福建省莆田八中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案)

命题人高二备课组审核人林风攀
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64
一、选择题（每小题2分，共44分）
1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）
A 甲烷B氨气 C 甲醛D二氧化硫
2．2009年12月在丹麦召开的联合国气候变化大会，被喻为是“拯救人类的最后一次机会”的会议。

会议围绕CO2的排放量各国之间在相互指责的同时，也展开了激烈的谈判。

其实要想从根本上减少CO2的排放，关键是要不断开发并使用对环境无污染或污染很小，且可以再生的新能源。

下列属于新能源的是（）
①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能
A．①②④B．③⑤C．②③④D．①②③④⑤
3．下列操作中属于物理变化的是：（）
A．重油在催化剂作用下进行裂化B．石油高温时裂解成短链的烃
C．把煤隔绝空气加强热进行干馏D．把煤焦油加热进行分馏
4．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+，现榨的果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C 具有( ) A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
5．下列各项表达正确的是（）
A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
8．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下
面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
9．以下反应属于取代反应的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+
11、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是（）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A、只有③
B、③④
C、④⑤
D、①②⑤
12．除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃B．通过溴水
C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水
13．如图右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）
A、蓝、紫、红
B、红、蓝、紫
C、红、紫、蓝
D、紫、红、蓝
14．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。

反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是（）
A H2SO4
B CrO3
C Cr2(SO4)3
D C2H5OH
15．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代
A.只有①②③
B.只有①②③④
C.①②③④⑤
D.只有①③④
16．原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）
17.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.汽油和水，苯和水，乙酸和水
18．已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）
A. 该反应为吸热反应
B. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol
C. CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
19．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。

下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）
20. 右图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液
的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央
的紫红色斑向c端扩散。

下列判断中正确的是（）
A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．Z溶液中
2
4
SO
向Pt电极移动
21．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O；负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4。

实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（）
A、0.050mol
B、0.075mol
C、0.20mol
D、0.40mol
22．将1 L含有2mol CuSO4和1molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极析出的气体( )
A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2
二、填空题（共5题，56分）
23．(5分)下列各组物质：①O2和O3；②H2O和H218O ；③12C和13C ；
④正戊烷和2,2-二甲基丙烷；⑤乙烷和2-甲基丁烷；
⑥
其中互为同位素的是；互为同分异构体的是；
互为同系物的是；互为同素异形体的是；
是同一种物质的是。

24．（14分）已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构式。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④。

（3）某课外小组的同学用右图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。

请回答：
①实验中，加入的浓硫酸的作用是。

②小试管B中的液体是；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因
是。

25.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E 同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置，其气态氢化物的化学式为。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），
可以验证该结论的是（填写字母序号）；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：。

（填写化学
式）
26、（11分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①N电极的材料是，
乙池N极的电极反应式是。

M极的电极反应式是。

②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银10.8g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标况下）.
27.（16分）（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料。

把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为。

（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为；
②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为；
三附加题(5分)
30. 某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。

（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。

（2）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。

（3）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是。