高二化学教案-第三章第一节电离平衡(第二课时) 最新

3-1-2 电离平衡（第二课时）
[教学目标] 1．知识目标
（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标
（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]
教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程] 【复习】
⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。

⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】
三、电离平衡常数
1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。

这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。

2．数学表达式 AB A + + B +
K= ————
说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。

练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。

思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。

小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。

3．意义
⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。

K 值越大，表示该电解质越容易________。

小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序
H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN
⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。

3．多元弱酸(碱)的电离 阅读：课本P60 资料
⑴多元弱酸(碱)的电离是__________进行的，每一步都有相应的电离常数。

⑵多元弱酸溶液的酸性主要是由第_____步电离决定的，所以在近似计算时，常把多元弱酸看成是一元弱酸。

练习：写出下列物质的电离方程式和电离常数表达式：①H 2CO 3 ②H 3PO 4 ③Cu(OH)2
小结：虽然多元弱碱的电离是分步进行的，但书写电离方程式时往往一步书写。

高考热点例释
【例1】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体)
B. H 2O
C. NH 4Cl(固体)
D. CH 3COONa
【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑。

要减缓反应速率，必须使溶液中的H +浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H +的总量不变。

对于选项A ，加入NaOH 固体，不但使H +浓度减小，而且了使H +的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。

对于选项B ，加入水后仅使H +浓度减小，但H +的总量不变，符合题意。

对于选项C ，不可能使溶液中H +的浓度减小，也不符合题意。

对于选项D ，由于CH 3COO -与H +反应生成弱电解质CH 3COOH ，使溶液中H +的浓度减小，但随着反应的进行，CH 3COOH 还能不断电离而释放出H +，H +的总量不变，故产生H 2的总量不变，符合题意。

本题正确答案为BD 。

【例2】用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. [OH -]/[NH 3·H 2O] B. [NH 3·H 2O]/ [OH -] C. [H +]和[OH -]的乘积 D. OH -的物质的量 【解析】0.1mol/L 的氨水，随水量的增加，溶液中非水的成分浓度都会减小，所以[NH 3·H 2O]、[NH 4+]和[OH -]都会减小，给选项
A 、
B 的判断带来困难。

现作如下处理：=⋅-]
O H NH []
OH [23
]
NH [K ]NH []O H NH []
NH []OH [4b
4234+
+
+
-=
⋅⋅⋅，显然氨水的电离常数K b 不随水量的变化而变化，而[NH 4+]
减小，所以[OH -]/[NH 3·H 2O]增大，选项A 错误，则选项B 正确。

[H +]和[OH -]的乘积为水的离子积常数，不随水量的变化而变化，选项C 不符合题意。

由于加水稀释，促进NH 3·H 2O 的电离，使溶液中OH -的物质的量增加(注意：OH -的物质的量浓度减小)，选项D 不正确。

本题正确答案为B 。

课堂练习：
1．与50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中，[NH 4+]浓度相同的溶液是（ ）。

（A ）100 mL 1 mol·L -1
的氨水 （B ）200 mL 0.5 mol·L -1的NH 4 Cl 溶液 （C ）50 mL 0.5 mol·L -1 的CH 3 COONH 4 溶液 （D ）200 mL 1 mol·L -1的NH 4 NO 3 溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO 2，发生的反应如下：
NaR + CO 2 + H 2O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2O = 2HR /+Na 2CO 3
比较HR 和HR /酸性的强弱，正确的是（ ）。

（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较
3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A = H++HA-HA-H+ + A2-
测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（）。

（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%
4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步：H2S H++ HS-第二步：HS-S2-+H+
若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。

（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水
（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体
5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温
6．关于弱电解质的电离度（α）的叙述：①α值随温度升高而增大；②α与溶液的浓度无关；③α在相同条件下，α的大小表示的弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应的离子数目随之增大；⑤α值增大，相应原离子浓度一定增大。

其中正确的是（）。

（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤
7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-HA-H+ + A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)。

设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

课堂练习答案
1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。

（2）C，D。

（3）D，A。

8．（1）右；增大；减小。

（2）右；减小；增大。

（3）减小。

（4）氢氧化钠。