金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护

1．（2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管内压强变大，b试管内压强变小

C．两试管中相同的电极反应式是：2Fe Fe2++2e-

D．两试管中均发生了电化腐蚀

2．（2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率

D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

3．（2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷）

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

4．（2014届山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷）

下列说法正确的是

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

5．（2014届河南豫东、豫北十所名校高三阶段测试（四）理综化学试卷）镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是

A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀

B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀

C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液

D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

6．（2014届江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷）

下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行7．（2014届福建省莆田市高三3月质量检测化学试卷）

下列说法正确的是

A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维

C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同

D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

8．（2014届山东省青岛市高三3月统一质量检测理综化学试卷）

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

9．（2014届上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷）

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe –2e→Fe2+ 10．（2014届福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷）

全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：M一ne一——M n+

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

11．（2014届江苏省常州市某重点中学学初学业水平测试化学试卷）

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

12．（2014届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷）

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

13．（2014届上海市六校高三12月联考化学试卷）

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2O

D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

14．（2014届陕西省西安市西安中学高三第四次质量检测化学试卷）

下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷

C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

15．（2014届福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷）

下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

16．（2014届山东省日照市高三12月月考校际联合检测化学试卷）