2020年中考化学复习专题

甲 139g 20g 158.8g
乙 129g 24g 152.8g
丙 129g 20g 148.8g
2
请回答下列问题：
（1）
同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量
是
。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】
（1）丙 0.2g
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%
【名师解析】
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 【答案】 （1）2.5；（2）3.4%
【名师解析】
解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，
是 2.5g；
（2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x
2014 年中考专题复习
专题一 化学压轴题—计算题
☞中考预测 1、有关化学式的计算 (1)计算相对分子质量 (2).计算化合物中各元素的质量比 (3)计算化合物中某元素的质量分数. 2、有关化学方程式的计算 （1）有关反应物和生成物的计算 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 （3）和实验相结合的计算题 （4）标签型计算题 (5）有关表格型计算题 （6）图像型计算题
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
68
32
x
1.6g
根据
解得 x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=3.4/100×100%=3.4%
【名师剖析】本题是根据反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
本题需要注意（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，就能够
分析出该滤渣就是二氧化锰；首先掌握过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出
【名师解析】
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得 NH4NO3 的相对 分子质量为：14×2+4+16×3=80
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7:1:12
1
（3）设需要 5%的硝酸铵溶液的质量为 x，则需要 30%的硝酸铵溶液的质量为 100kg-x， 根据配制溶液前后溶质的质量不变可得 5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得 x=80kg，则需要 30%的硝酸铵溶液的质量为 100kg-80kg=20kg．
所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所示。请回
☞中考在线
【中考在线 1】（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为
。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为
。
（3）某花卉基地需要配制 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%硝酸铵
溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数． [【中考在线 3】（2013.日照市）（9 分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中
锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为
56g）
烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量 充分反应后，烧杯+剩余物质质量
【答案】
（1）80
（2）7:1:12
（3）解：设需要质量分数为 5%的 NH4NO3 溶液的质量为 x X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%
X=80 kg
需要质量分数为 30%的 NH4NO3 溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg 答：将 5%的 NH4NO3 溶液 80 kg 和 30%的 NH4NO3 溶液溶液 20 kg 混合。
（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是 0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质
量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是
129g+20g-148.8gHale Waihona Puke Baidu0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为 x
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
65
2
x
0.2g
65 x x= 6.5g 2 0.2g
黄铜样品中锌的质量分数：
6.5g 100% 32.5% 20g 【名师剖析】本题是根据化学方程式进行计算。根据所给的实验数据分析每次加入 10g 稀
盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的
锌，这是解决本题的关键．
【中考在线 4】(2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分
3
x =5g 【名师剖析】 首先本题是根据化学方程式进行计算的题型，做此题时首先要掌握质量守恒定律，根据
质量守恒定律去分析减少的气体是什么，然后根据这种气体和化学方程式去计算即可。
【中考在线 5】（2013.眉山市）向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解 后，再向所得溶液中加入质量分数为 20﹪的 NaOH 溶液，
（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后
剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g，故生成二氧化碳气体的质量为 2.2g．
（2）解：设 10 片钙片中 CaCO3 的质量 x 。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
10x0=
44 2.2g
【名师剖析】本题注意考察相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制； 元素质量比的计算．本题要注意掌握相对分子量和元素的质量比的计算方法以及灵活运 用化学式与溶质质量分数的有关计算。
【中考在线 2】（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气 体．请完成下列问题：
感兴趣，取 10 片钙片放入 100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反
应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了 2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体
g；
（2）10 片钙片中 CaCO3 的质量是多少 g？（写出计算过程） 【答案】
（1） 2.2 g （2）5g
【名师解析】