2015年高考化学分类汇编 4.氧化还原反应.doc
无机化学---第四章 氧化还原反应
（2）反应前后各元素的原子
总数相等
步骤
(1)写出未配平的离子反应方程式
MnO4 + SO32 +H+ → Mn2+ + SO42
(2)将反应分解为两个半反应方程式
MnO4 + H+ → Mn2+ SO32 → SO42
步骤
(2)将反应分解为两个半反应方程式
1.使半反应式两边相同元素的原子数相等
MnO4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
10HClO3+3P +18 H2O → 10HCl+12H3PO4
例
(1)写出未配平的反应方程式
PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (2)找出元素原子氧化数降低值与元素
原子氧化数升高值
(+7)-(+2)=(+5) 0-(-1)=(+1)
+4 +2 -1
(-2)×7=14
(4)用观察法配平氧化数未变的元素原子数目
7PbO2+2MnBr2+14HNO3 →
7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
氧化数法* 优点
简单、快捷
水溶液 适用于
氧化还原反应
非水体系
4-1-2 离子-电子法
原则
（1）反应过程中氧化剂得到
的电子数等于还原剂失
去的电子数
2. 配平方法 配平原则
(1) 元素原子氧化数升高的 (2) 总数等于元素原子氧化 (3) 数降低的总数
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题二十 同分异构体、反应类型及有机合成
专题二十同分异构体、反应类型及有机合成高考试题考点一同分异构体、同系物1.(2013年天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:1 mol H 2燃烧生成液态水放出的热量为H2的燃烧热,A错误;由Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O 知,B正确;属于酚,属于醇,两者不互为同系物,C错误;BaSO4的水溶液不易导电,是因为BaSO4难溶于水,但溶解的部分完全电离,BaSO4是强电解质,D错误。
答案:B2.(2013年上海化学,2,2分)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体解析:氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,A、B不正确,它们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,C项正确,D项错误。
答案:C3.(2013年新课标全国理综Ⅰ,12,6分)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A.15种B.28种C.32种D.40种解析:分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下水解可生成的酸有:甲酸(1种)、乙酸(1种)、丙酸(1种)、丁酸(2种),共5种,水解可生成的醇有:甲醇(1种)、乙醇(1种)、丙醇(2种)、丁醇(4种),共8种,因此重新组合形成的酯有:5×8=40(种),故D正确。
答案:D4.(2012年新课标全国理综,10,6分)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A.5种B.6种C.7种D.8种解析:要求是推出醇C5H11—OH的同分异构体数目,先写出碳链异构,再连接—OH。
—OH的位置有:、、共8种情况。
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案解析
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高考化学考点4 氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1．(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应的标志是化合价的变化;(2)还原剂在化学反应中起还原作用。
【解析】选D。
明矾净水是因为Al3＋水解成Al(OH)3胶体吸附杂质,属于非氧化还原反应;甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发,同时适当从空气中吸收水蒸气,属于非氧化还原反应;漂粉精具有强氧化性,故可作消毒剂;铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用。
2．(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)常见的化学常识中的化学原理;(2)了解盐类水解在日常生活中的应用以及漂白粉漂白原理。
【解析】选D。
明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,A不符合题意;纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下水解,生成可溶性的物质,与物质的氧化性无关,B不符合题意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,与物质的氧化性无关,C不符合题意;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D符合题意。
3．(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2R错误！未找到引用源。
＋3Cl－＋5H2O。
则R错误！未找到引用源。
中R的化合价是·············································································() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)可以依据氧化还原反应中的电子守恒确定元素R的化合价;(2)也可以根据化学反应中的电荷守恒先确定n值,再确定R的化合价。
第四章氧化还原反应
电极的类型：
(1)金属-金属离子电极 金属置于含有同一金属离子的盐溶液中构成 电极符号：Zn(s)│Zn2+ “│”表示两相界面
解： 正 极 Cl2 (g) + 2e 2Cl (aq) 负 极 Fe2+ (aq) e Fe3+ (aq)
() Pt Fe2+ 1.0mol L1 , Fe3+ 0.1mol L1 ‖ Cl 2.0mol L1 Cl2101325Pa (Pt) (+)
E = +
Eθ = +θ θ
标准电极电势的测定
将待测电极与标准氢电极组成电池，测其电动势
()(Pt ) H2(pθ ) H +(1.0mol dm 3 ) Cu2+(1.0mol dm 3 ) Cu +
Cu2+ (1.0moldm3) + H2 (100kPa) = Cu(s)+ 2H+ (1.0moldm3)
③ ①×2+② ×3得
2MnO
4
+
3SO32 +
H2O
=
2MnO2
+
3SO
2 4
+
2OH-
例4：配平
Cl 2 (g) + NaOH(aq) Δ NaCl(aq) + NaClO(aq)
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件
探究高考 练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1．用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 是否发 生变化，可以把化学反应划分为 氧化还原 反应和
非氧化还原 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的
升降 。
知识梳理
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图 表示：
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 ( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 ( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原 ( √ )
知识梳理
3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物一定不同吗？ 答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和
2 4 2 2 4 2 2
说法不正确的是 A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
(
)
题组训练
1 2
解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
2
3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案
①③④⑥⑧⑩
⑦⑧
⑤⑥
①④
⑨⑪
知识梳理
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化 还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 一种元素被还原 原剂 ( × ) ( × )
【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-4氧化还原反应
_________________ 。 (得失或偏移)
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
3．反应特点
训 练
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
△ 如反应 4HCl( 浓 )＋ MnO2===== MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O
化还原反应
提示：(1)×
训 练 · 高 效 提 能
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物一定不同吗？ 提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和 还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项：Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2
中 O 从－1 价既升到 0 价又降到－2 价， 所以 Na2O2 既是氧 化剂又是还原剂；B 项：电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 时， Al2O3 中 Al 从＋3 价降到 0 价， O 从－2 价升到 0 价； C 项： 工业上合成氨是利用 N2 和 H2 反应生成 NH3， 也是属于固氮 中的一种， 其中 N 从 0 价降到－3 价， H 从 0 价升到＋1 价；
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律
压轴题01 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。
废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。
原理示意图如下。
已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)N O (g)平衡正向移动C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNOD ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑4．燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。
十年高考分类题组-氧化还原反应
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应基本概念1.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2答案 A 分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol 氮元素化合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2 mol,故选项A正确。
解题思路还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。
2.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案 C 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。
C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分解反应,不涉及氧化还原反应。
3.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SD.CuO→Cu答案 B Cl2→Cl-过程中氯元素的化合价降低,歧化或加还原剂都能实现,故A错误;I-→I2中碘元素的化合价升高,需要加氧化剂才能实现,故B正确;SO2→S中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;CuO→Cu中Cu元素的化合价降低,需要加还原剂才能实现,故D错误。
4.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是( )A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CD.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性答案 D 本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、性质验证性实验方案的设计等,主要考查通过探究活动发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并能进行实验探究的能力;能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并予以评价和优化;能通过化学实验收集有关数据,并科学地加以处理;能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化规律的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
无机化学第4章 氧化还原反应
∵ E- =E (H+/H2) = 0.000V
∴ E = E+ = E待测
例如：测定Zn2+/Zn电极的标准电极电势 将Zn2+/Zn与SHE组成电池
(-)Pt,H2(100kPa)|H+(1mol· -3)||Zn2+(1mol· -3)|Zn(+) dm dm 298.15K时， E = -0.76V E (Zn2+/Zn) = -0.76V 又如：测定Cu2+/Cu电极的标准电极电势 将Cu2+/Cu与SHE组成电池
1. 标准氢电极(SHE)
电极反应：
2H+(aq) + 2e
电对：H+/H2 电极电势(规定):
H2(g)
H+ 标准氢电极装置图
E (H+/H2）= 0.000V
电极符号：
Pt ，H2(100kPa) | H+ (1.0mol· -3) dm
2. 电极电势的测定
将标准氢电极与待测电极组成电池： ( - )标准氢电极 || 待测电极( + ) E = E+ - E-
Cr2O72- (c1)， Cr3+(c3) ，H+(c2) | Pt (+)
例题4-1 将下列氧化还原反应设计成原电池， 并写出它的原电池符号。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 解： 原电池的正极： Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 负极： Fe2+ = Fe3+ + e-
专题四氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是_M__n_O_2_，氧化产物是__C_l_2__，还原剂是__H_C__l _，还原产物是 _M__n_C_l_2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧 化的 HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
【助学技巧】 巧记概念
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ① 箭 头 必 须 由 _反__应__物__ 指 向 _生__成__物__ ， 且 两 端 对 准 _变__价__的__ __同__种___元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
(2)单线桥法
①箭头须由还原剂中__失__电__子__元素指向氧化剂中__得__电__子__元素， 箭头方向表示电子转移方向； ②在“桥”上标明转移的__电__子__总__数__。
答案 B
考点三 氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则
2.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
化合价 化合价升降总值
质量 电荷 电子
【助学技巧】 缺项配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两 原则
条件
补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
方法总结 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各 物质的作用及电子转移或物质的量的关系。
第四章 氧化还原反应和电化学new2
----电极电势的能斯特方程式 n：电极反应中所转移的电子数 a、b：分别代表电极反应中氧化态、还原态的化学
计量系数
0.0592 [c(氧化型) / c ]a E lg 若T=298.15K： E n [c(还原型) / c ]b
28
① 电极反应中的固体或液体：浓度不列入方程式
例： E(Br2/Br-)： Br2(l) + 2e- 2 Br电极反应中的气体：用相对分压来表示34 Nhomakorabea
[例4-9] 判断反应 Sn + Pb2+ →Sn2+ + Pb 于下列条件
时的方向（298.15K）
（1） 标准态 （2） c(Pb2+)＝0.10 mol· -1，c(Sn2+)＝1.0 mol· -1 L L Eθ (Sn2+/Sn)＝-0.136 V ；Eθ (Pb2+/Pb)＝-0.126 V [例4-10] 反应：MnO2(s)+4HCl→MnCl2+ Cl2+2H2O 标准状态下能否进行？采取什么措施可制备氯气？ 在
E(H+ / H2) ：2H+ + 2e－ H2
② 公式中c(氧化型)、c(还原型)：应包括参加电极反应 的所有物质浓度 例： E(AgCl / Ag)： AgCl + e- Ag + ClE(Cr2O72-/ Cr3+)：Cr2O72- +14H+ + 6e- 2Cr3++7H2O E(O2/ OH-)：O2+2H2O + 4e- 4 OH29
2.离子-电子法配平氧化还原反应方程式
[例4-1]配平：KMnO4 +K2SO3→ MnSO4+ K2SO4（酸 性介质）
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题四 氧化还原反应 Word版含解析
专题四氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是()。
A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥解析根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物；Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。
综上所述，本题选D。
答案 D2．(2014·江津区模拟)根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()。
A.3B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16解析A项中氧化产物有FeCl3和Br2；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>Fe3＋；C项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
D项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋ 5Cl 2↑。
答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2↑＋Cl 2＋3H 2O ①5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 ②下列说法正确的是( )。
A ．反应①中每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．反应②中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 A 项，反应①中Co 2O 3中Co 的化合价为＋3价，CoCl 2中Co 的化合价为＋2价，所以每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为N A ，错误；B 项，反应②中Cl 2中Cl 的化合价降低，Cl 2作氧化剂，Cl 2发生还原反应，错误；C 项，根据还原性：还原剂>还原产物，由反应①得出还原性：HCl>CoCl 2，由反应②得出还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，错误；D 项，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，由反应②得出氧化性：Cl 2>HIO 3，故氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，正确。
2015届高考总复习 第2章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版
的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消
耗 KMnO4 溶 液 15.00 mL ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________；列式计算该成品的纯度________。
思维启迪
缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往
是 H＋、OH－或 H2O。
解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知 MnO4 和 Fe2
配平方法—化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
探究思考
1．根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回答下列问题 (1) 氧 化 剂 ________ ， 还 原 剂 ________ ， 氧 化 产 物 ________，还原产物________。 (2) 元素化合价升高的元素为 ________ ，元素化合价降低 的元素为________。 (3)1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数为 ________ ， 1“ 分 子”氧化剂化合价降低总数为________。
－ － ＋ ＋
的系数之比为 1∶5，然后观察配平。得 MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O。
＋ ＋
＋
答案
(1)5
8H
＋
5
4H2O
－ － ＋ 2＋ (2)5C2O2 ＋ 2MnO ＋ 16H ===2Mn ＋8H2O＋10CO2↑ 4 4
5 － 15.00 mL×0.050 0 mol· L × ×126 g· mol 1 2 ×100%＝94.5% 1 000 mL· L－1×0.250 g
课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
最新考纲
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
【导与练】2015版高考化学考点分类汇编：专题四 氧化还原反应(近3年真题+模拟)
专题四氧化还原反应高考试题考点一氧化还原反应基本概念1.(2012年广东理综,10,4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析:A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是Na2O2与CO2反应生成O2,在这个反应中存在电子的得失,属于氧化还原反应。
B.工业上电解Al2O3制备Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,存在电子得失,属于氧化还原反应。
C.工业合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化还原反应。
D.实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
答案:D2.(双选题)(2011年上海化学,18,4分)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F 2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑解析:反应Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr中,水既不是氧化剂又不是还原剂。
A中水既不是氧化剂又不是还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水作还原剂;D中反应实质是:2Al+6H 2O2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,水作氧化剂。
答案:CD3.(2010年安徽理综,7,6分)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析:根据化合物中各元素化合价代数和为零,可知Li2NH中氮元素的化合价为-3,A选项错;H2中有一个氢原子得到电子形成LiH作氧化剂,有一个氢原子失去电子,形成LiNH2作还原剂,B选项正确;Li+和H-的电子层结构相同,原子半径取决于核电荷数,核电荷数越大,半径越小,所以r(Li+)<r(H-),C选项错;钢瓶储氢是利用高压使氢液化,属于物理变化过程,而此法储氢是化学变化过程,原理不同,D选项错。
高考化学复习考点知识专题训练4---氧化还原反应
高考化学复习考点知识专题讲解与训练专题四氧化还原反应【综合集训】1.某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2- H++O22−)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O 2答案 D3.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子10 mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B4.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化① 1.0 mol/L NH4Cl5②0.5 mol/L(NH4)2SO45③ 1.0 mol/L NaCl7④0.5 mol/L Na2SO47下列说法不正确的是( )A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O 4OH-B.在不同溶液中,Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.在300 min内,铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率答案 B5.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1 mol/L)。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题四 氧化还原反应(共75张PPT)
H＋＋Cl－＋HClO，HClO
H＋＋
ClO ，Cl2、ClO 、HClO均具有氧化性。 ②根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明Cl2的氧化性强于Br2， 设计实验时，应把Br2用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确 认有Br2生成。
考点突破 审题答题
答案
(1)Cu2S
4
H2
(2)①Cl2、HClO、ClO－ ②加入
一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈 橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
考点突破
审题答题
高考定位 有关氧化还原反应概念的辨析与判断，物质氧化性、还原性 强弱的比较涉及知识面广，形式灵活，可以涵盖元素化合物，
电解池、原电池等方面的知识，能够综合考查学生的分析判
断能力，通常在选择题中的某一个选项和非选择题中的一个 设问中有所考查，一般较为简单，有关工农业生产中氧化还 原反应的分析与判断是新课标考试命题的一个新趋势。
，非金属性逐渐
氧化性逐渐增强。
，单质的还原性逐渐减弱，
方法二：依据金属活动性顺序判断。 强 按照金属活动性顺序表，排在前面的金属元素，其单质 强 的还原性 ，排在后面的金属元素，其阳离子的氧化
考点突破 审题答题
性
。
方法三：根据氧化还原反应的方程式判断。 对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物。 则氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 方法四：根据与同一物质反应的情况 (反应条件、剧烈程度等 ) 判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同， 可根据反应条件要求的高、 低来进行判断， 反应条件要求越低， 氧化剂的氧化性 越强 ；若氧化产物价态不同，则价态越高， 氧化剂的氧化性 越强 。
高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
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4.氧化还原反应1.四川卷.2015.T下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+ H2O ===CaCO3 + 2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。
点评：考查生活中常见物质的作用及其原理上海卷.2015.T18．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )[多选]A．2Na + 2NH3→2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO →3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO →5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→Si3N4 + 12H2【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选BC。
上海卷.2015.T21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）[多选]A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】AD【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为4:1，D正确。
故选AD江苏卷.2015.T3.下列说法正确的是（）A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径a：C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【解析】A项，分析式为C2H6O的可能是乙醇也可能是乙醚，两种不同的官能团，性质不同。
B项，根据盖斯定律，碳转化为二氧化碳，无论途径如何，释放的能量都相同。
C项氧还原反应中得失电子式守恒的，所以C项正确。
D项水中没有碳元素，所以是变不成汽油的，D项错误。
海南卷.2015.T6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【答案】D【解析】：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。
由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+（2×4-2）=+6，选项是D。
新课标I卷28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp （AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min -1，在t=40,min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）【答案】15分⑴MnSO4；⑵ 4.72×10-7；⑶299⑷①K=0.1082/0.7842；②K·k正；1.95×10-3③A点、E点【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4；==4.72×10-7；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初始1mol·L-10 0平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1ⅹ（0.85）2=1.95×10-3。
新课标II卷28.（15分）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备：1.电解时发生反应的化学方程式为_____。
2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3.除去中的可选用的试剂是_____（填标号）。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中的质量为______g（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁【答案：】（1）2:1（2）①②Cl-、OH-。
③c（3）①②吸收残余的气体。
③淀粉溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化④0.02700（4）d．【解析：】（1）工业上可用与在存在下制得，根据得失电子守恒，变成得到一个电子，变成SO42-失去两个电子，根据电荷守恒该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，（2）依据题意，电解时产生的氢气，说明有H+得电子，因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价的Cl失去电子，根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨气和次氯酸，所以被次氯酸氧化，所以电解方程式是，与NCl3反应的方程是6 + NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。
要与水剧烈反应，除去中的可选浓硫酸。
（3）根据物质所处的环境。
方程式为玻璃液封装置的作用是吸收残余的气体，V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化。
根据2-5I2-10S2032-的守恒关系，用去0.002mol的硫代酸钠，所以的物质的量为0.0004mol，质量为0.027g。
（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐最好用具有强氧化性物质所以选择硫酸亚铁。
天津卷28．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。
【答案】（1）Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质。
2Fe3++ Fe=3Fe2+（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1＞K2＞K3 bd 调节溶液的pH（4）18-20【解析】（1）FeCl3净水的原理主要是利用了是Fe3+水解成胶体的原理，Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质。