【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)

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2020-2021年高中化学 《从铝土矿到铝合金》(铝的性质)教案 苏教版必修1

2020-2021年高中化学 《从铝土矿到铝合金》(铝的性质)教案 苏教版必修1

2019-2020年高中化学《从铝土矿到铝合金》(铝的性质)教案2 苏教版
必修1
一、教学目标
(一)、知识与技能
1.通过观察铝片的外观,知道铝是一种在空气中易被氧化的金属
2.知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,以及铝的应用。

3.通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应,掌握铝与酸和碱的反应规律
(二)、过程与方法
1.学习以实验为基础的实验探究方法;
2.通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨,了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用
(三)、情感态度与价值观
1.通过亲自实验或观看演示实验,进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”;
2.通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用,提高学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点
重点:铝与酸碱的反应
难点:铝的钝化
三、教学准备:多媒体,本节实验所需的仪器药品:铝,6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸,浓硫酸和浓硝酸,洁净的试管,砂纸,另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。

四、教学过程
附板书
铝的性质
1.与非金属单质反应:
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2.既能与酸反应又能与碱反应:
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
3 .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

4.铝热反应:
2Al +Fe2O3 == 2Fe +Al2O3
2Al +WO3 == W+Al2O3
实用文档。

苏教版高中化学必修一教案31 从铝土矿到铝合金.doc

苏教版高中化学必修一教案31 从铝土矿到铝合金.doc

铝的氧化物和氢氧化物
学习目标:
1.通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验,认识两性氢氧化物和两性氧化物的概
念,掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。

2.在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中,学习研究问题的科学方法(发现问题一一猜想假设一实
证研究一一分析、得出结论),提高实验能力(观察能力、提取信息的能力、动手能力)、合作能力和分析解决问题的能力。

3.以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材,了解铝的重要化合物在生产生活中的应用, 尝
试从化学视角关注社会、关注生活,并运用化学知识解决生活中的实际问题。

学习重点:氢氧化铝、氧化铝的两性学习难点:氢氧化铝、氧化铝的两性;氢氧化铝的制备
学习过程:。

2020-2021年高中化学 《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案 苏教版必修1

2020-2021年高中化学 《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案 苏教版必修1

2019-2020年高中化学《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案2 苏教版必修1【教学目标】:1、了解地壳中铝元素的含量。

知道铝元素在自然界的主要存在形式。

2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。

了解铝在生产生活中的重要应用。

3、了解Al2O3的性质和两性氧化物的概念,加深对性质决定用途的理解。

【教学重点】:氧化铝的氢氧化铝的性质【教学过程】【引入】(图二)这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

(图三)飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业,使用了各种铝合金,如一架超音速飞机由70%的铝合金构成,每枚导弹用铝量约占总量的10%--15%,国外已有铝制火车轨道,而一艘大型船舶用铅量达xx吨。

铝不仅可以促进科技发展日新月异,又和我们家家户户生活息息相关,它是大自然赐予人类的宝物。

但是追溯到19世纪中叶,铝并不是象现在那样普遍存在。

[多媒体播放](一)在国宴上,拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是银制餐具。

(二)门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。

这两个事例说明了什么?NaOH 溶液 二氧化碳一、从铝士矿中提取铝[说明]虽然铝在地壳中的含量非常丰富,占地壳总含量的7.73%,是地壳中含量最多的金属元素,但它都以化合态存在,单质铝必须采用人工方法冶炼出来。

这在19世纪是一个较难的问题,但现在随着科技的发展,人们已经熟练的掌握了冶炼铝较好的方法,并投入大量生产使之服务于各个行业。

那么我们现在是如何提取铝的呢?1、工艺流程: 铝士矿 溶解→过滤→酸化 过滤→灼烧→电解→铝【问题解决】学生完成2、有关化学反应从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3 ③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑(添加剂:冰晶石(Na 3AlF 6),降低氧化铝的熔融温度,1886年)二、铝的氧化物:Al 2O 3-刚玉1、物性:是白色的难溶于水的固体粉末,熔点高(2054℃)。

从铝土矿到铝合金教案

从铝土矿到铝合金教案

从铝土矿到铝合金教案【篇一:苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案一】第一单元第3课时铝的性质一、学习目标1.通过对铝的性质的实验探究,掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应,锻炼学生的实验能力和观察能力。

2.了解铝制品的相关使用知识,体验化学与生活的紧密联系。

二、教学重点及难点:教学重点:铝的化学性质。

教学难点:铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

三、设计思路:铝是生活中常见的金属材料,所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。

首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质,再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境,通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。

四、教学设计【设置情境】(图1)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点,已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门,是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材,用量占70%~80%,其中仅铝合金铆钉一项就有40~150万个,用铝约22吨,据预测,2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨,年平均增长率约为4.5%。

(图3)这是一款新型轿车,在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番,预计到2005年还将再翻一番。

预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆,西欧将达到119kg/辆。

【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用?主要利用了铝的哪些物理性质?【板书】一、铝的物理性质及用途:飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素,但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的?说明了铝的性质如何?【过渡】铝的性质很活泼。

高中化学《从铝土矿到铝合金》教案 苏教版必修1)

高中化学《从铝土矿到铝合金》教案 苏教版必修1)

《从铝土矿中提取铝》说课稿一、学习任务分析本节课选自苏教版化学必修1专题3第一单元,教材以制备铝的工艺流程为载体,通过实验探究、交流讨论等情境,介绍了以铝及其化合物为主体的一系列反应。

本课内容编排在本单元的第一课时,是学生认识从矿物中提取金属的开端,也是从上一专题“从海水中获得物质”转变到“从矿物中获取金属”过渡,为之后铁、铜等金属元素的学习打下基础,具有承上启下的作用。

并且本节内容中有关氧化铝的反应也为下节课学生对铝的两性的理解提供了铺砖引路的作用。

教学重点:从铝土矿中提取铝的过程和原理教学难点:对制备铝工艺流程原理的探究二、学习者分析学习者在初中阶段已对铝的性质有了一定的了解,前一个专题的学习中也已完成了氯、溴、碘、钠、镁等元素及其化合物的学习,接触了从海水中获取物质的方法,因此本课内容从铝土矿中提取铝对学生来说并不陌生,而在前面元素化合物的学习过程中,学生也具备了一定的实验探究能力和元素化合物学习的方法,这些都有利于本课教学的展开。

但学习者为高一学生,他们虽思维敏捷,但不够严谨,虽比较喜欢做实验,但动手能力不强,缺乏正确的科学探究方法。

三、教学理念和教法在本节课在教学设计上,着重于基础知识的落实和基本科学方法的培养,并通过讲授法、边讲边实验法、多媒体辅助法等多种教学方法的有机结合,依据布鲁纳的发现学习理论,创设情景预设、提出假设、实验探究等环节,在教师的指导下由学生主动地发现、学习事物,做到真正把学生放在主体地位,引导学生体验研究的一般方法。

四、教学目标1、知识与技能:(1)知道铝元素在自然界中的主要存在形式,地壳中铝元素的含量(2)掌握从铝土矿中提取铝的方法2、过程与方法:(1)通过实验设计与操作,进一步提高动手操作能力和实验设计能力(2)通过自主实验、交流讨论、合作探究等活动,初步形成科学研究的方法3、情感态度与价值观:(1)从炼铝方法的变化体验化学对人类生活的影响,体验学科重要性,激发学习化学的热情(2)通过学习提高学生环保意识,建立可持续发展观。

苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三

苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三

苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三第一单元从铝土矿到铝合金(氧化铝和氢氧化铝)[学习目标]1、明白得两性氧化物和两性氢氧化物的概念,明白氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物,把握氢氧化铝的制备和性质;2、通过相关探究活动,提升学生在阅读中猎取新知的能力。

[学海导航]二、氧化铝和氢氧化铝(一)氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽,氧化铝能够用作耐火材料,说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途(1)氧化铝是一种熔点______、硬度______,_______溶于水的____色固体。

(2)氧化铝常用作耐火材料(3)自然存在刚玉:要紧成分是α-Al2O3,硬度仅次于金刚石;红宝石:含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉;蓝宝石:含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质依照你的体会,你认为氧化铝可能的反应(1)与酸反应(2)与碱反应氧化物的分类与定义,摸索氧化铝属于什么类别的氧化物呢?_______________________________(二)氢氧化铝氢氧化铝的性质拓展资料:Al(OH)3是一种弱电解质,电离方程式:酸式电离 碱式电离补充说明:(1)当Al(OH)3遇强碱时,作为酸反应向左方向进展,遇强酸时,作为碱反应向右方向进展;(2)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸(HAlO 2),因此1mol 氢氧化铝与___molHCl 反应或与____molNaOH 反应;(3)氢氧化铝与酸、碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的,因此用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱,只能用可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知:AlO 2-不能与_____共存,Al 3+不能与_____离子共存;AlO 2-只存在于_______性溶液中,Al 3+只存在于______性溶液中。

写出NH 3·H 2O 与AlCl 3反应的化学方程式________________________________________________ 写出向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2反应的化学方程式 ________________________________________________如何实现下面的转化Al(OH)3H ++AlO 2- +H 2OAl 3++3OH -画出下列情形下的图象(纵轴---沉淀物质的量;横轴---氢氧化钠或盐酸) (1)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 (2)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸(1) (2) 总结归纳1、氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体2、氢氧化铝的化学性质 (1)两性既能与_______反应,也能与________反应,是典型的________氢氧化物。

【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)

【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)

专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第 1 课时从铝土矿中提取铝一、学习目标〔1〕了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界的主要存在形式。

〔2〕了解铝土矿制备铝的工艺流程,掌握相关反响的化学方程式,通过对工艺流程的问题探究,培养了学生从信息中获取新知识的能力。

〔3〕从炼铝方法的变化中体验化学科学的开展对人类生活的影响。

二、教学重点和难点(1〕重点:铝的冶炼过程(2〕难点: Al 2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用,在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手,激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣,并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题,充分激发起学生学习寻求解释的愿望,并在探究过程中获取知识。

具体教学流程如下:铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。

四、教学过程【情境引入】展示可乐罐,很多同学爱喝可乐,可乐罐是由什么材料制成?【学生答复】主要成分为铝。

【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢,我们看下投影资料。

【提问】铝在我们身边无处不在,具有广泛的应用,请大家举例铝的应用。

【播放图片】生活和生产中的铝制品【过渡】铝与我们生活和生产密切相关,但是追溯到19 世纪中期,铝像现在这样普遍存在吗?【播放资料】〔一〕法国皇帝拿破仑三世,为显示自己的富有和尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。

他戴上铝皇冠,神气十足地接受百官的朝拜。

在宴请宾客时,拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。

〔二〕门捷列夫创立了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。

【设问】这两个事例说明了什么?【学生答复】说明当时铝很贵。

【过渡】铝在地壳中都以化合态存在,如氧化铝等。

在19 世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵,甚至都超过了黄金,但现在随着科学技术的进步,人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法,铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓家。

3.1从铝土矿到铝合金学案(苏教版必修1)

3.1从铝土矿到铝合金学案(苏教版必修1)

3.1 从铝土矿到铝合金学案(苏教版必修1)新知预习一、铝的存在及制取1.地壳中含量最多的元素是_________,最多的金属元素是_________,铝元素占地壳总质量的_________,主要以_________形式存在于铝土矿,主要成分是_________,含有少量的_________、_________。

2.从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式:①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________③_______________________________________________________________④_______________________________________________________________二、铝单质性质1.铝在常温下能很快被_________,形成致密的_________,因而具有一定的_________性。

2.铝与盐酸反应的离子方程式为____________________________________。

3.铝与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________。

4.铝热剂是,铝热反应的化学方程式为______________________________。

三、铝化合物性质1.氧化铝(Al2O3):典型的_________,既能溶于_________,又能溶于_________。

有关的反应方程式为:___________________________、___________________________。

氧化铝的用途:(1) ___________________________;(2) ___________________________。

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专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝一、学习目标(1)了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界的主要存在形式。

(2)了解铝土矿制备铝的工艺流程,掌握相关反应的化学方程式,通过对工艺流程的问题探究,培养了学生从信息中获取新知识的能力。

(3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。

二、教学重点和难点(1)重点:铝的冶炼过程(2)难点:Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用,在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手,激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣,并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题,充分激发起学生学习寻求解释的愿望,并在探究过程中获取知识。

具体教学流程如下:铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。

四、教学过程【情境引入】展示可乐罐,很多同学爱喝可乐,可乐罐是由什么材料制成?【学生回答】主要成分为铝。

【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢,我们看下投影资料。

【提问】铝在我们身边无处不在,具有广泛的应用,请大家举例铝的应用。

【播放图片】生活和生产中的铝制品【过渡】铝与我们生活和生产密切相关,但是追溯到19世纪中期,铝像现在这样普遍存在吗?【播放资料】(一)法国皇帝拿破仑三世,为显示自己的富有和尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。

他戴上铝皇冠,神气十足地接受百官的朝拜。

在宴请宾客时,拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。

(二)门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。

【设问】这两个事例说明了什么?【学生回答】说明当时铝很贵。

【过渡】铝在地壳中都以化合态存在,如氧化铝等。

在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵,甚至都超过了黄金,但现在随着科学技术的进步,人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法,铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓家。

那么我们现在是如何提取铝的呢?【板书】一、从铝土矿中冶炼铝【介绍】铝的工艺流程。

【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿,其主要成分是Al2O3,从铝的工艺流程来看,我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?【板书】(1)铝土矿→氧化铝(2)氧化铝→铝【过渡】先来讨论第一阶段:氧化铝的提纯。

看下面问题。

(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么?(提示:我们需要的是反应以后的滤液。

)NaOH溶解铝土矿后,滤液中的主要成分是什么?【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢?我们来做下列实验。

【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。

【介绍反应】Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O(问题2)把滤液酸化的作用是什么?(提示:我们需要的是沉淀物。

)【过渡】我们来做下列实验,看看是否和我们预计的一样。

【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸,看到现象就停止。

【介绍反应】NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3↓(问题3)过滤2和4的作用是什么?(问题4)酸化是通过量的CO2,反应后生成了什么?滤液的主要成分?【讲述】因为通足量的CO2,,Na2CO3还能继续与CO2反应,所以产物应为NaHCO3。

【介绍反应】NaAlO2 +H2O+ CO2 === Al(OH)3↓+NaHCO3(问题5)将过滤后的白色固体灼烧,发生什么反应?写出有关的化学方程式。

【板书】2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O【总结】铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3【过渡】我们顺利完成了第一阶段,从铝土矿中提取了Al2O3。

接下来怎么由氧化铝→铝?我们现在用的是电解法。

【板书】2Al2O34Al+3O2↑【设问】1.该反应化合价是否发生变化?发生了什么反应?2.对比一下钠、镁和铝的提取,看有没有相似之处?【归纳】热分解法不适于制活泼金属,因为活泼金属氧化物很稳定,高温下也难分解。

所以铝和钠、镁一样均采用通电使其分解的电解法。

【回顾】从铝土矿制备铝的过程中每一步的作用。

【要求】从铝土矿制备铝的过程中哪些反应属于氧化还原反应?请用离子反应方程式表示。

【指导学生阅读】课本第65页的“化学史话”。

【讲述】霍尔找到了冰晶石才使铝这种19世纪最昂贵的金属,有如“旧时王榭堂前燕,飞入平常百姓家”。

下面我们回顾下铝的发现及提取的历史。

【阅读】材料:铝的再生-“新世纪材料的亮点”再生铝又称二次铝,是目前废物界最有价值的材料。

现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨,相当于每年铝产量的25%左右。

与以铝土矿为起点相比,生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%,并节省10.5吨水,少用固体材料11吨,比电解铝时少排放CO291%,少处理废液、废渣1.9吨。

【提问】看了以上资料,你想到什么?【结束语】在这节课中我们学习了铝的冶炼的相关知识,我们知道铝的需求是巨大的,而铝资源确是有限的,所以大家要从身边的小事做起,比如不要乱丢易拉罐,注意废物回收再利用。

【巩固与练习】1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(C )A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态。

B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。

C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。

D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。

2.下列属于碱性氧化物的是(B );属于酸性氧化物的是( A );属于两性氧化物的是( C )A.CO2B.Na2O C.Al2O3 D.CO【作业】1.完成“联系与实践”:第10题2.调查:在日常生活中,有哪些物质的成分是氧化铝?它们在现实生活中有何应用?第一单元第2课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计,通过实验探索,掌握氧化铝和氢氧化铝的两性,体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学,崇尚科学的态度。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途,感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

二、教学重点及难点重点:氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

难点:氢氧化铝的两性。

三、设计思路氧化铝部分的教学思路:绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。

通过上节课的学习,学生已对“两性”的定义有了初步的了解。

所以,在此基础上,创设出探究问题的情境,提出探究的主题——氢氧化铝是否也是两性氢氧化物,把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。

氢氧化铝部分的教学思路:情境(氢氧化铝是否也是两性氢氧化物)实验探究(氢氧化铝的制备)实验探究(氢氧化铝的两性)实验探究(制备氢氧化铝为何使用氨水)实验探究(制备氢氧化铝为何使用CO2)氢氧化铝的性质总结。

四.教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵,我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。

【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么?【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢?我们看投影。

【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习,我们对氧化铝有了初步的了解,请推测其可能性质,并用所给药品进行验证?(现有试剂:氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。

)【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。

【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。

【过渡】氧化铝的性质如何,哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡:“氧化铝及其应用”,然后归纳性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质:1.物性:高硬度、高熔点、高沸点2.化性:典型的两性氧化物a.与酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应:Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途:可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。

【讲述】铝的氧化物具有两性,那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质。

【探究一】首先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法。

【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。

方案:1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

2.偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。

3.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。

4.氯化铝溶液中加入氨水。

要求统一用方案4制备氢氧化铝。

【学生实验1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管,注入2~3mL氯化铝溶液,加入适量氨水,制备Al(OH)3,观察、记录实验现象。

【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问,我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。

【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法,你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。

【交流与谈论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最佳方案。

【学生实验2】Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份,第一支试管逐滴加入盐酸直至过量,第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量,观察、记录实验现象。

【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水,又可以与碱溶液反应生成盐和水,是两性氢氧化物。

【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢?【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最佳方案。

【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中,一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,另一支逐滴加入氨水直至过量,观察并记录实验现象。

【分析与讨论】结论:Al(OH)3易溶于强碱,难溶于弱碱:氨水。

从反应控制难易来看,方案2优于方案1。

【演示】Al(OH)3中通入CO2。

【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但只能与强酸和强碱反应。

【探究四】请你通过所学知识比较下(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,两种制备方法的优劣。

【演示实验】(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量,沉淀会溶解;方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。

结论:从反应控制的角度来看,方案1优于方案2。

【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有:(1)氯化铝溶液中加入氨水(2)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中,为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化?【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性,我们再来回顾一下氢氧化铝的性质【投影】一、物理性质白色胶状物,不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

二、化学性质(两性):1.与强酸反应:2.与强碱反应:【讲述】氢氧化铝有很多用途,请举例。

三、应用:1.医学上的应用2.净水【巩固练习】1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( B ) A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性2.下列物质中属于两性氢氧化物的是(B )A.NaOH B.Al(OH)3 C.Mg(OH)2D.Ba(OH)23.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最佳试剂为:( C )A.NaOH B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3【结束语】本节课通过实验探究的方法,掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法,初步了解了实验方案的设计,并体验了科学探究的过程。

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