四川大学无机化学试题 2014
2006-2014年四川高考化学试题及答案(共10套)
2006年四川高考化学试题及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N2B、SO2C、CO2D、CO7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等9、已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径W>X10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－11、下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极12、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)<c(SO42－)D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）第Ⅱ卷26、（18分）海带含有丰富的碘。
2014年高考真题(化学)四川卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色 D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5A A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 7．在10L实验编号 温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③8000.200.30a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0608．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
四川大学2021年《无机化学》期末试题B及答案
一、选择题(本题共32分，每小题2分)1.0.1 mol·L-1 H2S溶液中，[S2-]的正确表示是：( )A．[S2-] = [H+]B．[S2-] =1/2 [H+]C．[S2-] = K a2(H2S)D．[S2-] = [H2S]1/32.下列离子中碱性最强的是（）A．NH4+B．CN-C．Ac-D．NO2-3. 元素V 的元素电势图为：E AӨV 5+ 1.0 V V 4+0.36 V V 3+-0.25 V V 2+已知EӨ (Sn4+/Sn2+) = 0.154 V，EӨ (Zn2+/Zn)= -0.763 V，EӨ (Br2/Br-) = 1.08 V，EӨ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V。
若需将V5+还原为V4+，应选用的还原剂为：( ) A．SnCl2B．Zn粉C．KBr D．FeSO44. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( )A．AgNO3B．Hg(NO3)2C．Cd(NO3)2D．Cu(NO3)25. 下列不是共轭酸碱对的一组是（）（A）NH3, NH2-（B）NaOH, Na+（C）HS-, S2-（D）H2O, OH-6. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（）（A）0.10mol/L HAc溶液（B）0.10 mol/L Sr(NO3)2溶液（C）纯水（D）0.10 mol/L SrCO3 溶液7.在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是（）（A）3s1（B）4s1（C）3d54s1（D）4d105s18.在76m的水下，压力为849.1 kPa，要使潜水员使用的潜水气中氧气的分压保持为21.3 kPa (这是氧气在压力101.3 kPa的空气中的分压)，潜水气中氧气的摩尔分数为（）A．0.025B．0.050C．0.02D．0.0359.已知KӨf[Fe(CN)6]3- > KӨf[Fe(CN)6]4-，以下判断正确的是：（）A．EӨ（Fe3+/Fe2+) > EӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)B．EӨ（Fe3+/Fe2+) = EӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)C．EӨ（Fe3+/Fe2+) < EӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)D．无法判断大小10.八面体配合物中既可为高自旋也可为低自旋的金属离子的电子构型为：( )A．d 1-d 3B．d 4-d 6C．d 8-d 10D．没有限制11.下列对八面体配合物的有关叙述中，正确的是（）A．P>△o时形成低自旋配合物，磁矩大B．P<△o时形成低自旋配合物，磁矩小C．P>△o时形成高自旋配合物，磁矩小D．P<△o时形成高自旋配合物，磁矩大12. 下列关于H2O2的说法中错误的是（）（A）分子中存在过氧基（B）既有氧化性，又有还原性（C）通常用作氧化剂（D）分子处于同一平面上13.等温等压条件下，某反应的Δr G mӨ(298K) =10 kJ·mol-1，则该反应（）A．一定不能进行B．一定不能自发进行C．一定能自发进行D．无法确定能否自发进行14.100 kPa，1.00 mol苯在其沸点353 K下完全汽化，汽化热为30.81 kJ·mol-1。
四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学
第2章 化学热力学2-1请认真阅读课本，寻找答案。
2-2略2-3略2-4标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。
由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。
标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。
由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。
2-5略2-6熵的规律：1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大；5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。
由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质（2）符号为负，分子数目在减少。
（3）符号为正，分子数目在增加。
2-7（1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。
（2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。
（3）平衡向逆向移动。
（4）平衡向正向移动。
（5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。
由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。
2-8（1）错。
因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零（2）错。
△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。
（3）对。
本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。
（4）错。
反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。
（5）错。
同上理。
但此说法适用于孤立体系。
（6）错。
反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。
2014年高考化学理科综合四川卷(化学部分)
2014年高考化学理科综合四川卷（化学部分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）A.如图中AB.如图中BC.如图中CD.如图中D5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO 3<<\onu{\to{=}{5}}{△}>>2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 3 2－)＞c(HCO 3 －)＞c(OH －)B.20ml0.1mol/LCH 3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4 ＋)＞c(OH －)D.0.1mol/LCH 3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是( )A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10 －2mol/(L•min)B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、非选择题 共58分8.X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2006-2014年四川高考化学试题及答案(共10套)
2006-2014年四川高考化学试题及答案(共10套)2006年四川高考化学试题及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一．．．个．选项符合题意。
6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N2B、SO2C、CO2D、CO7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中第 2 页,共 148页第 3 页,共 148页A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－11、下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极12、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)第 4 页,共 148页C、c(NH4+)<c(SO42－)D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）第 5 页,共 148页Z（g）第Ⅱ卷26、（18分）海带含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器第 6 页,共 148页（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(四川省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
高中化学高考真题分析2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
新版四川大学化学考研经验考研参考书考研真题
若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。
而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。
但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。
所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。
只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。
幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。
一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。
秋冬轮回，又是一年春风吹暖。
在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。
当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。
或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。
在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。
四川大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（613）无机及分析化学（含仪器分析）（829）有机及物理化学（含结构化学）参考书目为：1、《无机化学》（第五版），大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，20092、《分析化学》（第五版上册），武汉大学主编，高等教育出版社3、《有机化学》（第二版），徐寿昌等主编，高等教育出版社，19934、《物理化学》（第五版），傅献彩主编，高等教育出版社，20055、《仪器分析》（第四版），朱明华主编，高等教育出版社，2008先说一下我的英语单词复习策略1、单词背单词很重要，一定要背单词，而且要反复背！！！你只要每天背1-2个小时，不要去纠结记住记不住的问题，你要做的就是不断的背，时间久了自然就记住了。
四川大学期末考试试题-四川大学化学学院
四川大学期末考试试题（2003—2004学年第2学期）课程号：20307030 课程名称：物理化学（I）-2 任课教师：何玉萼、童冬梅成绩：本题2页，本页为第A-1页教务处试题编号：2001级物理化学（下期）期末考试试题A 卷 答案一、（14分每题2分）选择题：1.B2.A3.C4.B5.D6.A7.C 二、（18分每题3分）填空题：1. 1:12. 0.43. Cu,Fe,H 24. 0.88 0.5455. ＞ ＞ ＞ ＝6. 3-+3x-+23m 3[(As S )nAsO 3(n-x)H ]3xH ⋅⋅⋅ LaCl 3＞MgCl 2＞NaCl三、（16分）解：1．由实验数据见： 121t P ∝反应为二级 α＝2 4分 01212P k P t =代入数据 16-1-118.4410S kPa 2151039.21P k -==⨯⋅⨯⨯ 6分26-1-118.4010S kPa 276078.32P k -==⨯⋅⨯⨯ 6-1-18.4210S kPa P k -=⨯⋅2．t ＝t 1/2时N 2O 分压为0139.2119.61kPa 22P ==，N 2分压＝19.61kPa ，O 2分压＝9.80kPa 6分 220.400H O H x x == 20.20O x =四、（16分）解：1．222-1(OH )(KOH)(10.27) 2.71810 1.98410S m mol m m t λλ∞-∞∞---==-⨯⨯=⨯⋅⋅232-1443(N H )(N H N O )0.507 1.448107.34110S m m o l m m t λλ∞+∞∞--+==⨯⨯=⨯⋅⋅ 6分222-144(NH OH)(OH )(NH )(1.9840.734)102.71810S m mol m m m λλλ∞-∞+--=+=+⨯=⨯⋅⋅ 2． 0.1 mol ·dm －3 NH 4OH 溶液：242-14 3.60910(NH OH) 3.60910S m mol 100m m k C --⨯Λ===⨯⋅⋅ 6分44(NH OH) 3.6090.0133 1.33%(NH OH)271.8m m α∞Λ====Λ2221000.0133 1.7910110.0133CC K θθαα-⨯===⨯-- (C θ=1mol ·m －3) 4分五、（20分）解：1．负极 H 2(P θ) ＋ 2OH － ＝ 2H 2O(l) ＋ 2e －正极 Ag 2O (S) ＋ H 2O(l) ＋ 2e － ＝ 2Ag (S) ＋ 2OH －电池反应① H 2(P θ) ＋ Ag 2O (S) ＝ H 2O(l) ＋ 2Ag (S)4分 E E θ= (1)(1)r m r m G G θ∆=∆2． 122 1.17296500226.2kJ mol r m G EF -∆=-=-⨯⨯=-⋅ 4112()296500( 5.0210)96.89J K m o lr m P E S F T---∂∆==⨯⨯-⨯=-⋅⋅∂ 31(226.2)298.1510(96.89)255.08kJ mol r m r m r m H G T S --∆=∆+∆=-+⨯⨯-=-⋅ 10分298.15(96.89)28.R r m Q T S =∆=⨯-=- 226.2k Jr m R W G =-∆=电, 3． 反应② H 2(P θ) ＋ 1/2O 2(P θ) ＝ H 2O(l)反应①－②＝③ Ag 2O (S) ＝ 2Ag (S) ＋ 1/2O 2(g, P θ)(3)(1)(2)r m r m r m G G G θθθ∆=∆-∆1(226.2)(237.2)11.0kJ mol -=---=⋅ 6分212(3)11000()exp[]exp()0.011828.314298.15O r m P G K P RT θθθ∆==-=-=⨯222()101325(0.01182)14.17Pa O P P K θθ==⨯=六、（16分） 解： 1． 620.0718143.6kPa 10a P r γ-=== 363220.07180.018ln1.043108.314298.151010r P M P RTr γρ-*-⨯⨯===⨯⨯⨯⨯ 8分 3exp(1.04310)3173.3Pa r P P *-=⨯=2． 浸泡前 浸泡后4分 θ＞90°浸泡前：玻璃表面是亲水质，水可润湿玻璃，在水表面铺展成膜 4分 浸泡后：有机胺分子在玻璃表面定向吸附非极性基指向空气，故变为憎水的，水不可润湿玻璃了。
(四川省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷附答案
大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷附答案2008级普通化学课程试题（A卷）题号一二三四五总分分数合分人：复查人：分数评卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1.恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3.某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4.NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5.C2H2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角 HCC=______。
6.根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7.在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
分数评卷人二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14151.下列不属于状态函数的是：A. UB. QC. SD. p2.若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：A. Δr G?m >0 B. Δr S?m>0 C. Δr H?m>0 D. Δr U?m>03.4.在298K，下列反应中?r H?m 与?r G?m最接近的是：A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)5.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压6.7.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小其中正确的是：A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤8.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：A. 增加0.5B. 增加0.2C. 减小0.5D. 减小0.29.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：A. 5B. 7C. 910.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大11.下列关于原子电子结构的表述中正确的是A. 原子中的电子有确定的飞行轨道B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度C. 电子波函数的空间外形被称为电子云D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述12.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）13.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, -?B. 4, 1, 0, -?C. 3, 2, 0, -?D. 3, 1, 0, ?14.下列离子中，磁性最强的是A. C2-2B. Be2-2C. N2+2D. O2+215.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. σ2pB. σ*2p C. π2p D. π*2p16.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力17.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A. +4 和4B. +6和6C. +6和4D. +4和6三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
大学无机化学期末试卷附详细标准答案
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中只有一个选项是符合题目要求地，请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋地浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子地外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水地解离平衡常数为K.浓度为m mol·L－1地氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－地浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应地是 （ ）A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道地磁量子数可能是（ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键地是 （ ）A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力地是 （ ）A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应地是 （ ）A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高地是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性地本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应地活化能，可以采取地手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应地吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中地pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱地物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中地溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度地CrO42－和Cl－地混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量地KMnO4与Na2SO3反应时出现地现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大地是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极地电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子地径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 地一个电子地四个量子数n，l，m，m s 取值正确地是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说地原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中地一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上地电子，在xy平面上地电子云密度为零地是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态地电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中地位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag地价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化地是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2地键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零地分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键地是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取地杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍地价态和配位数是()A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成地配位数为 6 地外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子地空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+地特效试剂有（ ）A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它地分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)地θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道. （）42.在任何原子中，3p轨道地能量总比3s轨道地能量高. （）43.由极性键形成地分子一定是极性分子.（）44.共价键仅存在于共价型化合物中.（）45.在相同原子间形成双键比形成单键地键长要短.（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键.（）47.先达到溶度积Ksp地先沉淀.（）48.在氧化还原电对中，其氧化态地氧化能力越强，则其还原态地还原能力越弱.（）49.通常情况下外轨型配合物地配位原子比内轨型配合物地配位原子地电负性大.（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀. （）三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空）51. 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52..填空(本题5分)元素符号S Ar ____ ____元素名称____ ____ 铜钼所属周期____ ____ ____ ____所属族____ ____ ____ ____价电子层地结____ ____ ____ ____构四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋Ag Ag＋＋Fe2＋（1）写出电池地表示式，并计算298.15K时该电池反应地平衡常数θK；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1地Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋地浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag地VE A/θ分别为0.771、0.799）55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有0.01 mol·kg－1地Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀？（已知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17）56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应 CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21N 2(g) θm f H ∆(KJ/mol) －110.52 90.25 －393.51 0 θm S (J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5θm f G ∆(KJ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0 求此反应地θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 地可能性.标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题（共15分）51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br -52. 填空元素符号S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称__硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__价电子层地结构_3S 23P 4_ __3S 23P 6 3d 104S 1 _4d 55S 1___四、计算题（共35分）53. [H +]=Ka·NaAc HAcC C（1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为5.0（2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为9.054. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，故设计地电池为 （－）Ag│Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）)(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK （2）设平衡时Ag ＋地浓度为x mol·kg －1，则 Ag ＋ Fe 3＋ Ag ＋ ＋ Fe 2＋平衡时 0.1－xx x 328.01.02=-=x x K θ 得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq) 所以θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH) m (OH -)＝=⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8 pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg(6.98×10－8)＝7.16 pH ＝14－pOH ＝6.8456解：),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆ 25.90)52.110(0)51.393(---+-=)(24.3731-⋅-=mol KJ),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θθθθθ--+=∆ 65.21056.1975.191216.213--⨯+=)(9.9811--⋅⋅-=K mol J ),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆57.86)15.137(036.394---+-=)(78.3431-⋅-=mol KJ ⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T ＜T 转（3.77×103K ）时都可自发进行.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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2006-2014年四川高考化学试题及答案(共10套)
2006年四川高考化学试题及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N2B、SO2C、CO2D、CO7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等9、已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径W>X10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－11、下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极12、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)<c(SO42－)D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）第Ⅱ卷26、（18分）海带含有丰富的碘。