2019年中考化学总复习毕业升学考试模拟试卷五试题word版本

青海省2018年初中毕业升学考试化学模拟试卷(五)
时间：60分钟满分：60分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Mn：55
一、选择题(本大题包括13个小题，1～8小题每小题1分，9～13小题每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项前的序号填写在题后相应的括号内)
1．下列物质的用途，利用物理性质的是(A)
A．石墨用于铅笔芯 B．熟石灰用来改良酸性土壤
C．氧气用于医疗急救 D．稀盐酸用于铁制品表面除锈
2．下列物质可导致酸雨的是(A)
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．臭氧
3．下列化肥属于复合肥料的是(C)
A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3(PO4)2
4．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(B)
A．24 B．58 C．82 D．140
5．下列描述完全正确的是(A)
A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．合成橡胶、合金都属于合成材料 D．消除白色污染的方法是就地焚烧废弃塑料6．如图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是(D)
7．关于治疗疟疾的新药青蒿素(C15H22O5)的说法正确的是(D)
A．青蒿素属于氧化物 B．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15∶22∶5
C．青蒿素是由42个原子构成 D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
8．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是(B)
A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了隔离(清除)可燃物
C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D．居民住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
9．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(C)
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液
10．下列说法中错误的是(D)
A ．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B ．电解水实验中，负极与正极上得到的气体体积比约为2∶1
C ．金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同
D ．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
11．现有a 、b 、c 三种金属，a 、b 分别与稀硫酸，c 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(C)
A ．c 、b 、a
B ．a 、b 、c
C ．b 、a 、c
D ．a 、c 、b
12．下列实验操作或目的不正确的是(A)
13.在“2A ＋3B===2C ＋2D ”的反应中，已知17 g A 完全反应生成32 g C 和9 g D ，若A 的相对分子质量为34，则物质B 的相对分子质量是(B)
A ．24
B ．32
C ．48
D ．64
二、填空题(本题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分)
14．指出下列化学符号中数字“2”的意义。

①CO2－3 ②H 2O ③2NO ④2H ⑤Z ＋2 nSO 4
(1)表示分子个数的是__③__(填序号，下同)。

(2)表示一个分子中含某原子的个数__②__。

(3)表示某元素的化合价__⑤__。

15．今年世界环境日中国的主题是：“改善环境质量，推动绿色发展”。

(1)清新的空气。

如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“a ”气体的名称是__氮气__；口罩中填充活性炭是利用其__吸附__性，以减少污染物的吸入。

(2)洁净的水源。

含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化消毒等步骤得到净化，其中氧化消毒属于__化学__(选填“物理”或“化学”)变化；氯气常用作自来水的消毒剂，
实验室制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△X ＋Cl 2↑＋2H 2O ，X 的化学式为
__MnCl 2__。

(3)清洁的能源。

天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。

16．在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如图所示：
(1)该化学反应类型是__化合反应__；反应中，不发生变化的是__AB__(填序号)。

A ．元素种类
B ．原子质量
C ．分子种类
D ．分子个数
(2)生成物中碳、氢、氧元素的质量比为__12∶3∶8__。

17.汽车在现代生活中广泛使用。

(1)汽车电路中大量使用铜线，这是利用金属铜的导电性和__延展性__。

(2)汽车表面喷漆，既美观又能延缓钢铁锈蚀，其防锈原理是隔绝空气(氧气)和__水(或H 2O)__。

(3)铁制品加工前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe 2O 3)，反应初期可看到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了__FeCl 3__(填化学式)。

反应进行一会儿，观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

18．根据如图甲、乙两物质的溶解度曲线，回答问题。

(1)通过曲线图可获得关于甲物质的信息是__甲物质的溶解度随着温度的升高而变大(其他合理答案也可)__(写一条即可)。

(2)t 1℃时，用等质量的水分别配制甲、乙饱和溶液，所得溶液质量较大的是__乙__。

(3)t 1℃时，将20 g 甲物质加入到50 g 水中充分溶解后得到的溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比是__3∶10∶13__。

(4)将一定量t 2℃时甲物质的饱和溶液降低温度到t 1℃时，该过程中没有发生变化的是__C__(填序号)。

A ．溶质质量
B ．溶液质量
C ．溶剂质量
D ．溶质的质量分数
19．有四瓶失去标签的溶液，它们可能是碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液和稀盐酸，不加任何试剂就能鉴别出来的是__CuSO 4__(填化学式，下同)溶液；从余下的三种溶液中任取出一种，分别滴入其余两种溶液。

(1)若一只试管产生气泡，另一只试管无明显现象，则所取的溶液为__HCl__。

(2)若实验现象为__一只试管中产生气泡，另一只试管中产生白色沉淀__，则滴管中所取的是碳酸钾溶液。

三、实验题(本题包括2小题，共13分)
20．(6分)现有以下仪器，回答下列问题。

①加热高锰酸钾制取氧气 ②常用仪器
(1)图①中共有两处明显的错误，它们是__试管口略向上倾斜，应改为试管口略向下倾斜__、__导气管插入试管内过长，应改为导气管稍露出橡胶塞__；改进后，继续实验。

(2)若用排水集气法收集氧气，正确的操作顺序为__bac__(填字母)。

a ．将导管伸入集气瓶口，使气体进入瓶中
b ．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c ．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
(3)分解H 2O 2制取氧气，从图②中选出气体发生装置的最佳仪器__BC__(填仪器编号)；这种装置还可以用来制取CO 2，其化学方程式为__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O__。

(4)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO 2，其方程式分别是2NaHCO 3=====
△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO 2，不选用碳酸氢铵制取CO 2的理由是__加热碳酸氢铵生成的CO 2不纯(混有大量氨气)__。

21．(7分)学校化学兴趣小组的同学设计如图装置探究NaOH 溶液与CO 2气体的反应。

(1)若导管a 与b 连接，将分液漏斗中的NaOH 溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活
塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是__B 中的水沿着导管b 流入锥形瓶中__，CO 2与NaOH 反应的化学方程式是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__。

(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3；NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

【提出猜想】Ⅰ.NaOH 和Na 2CO 3；Ⅱ.__Na 2CO 3__；
Ⅲ.NaHCO 3；Ⅳ.Na 2CO 3和NaHCO 3。

【查阅资料】①Ca(OH)2与Na 2CO 3、NaHCO 3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl 2与Na 2CO 3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO 3不反应；
③NaHCO 3溶液显碱性，可与酸反应生成CO 2气体。

【设计实验】限选试剂：Ca(OH)2溶液、CaCl 2溶液、稀盐酸、酚酞溶液。

【拓展应用】联想到空气中有CO 2，所以氢氧化钠溶液应__密封__保存。

四、计算题(本题包括1小题，共5分)
22．(5分)将一包氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体 3.25 g ，以及100 g 溶质质量分数为7.45%的滤液。

(1)试管内剩余的固体中含有哪些物质，质量是多少？
(2)反应生成氧气的质量是多少？
解：(1)含二氧化锰3.25 g ，氯化钾7.45 g ；
(2)设生成氧气的质量为x 。

2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2
149 96
7.45 g x
1497.45 g ＝96x x ＝4.8 g
答：生成氧气的质量为4.8 g 。