正确的是
，检测时，电解质溶液中的H向负极移动
若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
电池反应的化学方程式为:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
正极上发生的反应是:O2+4e+2H2O=4OH,
C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。

原电池中H，移向电池的正极，A项错误;该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B项错误;酸性电池不可能得到OH—，D项错误。

13.,2012?四川理综化学卷13,向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀
硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入
1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是
Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
B 【解析】本题考查化学计算。

根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x，2y=0.4 mol，64x，144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A 正确;反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4，0.2)mole,，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错;产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确;原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。

3
【技巧点拨】―守恒法‖就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，
直接列关系式解题。

运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。

14. ,2012?新课程理综化学卷7,下列叙述正确的是( )
A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B(能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C(某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D(某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
A 【解析】: B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质;C 项，应该是证明含有碘单质;D项，不能排除SO42-的干扰。

15. ,2012?江苏化学卷18,(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物
(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的组成可通过下列实验测定:?准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。

?准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。

?准确量取25.00 ml 溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol?L,1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下: ，2MnO4,，5H2O2，6H，=4Mn2，8H2O，5O2?
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10,10，欲使溶液中c(SO42,)?1.0×10,6 mol?L,1，应保持溶液中
，,c(Ba2)? mol?L1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4,被还原成MnO2，其离子方程式为:。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

【参考答案】
(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g?mol,1=2.50×10,3 mol
(2)2MnO4,，5H2O2，6H，=2Mn2，，8H2O，5O2?
(3)n(H2O2)=5/2?(0.0200mol? L,1×25.00 mL)/1000mL? L,1=1.25×10,3 mol
m(Na2SO4)=142g?mol,1×2.50×10,3mol=0.355g
m(H2O2)=34g?mol,1×1.25×10,3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL),0.355g,0.0425g]/18 g?mol,1
=2.5×10,3 mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。

利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。

【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。

16. ,2012?江苏化学卷19,(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)?铜帽溶解时加入H2O2的目的是 _________________________ (用化学方程式表示)。

?铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是
_____________ 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 4
Cu2，的含量。

实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3,4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中的离子方程式如下:
，,,,,2Cu2，4I=2CuI(白色)?，I2 I2，2S2O32=2I，S4O62
?滴定选用的指示剂为_____________ ，滴定终点观察到的现象为
_____________ 。

?若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2，的含量将会_____________ (填―偏高‖―偏低‖―不变‖)。

,(3)已知pH,11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L,1计算)
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
，Fe3 1.1 3.2
，Fe2 5.8 8.8
，Zn2 5.9 8.9
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol?L,1HNO3、1.0 mol?L,1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:?__________________________ ;
?_______________________________________ ;
?过滤;
_______________________________________ ; ?
?过滤、洗涤、干燥
?900?煅烧。

【参考答案】
(1)?Cu，H2O2，H2SO4=CuSO4，2H2O ?加热(至沸)
(2)?淀粉溶液蓝色褪去 ?偏高
(3)?向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
， ?滴加1.0 moL? L,1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2?pH,5.9)，使Fe3
沉淀完全
?向滤液中滴加1.0 moL? L,1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9?pH?11)，
使
，Zn2沉淀完全
【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面，
____________________
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:
5
?步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为__________。

?步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是__________(填离子符号)。

?在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为__________。

?步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
过滤后母液的pH=2.0，c(Fe)=a mol?L—1，c()=b mol?L—1，c()=d mol?L—1，该反
应的平衡常数K=__________(用含a、b、d的代数式表示)。

解析:(1)电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连;镀层金属为阳极，与电源正极相连。

(2)?要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，
?根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。

(3) ?碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2?+3H2O ?题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。

?依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式
为:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ?氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来
K= 。

24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。

平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。

对图中信息的获取要求较高。

2012?浙江理综化学卷26,(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要 18. , 物质。

某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有_______;肯定不存在的离子有_______，说明其不存在的理由:_____________________ 。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式_______。

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-:_______。

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有_______、_______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

说明NO的作用:_______。

解析:(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不
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能共存的。

从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝
,,，色，说明有NO3或NO2-，(6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO?+ 4H2O或
2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO?+
,2H2O);第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42;第三份滴加NaOH溶液，
，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，
,,有沉淀产生，说明可能有Cl或SO42(生成AgCl?或Ag2SO4?，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中
滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，
，,，使KMnO4溶液褪色(5NO2- + 2MnO4,+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O)。

所以，该酸雨中肯定存在的离子
有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。

(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离
,子方程式是:6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO?+ 4H2O。

(3)由于该试液中存在着SO42，所以，检验该试液
,中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42的干扰。

检验的方法为:取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静
置;取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。

(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成
SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。

因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。

答案:(1)SO42-、NO3-、NH4+ ;SO32-、NO2- ;SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。

若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
(2)6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO?+ 4H2O
(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置;取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
(4)2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化剂
19.,2012?四川理综化学卷26,(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E 为黑色固体，I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:
周期，族。

(1)B中所含元素位于周期表中第
(2)A在B中燃烧的现象
是。

(3)D+E?B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

(4)G+G?M的离子方程式是。

(5)Y受热分解的化学方程式
是。

【答案】?三 VIIA (各1分，共2分) ?产生苍白色火焰(2分)
?2:1(3分) ?3AlO2,+Fe3，+6H2O=3Al(OH)3?+Fe(OH)3?(3分)
?
?4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2?+3O2?(3分)
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A为H2、B为Cl2、C为NO2、NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。

(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

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(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2，4HCl(浓，Cl2?，2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2:1。

(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应:3AlO2, ，Fe3，，6H2O3Al(OH)3?，Fe(OH)3?
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式
为:4Fe(NO3)3?2Fe2O3，12NO2?，3O2?。

20. ,2012?天津理综化学卷9,(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某,变废为宝‖学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70,Cu、25,Al、4,Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
? 第?步Cu与酸反应的离子方程式为
___________________________________________;
得到滤渣1的主要成分为___________________。

? 第?步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是
___________________________;调溶液pH的目的是使
________________________________________生成沉淀。

? 用第?步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
________________________________________。

? 由滤渣2制取
Al2(SO4)3?18H2O ，探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是
_____________________________:
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

? 探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O (Mr,250)含量。

取a g试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL,1 EDTA(H2Y2,)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。

滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2, , CuY2, + 2H+
写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω,
_____________________________ ;
下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a(未干燥锥形瓶 b(滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c(未除净可与EDTA反应的干扰离子
该实验题是物质制备的工艺流程式试题。

在天津第一次以这种形式考查。

全国各地已多年多次出现。

第?加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。

所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是
Cu2+、Al3+、Fe2+。

Cu和酸反应的离子方程式
为或
第?步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。

调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。

所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

第?步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、 8
过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。

乙和丙方法均可行。

乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。

(5
)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。

偏高的选c. ，造成
21.,2012?北京理综化学卷27,
和实验?的差异，查阅资料: 该同学欲分析实验?
a(
b(AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是。

(2)经检验，实验?的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
?用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。

?产生Ag2O的原因是。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。

实验及现象:向AgNO3
溶液中加入，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，
还原Ag2O。

用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
9
有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式
是。

验结果证实假设成立，依据的现象是。

用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。

【答案】?AgNO3溶液和氨水(2分)
??试纸变蓝(1分)
?在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使
平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-
+2Ag+=Ag2O?+H2O(2分)
?过量NaOH溶液(2分) ? (2分)
??Ag2O+4NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)
?与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)
?Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2?+H2O(2分)
【解析】(1)实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。

(2)氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色;由于银氨溶液中存在如下平衡:，加热会促使分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。

(3)既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要
NaOH溶液，才可能验存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入应该加入过量的
证假设是否成立。

(4)实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不
加热的装置。

(5)依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH;假设成立必然会在试管上形成银镜。

22. ,2012?新课程理综化学卷26,(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。

实
验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值: (列出计算过程)
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)?n(Cl) = 1?2.1，则该样品中FeCl3
的物质的量分数为。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用
铁粉和反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ;与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

10
n(Cl) = 0.0250L×0.40mol?L-1 = 0.01 mol 【答案】:(1) ?
? m(Fe) = 0.54g –0.10 mol×35.5g?mol-1 = 0.19g
故 n(Fe) = 0.19g/56g?mol-1 = 0.0034 mol
? n(Fe)?n(Cl) = 0.0034?0.010 ? 1?3，即x = 3
(2) 0.10; 盐酸，氯气;
(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-);
(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-;
FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-;
2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
,3问较基础。

在计算第,问X值的时候，完【解析】:此题为中档题。

前第1 全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。

第,问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。

第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

(2011?全国II卷)某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵,FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O,处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n
molFeO?FeyCrxO3 。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A(消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
nx2,B(处理废水中Cr2O7 的物质量为2
C(反应中发生转移的电子数为3nx mol
D(在FeO?FeyCrxO3中3x=y
nxnx2,【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O7 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo ,3nx 22
mol。

由得失电子守恒知y,3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol,n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

【答案】A
(2011?上海卷)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
B(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C(2F2+2H2O=4HF+O2
D(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?
2,
【答案】
CD
11
(2011?江苏卷)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列说法正确的是
A.25 ?，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。

A项，25?，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确;C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误;D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。

【答案】B。

(2011?上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用
吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+
3S+10NO2?+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应
设计成一原电池，则NO2应该在 (填―正极‖或―负极‖)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓
HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。

a(小于0.5 mol b(等于0.5 mol c(大于0.5mol d(无法确定
【解析】(1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而
1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1:1;(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收;(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5,3)+3×(0+2),10。

NO2属于还原产物，在正极生成;(4)根据电子守恒可知生。