环境化学专业课考研测试题及答案

环境化学专业课考研测试题及答案一填空题(每题2分，共30分)1光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。

2光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。

3天然水的总含盐量(TDS)=。

4组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。

5水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。

6腐殖质分为_______、_______、_______三类。

7天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。

8水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。

9我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。

10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。

11絮凝过程的机理为________、________、________、________。

12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。

13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。

14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成_________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。

15盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为________。

二名词解释(每题2分，共10分)电子活度标化分配系数光量子产率b氧化途径被动扩散三公式推导(每题7分，共14分)1推导水的氧化-还原限度，并计算在氧饱和时天然水体的pE，相应的氧化反应的pE0=+20.75。

2如果只把CO2作为影响天然降水的pH的因素，推导出与大气中CO2平衡的降水的pH精确计算式。

四简答题(每题5分，共15分)1简述生物富集、生物放大和生物积累过程。

2大气中的自由基有哪些，它们的在大气中的重要性有何区别？并简述大气中的HO・的来源。

3汞在微生物作用下的转化过程。

五计算题(每题8分，共16分)1含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。

(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15)2若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38mmol.L-1，水B的pH为9.0，碱度为0.80mmol.L-1，若这两种水以1:2的体积比混合，问混合后的pH是多少。

(pH为7.5时：a0=0.06626、a1=0.9324、a2=0.001383、a=1.069；pH为9.0时：a0=0.002142、a1=0.9532、a2=0.04470、a=0.9592；)六综合题(每题15分，共15分)具体解释氮的微生物转化过程及其中涉及的硝化、反硝化过程作用细菌的特征。

环境化学专业课考研测试题答案一填空题(每题2分，共30分)1.光子能量公式是E=hc/λ,通常波长大于700nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是167.4KJ/mol。

2.光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物出现的顺序依次是NO，RO2，RC(O)O2，二次污染物有O3，醛，PAN，过氧化氢等。

3天然水的总含盐量(TDS)=[Ca2++Mg2++Na++K+]+[HCO3-+SO4-+Cl-]4.组成水中酸度的三类物质为强酸、弱酸、强酸弱碱盐5.水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为表面吸附、离子交换吸附、专属吸附。

6.腐殖质可分为腐殖酸，富里酸，腐黑物。

7.天然水中的胶体物质分为矿物微粒和粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水体悬浮沉积物几类。

8.水环境中污染物的光解过程可分为直接光解，敏化光解，氧化反应三类。

9.我国酸雨的关键性离子组分为SO42-，Ca2+，NH4+10.大气颗粒物中粒径小于2um的称为细粒子，其主要的化学组分为硫酸根，氨离子，硝酸根离子，炭黑，痕量金属；粒径大于2um的称为粗粒子，其主要的化学组分为铁，钙，硅，钠，铝，镁，钛等。

11.絮凝过程的机理分为压缩双电层、专属吸附、粘结架桥、絮团卷扫。

12.化学物质的联合作用包括协同作用，独立作用，相加作用，拮抗作用。

13.向某一含炭酸的水中加入重碳酸盐，总酸度增大，无机酸度减小，CO2酸度不变，总碱度不变，酚酞碱度不变，苛性碱度减小。

14.含炭化合物的厌氧分解过程中，在产酸细菌的作用下，生成有机酸，醇等中间产物，然后在产氢菌及产乙酸菌的作用下，生成甲烷。

15.盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为0。

二名词解释(每题2分，共10分)电子活度：将氧化剂和还原剂定义为电子给予体和电子接受体，上式中表示水溶液中电子的活度。

是平衡状态下(假想)的电子活度，它衡量溶液接收或迁移电子的相对趋势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。

光量子产率：吸收光子过程产生的激发态分子数目与吸收光子数目的比率。

标化分配系数：有机毒物在沉积物与水之间的分配比率用分配系数表示，分配系数与沉积物中有机碳的质量分数的比值称为标化分配系数。

β氧化途径：指有机物在辅酶的作用下，β位上的氧原子被氧化的现象。

被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧、基舜浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。

三公式推导(每题7分，共14分)1.计算水的氧化还原限度，并计算在氧饱和时天然水体的pE，相应的氧化反应的pE0=+20.75水的氧化限度水的还原限度：pE0=0.00氧饱和时，水中0.21*105Pa,将[H+]=10-7代入氧化限度式，得，2.如果只把CO2作为影响天然降水的pH的因素，推导出与大气中CO2平衡的降水的pH值精确计算式。

在未被污染的大气中，可溶于水且含量比较大的酸性气体是二氧化碳，如果只把其作为影响天然降水pH的因素，根据其全球大气浓度330mL/m3与纯水的平衡：式中，KH―CO2水合平衡常数，即亨利系数K1，K2―分别为二元酸的一级和二级电离常数。

它们的表达式为：各组分在溶液中的浓度为：按电中性原理，有：上述方程联立，得：式中：_CO2在大气中的分压Kw水的离子积四简答题(每题5分，共15分)1.简述生物富集、生物放大、生物积累过程。

生物富集是指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。

生物放大是指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。

生物放大或生物富集都是属于生物积累的一种情况。

所谓生物积累，就是生物在周围环境或者食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。

2.大气中的自由基有哪些，它们在大气中的重要性有何区别？并简述大气中自由基的主要来源。

自由基在其电子壳层的外层有一个不成对的电子，因而具有很高的活性，具有强氧化作用。

大气中存在的重要自由基有HO、HO2、R(烷基)、RO(烷氧基)和RO2(过氧烷基)等。

其中HO和HO2更为重要。

对于清洁大气而言，O3的光离解是大气中HO的重要来源；对于污染大气，如有HNO2和H2O2存在，它们的光离解也可以产生HO：其中，HNO2的光离解是大气中HO的重要来源。

3.简述汞在微生物作用下的转化过程。

微生物参与汞形态转化的主要途径是汞的甲基化作用。

辅酶为甲基钴铵素，此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞，本身变为水合钴氨素，后者由于其中的钴被辅酶FADH2还原，并失去水而转变为五个氨配位的一价钴氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素，并从其一价钴上取得二个电子，以负甲基离子与之络合，完成甲基钴铵素的再生，使汞的甲基化能够顺利进行。

五计算题(每题8分，共16分)1.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0时水中剩余镉离子的浓度。

K1，2=[H+]2[S2-]/[H2S]=K1*K2=1.16*10-23KSP=K1，2*[H2S]=1.16*10-24pH值为8.0时，[S2-]=1.16*10-8[Cd2+]=KSP2/[S2-]=6.8*10-192.若有水A，pH为7.5，其碱度为5.38mmol/L,水B的pH为9.0，碱度为0.70mmol/L，若这两种水以2：3的体积比混合，问混合后pH的表达式方程。

这两种水以2：3的体积比混合时，总碱度不变，所含碳酸盐总量不变依据题意，列方程如下：CT1=α1*[ALK]1---真理惟一可靠的标准就是永远自相符合CT2=α2*{[ALK]2+[H+]-[OH-]}5CT=2CT1+3CT25[ALK]=2[ALK]1+3[ALK]2联立，得：-[H+]+10-14/[H+]+2.702/α=2.572六综合题(每题15分，共15分)具体解释氮的微生物转化过程及其中涉及的硝化、反硝化过程作用细菌的特征。

硝化分下列两个过程进行：硝酸盐在通气不良条件下，通过微生物作用而还原的过程称为。