1986年上海高考化学试题和参考答案

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高考真题化学(上海卷)解析版含解析

高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。

1989年上海市高考化学试题和参考答案

1989年上海市高考化学试题可能用到的数据原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19Ne20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108对数值lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、选择题（本题共52 分）将正确答案的序号填入题后的括号内，第1~16 小题只有一个正确答案，第17~26 小题各有一个或两个正确答案。

只有一个正确答案的，多选不给分。

有两个正确答案的，选对一个给2 分，选错一个倒扣1 分，但每小题不出现负分。

1.芒硝的分子式是（）A、NaNO3B、Na2SO4·10H2OC、Na2CO3·10H2OD、Na2SO42.用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是（）A. CaCO3B. MgCO3C. MgCO3和CaCO3D. Mg(OH)2和CaCO33.下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是（）A．H＋B．OH－C．N2D．CO24.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A. Na2O2B. NaOHC. H2O2D. NH3·H2O 5．某原子最外电子排布是ns2,该元素（）A.是ⅡA 族元素B.是金属C.是非金属D.无法确定属哪一类6.下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢与二氧化硫混合生成黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H+结合成CH3COOH，其中属于化合反应的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ①④7.下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2SO4溶液与盐酸B. 过量CO2与石灰水C. NaOH 溶液与NaAlO2溶液D. NaOH 溶液与NaHCO3溶液8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H+、Na+、S2O32 、Cl－B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C. Na+、OH－、SO42－、HPO42－D．D. Cu2+、Na+、S2－、SO42－9.下列叙述正确的是（）A.相同质量的甲醛和乙烷，在任何条件下含有的分子个数一定相同B.等物质量的不同物质，在同温同压下占有相同的体积C.甲气体的相对分子质量比乙气体的相对分子质量大，则甲气体的密度也一定比乙气体的密度大D.等体积、等物质的量浓度的酸溶液，其c(H+)必然相同10. V mL Al2 (SO4)3溶液中含Al3+ a g,取V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为（）A. 125a9Vmol/L B.125a18Vmol/L C.125a36Vmol/L D.125a54V11.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。

上海市化学高考试卷与参考答案

上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。

B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。

C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。

D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。

3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B. 在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C. 在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D. 在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB、CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OHC、2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OD、CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。

C、离子化合物中一定含有离子键。

D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。

6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. CuOD. Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以减慢反应速率。

B. 升高温度总是会降低反应速率。

C. 使用催化剂对反应速率没有影响。

D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。

1986年上海高考

1986年全国普通高等学校招生统一考试上海物理试卷考生注意：1．全卷共八大题，在120分钟内答完。

2．第五、六、七、八题要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。

只写出最后答案的，不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

一．（16分）本题有8个小题。

每小题2分。

把答案写在题中横线上空白处，不要求写出演算过程。

1．白光从空气中进入玻璃三棱镜时会产生色散现象。

色光向棱镜底边偏折最大；色光在三棱镜中传播速率最大。

2．LC 振荡电路的振荡频率f ＝。

3．瞬时值为u ＝50 2 sin （100πt ）伏特的交流电压，加在阻值R ＝4欧姆的电阻上，则流过电阻的电流有效值是安培；频率是赫兹。

4．一个电子在匀强磁场中运动而不受到磁场力的作用，则电子运动的方向是。

5．单摆作简谐振动，频率为赫兹，振幅为4厘米。

当摆球具有最大正向速度的瞬时开始计时，在右图中画出振动图象。

'6．在氢光谱巴耳末公式1λ ＝R （122 －1n 2 ）中，R 为里德伯恒量。

式中n 必须满足的条件是。

7．一个原子核经一次α衰变和一次β衰变后，成为一新原子核。

则新核与原来的核相比，质子少了个；中子少了个。

8．甲、乙两溜冰者，质量分别为50千克和52千克，甲手里拿着一质量为2千克的球，两人均以2米/秒的速度在冰面上相向滑行。

甲将球抛给乙，乙再将球抛给甲，这样抛接若干次后，乙的速度变为零，则甲的速度是。

二．（24分）本题有8个小题，每小题3分。

每小题选出一个正确的答案，把它的字母填写在题后的方括号内。

选对的得3分；选错的或不答的，得0分；选了两个或两个以上的。

得0分。

%9．关于速度和加速度的关系，下列说法中正确的是（）（A）速度变化得越多，加速度就越大（B）速度变化得越快，加速度就越大（C）加速度方向保持不变，速度方向也保持不变（D）加速度大小不断变小，速度大小也不断变小10．一质量为m千克的物体挂在弹簧秤下，手持弹簧秤的上端加速上提，弹簧秤的读数为p 牛顿，则上提的加速度是（）（A）p/m （B）g （C）p/m－g （D）p/m＋g`11．关于物体的内能，以下说法中正确的是（）（A）不同的物体，若温度相等，则内能也相等（B）物体速度增大，则分子动能增大，内能也增大（C）晶体熔解时，温度不变，则内能也不变（D）对物体做功，或向物体传热，都可能改变物体的内能12．一无限长直导线通有电流，，有一矩形线圈与其共面，如图所示。

历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解

1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题：（1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01；（4）[解析]（1）。

先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。

（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版)

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

化学高考试题答案及解析上海

全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。

石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

上海高三高中化学高考真卷带答案解析

上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐2.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④3.右图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均分子量最大D ．每一种馏分都是纯净物4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向，顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离6.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应二、判断题（本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。

铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。

铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。

为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。

1998年上海高考化学试题和参考答案

1998年上海高考化学试题和参考答案第Ⅰ卷一、选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A.I 2B.KIOC.NaIOD.KIO 3 3、下列电子式书写错误的是（）A ．B ．C ． D．4、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为（）A.30B.28C.26D.245、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H 2B.O 2C.KD.Zn6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO 22O 4(g)+Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105Pa C.温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa8、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL 9、在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（） A.1.34mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗参考答案：1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.C8.A9.D 10.D 二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入[ ]— ·×····H O NN H ·×O ·····×H H ︰N ︰H ····H H+医用洒精中（） A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④12、设阿佛加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（）A.22.4nb/N A.B.22.4mb/bN A.C.22.4nN A /mbD.nbN A /22.4m 13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3→ClO+O 2 ，ClO+O→Cl+O 2下列说法不正确的是（） A.反应后将O 3转变为O 2 B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl 原子反复起分解O 3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C(SO 42－)=0.15mol·L －1,C(Al 3＋)=0.055mol·L －1.溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO -24），则K +为 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 15、反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

1985年上海高考化学试题和参考答案

1985年上海高考化学试题和参考答案原子量：H—1 S—32 C—12 O—16 N—14 Ca—40 Al—27 Mg—24一、（共16分）将正确答案填入下列空格中在原子序数1—18的元素中1、与水反应最剧烈的金属是；2、与水反应最剧烈的非金属是；3、在空气中容易自燃的非金属单质是；4、硬度最大的单质是；5、常温下有颜色的气体单质是和；6、含氧酸盐可以作肥料的元素是和；7、氧化物的水化物的碱性最强的元素是，它的离子的核外电子排布式是；8、除惰性气体外，原子半径最大的元素是；9、原子半径最小的元素是；10、氢化物的水溶液酸性最强的元素是；11、质量数为24，且核内质子数与中子数相等的元素是，它与第9号元素的原子所形成的化学键属键。

12、最高价为＋6价的元素是，它的核外电子排布式是；13、正负化合价的绝对值相等，且其氢化物的含氢百分率最高的元素是，该元素的原子的轨道表示式为；14、在工业上可以用来还原难熔金属的金属单质是。

参考答案：1、Na2、F2；3、白磷4、金刚石5、F2、Cl26、N、P7、Na 1s22s22p6；8、Na 9、H 10、Cl 11、Mg 离子12、S 1s22s22p63s23p4; 13、C；14、Al二、选择题（1—15为单选，16—20为不定项选择，共25分）1、工业生成中可以不经过吸收处理直接排放的气体是（）A．H2S B．NO C．CO2D．Cl22、在炼钢将要结束时，通常在钢水中加入一些硅铁或锰铁，目的是为了（）A．除去炉渣 B.除去氧化亚铁 C.除去磷、硫等杂质 D.除去钢水中的氧气3、将下列溶液置于敞口容器中，过一段时间溶液的质量增大的是（）A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓氨水 D.浓硝酸4、下列物质中，能和硝酸反应生成硝基化合物的是（）A．纤维素 B.苯酚 C.甘油 D.乙醇5、由2M磷酸溶液和2M磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的浓度是（）A．1M B.2M C.3M D.4M6、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．干冰 B.二氧化硅 C.石墨 D.氯化钠7、0.096千克碳完全燃烧，可以放出752千卡的热量，以下热化学方程式正确的是（）A．C(固)＋O2(气)===CO2(气)－94千卡B．C(固)＋O2(气)===CO2(气)＋94千卡C ．C(固)＋12O 2(气)===CO(气)＋47千卡 D ．C(固)＋O 2(气)===CO 2(气)＋47千卡8、在100毫升0.6MHCl 跟等体积0.4M NaOH 溶液混合后，溶液的PH 等于（）A ．0.1 B.0.2 C.0.7 D.19、在密闭容器中装入1摩尔HI ，在一定温度下有50%发生分解：2HI(气)H 2(气)＋I 2(气)；这时容器内气体的总摩尔数是（）A ．0.5 B.1.5 C.1.0 D.2.010）A ．和B.HCOOCH 3和CH 3COOHC.CH 3CH=CH 2与D. 和 11、在密闭容器中进行如下反应：aA ＋bB cC ＋dD 。

上海高考化学试题及答案

上海化学试卷本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。

满分150分，考试时间120分钟。

第I 卷（共66分）考生注意：1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A 题计分。

A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。

相对原子质量： H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27 S —32Ca —40 Fe —56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1、下列化学名词正确的是（）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸2、有关化学用语正确的是（）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 33、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（）A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同分异构体C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D 、N 4的摩尔质量是56g4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2→△Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（）A 、石墨制成金刚石B 、煤加氢变成人造石油C 、水变成汽油D 、干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1986年全国普通高等学校招生考试

1986年全国化学高考试题可能用到的数据原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、(本题共34分)下列每题各有一个或两个正确答案.试将每题正确答案的标号(A、B、C、D、E)填入括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第1-16题,每题1分;第17-25题,每题2分.1.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是(A)BaCl2 (B)Ba(NO3)2 (C)Ba(OH)2 (D)AgNO3 (E)NaOH2.下列仪器中能直接加热的是(A)集气瓶 (B)容量瓶 (C)蒸发皿 (D)试管 (E)表面皿答〔〕3.使pH试纸显蓝至深蓝色的溶液是(A)0.1M硫酸 (B)0.1M氨水 (C)0.1M硫化钠(D)0.1M氯化铵 (E)0.1M硫酸钠答〔〕4.向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体(溶液体积变化忽略不计),能引起该离子浓度减小的是5.100毫升0.6MHCl与等体积0.4MNaOH溶液混和后的溶液的(A)pH=2 (B)pH=0.2 (C)[OH-]=1×10-13M (D)[H+]=0.2M (E)pH=0.1 答〔〕6.含有碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是(A)加稀盐酸 (B)把水煮沸 (C)加硫酸(D)加适量氢氧化钙 (E)通二氧化碳答〔〕7. 46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是(A)44.8升 (B)11.2升 (C)22.4升 (D)5.6升 (E)89.6升答〔〕8. 用氢气还原某二价金属的氧化物使成为单质.每40克氧化物需要1克氢气,则该金属的原子量是(A)24 (B)32 (C)40 (D)56 (E)64 答〔〕9.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于(A)79,81 (B)45,46 (C)44,45 (D)44,46 (E)34,36 答〔〕10.在人类已知的化合物中,品种最多的是(A)过渡元素的化合物 (B)第二主族元素的化合物(C)第三主族元素的化合物 (D)第四主族元素的化合物(E)第五主族元素的化合物答〔〕11.A和B在溶液中进行如下的可逆反应:反应开始时,溶液中只有A和B,反应过程中A、B、AB的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是答〔〕12.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是(A)CsI (B)LiI (C)CsF (D)LiF (E)NaF 答〔〕13.在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是(A)XY3 (B)XY (C)X3Y (D)X2Y3 (E)X3Y2答〔〕14.下列物质中含有共价键的离子晶体是(A)KOH (B)HCl (C)CaCl2 (D)Cl2 (E)CCl4答〔〕15.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于(A)溶液 (B)乳浊液 (C)悬浊液(D)胶体 (E)分为两层,硬脂酸钠在水层上面答〔〕16.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的摩尔比为1:1,由此可以得出结论是(A)该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:3(B)分子中C:H原子个数比为1:2(C)有机物中必定含O(D)有机物中必定不含O(E)无法判断有机物中是否含O 答〔〕17.0.1M醋酸溶液加水稀释时电离度不断增大,溶液的氢离子浓度随加入的水量的变化曲线图正确的是答〔〕18.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A)MgBr2 (B)Na2S (C)CCl4 (D)KCl (E)KF 答〔〕19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(A)HAt很稳定 (B)砹易溶于某些有机溶剂(C)AgAt不溶于水 (D)砹是有色固体(D)NaAt的熔点较高答〔〕20.将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混和,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混和溶液中H2S与Na2SO3的摩尔比是(A)3:2 (B)1:2 (C)2:1 (D)1:1 (E)2:3 答〔〕21.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是答〔〕22.某含结晶水的化合物分子式为A·nH2O,A的分子量为M.如果加热a克该化合物,直至结晶水全部失去,剩余的残渣为b克,则n的计算关系式是23.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是(A)CH3Cl不存在同分异构体 (B)CH2Cl2不存在同分异构体(C)CHCl3不存在同分异构体 (D)CH4是非极性分子(E)CH4中的四个价键的键角和键长都相等答〔〕24.HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,要使HClO浓度增加可加入(A)H2S(气) (B)HCl (C)CaCO3(固)(D)H2O (E)NaOH(固) 答〔〕25.下列离子方程式中正确的是(A)碳酸钠溶液跟盐酸反应 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(B)氯气跟溴化钠溶液反应 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(C)过量三氯化铁溶液跟锌反应 Fe3++Zn=Fe2++Zn2+(D)硝酸跟氢氧化钠溶液反应 H++OH -=H2O答〔〕二、填空(本题共20分)1.十九世纪初,英国科学家提出了近代原子学说,意大利科学家首先提出了分子的概念.2.地壳里含量最高的非金属元素是 ,金属元素是 .3.一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有性和性.4.在第三周期中,原子半径最大的金属元素是 ;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 ;单质中熔点最高的是 ,最低的是 .5.写出下列反应的名称:蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸 ;由棉花制硝酸纤维 ;由甲苯制TNT ;由苯粉和甲醛制酚醛树脂 .6.现有下列十种有机物:(A)乙醇 (B)甲苯 (C)苯酚 (D)苯甲酸 (E)溴乙烷(F)葡萄糖 (G)蔗糖 (H)苯 (I)乙烯 (J)乙酸其中:(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物是(都用标号填写)：(2)能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是 ;(3)能使FeCl3溶液变紫色的是 ;(4)能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是 ;(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ;(6)在常温下能跟溴水发生反应的是 ;(7)在一定条件下,能跟羧酸发生酯化反应的是 .(1)用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色;(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是 .三、填空(本题共18分)1.制造水泥的主要原料是 ;制造普通玻璃的主要原料是 .2.炼钢时用氧气降低钢中碳的含量,其原理可用两个化学方程式来表示,它们是:(1)(2)3.某元素原子的电子总数小于18,有未成对电子,它的单质跟水或盐酸都不起反应,在氧中燃烧可得最高化合价氧化物.在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物.从上面事实推知该元素的元素符号是 ,该元素原子最外层电子排布式为 ,该元素最高化合价氧化物的分子式是 ,氢化物的分子式是 .4.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这原电池的负极是 ,负极反应式是 .5.60℃时,50克水中最多能溶解55克硝酸钾,把60℃时的210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后再降到60℃,析出晶体后溶液的百分比浓度是 .6.醋酸钠水溶液中,各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是.7.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:(1)□KMnO4+□HCl=□MnCl2+□KCl+□Cl2+□H2O(2)□K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□CO2+□H2O四、(本题共8分)1.下图所示的实验装置和操作有无错误?如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图).(1)石油的蒸馏装置:(2)固体物质的称量:2.为了证实(I)项中的结论,请从(II)项中选出相应的实验方法,并从(III)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.五、(本题共8分)1.用化学方程式来表示以黄铁矿和磷矿石为原料制造过磷酸钙的过程.2.以CH2=CH2和H-OH为原料，并自选必要的无机试剂，合成CH3CO OC2H5.用化学方程式表示实现上述合成最合理的反应步骤.六、(本题共12分)1.在一定温度、压强和有催化剂存在时,将N2和H2按1:3(体积比)混和,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比).如果混和前N2为100摩尔,那么有多少摩尔N2转化为NH3?2.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25M 的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物.求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的摩尔浓度.附加题(本题共10分,不计入总分)1.在第二周期的元素中,电负性最大的是 ,电负性最小的是 .2.水的离子积(K w)随温度升高而增大,在100℃时,K w为1×10-12,这时纯水的pH值为 ,这时的水是否仍呈中性 .3.催化剂能增大反应速度的原因是(A)它能增加反应的活化能 (B)它能降低反应的活化能(C)它使平衡常数增大 (D)它使化学平衡移动(E)它使反应物分子的运动加快答〔〕4.在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示,则2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2 (C)2Q1<Q2答〔〕5.1.0M醋酸溶液的pH值为2.4,把这溶液稀释到0.10M后,该溶液的pH值是多少?(可能用到的数据:1g1.2=0.079 1g1.3=0.11 1g1.4=0.15 1g3.0=0.481g4.0=0.60)1986年试题答案及评分标准一、(共34分)1.(C)2.(C、D)3.(B、C)4.(E)5.(C)6.(B、D)7.(B)8.(E)9.(D) 10.(D)11.(E) 12.(B) 13.(A) 14.(A) 15.(D)16.(B、E) 17.(C) 18.(B、E) 19.(A) 20.(C)21.(D) 22.(A) 23.(B) 24.(C) 25.(D、E)1-16题各1分,共16分;17-25题各2分,共18分(评分标准请参照试题说明)二、(共20分)1.道尔顿阿佛加德罗 (每空0.5分,共1分)2.氧铝 (每空0.5分,共1分)3.饱和方向 (每空0.5分,共1分)4.Na HClO4 Si Ar (每空0.5分,共2分)5.水解反应酯化反应硝化反应缩聚反应 (每空0.5分,共2分)6.(1)(F) (2)(C)(D)(E)(J) (3)(C) (4)(E)(5)(B)(F)(I) (6)(C)(I) (7)(A)(F)(每个标号0.5分,共7分)在填空中,每填一个错的标号扣0.5分,本题总分最低为零,不出现负分.三、(共18分)1.石灰石和粘土纯碱、石灰石和石英 (每空1分,共2分)3.P 3s23p3 P2O2(或P4O10) pH3 (每空1分,共4分)4.铜 Cu-2eCu2+(或CuCu2++2e) (每空1分,共2分)5.52.4% (2分)6.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] (2分)7.(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O (2分)(2)K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O (2分)四、(共8分)1.(1)温度计插在溶液中是错误的,温度计水银球应位于蒸馏瓶侧管口处.(1分)(2)被称量的药品放在右边托盘里是错误的,应放在左边托盘中.(1分)药品不能直接放在托盘上,两个托盘上应各放一张大小相同的同种的纸.潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如表面皿、烧杯)里称量.(1分)2.(每空0.5分,共5分)五、(共8分)1.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4Ca(H2PO4)2+2CaSO4 (每个方程式1分,共4分)2.CH2=CH2+H-OH CH3CH2OH2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH CH3CO OC2H5+H2O(每个方程式1分,共4分)若用CH2=CH2和HOH制成C2H5OH,再制得CH3CHO同样给分.若上述四个方程式都对,但没有采用18O或18O写错位置,全题只给2分.六、(共12分)1.设100摩尔N2中有x摩尔转化为NH3,则N2 +3H2= 2NH3达平衡时100-x 300-3x 2x (1分)在同温同压下气体的摩尔比等于体积比 (1分)∴ x=40(摩尔)(2分)2.最后得到的2升FeSO4溶液中共含FeSO40.50摩尔,若它全部是由CuSO4和Fe 起反应而得到的,则需铁粉0.50摩尔,即28克.若一部分FeSO4由CuSO4和Fe起反应得到,另一部分由Fe2(SO4)3和Fe起反应得到,则铁粉需要量必定少于28克.所以可以判断在此铁粉是过量的,溶液中不可能有剩余的Fe3+存在. (1分)两个有关的化学方程式是:①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (1分)②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (1分)设原混和溶液中Fe2(SO4)3的浓度为xM,CuSO4的浓度为yM,则2升溶液中含Fe2(SO4)32x摩尔,含CuSO42y摩尔.反应后溶液中共含0.50摩尔FeSO4,其中由反应①产生的6x摩尔,由反应②产生的为2y摩尔,所以0.50=6x+2y (2分)26克固体沉淀物包含由反应②产生的Cu及剩余的Fe粉,所以26=30-(2x+2y)×56+2y×64 (2分)解上述二元联立方程式得:x=0.05(M)[Fe2(SO4)3的浓度]y=0.10(M)(CuSO4的浓度) (1分)注①用其他合理方法判断铁过量同样给分;②在计算过程中明确铁过量,而未单列说明者可不扣分;③写出正确的离子方程式同样给分.附加题(共10分)1.氟锂 (每空1分,共2分)2.6 是中性 (每空1分,共2分)3.(B) (1分)4.(C) (1分)5.pH=2.4, -lg[H+]=2.4lg[H+]=-2.4=3.6∴[H+]=4.0×10-3M (1分)CH3COOHH++CH3COO-[H+]=1.3×10-3(M)∴ pH=3-lg1.3=3-0.11=2.9 (2分)。

1986年全国高考化学试题及答案

1986年全国高考化学试题及其参考答案原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、(本题共34分)下列每题各有一个或两个正确答案.试将每题正确答案的标号(A、B、C、D、E)填入括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第1-16题,每题1分;第17-25题,每题2分.1.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是(A)BaCl2 (B)Ba(NO3)2(C)Ba(OH)2 (D)AgNO3(E)NaOH 答〔〕2.下列仪器中能直接加热的是(A)集气瓶(B)容量瓶(C)蒸发皿(D)试管(E)表面皿答〔〕3.使pH试纸显蓝至深蓝色的溶液是(A)0.1M硫酸(B)0.1M氨水(C)0.1M硫化钠(D)0.1M氯化铵(E)0.1M硫酸钠答〔〕4.向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体(溶液体积变化忽略不计),能引起该离子浓度减小的是5.100毫升0.6MHCl与等体积0.4MNaOH溶液混和后的溶液的(A)pH=2 (B)pH=0.2 (C)[OH-]=1×10-13M(D)[H+]=0.2M (E)pH=0.1 答〔〕6.含有碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是(A)加稀盐酸(B)把水煮沸(C)加硫酸(D)加适量氢氧化钙(E)通二氧化碳答〔〕7. 46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是(A)44.8升(B)11.2升(C)22.4升(D)5.6升(E)89.6升答〔〕8. 用氢气还原某二价金属的氧化物使成为单质.每40克氧化物需要1克氢气,则该金属的原子量是(A)24 (B)32 (C)40(D)56 (E)64 答〔〕9.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于(A)79,81 (B)45,46 (C)44,45(D)44,46 (E)34,36 答〔〕10.在人类已知的化合物中,品种最多的是(A)过渡元素的化合物(B)第二主族元素的化合物(C)第三主族元素的化合物(D)第四主族元素的化合物(E)第五主族元素的化合物答〔〕11.A和B在溶液中进行如下的可逆反应:反应开始时,溶液中只有A和B,反应过程中A、B、AB的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是答〔〕12.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是(A)CsI (B)LiI (C)CsF(D)LiF (E)NaF 答〔〕13.在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是(A)XY3 (B)XY (C)X3Y(D)X2Y3 (E)X3Y2 答〔〕14.下列物质中含有共价键的离子晶体是(A)KOH (B)HCl (C)CaCl2(D)Cl2 (E)CCl4 答〔〕15.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于(A)溶液(B)乳浊液(C)悬浊液(D)胶体(E)分为两层,硬脂酸钠在水层上面答〔〕16.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的摩尔比为1:1,由此可以得出结论是(A)该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:3(B)分子中C:H原子个数比为1:2(C)有机物中必定含O(D)有机物中必定不含O(E)无法判断有机物中是否含O 答〔〕17.0.1M醋酸溶液加水稀释时电离度不断增大,溶液的氢离子浓度随加入的水量的变化曲线图正确的是答〔〕18.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A)MgBr2 (B)Na2S (C)CCl4(D)KCl (E)KF 答〔〕19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(A)HAt很稳定(B)砹易溶于某些有机溶剂(C)AgAt不溶于水(D)砹是有色固体(D)NaAt的熔点较高答〔〕20.将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混和,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混和溶液中H2S与Na2SO3的摩尔比是(A)3:2 (B)1:2 (C)2:1(D)1:1 (E)2:3 答〔〕21.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是答〔〕22.某含结晶水的化合物分子式为A·nH2O,A的分子量为M.如果加热a克该化合物,直至结晶水全部失去,剩余的残渣为b克,则n的计算关系式是23.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是(A)CH3Cl不存在同分异构体(B)CH2Cl2不存在同分异构体(C)CHCl3不存在同分异构体(D)CH4是非极性分子(E)CH4中的四个价键的键角和键长都相等答〔〕24.HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,要使HClO浓度增加可加入(A)H2S(气) (B)HCl (C)CaCO3(固)(D)H2O (E)NaOH(固) 答〔〕25.下列离子方程式中正确的是(A)碳酸钠溶液跟盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(B)氯气跟溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(C)过量三氯化铁溶液跟锌反应Fe3++Zn=Fe2++Zn2+(D)硝酸跟氢氧化钠溶液反应H++OH -=H2O答〔〕二、填空(本题共20分)1.十九世纪初,英国科学家提出了近代原子学说,意大利科学家首先提出了分子的概念.2.地壳里含量最高的非金属元素是,金属元素是 .3.一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有性和性.4.在第三周期中,原子半径最大的金属元素是;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是;单质中熔点最高的是,最低的是 .5.写出下列反应的名称:蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸;由棉花制硝酸纤维;由甲苯制TNT ;由苯粉和甲醛制酚醛树脂 .6.现有下列十种有机物:(A)乙醇(B)甲苯(C)苯酚(D)苯甲酸(E)溴乙烷(F)葡萄糖(G)蔗糖(H)苯(I)乙烯(J)乙酸其中:(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物是(都用标号填写);(2)能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是;(3)能使FeCl3溶液变紫色的是;(4)能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是;(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是;(6)在常温下能跟溴水发生反应的是;(7)在一定条件下,能跟羧酸发生酯化反应的是 .(1)用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色;(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是 .三、填空(本题共18分)1.制造水泥的主要原料是;制造普通玻璃的主要原料是 .2.炼钢时用氧气降低钢中碳的含量,其原理可用两个化学方程式来表示,它们是:(1)(2)3.某元素原子的电子总数小于18,有未成对电子,它的单质跟水或盐酸都不起反应,在氧中燃烧可得最高化合价氧化物.在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物.从上面事实推知该元素的元素符号是,该元素原子最外层电子排布式为,该元素最高化合价氧化物的分子式是,氢化物的分子式是 .4.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这原电池的负极是,负极反应式是 .5.60℃时,50克水中最多能溶解55克硝酸钾,把60℃时的210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后再降到60℃,析出晶体后溶液的百分比浓度是 .6.醋酸钠水溶液中,各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是.7.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:(1)□KMnO4+□HCl=□MnCl2+□KCl+□Cl2+□H2O(2)□K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□CO2+□H2O四、(本题共8分)1.下图所示的实验装置和操作有无错误?如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图).(1)石油的蒸馏装置:(2)固体物质的称量:2.为了证实(I)项中的结论,请从(II)项中选出相应的实验方法,并从(III)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.(I)(II)(III)答案实验结论实验方法实验现象(I)(II)(III)1、汽油是含有少量水（A）加氯化钡溶液（B）加淀粉溶液(a)有气泡产生(b)有不溶于酸的白色沉淀产生12、长期放置的FeSO4变质（C）加酚酞溶液（D）加品红溶液(c)显蓝色(d)显黄色23、长期放置的KI酸性溶液含有少量碘（E）加盐酸（F）加无水硫酸铜(e)显红色(f)红色褪去34、一种无色而有剌激性气味的气体是SO2（G）加AgNO3溶液（H）进行焰色反应(g)显紫红色(h)有白色絮状沉淀产生最后呈红褐色45、粗食盐中含有少量钾盐（I）加饱和氯水（J）加KSCN溶液(i)显浅紫色（透过蓝色钴玻璃）(j)有不溶于酸的黄色沉淀产生5五、(本题共8分)1.用化学方程式来表示以黄铁矿和磷矿石为原料制造过磷酸钙的过程.2.以CH2=CH2和H-OH为原料，并自选必要的无机试剂，合成CH3COOC2H5.用化学方程式表示实现上述合成最合理的反应步骤.六、(本题共12分)1.在一定温度、压强和有催化剂存在时,将N2和H2按1:3(体积比)混和,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比).如果混和前N2为100摩尔,那么有多少摩尔N2转化为NH3?2.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25M 的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物.求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的摩尔浓度.附加题(本题共10分,不计入总分)1.在第二周期的元素中,电负性最大的是,电负性最小的是 .2.水的离子积(Kw)随温度升高而增大,在100℃时,Kw为1×10-12,这时纯水的pH值为,这时的水是否仍呈中性 .3.催化剂能增大反应速度的原因是(A)它能增加反应的活化能(B)它能降低反应的活化能(C)它使平衡常数增大(D)它使化学平衡移动(E)它使反应物分子的运动加快答〔〕4.在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示,则2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2 (C)2Q1答〔〕5.1.0M醋酸溶液的pH值为2.4,把这溶液稀释到0.10M后,该溶液的pH值是多少? (可能用到的数据:1g1.2=0.079 1g1.3=0.11 1g1.4=0.151g3.0=0.48 1g4.0=0.60)1986年试题答案及评分标准一、(共34分)1.(C)2.(C、D)3.(B、C)4.(E)5.(C)6.(B、D)7.(B)8.(E)9.(D) 10.(D)11.(E) 12.(B) 13.(A) 14.(A) 15.(D)16.(B、E) 17.(C) 18.(B、E) 19.(A) 20.(C)21.(D) 22.(A) 23.(B) 24.(C) 25.(D、E)1-16题各1分,共16分;17-25题各2分,共18分(评分标准请参照试题说明)二、(共20分)1.道尔顿阿佛加德罗(每空0.5分,共1分)2.氧铝(每空0.5分,共1分)3.饱和方向(每空0.5分,共1分)4.Na HClO4 Si Ar (每空0.5分,共2分)5.水解反应酯化反应硝化反应缩聚反应(每空0.5分,共2分)6.(1)(F) (2)(C)(D)(E)(J) (3)(C) (4)(E)(5)(B)(F)(I) (6)(C)(I) (7)(A)(F)(每个标号0.5分,共7分)在填空中,每填一个错的标号扣0.5分,本题总分最低为零,不出现负分.三、(共18分)1.石灰石和粘土纯碱、石灰石和石英(每空1分,共2分)3.P 3s23p3 P2O2(或P4O10) pH3 (每空1分,共4分)4.铜Cu-2eCu2+(或CuCu2++2e) (每空1分,共2分)5.52.4% (2分)6.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] (2分)7.(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O (2分)(2)K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O (2分)四、(共8分)1.(1)温度计插在溶液中是错误的,温度计水银球应位于蒸馏瓶侧管口处.(1分)(2)被称量的药品放在右边托盘里是错误的,应放在左边托盘中.(1分)药品不能直接放在托盘上,两个托盘上应各放一张大小相同的同种的纸.潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如表面皿、烧杯)里称量.(1分)2.IIIIII1Fc2Je3Bc4Df5Hi(每空0.5分,共5分)五、(共8分)1.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4Ca(H2PO4)2+2CaSO4(每个方程式1分,共4分)2.CH2=CH2+H-OHCH3CH2OH2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(每个方程式1分,共4分)若用CH2=CH2和HOH制成C2H5OH,再制得CH3CHO同样给分.若上述四个方程式都对,但没有采用18O或18O写错位置,全题只给2分.六、(共12分)1.设100摩尔N2中有x摩尔转化为NH3,则N2 +3H2= 2NH3达平衡时100-x 300-3x 2x (1分)在同温同压下气体的摩尔比等于体积比(1分)∴x=40(摩尔)(2分)2.最后得到的2升FeSO4溶液中共含FeSO40.50摩尔,若它全部是由CuSO4和Fe起反应而得到的,则需铁粉0.50摩尔,即28克.若一部分FeSO4由CuSO4和Fe起反应得到,另一部分由Fe2(SO4)3和Fe起反应得到,则铁粉需要量必定少于28克.所以可以判断在此铁粉是过量的,溶液中不可能有剩余的Fe3+存在. (1分)两个有关的化学方程式是:①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (1分)②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (1分)设原混和溶液中Fe2(SO4)3的浓度为xM,CuSO4的浓度为yM,则2升溶液中含Fe2(SO4)32x摩尔,含CuSO42y摩尔.反应后溶液中共含0.50摩尔FeSO4,其中由反应①产生的6x摩尔,由反应②产生的为2y摩尔,所以0.50=6x+2y (2分)26克固体沉淀物包含由反应②产生的Cu及剩余的Fe粉,所以26=30-(2x+2y)×56+2y×64 (2分)解上述二元联立方程式得:x=0.05(M)[Fe2(SO4)3的浓度]y=0.10(M)(CuSO4的浓度) (1分)注①用其他合理方法判断铁过量同样给分;②在计算过程中明确铁过量,而未单列说明者可不扣分;③写出正确的离子方程式同样给分.附加题(共10分)1.氟锂(每空1分,共2分)2.6 是中性(每空1分,共2分)3.(B) (1分)4.(C) (1分)5.pH=2.4, -lg[H+]=2.4lg[H+]=-2.4=3.6∴[H+]=4.0×10-3M (1分)CH3COOHH++CH3COO-[H+]=1.3×10-3(M)∴pH=3-lg1.3=3-0.11=2.9 (2分)。

一九八六年全国普通高等学校招生统一考试化学试题答案及评分标准

一九八六年全国普通高等学校招生统一考试化学试题答案及评
分标准
佚名
【期刊名称】《中学化学教学参考》
【年(卷),期】1986(0)5
【摘要】说明: 1.本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。

4.在做计算题时没有考虑有效数字的,可不扣分。

【总页数】3页(P47-48)
【正文语种】中文
【中图分类】G6
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