量筒容量瓶等小容量计算(随机误差)
玻璃仪器的校验
玻璃仪器自检校验方法玻璃仪器自检校验方法ZML-036一、技术要求1、欲校验的滴定管、容量瓶、移液管、量筒等必须完整，无破损。
2、欲校验的滴定管、容量瓶、移液管、量筒等必须充分洗涤干净、干燥并编号。
滴定管必须分别按酸、碱滴定管的要求备好。
3、滴定管、容量瓶、移液管、量筒的容许误差见下表：表略二、校验项目及条件1、校验项目（1）测定玻璃仪器在一定温度下的容积。
2、校验用器具（1）天平：量程200g，分度值0.01mg；量程1000g，分度值0.5mg；量程5000g，分度值2.5mg；（2）100mL具塞三角瓶。
（3）温度计：刻度范围0~50℃，分度值0.5℃。
三、校验方法1、绝对校正法：主要用于滴定管、容量瓶、移液管、量筒的校正。
（1）滴定管的校正方法：①加入与室温相同的蒸馏水，并记录水的温度。
②按被校滴定管的容积分成五等份，每次放出一份至已称至恒量的具塞三角瓶中称量，重复放出蒸馏水、称量、直至完毕。
③根据水温查表，计算实际容积、校准值、总校准值。
（2）容量瓶的校验方法：①按容量瓶的容量称量，其称量精度见下表：表略②以蒸馏水充满容量瓶，准确至标线，同时记录水温，切不可将水弄到容量瓶的外壁。
③将充满水的容量瓶放置约10min，检查容量瓶中的水是否准确至标线，若高于标线，应用干净的吸管将多余的水吸出。
④在同一天平上称量后，记录、计算容量瓶实际容积。
（3）移液管的校验方法：校验方法同滴定管，只是无须将移液管容积等分成五等份，一次称量即可。
（4）量筒的校验方法：其校验方法同容量瓶。
2、相对校正法：在很多情况下，容量瓶与移液管是配合使用的，因此重要的不是要知道所用的容量瓶的绝对容积，而是容量瓶与移液管的容积比是否正确。
（1）将校正过的移液管吸取蒸馏水注入容量瓶中，记录注入次数（注意注入次数须为5或10）。
（2）观察容量瓶中水的弯月面是否与标线相切。
（3）重复上述操作两次。
（4）如果仍不相切，可在容量瓶中作一新标线，以后配合该支移液管使用时，可以以新标线为准。
常用玻璃量器检定规程
常用玻璃量器检定规程JJG196—2006目录1范围.................................................... 错误!未定义书签。
2引用文献................................................................................................. 错误!未定义书签。
3术语和计量单位.......................................... 错误!未定义书签。
4概述.................................................... 错误!未定义书签。
4 .1玻璃量器的分类、型式、准确度等级及标称容量......... 错误!未定义书签。
玻璃量器的结构 ........................................ 错误!未定义书签。
5通用技术要求............................................ 错误!未定义书签。
材质................................................... 错误!未定义书签。
5 .2 外观.............................................. 错误!未定义书签。
结构................................................. 错误!未定义书签。
密合性................................................ 错误!未定义书签。
6 计量性能要求.......................................... 错误!未定义书签。
流出时间和等待时间 .................................... 错误!未定义书签。
化学竞赛-第02章容量分析-3有效数字
第二章 容量分析
竞
赛
辅新Leabharlann 导乡 市讲
一
座
中
马
第三节 误差和有效数字 喜
山
2008赛纲摘录
有效数字。在化学计算和化学
实验中正确使用有效数字。定量仪
器(天平、量筒、移液管、滴定管、
容量瓶等等)测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的
有效数字。实验方法对有效数字的
制约。分析结果的准确度和精密度。
数字。
把测量结果中能够反映被测量大小的带有
一位存疑数字的全部数字叫有效数字。
如 上 例 中 测 得 物 体 的 长 度 7.45cm 。 数 据 记
录时，我们记录的数据和实验结果的表述中的
数据便是有效数字。
又如：在分析天平上称量物体的质量为：
***
10:31:03
19
三、有效数字
2、有效数字的概念
mm，但却改变了有效数字的位数。
采用科学计数法就不会产生这个问题了。
10:31:03
23
三、有效数字
1、仪器的读数规则
2、有效数字的概念
3、有效数字的具体表现和判断
⑹有效数字中0的处理方法
①整数部分不为0时，小数点后的0均作为
有效数字处理。
如9.000、 2.02、 3.0050
分别为4、 3、 5 位有效数字。
2、有效数字的概念
3、有效数字的具体表现和判断
⑷第一个非零数字开始的所有数字(包括零
都是有效数字。如:0.00220L
⑸单位的变换不能改变有效数字的位数。
因此，实验中要求尽量使用科学计数法表
示数据。
如100.2m可记为0.1002km。但若用 cm 和
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
100毫升容量瓶检验计算公式
100毫升容量瓶检验计算公式
（最新版）
目录
1.100 毫升容量瓶的概述
2.容量瓶的检验方法
3.计算公式的推导
4.实际应用案例
正文
【100 毫升容量瓶的概述】
100 毫升容量瓶是一种实验室常用的计量仪器，主要用于精确测量液
体的体积。
它的设计精密，结构紧凑，能够满足各种实验室操作的需求。
【容量瓶的检验方法】
容量瓶的检验主要包括两个方面：漏水和准确度。
漏水检验主要是通
过水压试验，检查容量瓶是否有渗漏现象。
准确度检验则是通过比较容量
瓶测量的体积与标准体积的差异，来判断容量瓶的准确度。
【计算公式的推导】
100 毫升容量瓶的计算公式主要是通过准确度检验得出的。
其公式为：（V2-V1）/V1=误差率。
其中，V1 是容量瓶测量的体积，V2 是标准体积，
误差率则是容量瓶的准确度。
【实际应用案例】
假设我们使用 100 毫升容量瓶测量某液体的体积，测量结果为 105 毫升，而标准体积为 100 毫升。
那么，我们可以通过公式（105-100）/100=5% 来计算出容量瓶的误差率为 5%。
以上就是 100 毫升容量瓶的检验计算公式的相关内容。
2019-2020年人教版高中化学必修1 易错考点系列： 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析含答案
考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和注意事项：①容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 的容量瓶．2．注意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）实验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）实验原理：c=n/V（3）实验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
化验员考试试题答案
化验员考试试题答案化验员考试试题姓名________ 工号________ 分数________一、填空题（40分，每空2分）1、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国学纯、实验试剂。
2、1%酚酞的配置方法是：将 1 g酚酞溶于60ml乙醇中，用水稀释至1 0 0 ml,配置100ml甲基橙所用甲基橙质量为0 . 1g,溶剂为蒸馏水。
3、配置500ml 1：1的氨水，所用浓氨水量为2 5 0 ml,用蒸馏水量为2 5 0 ml；500ml 1：1的盐酸，所用浓盐酸量为2 5 0 ml,用蒸馏水量为2 5 0 ml。
4、分析人员在进行称量试样的工作前，必须穿戴好工作服和白细纱手套。
微量或痕量称量时，不宜化妆。
用电子天平称量时，试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采用减量法称量；待测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取某一指定质量的试样时，所采用的方法为指定质量称量法。
5、待测的样品必须有样品标识，标识馏或离子交换等方法制取。
7、我国的安全生产方针是安全第一，预防为主，综合治理。
8、全国“安全生产月”是月。
9、一般灭火器材的使用方法是拔下销子，按下压把，对住火焰根部喷射。
10、新员工上岗应掌握的“三会”知识是：1）、会报警；2）、会使用灭火器；3）、会逃生自救，掌握各种逃生路线，懂得自我保护。
11、大多数油料具有易发挥、易流失、易燃烧、易爆炸、有毒。
二、选择题（20分，每小题2分）1、P507的化学名称为2－乙基己基膦酸单－2－乙基己基酯，分子式C8H17OP(O)C8H17OH，它的分子量是（B ）A、204B、306C、405D、5072、EDTA的化学名称是（A ）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺四乙酸二钠C、二水合乙二胺四乙酸二钠D、乙二胺四乙酸铁钠3、六次甲基四胺缓冲溶液PH值为5.5左右，其的质量百分含量为（D ）A、5B、5%C、20D、20%4、在测定稀土含量时，加入抗坏血酸主要是为了掩蔽（A ）A、Fe3+B、K+C、Ca2+D、Cu2+15、数据2.2250保留3位有效数字是（A ）A、2.23B、2.33C、2.22D、2.246、干燥玻璃器皿的方法有（A B C ）A、晾干B、将外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或软纸擦干7、化验室用水稀释硫酸的正确方法是（C ）A、将水缓慢加入硫酸中，并不断搅拌。
常用玻璃仪器校准作业指导书(2)
1.00232
1.00233
17
1.00235
1.00236
1.00238
1.00239
1.00241
1.00242
1.00244
1.00246
1.00247
1.00249
18
1.00251
1.00252
1.00254
1.00255
1.00257
1.00258
1.00260
1.00262
5.1.2用洗液洗涤后的玻璃量器，先用自来水冲净，再用蒸馏水润洗内壁2~3次。用过的洗液倒回原瓶，以备下次再用。
5.2玻璃量器容量示值检定的环境条件：
5.2.1（20±2）℃，且室温变化不得大于1℃/h；水温与室温之差不得大于2℃；检定介质为纯水（蒸馏水或去离子水），应符合 GB6682-1992的要求。
7.常用玻璃量器的校准项目及方法
7.1外观：
不允许有影响计量读数及使用强度等缺陷，其分度线与量的数值应清晰、完整、耐久，标志应符合规范要求。
7.2密合性：
7.2.1滴定管理活塞的密合性要求：
当水注至最高标线时，活塞在关闭情况下停留20min(塑料活塞为50min)后，渗漏量应不大于最小分度值。
7.2.2具塞量筒、容量瓶、比重瓶的密合性要求：
50ml：(0～10）ml、(0～20）ml、(0～30) ml、(0～40) ml、(0～50)ml共5个点
5.3.2分度吸量管
2ml：(0～1）ml、(0～2）ml共2个点
5.3.3量筒和量杯
自底部算起，总容量的1/10、半容量、总容量3个点
5.3.4比重瓶：(0～1）ml、(0～18）ml、(0～24) ml共3个点
定量分析中常用的玻璃量器可分为量入容器(容量瓶、量筒、
a. 用自来水冲洗。
b. 用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部 分不得碰到管壁（如用泡沫塑料刷代替毛刷 更好）。
❖ c. 用前法不能洗净时，可用铬酸液洗。加入 5～10ml洗液，边转动边将滴定管放平，并将 滴定管口对着洗液瓶口，以防洗液流出。洗 净后将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打 开旋塞，将剩余的洗液从出口管放回原瓶， 必要时可加满洗液进行浸泡。
倒入原瓶，以免玷污整瓶操作溶液。随即洗净滴定管，并用
蒸馏水充满去管，备用。
❖ (4) 必须读到小数点后第二位，即要求估计到0.01 mL。注意，估计读数时，应该考虑到刻度线本身的 宽度。
❖ (5) 为了便于读数，可在滴定管后衬一黑色俩色的读 数卡。读数时，将读数卡衬在滴定管背后，使黑色 部分上缘在弯月面下约1 mm，弯月面的反射层即全 部成为黑色(图 3.1.5)。读此黑色弯月面下缘的最低 点。但对深色溶液而需读俩侧最高点时，可以用白 色卡片作为背景，
❖ 若出口管尖被油脂堵塞，可将它插入热水中温热片 刻，然后打开旋塞，使管内的水突然流下，将软化 的油脂冲出。油脂排除后即可关闭旋塞。
❖ 管内的自来水从管口倒出，出口管内的水从旋塞下 端放出。注意，从管口将水倒出时，不可打开旋塞， 否则旋塞上的油脂会冲入滴定管，使内壁重新被玷 污。然后用蒸馏水洗三次。第一次用10ml左右，第 二及第三次各5ml左右。洗涤时，双手持滴定管管 身两端无刻度处，边转动边倾斜滴定管，使水布满 全管并轻轻振荡。然后直立，打开旋塞将水放掉， 同时冲洗出出口管。也可将大部分水从管口倒出， 再将其余的水从出口管放出。每次放掉水时应尽量 不使水残留在管内。最后，将管的外壁擦干。
配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析
中学生数理化 高一版 私心胜者,可以灭公。
———林 逋■江苏 王清华一、实验仪器配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有电子天平、量筒、滴定管(或移液管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(如图1所示).图11.电子天平.配制一定物质的量浓度溶液中一般不用托盘天平,因为它的精度不够.目前通常用精度较高的电子天平,操作起来也非常方便.2.量筒.本实验中的量筒主要是用于溶质溶解(或稀释)时量取适量蒸馏水.量取少量液体溶质时,一般用滴定管(或移液管).量程小的量筒由于精度要高一些,在溶液浓度的精度要求不高时,亦可用来量取液体溶质.3.滴定管.滴定管是用来准确量取一定体积溶液的玻璃仪器,它比量筒的精度高.分酸式滴定管和碱式滴定管两种,酸式滴定管用来量取酸性、氧化性溶液,碱式滴定管用来量取碱性、非氧化性溶液.4.容量瓶.(1)容量瓶为细颈磨口梨形平底玻璃瓶,带有与磨口吻合的玻璃塞,使用前要进行检漏,漏液的容量瓶不能使用.检漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,3412008年第7—8期 中学生数理化 高一版 观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用.(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随有放热(或吸热)现象的发生,引起温度的升(或降),从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度不准确.(3)容量瓶的规格是有限的,常用的有1000mL、500mL、250mL、100mL等,所以,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,只能配制体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液.(4)容量瓶不可用来长期存放溶液,也不能对其加热.二、配制步骤1.计算:固体溶质计算质量,液体溶质计算体积.2.称量:固体用电子天平称量,液体用滴定管(或移液管)移取.3.溶解:将溶质放入烧杯中用蒸馏水溶解(或稀释).4.移液:把烧杯中的溶液引流入容量瓶.5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并转移入容量瓶,振荡摇匀.6.定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1cm～2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.7.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.8.装瓶、贴签. 当你的希望一个个落空,你也要坚定,要沉着!———朗费罗三、注意事项1.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量(或体积)的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.2.配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同.3.不能把溶质直接放入容量瓶中溶解(或稀释).4.用量筒量取液体溶剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中.5.读数时,视线应与溶液的凹液面处恰好相平.6.若用浓硫酸配制稀硫酸,一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中,切不可相反操作!7.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳式”的玻璃仪器(指注入容器的液体的体积等于容器所标注的容积),用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时,441 2008年第7—8期中学生数理化 高一版 液体的体积恰好为容量瓶的标定容积,将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失,但不影响瓶内溶液的物质的量浓度.8.如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.四、误差分析误差分析原理:c =n V.1.n 不变时,操作使V 偏大,则c 偏低;反之,偏高.使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因有如下几点.图2(1)用量筒量取液体溶质时仰视读数(如图2所示).量筒上的“0”刻度在最下面(不标出),刻度数由下往上逐渐增大.若要用量筒来量取10.0mL 液体溶质,视线的第一观测点应是刻度10.0mL 处,第二观测点是凹液面的最低点,当液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已是10.2mL ,所取液体溶质的体积偏大,溶质的物质的量增大,使所配溶液的物质的量浓度 图3偏高.(2)定容时,俯视容量瓶刻度线(如图3所示).定容时,视线的第一观测点应是刻度线,第二观测点是凹液面的最低点,俯视时,加水量不足,使所配溶液的物质的量浓度偏高.(3)把量筒中残留的液体溶质用蒸馏水洗出倒入烧杯中.从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同,这种度量仪器在制造时已考虑到残留的液体,如果将残留的液体用蒸馏水洗出又倒入烧杯中,使所量液体溶质的体积偏大,则加入蒸馏水的体积就会少一些,使所配溶液的物质的量浓度偏高. 辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
实验室容量器具的校验和标准
实验室容量器具的管理和校验规程1.0目的建立实验室常用玻璃量器的检定方法，以指导及规范实验人员对容量器具的校验的操作。
2.0范围本规程适用于新购置及使用中的滴定管、分度吸管、单标线吸管、单标线容量瓶、量筒、量杯等实验室常用玻璃量器（以下统称量器）的首次检定和使用中的检验。
3.0定义3.1量出式：用于测量自量器内排出的液体的体积，量出式符号用“Ex”表示。
3.2量入式：用于测量注入量器（内壁干燥）内液体的体积。
量入式符号用“In”表示。
3.3容量单位：量器的容量单位为立方厘米（cm3）或毫升（ml）。
毫升（ml）为立方厘米（cm3）的专用名称。
3.4标准温度：量器的标准温度为20℃。
3.5标称容量：量器上所标出的标线和数字，称为量器在标准温度20℃时的标称容量。
3.6流出时间：量出式量器内液体充至全量标线，通过流液嘴使量器内液体全部自然流出所需用的时间。
3.7等待时间：量出式量器，当液体流至所要读数的标线以上约5mm处时，需要等待的一定时间。
3.8流出式分度吸量管：对于分度吸量管，当液体自然流至流液口端不流时，口端应保留残留液。
3.9具塞滴定管：用直通活塞连接量管和流液口的滴定管。
3.10无塞滴定管：用内孔带有玻璃小球的胶管连接量管和流液口的滴定管。
3.11夹式滴定管：带有辅助注液管，安装在支架上的滴定管。
4.0职责QC部门管理人员：负责要求及监督实验室量器校验专员执行本规程。
QC实验室量器校验专员：负责严格按照本规程进行量器校验。
5.0程序5.1量器的分类、用法、准确度等级及标称容量：常用玻璃量器包括滴定管、分度吸管、单标线吸管、单标线容量瓶、量筒和量杯。
量器按其用途不同分为量入式和量出式两种。
量器按其准确度不同分为A级和B级，其中量筒和量杯不分级。
量器的分类、用法、准确度等级及标称容量见表1。
表1 玻璃量器的分类、型式、准确度及标称容量5.2玻璃量器通用技术要求5.2.1准确度等级要求：如个论中对定量测试用器具（容量瓶、滴定管、单标线吸量管）无特殊说明，应选用A级容量器具。
定量分析中常用玻璃量器可分为量入容器(容量瓶、量筒、
3.1
滴定管及其使用
滴定管是滴定时用来准确测量流出的操作溶液体积的容器。 常量分析最常用的是容积为50ml的滴定管，其最小刻度是 0.1ml,最小刻度间可估计到0.01ml，因此读数可达小数后第 二位，一般读数误差为正负0.02ml。另外，还有容积为10ml、 5ml、2ml和1ml的微量滴定管。滴定管一般分为两种：一种 是具塞滴定管，常称酸式滴定管；另一种是无塞滴定管，常 称碱式滴定管。酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，但不 适于装碱性溶液，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，时间长一些， 旋塞便不能转动。碱式滴定管的一端连接一橡皮管或乳胶管， 管内装有玻璃珠，以控制溶液的流出，橡皮管或乳胶管下面 接一尖嘴玻璃管。碱式滴定管用来装碱性剂无氧化性溶液， 凡是能与橡皮起反应的溶液，如高锰酸钾、碘和硝酸银等溶 液，都不能装入碱式滴定管。滴定管除无色的外，还有棕色 的，用以装常见光易分解的溶液，如AgNO3、KMnO4等溶液。
(4) 必须读到小数点后第二位，即要求估计到0.01 mL。注意，估计读数时，应该考虑到刻度线本身的 宽度。 (5) 为了便于读数，可在滴定管后衬一黑色俩色的读 数卡。读数时，将读数卡衬在滴定管背后，使黑色 部分上缘在弯月面下约1 mm，弯月面的反射层即全 部成为黑色(图 3.1.5)。读此黑色弯月面下缘的最低 点。但对深色溶液而需读俩侧最高点时，可以用白 色卡片作为背景， (6) 若为如百板蓝线衬被滴定管，应当取蓝线上下两 尖端相对点的位置读数。 (7) 度取出读数前，应将管尖悬挂着的溶液除去。滴 定至终点时应立即关闭旋塞，并注意不要使滴定管 中溶液有稍微流出，否则终读数便包括流出的半滴 溶液。因此，在读取数据前，应注意检查出口管尖 是否有溶液，如有，则此读数不能取用。
实验室常用的玻璃量器有移液管
实验室常用的玻璃量器有移液管、容量瓶、滴定管、量筒和量杯等。
玻璃量器应定期进行校正。
玻璃量器的校正均通过称量量器装入或流出水的重量W，再根据该温度下水的密度d，计算出量器的容积V，V=W／d（ml）。
V与玻璃量器的标示容积比较，其误差应小于规定。
1.容量瓶将供试品准确稀释至一定体积时，需使用容量瓶。
常用容量瓶的规格有：10ml，25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等。
容量瓶应定期进行校正，校正的方法如下：将容量瓶洗净、晾干，在分析天平上称医`学教育网搜集整理定重量，加水，使弯月面至容量瓶的标线处，再称定重量，两次称量的差即为瓶中水的重量，查出水在该温度下的密度，即可计算出容量瓶的容积。
实际容积与标示容积之差应小于允差。
如一等的容量瓶l00ml的允差为0 .10ml，50ml的允差为0.05ml，25ml的允差为±0.03ml，均约为容积的千分之一。
校正容量瓶时应注意，在瓶颈内壁标线以上不能挂有水珠，否则会影响校正的结果。
若挂有医`学教育网搜集整理水珠，应用滤纸片轻轻吸去。
2.移液管准确移取一定体积的液体时，需使用移液管。
移液管应定期进行校正，校正的方法是：在洗净的移液管内吸入水并使弯月面恰在标线处，医`学教育网搜集整理然后把水放人预先已称好重量的小锥形瓶中，盖好瓶塞，称重，计算放入水的重量。
查出水在该温度下的密度，即可计算出移液管的容积，实际容积与标示容积之差应小于允差。
如一等的移液管，l00ml的允差为±0.10ml，50ml的允差为±0.08ml，25ml的允差为±0.05ml。
3.滴定管容量分析时用来加入滴定液并测量加入滴定液体积的量器是滴定管。
滴定管的校正方法是：在洗净的滴定管中加入水，并调整至弯月面恰与刻度零位相切，由滴定医`学教育网搜集整理管中放出5ml水，至已称好重量的小锥形瓶中，盖好瓶塞，称重，计算放出水的重量，根据该温度下水的密度，计算放出水的实际体积。
化学实验中的计量与误差
化学实验中的计量与误差在化学实验中，准确的计量和准确的结果是至关重要的。
然而，由于各种因素的干扰，实验中常常会出现一定的误差。
本文将探讨化学实验中的计量方法和误差来源，并提出一些减小误差的建议。
一、计量方法1.1 体积的计量在化学实验中，体积是一项常见的计量。
使用量筒、瓶口滴定管和移液管等工具进行体积计量时，应当注意以下几点：1）正确读取刻度：在读取体积时，应当与眼睛的水平位置垂直，并注意液面的形状。
避免由于视角的错位而导致计量误差。
2）液滴的形成：当使用瓶口滴定管进行计量时，应该等待液滴停止自然滴落，并且要确保液滴的大小相对稳定。
这样可以减小由于滴液速度的不同而引起的误差。
1.2 质量的计量在化学实验中，质量的计量同样非常重要。
常用的质量计量工具有电子天平和天平瓶等。
在进行质量计量时，应当注意以下几点：1）应使计量物完全置于容器上。
在质量计量前，应确定容器的质量并进行归零操作。
2）避免外界环境的影响。
应尽可能在无风的情况下进行质量计量，避免气流对称对结果造成影响。
二、误差来源2.1 仪器误差实验仪器本身存在一定的误差，如电子天平的分度值、量筒的刻度误差等。
这些误差会对实验结果产生一定的影响。
因此，在进行实验时，应当选择质量准确、刻度清晰的仪器，并对仪器进行定期校准。
2.2 人为误差人为误差是由于实验操作者的技术水平和操作不准确而引起的误差。
例如，在读取刻度时，由于视角的错位或视力不准造成的计量误差。
为了减小人为误差，操作者应接受系统的培训，并严格按照实验规程进行操作。
2.3 环境条件误差实验环境的温度、湿度等条件变化也会对实验结果产生一定的影响。
例如，溶解性随温度的变化而变化，如果实验环境的温度波动较大，将导致实验结果的误差增大。
因此，在进行实验时，应尽量控制实验室的环境条件，并避免温度、湿度等因素对实验结果的干扰。
三、减小误差的建议3.1 多次重复实验多次重复实验可以减小误差，并提高结果的可靠性。
量筒和容量瓶的使用方法
量筒和容量瓶的使用方法测定计算容积的器皿称为量，量器是能够相对准确地量取所需要的量的。
其中量器又分量入式与量出式。
量入式是指量入的体积准确，是将待量取的样本称入量器内，进行计数量取的，常用IN作为标识，如量筒、容量瓶等。
量出式是通过液体向量器外转移来测定体积，常用EX作为标识，如移液管、滴定管等。
量器现在常用的质量检验标准是JJG 196-2006，划分了A级、B 级及对应等级所需要达到的标准。
精准测量的量器的使用有以下注意事项1.量器的容量随着温度而改变，量器在量入或量出其标称容量时的温度为标准温度，在量器上有标注。
2.玻璃量器不建议作为反应容器。
3.玻璃量器不建议加热或者高温高压灭菌。
4.不建议使用玻璃量器作为试剂储存的容器。
因为玻璃有一定的热膨胀系数，温度的变化会带来容量的变化，温度过高时玻璃表面的刻度会发生变化从而影响精准度。
量筒的使用1.根据需要量取的液体体积选择合适量程的量筒。
2.向量筒里注入液体时，左手拿住量筒使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，标签对准手心，使瓶口紧挨着量筒口，让液体缓缓流入。
3.待注入的量比所需要的量稍少（约差1mL）时，把量筒水平正放在水平桌面上，等一会使附着在内壁上的液体流下来，再读取刻度值。
改用胶头滴管逐滴加入到所需要的量。
4.读数时，应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面最低处三者保持水平，再读所取液体的体积数。
容量瓶的使用1.检查容量瓶的瓶塞是否漏水：加水至标线附近，盖好瓶塞，用左手食指按住瓶塞，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，用右手指尖托住瓶底边缘。
将瓶倒立2min，看其是否漏水，可用滤纸片检查。
将瓶直立，瓶塞转动180°，再倒2min检查若不漏水，则可使用。
容量瓶的瓶塞不应取下随意乱放，以免玷污、搞错或打碎。
可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。
2.使用蒸馏水润洗2-3次容量瓶，将废液弃置。
将已经溶解、冷却了的试剂转移至容量瓶。
配制一定物质的量浓度溶液应注意点什么
配制一定物质的量浓度溶液应注意点什么河北省宣化县第一中学栾春武配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，学习时要注意突破“四类”遗忘，正确分析误差产生的原因。
一、注意突破“四类”遗忘（1）容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
（2）容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
（3）容易忘记的容量瓶使用方法：①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a．常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b．根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
c．不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d．容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
（4）容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
二、注意误差分析进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
（1）测定结果偏高的情况：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
（2）测定结果偏低的情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
玻璃仪器校准规程
标题：计量玻璃量器校准操作规程1.0目的：保证计量玻璃量器的有效使用，确保产品检测过程的质量。
2.0适用范围；本公司常用玻璃量器（见表1）。
3.1 JJG196-2006《常用玻璃量器检定规程》3.2 JJF1059-1999《测量不确定度评定与表示》4.0职责：4.1品管部计量管理人员负责计量仪器的校准工作。
4.2实验室配合计量管理人员进行校准工作。
5.0校准方法：5.1校准项目5.2.1温度:校准环境温度 25±1℃,室内温度变化不超过1℃/h,水温与室温之差不超过2℃。
5.2.2校准所用介质:蒸馏水.5.2.3所用设备:5.3校准过程:5.3.1外观要求：a.量器应具有厂名或商标,标准温度,用法标记,标称总容量与单位,准确度等标志。
b.量器无影响计量读数的缺陷,包括集密的气线,破气线,擦伤,铁屑和明显的直棱线。
c.分度线与量的数值应清晰、完整、耐久，相邻两分度线的宽度和分度值见表2～表6。
d.非标准的口与塞，活塞芯和外套，必须用相同的配合号码。
无塞滴定管的流液口与管下部也应标有同号。
5.3.2结构：a.玻璃量器的口应与玻璃量器轴线相垂直，口边要平整光滑，不得有粗糙处及未经熔光的缺口。
b.滴定管和吸量管的流液口，应是逐渐地向管口缩小，流液口必须磨平倒角或熔光，口部不应突然缩小，内孔不应偏斜。
c.量筒、量杯的倒液嘴应能使量筒、量杯内液体呈细流状倒出而不外溢。
当分度表面对观察者时，倒液嘴的位置，量筒的嘴位于左侧；250ml以下的量杯（包括250ml）位于右侧；500ml 以上的量杯位于左侧。
d. 量筒、量杯和量瓶放置在平台上时，不应摇动。
空量杯、空量筒（不带塞）和大于25ml （包括25ml）的空量瓶（不带塞）放置在与水平面15°的斜面上时，不应跌倒，小于25ml 的空量瓶（不带塞），放置在与水平面10°的斜面上时，不应跌倒.5.3.3密合性：a.滴定管玻璃活塞的密合性要求：将不涂油脂的活塞芯擦干净后用水湿润，插入活塞套内，滴定管应垂直地夹在检定架上，然后充水至最高标线时，活塞在关闭情况下停留20min（塑料活塞静置50min）后，渗漏量应不大于最小分度值。