九年级化学第六章溶液知识点复习汇总
九年级化学溶液章节知识点总结
1. 溶液：①均一②稳定③混合物各部分组成、性质完全相同，长置溶质不分离2. 物质溶于水吸、放热现象： NaOH ：T ↑，NH 4NO 3：T ↓，NaCl 不变3. 乳化：将油分散成无数小液滴（物理变化，洗洁精洗锅）4.5.①：绝大部分固体溶质的溶解度都随温度升高而增大，所以降温会减小溶解度，使快要饱和的溶液变为饱和，但需记住一个特例：Ca(OH)2，它的溶解度随温度升高而降低，所以对于Ca(OH)2降低温度反而会使原本饱和溶液变为不饱和溶液。
②：饱和溶液结晶有两种方法，溶解度随温度变化小的物质用蒸发溶剂的结晶方法，例如NaCl ；溶解度随温度变化大的物质用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法结晶，例如KNO 3。
“类KNO 3”物质：溶解度随温度变化较大的一类物质（曲线比较陡的那一类物质） NaCl(KNO 3)、KNO 3(NaCl)分别怎么除去括号内杂质？ 要NaCl 就蒸发结晶，要KNO 3就冷却热饱和溶液 6. 溶解度 s ：一定□T ，100g 溶剂，饱和溶液，单位:gq ：□T ,□P 一定，1体积水，饱和，单位:相对体积7. 溶解度曲线8. 溶液浓度的表示：例1：已知30℃时Ca(OH)2溶解度为0.15g ，求：①2gCa(OH)2+100gH 2O ，最终溶液中溶质质量分数？ ②2g 生石灰+100gH 2O ，恢复至30℃，~？ ③2gCa(OH)2·H 2O+100gH 2O ，~？例2：溶液稀释：“稀释前溶质质量=稀释后溶质质量” 已知：98%浓H 2SO 4，ρ1 10%稀H 2SO 4，ρ2 ①取ag 浓H 2SO 4配稀，加水多少g ？ 9. 配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液：①计算②称量、量取③溶解用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管溶液 乳浊液 悬浊液 气、液、固 液固分子、离子许多分子集合体 许多分子集合体静置分层 静置沉淀思考：影响溶解度的因素？如何影响？ 加溶剂、搅拌会影响物质溶解度吗？①溶解度：甲＞乙？②除杂：甲(乙)、乙(甲)？ 理由？ ③M 点含义④t ℃时，50g 水+16g 甲，饱和吗？⑤t ℃时，甲乙两饱和溶液中溶质质量分数？其中溶液质量=溶剂质量(一般为H 2O 的质量)+溶质质量误差分析？思考：溶于水放热的还有谁？ 吸热呢？。
九年级化学溶液知识点总结归纳
九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。
本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。
一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。
此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。
三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。
2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。
四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。
2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。
五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。
2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。
六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。
酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。
2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。
碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。
3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。
4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。
5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。
6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。
另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。
七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。
2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。
初三化学溶液知识点
溶液知识点一、溶液（1）形成：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中。
（2）概念：。
（3）组成：①溶质：被溶解的物质，可以使固体，也可以是液体或气体。
②能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂。
如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。
（4）特征：均一性、稳定性。
（5）概念理解：①同一种溶剂中可以有多种溶质；②溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在，因此两种可以发生反应的物质在溶液中由于增大了彼此之间的接触面积，从而提高了化学反应速率；③若加入的物质没有完全溶解，则溶质是指被溶解的那部分。
二、区分溶剂和溶质（1）固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
（2）液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
（3）水是最常见的溶剂。
三、溶液的命名：【溶质】的【溶剂】溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
六、悬浊液、乳浊液与乳化作用1、悬浊液、乳浊液与溶液的比较些细小的液滴能随着水流走，将油污去除。
3、用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——（填原理）洗涤剂——（填原理）七、溶解时的吸热或放热现象常见溶于水放热的有常见溶于水吸热的有八、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
（2）判断溶液是否饱和的方法一定温度下，若溶液中有不溶解的剩余可溶物，且质量不变则溶液为该温度下的饱和溶液；一定温度下，若溶液中没有不溶解的剩余可溶物，可继续添加少量该可溶物，若不溶解则为饱和溶液；若溶解表明溶液不饱和。
（3）饱和溶液与不饱和溶液相互转化饱和溶液不饱和溶液降温、蒸发溶剂、增加溶质溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，改变条件可使溶液的状态发生变化。
九、固体物质的溶解度（1）定义： 。
（2）溶解度的影响因素内部因素： 的性质和 的性质。
九年级化学溶液知识点总结及习题含答案
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。
九年级化学溶液知识点
九年级化学溶液知识点溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，接下来为你整理了九年级化学溶液知识点，一起来看看吧。
九年级化学溶液知识点一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
⑵稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二.饱和溶液与不饱和溶液1，概念：⑴饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素⑴溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线⑴溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
⑵溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的坡度下降如熟石灰。
九年级化学溶液笔记
九年级化学溶液笔记一、溶液的形成。
1. 溶液。
- 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
- 特征：- 均一性：溶液中各部分的性质（如密度、浓度等）完全相同。
例如，一杯蔗糖溶液，上部和下部的甜度是一样的。
- 稳定性：只要外界条件不变（温度、压强等），溶液无论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来。
- 组成：- 溶质：被溶解的物质。
可以是固体（如食盐中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）、气体（如汽水中的二氧化碳）。
- 溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2. 溶解现象。
- 物质溶解时的热现象：- 有的物质溶解时吸热，如硝酸铵。
将硝酸铵固体加入水中，溶液温度会降低。
- 有的物质溶解时放热，如氢氧化钠。
把氢氧化钠固体放入水中，溶液温度会升高。
- 有的物质溶解时温度基本不变，如氯化钠。
3. 乳化现象。
- 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。
例如，植物油和水混合形成的就是乳浊液。
- 乳化作用：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化作用。
乳化后的乳浊液稳定性增强，但仍然是乳浊液，不是溶液。
二、溶解度。
1. 饱和溶液与不饱和溶液。
- 定义：- 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
- 相互转化：- 对于大多数固体溶质（如硝酸钾）：- 不饱和溶液→(增加溶质、降低温度、蒸发溶剂)饱和溶液。
- 饱和溶液→(增加溶剂、升高温度)不饱和溶液。
- 结晶：- 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
- 方法：- 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠）。
通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和状态，继续蒸发溶剂，溶质就会结晶析出。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。
二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。
2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。
- 固体溶液：溶质为固体的溶液。
2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。
3. 透明性：大多数溶液是透明的。
五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。
3. 将溶液储存于适当的容器中。
七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 医疗领域中的各种注射液。
3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。
4. 农业中的肥料溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。
3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。
4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。
十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。
2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。
3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。
十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。
(完整word版)人教版九年级化学溶液复习知识点
(完整word版)人教版九年级化学溶液复习知识点中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体纷歧定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里构成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里构成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性分散在水里的物质状态分散在水里的粒子表面久置后的变化溶不溶不溶固、液、气固许多分子的集合体浑浊、不均一沉淀液分子或离子通明均一稳定稳定许多分子的集合体浑浊、不均一分高低两层不稳定【考点3】乳化征象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
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化学复习：知识要点（第六章）
溶解现象
1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。
溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。
常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。
悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。
乳浊液：牛奶、油水混合物等。
2、乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活
中洗洁精能去油污。
注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。
3、物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。
溶于水吸热的物质有：硝酸铵
溶于水放热的物质有：生石灰（与水反应放热）、浓硫酸、氢氧化钠
水溶液的性质：具有导电性。
常见酸碱盐溶液会导电，酒精溶液、蔗糖水不导电。
应用：电解水
一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。
5、配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。
所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。
所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
浓溶液稀释问题：m浓×w浓= m稀×w稀m水= m稀- 浓
6、影响物质溶解性的因素：
（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（内因）
（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（内因）
（3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同）（外因）
7、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。
注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。
KNO 3饱和溶液
8. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。
溶解度：一定温度下，该物质在100g 溶剂中，达到饱和状态时溶解的质量。
例：20℃时，NaCl 溶解度为36.0g 。
表示意义：20℃时，
100g 水中最多溶解36.0g NaCl 。
9. 溶解度曲线：（横坐标：温度；纵坐标：溶解度）
表示意义：（1）同种物质在不同温度下的溶解度
（2）不种物质在相同温度下的溶解度
（3）物质溶解度受温度变化的影响情况
※学会解释溶解度曲线上点的意义。
例如：
（1）a 点：t 1℃时，KNO 3溶解度为S 1g 。
（2）b 点: t 2℃时，KNO 3和NaCl （3）t 3℃时比较A 、B 、C 三种物质溶解度大小：
Ca(OH)2 < KNO 3< NaCl
大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)2
结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。
蒸发溶剂法：适用于S 受温度影响较小的物质，如海水晒盐
结晶方法： 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于S 受温度影响较大的物质，如KNO 3 从KNO 3和NaCl （少量）的混合物中分离出KNO 3。
降温结晶（冷却热饱和溶液）
从NaCl 和KNO 3（少量）的混合物中分离出NaCl 蒸发结晶。