2019年广东中考化学总复习教学课件课时12金属的化学性质

考点透视
•考点 金属的化学性质(重难点)
• 考向1 数形结合思想 • 例1 (2018自贡)现有等质量的甲、乙、丙三种金属， 分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产 生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、 丙在生成物中化合价均为＋C 2价)。则下列说法中错误 的是( ) • A．金属活动性：乙＞甲＞丙 • B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 • C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
铜
和
⑫ ______________， __________________
• 二、金属活动性顺序 • 1.金属活动性顺序
• 2.应用 越强 • (1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越 靠前，它的活动性就________。 • (2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。 • ①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反 应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面 的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
______色逐渐
___
举
例
铁
实验现象 铁表面析出⑤
蓝 红色固体
化学方程式
Fe＋CuSO4===FeSO4＋
和
硫
Cu ____________， ⑧
溶液由⑥______
浅绿
__________________
酸
铜
色逐渐变为⑦ 银白色固体
________ 无色
蓝 铜表面析出⑨
___________
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋g
2019 全新版
身边的化学物质
课时12 金属的化学性质
CONTENTS
知识梳理 考点透视
实验突破 直击中考
目 录
知识梳理
• 一、金属的化学性质 • 1.与氧气反应(金属＋氧气―→ 金属氧化物)
反应 金 条件 属 现象 化学方程式 打磨过的镁带在空气中表面逐 点燃 渐变暗；在空气中点燃，剧烈 点燃时：2Mg＋O2 === 镁 耀眼的白光 ， 2MgO 燃烧，发出①___________ 常温 生成白色固体 打磨过的铝在空气中表面逐渐 4Al＋3O2===2Al2O3 铝 ②__________________ 变暗
反应 金 条件 属
现象
化学方程式
在干燥的空气中性质稳定， 点燃时： 在潮湿的空气中易生锈；点 ④_____________ 3Fe＋2O2 点燃 铁 燃后在氧气中剧烈燃烧、 点燃 或加 ===== Fe 3O4 ______________ 火星四射，生成黑色固体 ③______________________ 热 在空气中加热表面会生成 △ 铜 2Cu ＋ O 2== 2CuO 黑色 物质 ⑤________
• 技巧点拨 (1)金属与酸反应后，溶液质量一定 增大。(2)比较金属与盐溶液反应后溶液或固体 质量变化，可先比较参与反应的金属的质量与 生成的金属的质量大小，如向硫酸亚铁溶液中 加入锌粉，发生反应Zn＋FeSO4===ZnSO4＋ Fe，则每65份质量的Zn参与反应生成56份质量 的Fe，故反应后固体质量减小，溶液质量增大。 应特别注意，起始时溶液和固体的质量不为零。
酸完全反应，最终生成氢气的质量
• 例2 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述 关系正确的是 ( ) D
A．向一定 量铁粉和铜 粉的混合物 中加入足量 稀盐酸
D．向一根 B．向一定 C．向一定 铁钉(足量) 质量的稀硫 量硫酸铜溶 中加入一定 酸中加入铁 液中不断加 质量的硫酸 粉至过量 入锌粉 铜溶液
• ②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 • (3)用于物质除杂试剂的选择。如： • ①除去银中混有的铁，可使混合物先与 稀盐酸 (或稀硫酸，或AgNO3溶液) ______________________________ 反应， 然后再过滤。 铁粉 • ②除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，可向溶液 中加入足量的________，然后再过滤。 • (4)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 • 3.探究与比较：根据金属能否与稀盐酸、稀硫 酸或某金属的可溶性盐溶液反应进行判断。(详
• 注：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应 的难易和剧烈程度不同，由此可以在一定意义 上反映金属的活泼程度。金即使在高温时也不 与氧气反应。
• 2.与酸反应[氢前金属＋稀盐酸(稀硫酸)―→ 盐 ＋H2↑]
化学方程式 实验现象 稀盐酸 稀硫酸 Mg② ＋2HCl 反应非常剧烈，===MgCl ＋ ___________ Mg＋ 2 有大量气泡产 H2↑ ___________ H2SO4=== 镁 发烫 生，容器外壁 ___________ MgSO ＋ H ↑ 2Al ＋ 3H SO 2Al ＋ 6HCl 4 2 2 4 ①________ ____ ===Al2(SO4)3＋ ===2AlCl 3＋ 3H2↑ 3H2↑ ④ ③ ___________ 反应剧烈，有 ___________ 金 属
• 3.与盐溶液反应[较活泼金属(K、Ca、Na除外) ＋较不活泼金属的盐―→较不活泼金属＋较活 泼金属的盐] 举 实验现象 化学方程式 例 铝 和 硫 酸 铝表面析出①
蓝 红色固体 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
____________，④
无
溶液由②
__________________
化学方程式 实验现象 稀盐酸 稀硫酸 Zn＋H2SO4 ⑤ ===ZnSO4＋ ____________ 反应较剧烈， H2↑ Zn＋ _ 有较多气泡 2HCl=== 锌 ____________ 产生，放出 ZnCl2＋H2↑ 热量 Fe＋H2SO4=== Fe＋2HCl=== ____________ FeSO4＋H2↑ FeCl2＋H2↑ _____ 浅绿 反应慢，有 少量气泡产 ⑦ ⑧ 生，溶液逐 __________ ____________ 铁 金 属
• 规律总结 氢气质量—时间图像
酸的量 足量 不足
图像
等质量的不同金属：
分析
金属的相对原子质量 金属的相对原子质量 反应所得盐中金属的化合价 相等； 反应所得盐中金属的化合价 越小，生成氢气的质量越 越大，消耗金属的质量也越多 多，反应结束后的曲线越高 斜率越大(越先出现拐点)，表示反应速率越快，金属活动性越强