2020年云南省大理市实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020年云南省大理市实验中学高二化学下学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。

下列叙述不正确的是
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
参考答案：
C
略
2. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析．
解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，
故选C．
点评：本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握．
3. p 克某结晶水合物A·NH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为
A . B. C .
D.
参考答案：
A
略
4. 在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应
参考答案：
D
5. 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。

根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
参考答案：
A
略
6. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成
B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀
参考答案：
C
略
7. 锅炉水垢的主要成分
是
（）
A CaCO3和 MgCO3
B CaSO4和 MgCO3
C CaCO3和 Mg(OH)2 D
CaSO4 和 CaCO3
参考答案：
C
略
8. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是
A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2B r
C．CH2BrCH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br
参考答案：
B
9. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H=－92.4kJ·mol－1]
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜
p3 D．α1+α3＜1
参考答案：
BD
略
10. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。

下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O ②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O2=2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
参考答案：
D
略
11. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）
A．①③②④⑤ B．⑤④③②①
C．①②③④⑤ D．⑤①②④③
参考答案：
A
解：碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞丁烷＞丙烷；烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：正丁烷＞异丁烷，综上可知：己烷＞2﹣甲基丁烷＞正丁烷＞异丁烷＞丙烷，则沸点按由低到高的顺序排列：①③②④⑤，故选：A．
12. 、25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．Na2CO3溶液中：2c(Na+) ＝c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)
D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH) + c(H＋)＝c(OH－)
参考答案：
D
略
13. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ( )
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2时，有0.2 mol电子转移
参考答案：
略
14. 下列关于用药的说法正确的是
A．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
B．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用
C．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
参考答案：
D
略
15. 现有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a，b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用纸上层析法分离铁离子和铜离子
实验课题：用纸上层析法分离铁离子和铜离子
实验方法：色谱分析法（纸层析法）
实验原理：
1、色谱分析法：
是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。

2、纸层析法：
一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为，附着在纸上的水是，不与水混溶的有机溶剂作为（又称），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

实验步骤：
1、配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。

2、裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm×20cm 形状。

3、画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原
点。

4、点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，
重复3～5次。

斑点直径需<0.5cm
5、取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。

6、层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。

滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂.
7、显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。

实验现象、结论与解释：
1、在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤
纸表面有色和的斑痕。

2、为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨
水反应的离子方程
式。

3、显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上），
说明Fe3+和Cu2+得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的
分配情况
是。

4、实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法
是。

5、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理
是（）
A．萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
6、纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流
动相移动的速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。

请你根据上述实验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原
因。

参考答案：
惰性支持物固定相流动相（展开剂）
（1）蓝色（或浅蓝色）棕黄色（或黄色）
（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+
Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O
（3）Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

（4）在溶液中加入适量的稀盐酸
（5）B
（6）从实验现象中可以说明，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。

(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

参考答案：
（1）吸（2）逆反应（3）气
18. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与
NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为
（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。

请写出B的结构简式
（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。

取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。

利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。

请回答：
①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。

②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。

综合以上
信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。

③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。

写出C可能的结构简式________________________________________________________。

参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2分）
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。

（4）c（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（2分）
（7）51%（2分）
19. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。

A分子结构中无支链或侧链。

（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。

（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。

参考答案：
（1）（3分）（2）（3分）（结构简式既可）
略。