专题二《从海水中获得的化学物质》复习讲义(精)

合集下载

专题二从海水中获得的化学物质复习

―
+
4. 氯气与碱的反应 ①氯气与NaOH反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
②氯气与Ca(OH)2反应
课本P43
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
漂白粉的有效成分
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO Ca(ClO) 2+2HCl==CaCl2+2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
2 Na + S = Na2S
研磨
3、钠与水反应实验现象讨论２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现象浮讨论小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃ 有气体产生有气体产生
熔
游响红
有碱生成，NaOH
钠的用途
制Na2O2
核反应堆导热剂
和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OHHF H＋+F-
H2CO3
H2CO3
H＋ + H CO3-
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
二、离子反应
1. 定义：有离子参加的化学反应。
（用离子方程式表示） Ca2++CO32-=CaCO3↓

专题二从海水中获得的化学物质

其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外，海水中还含有其他多种有机物质，如糖类、醇类、酚类等。这些物质在生物体中具有重要的生理功能，并具有广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用吸附、萃取、膜分离等方法。这些方法可根据不同有机物的性质和含量进行选择和应用。
总结词

开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外，海水中还含有其他具有开发潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质，如锂、钾、镁等，这些物质可以用于制造燃料电池、电动汽车电池等新能源产品。此外，海水中还含有一些稀有元素，如铀、钍等，可用于核能开发。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些技术挑战，如分离和纯化过程复杂、成本较高。此外，一些物质在海水中的浓度较低，需要高效的提取技术才能实现商业化利用。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素，主要以氯化钠的形式存在。氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造各种含溴化合物，如溴化物

高三化学复习专题2-从海水中获得的化学物质

高三化学复习专题2-从海水中获得的化学物质专题2从海水中获得的化学物质专题2 │ 知识系统总览知识系统总览1.氧化还原反应的基本概念及其关系氧化剂→ 得电子→ 化合价降低→ 还原反应D→ 氧化性D→ 还原产物↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物→ 反应本质→反应特征→ 发生反应类型→ 表现性质→ 生成产物↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂D→失电子D→ 化合价升高D→氧化反应D→还原性D→ 氧化产物专题2 │ 知识系统总览2. 定义：有离子参加的一类反应复分解反应类型氧化还原反应离子络合反应根据反应中是反应否有离子参加书写方法：写、拆、删、查离子方表示一类化学反应程式特点表示化学反应实质非离子反应专题2 │ 知识系统总览3专题2 │ 高考纵览高考纵览2022年2022年2022年安徽7(选择);福建9(选择);全国13(选择);江苏9(选择) 浙江26(解答)上海15(选择);山东氧化还原反13(选择);福建6(选安徽7(选择) 应的概念择) 氧化性和还原性强弱全国Ⅱ13(选择) 比较氧化还原反上海24(解答);四川应的计算26(解答) 与实验海南7(选择)安徽28(解答);上安徽27(解答);福海24(解答) 建23(解答) 专题2 │ 高考纵览2022年2022年2022年全国Ⅰ6(选择);全国Ⅱ29(解答); 安徽9(选择);上海全国11(选择);安离子共存问江苏7(选择);安9(选择);江苏6(选徽8(选择);江题徽10(选择);四择) 苏4(选择) 川8(选择);重庆8(选择) 天津5(选择);全国Ⅱ8(选择);上海安徽27(解答);北离子方程式江苏11(选择);宁夏19(选择);江苏京9(选择);江的书写与12(选择);上海3(选择);浙江苏6(选择);天12(选择);四川正误判断18(选择) 津5(选择) 9(选择);海南10(选择) 四川10、11(选择); 离子的检验广东33(解答);浙江重庆11(选择); 安徽27(解答) 专题2 │ 高考纵览2022年2022年2022年课标全国37(解答);海南13(解答);浙江26(解答); 山东13(选择); 海南15(解答); 广东33(解答); 安徽8(选天津3(选择),9(解答);广东9(选择),12(选择);北上海18(选择), 择)、11(选京9(选择);江苏11(选择), 24(解答);全择)、25(解14(选择);全国Ⅱ13(选择); 国Ⅰ12(选择); 答);江苏重庆26(解答);上海14(选重庆8(选择) 3(选择) 择) 北京11(选择); 课标全国27;海南3(选择); 全国7(选天津2(选择);浙江12(选福建9(选择);山择)、12(选东13(选择); 择);上海10(选择);全国择);重庆Ⅰ11(选择);全国Ⅱ8(选四川26(解答) 7(选择)、择);四川29 9(选择)氯及其化合物卤素钠及其化合物碱金属专题2 │ 使用建议使用建议教学建议本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，能出现较有深度的考题，有较高的区分度，因此历年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。

高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点

一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO 2HCl＋O2↑。

所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。

O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

专题二从海水中获得的化学物质复习共61页

专题二从海水中获得的化学物质复习
36、如果总体上来说，法律就会更好。—— 马克·吐温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之时。— —威·皮物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律是丝毫没有力量的。 ——菲力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们迅速累聚，进而变成法律。 ——朱尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不容忽视的。— —爱献生
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克

高中化学必修1专题2从海水中获得的化学物质(精)

高中化学必修1专题2 从海水中获得的化学物质对杨老师〈〈氯气的生产原理〉〉一节教案的点评泉港区教师进修学校庄慧琼一、教学目标：1、知识目标：（1）了解海水晒盐的过程及氯化钠用途；理解电解饱和食盐水制取氯气原理；（2）理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的原理；（3）初步掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等。

2、能力目标：通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过实验操作,培养学生安全意识和环境保护意识。

点评：首先，该教学目标制订全面、具体、适宜。

能从知识、能力、思想情感等三个方面来确定；量化地要求了知识目标，且明确了能力、思想情感目标的要求，体现了学科特点；所确定的教学目标，符合课标要求，能以大纲为指导，具有一定的科学性，能体现年段、年级、单元教材特点，符合学生年龄实际和认识规律，难易适度。

二、教学策略选择与设计以及教学媒体（资源）选择A、化学知识放到真实的物质及其变化所创设的情境中学习（引入新课）B、观察电解食盐水实验，从产物的检验得出反应的化学方程式 --了解工业电解图示，简单理解电解能得到产物的原因；（第一板块的过渡）C 、从对照氧气、氢气等的实验室制法，介绍实验室制法（反应与装置的分析）；（突出本节课的重点）D、从学生已有知识和经验出发、结合自身的经验中学习（学生动手的实验）三、教学过程：（一）观看海洋和海盐的生产[师]引导学生思考海水的成分主要有哪些？[生] 思考为什么说大还是人类巨大的宝藏？海水中能提取什么物质？他们有什电解么重要用途？点评：创设情景，了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途，从而引入新课。

（二）电解饱和食盐水[师]]初中化学学过的电解水的实验 2H 2O==2H 2↑+O 2↑ [生]回忆电解水的实验现象，电极上的反应；加入的物质是什么？[师]边操作边讲解电解饱和食盐水的过程。

【多媒体展示】电解饱和食盐水的图解和flash 动画；引导学生书写反应原理电解2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 分析反应类型，增加记忆。

学考复习从海水中获得的化学物质

⑤钠与氢气的反应：
2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
钠及其化合物知识网络：
（3）工业制钠：
电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
一、氯及其化合物
1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱
和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl
+
2H2O
通电
== 2NaOH
+
H2↑
＋Cl2↑
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
从海产品中提取碘：
水
氯气
碘
海带浸泡氧化过滤提纯
单
质
Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀

化学2《专题2从海水中获得的化学物质知识点(知识点)》教案(苏教版必修1)

专题2从海水中获得的化学物质知识点氯气的生产原理〔1〕工业制法——氯碱工业2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极正极〔2〕实验室制法反响原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体〔用饱和食盐水除〕、水蒸气〔用浓硫酸除〕收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反响〔一般将金属氧化成高价态〕2. Cl2与非金属反响现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反响Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀〔不溶于稀硝酸〕结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态〔Cl2〕→液态〔Br2〕→ 固态〔I2〕2.颜色：黄绿色〔Cl2〕→深红棕色〔Br2〕→紫黑色〔I2〕，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

溴水——橙色在苯、CCl4为橙红色碘水——黄色在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性〔氧化性〕强弱顺序：Cl 2＞Br 2＞I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI +Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的检验：①试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- ＝AgBr↓ 淡黄色——照相术Ag+ + I-＝AgI↓ 黄色——人工降雨② 苯、CCl 4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：〔请参照课本〕钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

高中化学《从海水中获得的化学物质》专题复习

《从海水中获得的化学物质》专题复习引入：对于大海同学们肯定非常熟悉，海洋是人类在地球上活动的重要舞台，它不仅提供了美丽的风景和丰富的食物，更是工业生产的聚宝盆，今天这堂课让我们复习回顾一下从海水中可获得哪一些重要的化学物质，以及获得这些物质的过程和方法。

师：海水中蕴含的元素有80多种，这是海水中除氢氧元素外主要的一些元素及其浓度，参照此表格，看看比较容易得到的物质是什么？生：NaCl 。

问题1：如何从海水中获得氯化钠？生：海水晒盐、、、、、师：将海水引入盐田，再经风吹日晒可得粗盐，这在化学上实际上运用的方法就是蒸发结晶，是一种重要的分离提纯的方法。

板书1：师：获得的粗盐中会含有众多的杂质，如MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等，如何提纯获得纯净的NaCl ？请同学们设计实验方案。

问题2：粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，如何提纯？(设计实验方案，由粗盐提纯氯化钠）设置一些小问题：1.BaCl 2的作用？Na 2CO 3的作用？2.为何要先过滤再加盐酸？板书2：过渡：获得的NaCl 在生活上是重要的调味剂，在医疗上可作生理盐水，那在工业上以它为原料又有何用途？问题3：获得的氯化钠在工业上有何用途？生：1.可制备NaOH 、Cl 2（H 2） 2.可制备Na 、Cl 2板书3：问：如何制备？生：思考回答。

师：请写出此2个反应的化学方程式。

（一学生上台书写。

）问：以NaCl 为基本原料还能制备其他重要物质吗？（可作适当提示：有一位中国的科学家创造的重要工艺）生：侯氏制碱。

师：原理是？在NaCl 的饱和溶液中先通入NH 3，再通CO 2，可制得NaHCO 3，然后受热分解制得纯碱。

板书4：我们一起来书写一下反应方程式。

过渡：以NaCl 为原料可制得这么多重要物质，从海水晒盐后留下的母液卤水中，还含有许多元素，从中又可获得哪些物质？板书5：生：Mg 、Br 2。

问题4：从海水中的Mg 2+到金属镁，经历了哪些化学变化？生：思考、回答。

专题2从海水中获得的化学物质教案复习(苏教版).doc

Aga | C>co,AgNOi NatCO,⑨ 能力专题突破专题一、氧化还原反应的一般规律及其运用1、守恒规律：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。

该规律主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。

2、转化规律：氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归为中间同种价态）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

该规律主要用于判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

3、反应顺序规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。

同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。

该规律主要用于判断反应顺序、反应后可能生成的物质以及讨论型计算。

4、物质氧化性、还原性强弱的判断规律：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。

专题2从海水中获得的化学物质教案复习（苏教版）一、本专题内容概要二、氯及其化合物之间的转化 NaCI cua, Cu ② | HCK)⑤H»SO,⑦匕、钠及其化合物间的转化1 N»CI | [ Na^CO ；B. Cl +FeI =FeCl +单质的窜化性逐渐减弱F 、Q 、B F 、Z< ------------------------------------------- （1）根据物质结构判断，如：对应阴离子的还原性逐渐减弱，再如单质的还原性逐渐减弱、Ca 、恥、Mg> 如、Zn> Fe> 血、Pb 、（⑵、Cu> Hg 、Ag> Pt> Au<对应阳离子的氧化性逐渐减弱 ; （2）根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；反之亦成立。

高一化学必修一专题二从海水中获得的化学物质复习提纲

专题二从海水中获得的化学物质一、氯气相关知识点：1、氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业：氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。

②电能消耗量大。

1) 反应原理：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑2) 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台及附件、酒精灯、石棉网。

3) 除杂：HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）4) 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 5) 尾气处理：NaOH 溶液：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO （次氯酸钙）＋H 2O备注：（1）氯气和碘化钾有如下反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，淀粉遇碘变蓝，所以可以用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验氯气。

（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时反应将停止。

所以不能用HCl 的量计算Cl 2的量。

（3）实验室也可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替MnO 2制取氯气。

2、氯气的性质（1）物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，密度比空气大，可溶于水。

备注：闻氯气时，应用手轻轻地在瓶口煽动，使及少量的氯气飘进鼻孔。

（2）化学性质：1）Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）① 钠在氯气中燃烧，产生白烟，白烟为NaCl 的固体小颗粒：②铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，是FeCl 3的固体小颗粒：③ 铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟，是CuCl 2的固体小颗粒，溶于水呈浅绿色。

逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。

Cu ＋Cl 2CuCl 2说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe 、Cu 等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl 3、CuCl 2）。

Fe 与Cl 2作用不生成FeCl 2。

②硫与Fe 、Cu 反应，生成低价金属硫化物。

Cl 2的非金属性比S 的非金属性强。

③干燥的Cl 2不与Fe 反应，所以液态Cl 2可用钢瓶盛装。

从海水中获得的化学物质 (2)

栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4 溶液中：N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－__________； NaHCO3 溶液中：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－______________、 HCO－ 3 H＋＋CO23－。
栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
写出氯化铵、次氯酸在水溶液中的电离方程式： ______________________、______________________。答案：NH4Cl===NH4＋＋Cl－ HClO H＋＋ClO－
栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
电离方程式书写的思维模型
栏目导引
专题2 从海水中获得的化学物质
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①硫酸 ②氯气 ③硫酸钡 ④酒精 ⑤铜 ⑥醋酸 ⑦氯化氢 ⑧蔗糖 ⑨氨气 ⑩CO2
栏目导引
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如 H2CO3 ： _H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－________________________ ， __H__C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－_____________________ ； Fe(OH)3 ： __F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋__3_O__H_－________________。

从海水中获得的化学物质复习讲义(精)

从海水中获得的化学物质复习题第一单元氯、溴、碘及其化合物1．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使生产的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。

该发生器制消毒液所涉及的化学反应有（）①2NaCl+2H 2O=====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ ②Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O③H 2+Cl 2=====2HCl ④Cl 2+H 2O=====HCl+HclO ⑤2HClO=====2HCl+O 2↑A ．①②④B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤2．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl 2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白溶液 ⑤木炭A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①③④⑤3．下列说法中，正确的是（）A ．新制的氯水中加入AgNO 3溶液，没有白色沉淀生成B ．欲除去Cl 2中的少量HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密封保存D ．实验室用MnO 2和稀HCl 在加热条件下制取Cl 24．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①5、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。

苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质复习课件1(精)

速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定, 易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
第七页
（二）溴、碘的性质和用途
溴
碘
物深红棕色，密度比水大紫黑色固体，易升华。气态理的液体，强烈刺激性气碘在空气中显深紫红色，有性味，易挥发，强腐蚀性。刺激气味。质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。查——检查方程式两端各元素的原子个数和电
考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑ 与某些熔融盐： 4Na+TiCl4==7=00=~8=00=oC==4NaCl+Ti（冶炼稀有金属）
4、保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 5、制取2NaCl(熔融)===通=电2Na+Cl2↑
（3）价态表现规律
（4）氧化还原反应性质转递规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
第二十一页
金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况
①若酸过量则只考虑钠与酸即H＋的反应；
②若钠过量则过量的钠还要与水反应。
钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为
金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在
⑤碳酸钠的用途-----a
⑥强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件----b
⑦离子方程式-------b

高中必修一专题二：从海水中获得的化学物质知识点

一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)，有刺激性气味，有毒。

2、化学性质：（1）制备：① 工业制法：2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极② 实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑十2H 2O (2) 与金属：2Na ＋Cl 22NaCl 剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。

Cu ＋Cl 2CuCl 2 剧烈燃烧，棕黄色烟 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，棕褐色烟（3）与非金属： H 2＋Cl 22HCl 苍白色火焰 H 2＋Cl 2 2HCl 爆炸（4）与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO注：HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO 2HCl ＋O 2↑。

所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋、Cl －、OH －离子，相当于稀盐酸。

新制氯水中含有H 2O 、HClO 、Cl 2分子和H ＋、Cl －、OH －、ClO -离子。

(5)与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+ H 2O (制漂白粉)Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理）失效？2个方程！ Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO（6）与其它卤素：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2 (氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）（7） Cl －的检验：与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀(原理：AgNO 3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3)二、溴、碘光照1、物理性质：溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

必修1专题2 从海水中获得的化学物质-期末复习

高一化学必修1专题二从海水中获得的化学物质（第一单元氯、溴、碘及其化合物）（第二单元钠、镁及其化合物）姓名：班级：座号：考点3、实验室制法：31.除杂质：32.收集气体：1.题型练习1、物理性质：1．下列对氯气性质的叙述中，不正确的是（ 1 ）A.黄绿色B.能溶于水C.易液化D.不能支持燃烧2．下列说法正确的是（ 1 ）A．氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中B．氯气有毒，所以氯离子也有毒C．氯原子和氯离子化学性质一样D．氯气是黄绿色但氯离子却是无色的2、化学性质：3．下列关于氯气的描述中,正确的是（2 ）A．氯气以液态存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（21 ）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸5．下列关于氯水的说法正确的（22 ）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强67．碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。

下列最适宜采用的物质是（23 ）A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3D． KBr3. 氯气的实验室制法：8．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是（ 3 ）A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤9．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（3 ）A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中10．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（31 ）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液11．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（33 ）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较12．下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．本实验还差一个干燥氯气的装置是装什么溶液______________．(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应______________．（填如何控制A、B）⑶若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？4、工业制法：13.下列关于物质的制取的叙述正确的是（4 ）A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强C.电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠D.电解熔融氯化镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气14.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。