高考化学二轮复习专题12 常见有机物鲁科版

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高二鲁科版化学必背知识点

高二鲁科版化学必背知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的相互关系的学科。

在高二阶段学习化学，必须掌握一些重要的知识点，以便更好地理解和应用化学知识。

以下是高二鲁科版化学的必背知识点：1. 元素和化合物- 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

元素通过元素符号来表示，如氧元素的符号是O。

- 化合物：由两种或两种以上不同元素化学结合而成的纯物质。

化合物由化学式来表示，如水的化学式是H2O。

2. 键的类型- 离子键：由正负电荷之间的电吸引力形成的化学键。

离子键形成的化合物称为离子化合物。

- 共价键：由共用电子对形成的化学键。

共价键形成的化合物称为共价化合物。

- 金属键：由金属中的金属离子与自由电子形成的化学键。

金属键形成的化合物称为金属化合物。

3. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应发生的过程和反应物与生成物之间的关系。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

- 反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。

化学方程式中的化学式需要平衡。

4. 化学计量- 相对原子质量：用来表示一个原子相对于碳-12同位素的质量。

相对原子质量的单位是原子质量单位（atomic mass unit），记作u。

- 相对分子质量：用来表示一个分子相对于碳-12同位素的质量。

相对分子质量的单位是原子质量单位，记作u。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值与摩尔的乘积。

5. 摩尔关系计算- 摩尔比：化学方程式中反应物和生成物的摩尔数比例关系。

- 摩尔体积：气体在标准条件下的体积。

1摩尔的任何气体在标准条件下体积为22.4升。

6. 氧化还原反应- 氧化反应：指物质失去电子或氧化态数增加的反应。

氧化反应中的物质称为还原剂。

- 还原反应：指物质获得电子或氧化态数减少的反应。

还原反应中的物质称为氧化剂。

- 氧化还原反应常常伴随着电子转移。

7. 酸、碱和盐- 酸：具有产生H+（氢离子）的性质，可中和碱。

高考化学鲁科版二轮复习课件第一章有机化合物的结构与性质烃

1．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 2．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 3．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 4．以烷、烯、炔、芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 5．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 6．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
B．
3甲基丁烯
C．
2甲基丁烷
D．CH2Cl—CH2Cl
二氯乙烷
解析： A 项主链错，应为正己烷， B 项没有指明碳碳双键的位置，应为 3甲基1丁烯，D 项没有注明氯原子的位置，应为 1,2二氯乙烷。答案：C
③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如
(3)写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号、数目和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。如(2)②中有机物命名为 3,4二甲基6乙基辛烷。
炔烃
碳碳叁键
芳香烃苯环
卤代烃
—X 卤素原子 —OH (酚)羟基

醇
—OH (醇)羟基
酚
醚醚键
醛醛基酮羧酸 —COOH 羧基
羰基酮羰基
酯酯基
特别提示：具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物，如甲醇、苯酚虽都含有羟基，但不是同一类有机物，再如含有醛基的物质可能是醛类，也可能是甲酸、甲酸形成的酯、甲酸形成的盐或葡萄糖等。

鲁教版化学必修二有机

鲁教版化学必修二有机1. 引言有机化学是化学的一个重要分支，研究碳和碳氢化合物的结构、性质和反应。

鲁教版化学必修二有机是高中化学课程的一部分，通过学习有机化合物的基本结构、命名规则、反应机制以及有机化合物在生活中的应用，帮助学生全面掌握有机化学的基础知识，为进一步学习深入的有机化学知识打下基础。

2. 有机化合物的基本结构有机化合物的基本结构由碳和氢原子组成，有时还含有其他元素如氧、氮、硫等。

碳原子具有独特的电子结构，每个碳原子可以与其他碳原子形成共价键，从而形成各种不同的碳链结构。

3. 有机化合物的命名规则为了方便学习和讨论有机化合物，化学家们制定了一套严格的命名规则，即有机化合物命名的统一规范。

有机化合物的命名规则包括命名前缀、中缀和后缀三个部分，根据化合物的结构和功能团进行命名。

4. 有机化合物的反应机制有机化合物的反应机制是指化合物在反应中发生的具体的化学过程。

有机化合物的反应机制可以分为加成反应、消除反应、取代反应等几种基本类型。

通过学习有机化合物的反应机制，可以帮助学生理解和预测化学反应的发生过程。

5. 有机化合物在生活中的应用有机化合物在生活中有着广泛的应用。

例如，乙醇是常见的有机物，可作为消毒剂、溶剂和燃料使用；酯类化合物常用于食品调味、香精等方面；醚类化合物可用于制药和化妆品等领域。

学生通过学习有机化学，可以了解有机化合物在生活中的应用，培养对科技创新的兴趣和能力。

6. 总结鲁教版化学必修二有机是高中化学课程的重要组成部分，通过学习有机化合物的基本结构、命名规则、反应机制以及应用，帮助学生掌握基础的有机化学知识。

有机化合物在生活中的应用广泛，学生通过学习有机化学可以了解其在不同领域的具体应用，培养对科技创新的兴趣和能力。

希望学生们通过学习鲁教版化学必修二有机，对有机化学有更深入的理解，为日后进一步的学习打下坚实的基础。

注：本文档是以Markdown文本格式输出的，方便阅读和编辑。

2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第12章课时1考点一有机化合物的分类及官能团含解析

课时1认识有机化合物［2018备考·最新考纲]1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式.2.了解常见有机化合物的结构;了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3。

了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）.4.能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

5.能正确命名简单的有机化合物。

6.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

考点一有机化合物的分类及官能团（考点层次A→自学、识记、辨析）1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。

2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替,衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团.（2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃（碳碳乙烯H2C===CH2双键）炔烃-C≡C—（碳碳叁键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基）乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛（醛基）乙醛CH3CHO 酮(羰基）丙酮CH3COCH3羧酸（羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基）乙酸乙酯CH3COOCH2CH3提醒：①可以根据碳原子是否达到饱和,将烃分成饱和烃和不饱和烃，如烷烃、环烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。

②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图:。

高考化学二轮复习专题12 常见有机物学案鲁科版

高考化学二轮复习专题12 常见有机物学案鲁科版常见有机物学习目标:1、了解有机化合物中碳的成键特征，同分异构体等基本概念，了解常见有机反应类型。

2、了解甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等有机化合物的组成、主要性质及重要应用。

3、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

学习重难点：1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等有机化合物的组成、主要性质及重要应用。

2、同分异构体的判断。

自主学习：考点一：有机物的结构与同分异构现象【知识梳理】近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。

复习时要注意以下几点：1、教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

(1)明确三类结构模板结构正四面体形平面形直线形模板甲烷分子为正四面体结构，最多有3个原子共平面，键角为109、5乙烯分子中所有原子(6个)共平面，键角为120。

苯分子中所有原子(12个)共平面，键角为120。

甲醛分子是三角形结构，4个原子共平面，键角约为120乙炔分子中所有原子(4个)共直线，键角为180(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。

2、学会等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。

如分子中CH===CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，错误；C项，因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面。

鲁科版化学必修二有机化学基础知识点

====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学案装订线甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。

分子式CH 4 结构式结构简式 CH 4 空间结构为正四面体化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯分子式C 2H 4 结构式结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，自身被氧化为二氧化碳一定条件一定条件一定条件苯分子式C 6H 6 结构式结构简式空间结构为平面正六边形，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。

化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质氢气等发生反应乙醇分子式C 2H 6O 结构式结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂乙酸乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液点燃。

高考化学鲁科版二轮复习课件9.1 认识有机化合物煤和石油重要的烃

§9.1 认识有机化合物
煤和石油
重要的烃
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4．了解上述有机物所发生反应的类型。
一、有机化合物及其结构特点 1．有机化合物 (1)概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物。 (2)组成元素：除含碳元素外，通常还含氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素。 2．结构特点 (1)碳原子最外层有 4个电子，可形成单键、双键、叁键等多种形式的共价键；
A．四个 C—H 键完全相同 B．CH4 的一氯代物只有一种 C．在常温常压下 CH2Cl2 为液体 D．CH2Cl2 只有一种空间结构
解析：若甲烷是平面四边形结构，四个 C—H 键完全相同。不管 CH4 的结构如何，CH4 的一氯代物只能有一种。若甲烷是平面四边形结构，CH2Cl2 有两种结构：上 CH2Cl2 只有一种。答案：D 和。而实际
平面正六边形，6 个碳与苯环直接连接的原子苯原子与 6 个 H 原子处在与该苯环均处在同一平同一平面内面内
2.性质比较
甲烷取代反应加成反应
乙烯
苯能与卤素、硝酸等取代
卤代
能与 H2、 X2、 HX、能与 H2、X2、HX 等 H2O 等发生加成发生加成反应反应
酸性 KMnO4 溶液酸性 KMnO4 溶液酸性 KMnO4 溶液不氧化不退色退色退色
(3)化学性质
(4)用途用于植物生长调节剂和水果的催熟剂，化工原料。
(2)物理性质颜色无色状态液体气味毒比水小
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( A．乙烯和苯都存在碳碳双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

优选整合鲁科高考化学二轮整合专题有机化学基础选修课时练学生

专题十七有机化学基础（选修）1．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：已知：根据题意回答：（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为；反应⑦的反应类型为。

（2）A的分子式为；E的结构简式为。

（3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是。

（4）反应③的化学方程式为。

（5）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为。

（6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有种。

a．既可发生银镜反应又可发生水解b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．是苯的二取代物。

上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式。

(任写一种)2．合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：友情提示：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；②。

回答下列问题：（1）A的结构简式为，D中含有的官能团的名称是；（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是（填标号）；A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．乙酸D．新制氢氧化铜的悬浊液（3）B和C反应生成D的化学方程式为。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。

（5）A的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______（写结构简式）。

3．下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

A NaOH, H2O △①C13H16O4CH+BD2H6O浓H2SO4△②③FC4H8O2浓H2SO4 170℃G24④浓H2SO4△OOE根据上图回答问题：（1）D的化学名称是。

（2）反应③的化学方程式是。

（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是。

A的结构简式是。

反应①的反应类型是。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。

①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同官能团、③不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

2022化学第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案

第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。

2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。

掌握取代、加成、消去等有机反应类型。

3．了解烃类的重要应用。

4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。

脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。

烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。

（3）符合C4H8的烯烃共有4种。

［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。

c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。

（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。

鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结

高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷（烷烃通式：C n H 2n +2）（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。

2. 乙烯（烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O（实验注意点：圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；温度计水银球位置是在液面以下，因为是测溶液的温度）（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 2CH 3CHO（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色）与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂 △ 催化剂△一定条件CH 2－CH 2 图1 乙烯的制取催化剂3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ）（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯）②硝化反应+ HNO 3 + H 2O（硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

专题12 反应机理与反应中的能量变化 -高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (解析版)

专题12 反应机理与反应中的能量变化【核心考点梳理】考点一、反应历程中的能量变化1、教材中的能量变化图示反应历程与活化能催化剂对反应历程与活化能影响人教版新教材鲁科版新教材苏教版2、变形考查——源于教材高于教材传统高考命题以知识立意为重，前几年的高考对此知识点的考查大多是教材的变形考查2015·北京高考·T92015·海南高考·T162016·海南高考·T113、不断创新——真情境考查真应用核心素养时代，高考命题由知识立意转向素养立意，高考讲究真情境考查真应用2019·全国卷Ⅰ·T282018·海南高考·T122020·天津高考·T104、解题流程——三步突破能量变化能垒图考点二：催化剂的催化反应机理分析1．催化剂具有的三大特征催化剂是通过降低反应活化能，从而改变了反应的途径，此即催化剂加速化学反应的主要原因所在。

总结起来，催化剂的特征主要表现在这样几个方面：第一，催化剂可以改变反应速率，但其自身在反应前后的组成、质量和化学性质不变。

第二，催化剂不改变化学平衡。

即催化剂既能加快正向反应的速率，也能加快逆向反应的速率，从而缩短化学反应达到平衡的时间。

第三，催化剂具有特殊的选择性，不同类型的反应，需要选择不同的催化剂。

同一种反应物，使用不同的催化剂，可以得到不同的产物。

2．认识催化剂的四大误区3．探究催化剂的催化机理从催化剂的组成入手，结合常见化学反应，探究相关催化剂的催化机理。

(1)金属单质催化剂金属催化剂是一类重要的工业催化剂，主要包括块状催化剂，分散或者负载型的金属催化剂。

几乎所有的金属催化剂都是过渡金属，这与金属的结构、表面化学键有关。

乙醇在氧气环境下加热(250 ℃～350 ℃)，以金属单质铜作为催化剂，可以收集获得产物乙醛这一反应，其反应方程式如下：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O在有充足氧气的条件下，由于乙醇结构中α碳上的氢较为活泼，铜(Cu)与氧气(O 2)加热条件下得到的弱氧化剂氧化铜(CuO)可以将其转化成醛：(2)酸催化剂酸催化剂催化是指催化剂与反应物分子之间，通过给出质子或接受电子对作用，形成活泼的正碳离子中间化合物(活化的主要方式)，继而分解为产物的催化过程。

鲁科版化学必修二3.1.2《认识有机化合物》课件

按照实验步骤进行操作，注意安全和规范。
准确称量试剂和仪器，保证实验结果的准确性。
控制反应温度、压力、浓度等实验条件。
实验结果与讨论
01
实验结果
02
记录实验数据，包括产物的产量、纯度等。
分析实验结果，得出结论。
03
实验结果与讨论
结果讨论讨论实验中可能出现的问题和误差来源。
分析实验结果，探讨实验条件的优化。
02 有机化合物的结构与性质
碳原子的结构与特性
碳原子最外层有4个电子，形成共价键的能力强，容易形成有机化合物。
碳原子之间通过共价键形成链状或环状结构，具有较高的稳定性。
碳原子可以形成单键、双键和三键，这些不同的键合方式决定了有机化合物的性质。
共价键与有机化合物
有机化合物是由碳原子与其他原子通过共价键结合形成的化合物。
代谢工程
通过调整生物细胞代谢途径，生产具有特定性质的有机化合物。
05 实验：有机化合物的制备与合成
实验目的与原理
实验目的掌握有机化合物的制备与合成方法。
了解有机化合物基本性质和反应机理。
实验目的与原理
• 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
实验目的与原理
01
实验原理
02
03
04
有机化合物可以通过一系列的化学反应进行制备与合成。
共价键的形成遵循八隅律，即原子在形成共价键时，优先形成外
层电子数为8的稳定结构。
共价键的类型包括极性共价键和非极性共价键，它们对有机化合
物的性质产生影响。
有机化合物的物理性质
有机化合物的熔点、沸点、密度等物理性质由其分子结构和分子间作用力决定。
有机化合物的溶解度受分子极性和溶剂性质的影响，具有相似结构的有机物往往有相似的溶解度。

2019高考化学二轮高效提分资料：认识有机化合物石油和煤重要的烃(鲁科版)_图文

相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的
合物的反应反应
反应前后分子数目
一般相等
减少
减少
名称比较
取代反应
加成反应
有时只有一
反应特点
可发生分步取代反应
种加成方式，有时也有多种
加成方式
加聚反应
反应一般为单方向进行，一般不可逆
实例
光 CH3CH3＋Cl2――→ CH3CH2Cl＋HCl
二氯取代物只有一种。
[点评]本题主要考查了烷烃的结构、性质，有一定的思考容量，着重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力，体现了学以致用、理论联系实际的思想，符合学习重在理解和应用的新课改精神。烃与氯气发生取代反应需要的氯气的物质的量取决于烷烃或烷烃基中的氢原子数，这个容易发生错误，要理解取代反应的特点。下面的变式题实际上是变换一种方式考查同分异构体，将同分异构体的结构与其沸点有机联系起来。
同一种元素组成的不同单质
分子式相同，结构式不同的化合物
结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质
结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的结构不同
不同
结构相似
性质
物理性质不完全相同，化学性质几乎相同
物理性质不完全相同，化学性质基本上相同
物理性质不完全相同，化学性质不一定相同
催化剂
nCH2==CH2 → [ CH2—CH2 ]n
【要点深化】 1.取代反应、加成反应、加聚反应的比较
名称比较
取代反应
加成反应
加聚反应
有机物分子由不饱和的
概念
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

高二鲁科版有机化学知识点

高二鲁科版有机化学知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和变化规律。

高二鲁科版有机化学课程内容丰富，涵盖了许多重要的知识点。

本文将对其中的一些重要知识点进行介绍。

一、碳的四价性质碳是有机化合物的基本元素，具有四个电子可以与其他原子形成共价键，因此具有四价性质。

碳可以形成直链、支链和环状的结构，这是有机化合物多样性的基础。

二、功能团在有机化合物中，一类具有类似化学性质的原子或原子团被称为功能团。

常见的功能团包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等，它们赋予了有机化合物特定的性质和反应。

三、烃的分类烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子间的连接方式，可以将烃分为饱和烃和不饱和烃两大类。

饱和烃中的碳原子通过单键连接，而不饱和烃中则存在双键或三键。

四、醇和醚的性质醇是以羟基为功能团的有机化合物，可根据羟基的位置将其分为一元醇、二元醇和多元醇。

醇具有醇酸性、氧化性和一定的溶解性等特点。

醚是由氧原子连接两个有机基团形成的化合物，具有较好的溶解性和较低的沸点。

五、醛和酮的性质醛和酮是具有碳氧双键的有机化合物。

醛的羰基位于碳链的末端，酮的羰基位于碳链的中间。

醛和酮具有一定的还原性和酸碱性，可通过氧化还原反应进行转化。

六、羧酸和酯的性质羧酸是以羧基为功能团的有机化合物，具有强酸性和一定的氧化性。

酯是醇和羧酸酸发生酯化反应形成的产物，具有较好的溶解性和较低的沸点。

七、有机物的衍生物有机化合物可通过一系列的反应形成衍生物，如卤代烃、醛酮和醇酚等。

这些衍生物在实验室合成和有机合成领域具有重要的应用价值。

八、有机化学反应有机化学反应是有机化学中最重要的内容之一。

常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。

九、有机化合物的命名有机化合物的命名遵循一定的命名规则，例如根据碳原子数的不同可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。

此外，还有官能团命名法、IUPAC命名法等。

总结：高二鲁科版有机化学包含了碳的四价性质、功能团、烃的分类、醇和醚的性质、醛和酮的性质、羧酸和酯的性质、有机物的衍生物、有机化学反应以及有机化合物的命名等知识点。

河北高考化学鲁科版教材有机推断突破要点

标题：河北高考化学鲁科版教材有机推断突破要点在河北省高考化学鲁科版教材的学习中，有机推断是学生必须掌握的重要内容，也是考试中的难点和重点。

为了帮助学生突破有机推断的难题，本文将从多个角度提出有机推断的突破要点。

一、理解有机物的结构和性质有机推断的突破首先需要学生对有机物的结构和性质有深入的理解。

学生需要掌握有机物的基本结构，如碳链、官能团等，以及有机物之间的相互转化关系。

此外，学生还需要了解有机物的性质，如酸碱性、氧化性、还原性等，以及它们在不同条件下的变化。

二、掌握有机推断的基本方法有机推断的突破需要学生掌握基本的方法和技巧。

学生应该学会如何根据有机物的结构和性质进行推断，如何利用有机反应的基本规律进行推理。

此外，学生还需要学会如何运用化学知识解释有机现象，如何从有机反应中找出规律和特点。

三、熟悉有机推断的常见类型在高考化学中，有机推断通常分为几种常见的类型，如有机物的命名、有机物的结构简式推断、有机物的性质推断等。

学生需要熟悉这些类型，并掌握相应的解题方法。

例如，在有机物的命名问题中，学生需要了解有机物的命名规则，并能够根据命名规则进行正确的命名。

四、提高有机推断的解题能力学生需要通过大量的练习和总结来提高有机推断的解题能力。

首先，学生应该多做有机推断的练习题，熟悉各种有机物的结构和性质，提高自己的解题技巧。

其次，学生应该总结自己的经验和方法，形成自己的解题思路。

最后，学生还应该注意分析错误的原因，避免在考试中重复犯同样的错误。

五、有机推断的备考策略在备考过程中，学生需要重视有机推断的复习和练习。

首先，学生应该系统学习有机物的结构和性质，掌握有机推断的基本方法和技巧。

其次，学生应该通过大量的练习题来巩固有机推断的知识，提高解题能力。

最后，学生还应该总结自己的经验和方法，形成自己的解题思路。

总之，河北高考化学鲁科版教材有机推断突破要点，包括理解有机物的结构和性质、掌握有机推断的基本方法、熟悉有机推断的常见类型、提高有机推断的解题能力以及有机推断的备考策略。

鲁科版高中化学必修二课件重要的有机化合物

由于甲烷中C原子形成的四个共价键均和H原子连接，已不能再连接其他原子或原子团，只能用其他原子或原子团代替H原子，因而只能发生取代反应。
③取代反应的概念
• 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 • 取代反应是烷烃的特征反应。判断反应类型
CH 4 Cl 2 CH 3Cl HCl
最简单的有机物——甲烷
甲烷是天然气的主要成分；俗称：沼气、坑气、瓦斯；一、甲烷的结构和性质 1、甲烷的结构：分子式 CH4
电子式结构式
.. ： C H： .. H
H
H
H
H
C
H
H
动一动手：
请同学们用模型拼甲烷结构，注意甲烷的结构特点
甲烷的结构：
①正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点； ②四个C—H完全等同，H—C—H的夹角为109°28´ ③它的平面结构式通过投影得到
最简单的有机物——甲烷
H H
C
H
H
有机化合物的概论
绝大多数的含有碳化合物，叫有机物 1、有机物的概念： 2、有机物中的元素：碳氢、氧、硫、磷、氮、卤素等 3、有机物分类: ①烃；②烃的衍生物；③高分子化合物烃：只含有碳和氢两种元素的有机物 4、有机物的主要性质特点： ①溶解性: 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂； ②导电性：绝大多数有机物是非电解质，不易导电； ③熔沸点：绝大多数有机物熔沸点低；用“→”代替 ④易燃：绝大多数容易燃烧； “＝” ⑤有机反应一般比较复杂，副反应多，反应较慢。
最简单的有机物——甲烷
甲烷是天然气的主要成分；俗称：沼气、坑气、瓦斯；一、甲烷的结构和性质

高考化学二轮复习专题12 常见有机物课时练鲁科版(2021年最新整理)

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专题十二常见有机物1．下列叙述中正确的是（）A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D．一定条件下，用新制的Cu（OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖【答案】D【解析】A项，乙烯和H2反应条件困难，且难以控制用量，应用通过溴水的方法除去乙烯；B 项，汽油不是可再生资源；C项，用水不能区分溴苯和硝基苯，它们均在下层。

2．下列说法中正确的是（）A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB．光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C．在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物【答案】A【解析】A项,CH4、C2H4中均含有4个H，所以1 mol CH4和C2H4的混合气体，完全燃烧后生成的H2O为2 mol；B项，的一氯代物有两种；C项,CH3CO18OC2H5水解生成的乙醇中含有18O；D项,聚乙烯是合成高分子化合物。

3．下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯【答案】D【解析】A项，糖类中的单糖不能发生水解反应；B项，苯与H2发生加成反应;C项，羊毛是蛋白质,它燃烧不只生成CO2和H2O；D项，溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯。