2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学试题(含答案)
黑龙江鹤岗一中2018-2019高一化学12月月考试卷(带答案)
黑龙江鹤岗一中2018-2019高一化学12月月考试卷（带答案）2018级高一学年12月份化学试题原子量Na23 Al27 Mg24 Fe56 Zn65 O16 C12 S32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分） 1．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（） A．Al2O3 B．MgO C．NaHCO3 D．Al(OH)3 2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是( ) ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂． A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（） A．NaOH B．NH3•H2O C．NaCl D．MgCl2 4．下列离子方程式书写正确的是（）A． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑ C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10NA C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D. 足量铁在l L1 mol/L 的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA 6．下列叙述正确的是（） A. 加热试管内的物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管可以紧贴试管内壁 C. 可以用乙醇萃取碘水中的碘单质 D. 可以用“溶解-加热浓缩-冷却结晶-过滤”的方法，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠杂质 7．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（） A. Na+ H+ NO3- Cl- B. Ca2+ NO3- HCO3- Cl- C. K+ H+ Cl- SO42- D. Ca2+ Cl- SO42- CO32- 8．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（） X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 B Na2O Na2O2 盐酸 C Fe Al NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 9、下列说法正确的是（） A．SO2和CO 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）I选择题(共计50分)一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【答案】D【解析】试题分析：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，正确；C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，正确；D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有必然联系，错误。
考点：考查元素周期表的应用。
2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A. 77B. 286C. 191D. 114【答案】D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是191－77＝114，答案选D。
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以“铱星计划”重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
3.下列物质的电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D.【答案】B 【解析】【详解】A. 氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用中括号括起来，钠离子用离子符号表示，NaCl 的电子式为，故A 错误；B. 过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，每个氧原子各与1个氢原子间形成1对共用电子对，两个氧原子之间也形成1对共用电子对，电子式为，故B 正确；C. 硫化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式为，故C 错误；D. 氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D 错误。
黑龙江省鹤岗市第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷
黑龙江省鹤岗市第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32I选择题（共计48分）一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列反应起了氮的固定作用的是( )A. 氨经催化氧化生成NOB. NO与O2反应生成NO2C. N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D. NH3与硝酸反应生成NH4NO3【答案】C【解析】【分析】根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定。
【详解】A．NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．NO与O2反应生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故答案为C。
2.下列叙述中，不正确．．．的是( )A. 浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B. 浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2C. 实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处D. 常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸既有强氧化性和吸水性，但可以干燥CO2和氯气，不能干燥碱性气体和还原性气体，A正确；浓硝酸的还原产物是NO2，B正确；浓硝酸见光易分解，所以实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处，C正确；铁和盐酸反应，所以不能用铁制容器储存浓盐酸，D错误，答案选D。
考点：考查浓硫酸、浓硝酸以及浓盐酸的性质、保存点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固和训练，属于识记性知识，难度不大，该题的关键是熟练记住三大强酸的性质，然后结合题意灵活运用即可。
黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷(I)卷
黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 比例模型表示CCl4分子B . 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C . 次氯酸的结构式：H-O-ClD . S2-的结构示意图：2. （2分） (2019高一下·新丰期中) 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（）A . 单质的颜色逐渐加深B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强C . 与氢气反应越来越容易D . 单质的熔、沸点逐渐降低3. （2分）下列有关金属保护方法的说法中正确的是（）A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法4. （2分） (2016高一下·微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M5. （2分）三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）XYZA . 无法确定X,Y,Z是何种元素B . Z元素没有负价C . 均是非金属元素D . 均能形成双原子分子6. （2分） (2018高一下·福建期末) 在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A . a∶b= 1∶2B . t2时，逆反应速率大于正反应速率C . t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)7. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊8. （2分） (2019高二上·中山期末) 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考(开学)试题(含解析)
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考（开学）试题（含解析）一、选择题1.在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是A. 碳B. 硅C. 氯D. 铝【答案】A【解析】试题分析：在自然界中碳是构成一切动植物体的重要元素，许多以动植物为来源的东西，在高温时都会分解生成碳。
所以说在自然界里，碳主要是以化合态存在，但也有游离态的，如金刚石、石墨等。
氯、硅和铝在自然界中只有化合态，没有游离态，答案选A。
考点：考查元素的存在形态。
2.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A. 稀盐酸B. NH4ClC. CuCl2D. NaOH【答案】C【解析】【分析】A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。
【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。
3.推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间A. ①③B. ③④C. ①②③④D. ①②④【答案】D【解析】【详解】①铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故①说法错误；②铝与氧气反应，铝表面生成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，铝单质在空气中能稳定存在，故②说法错误；③含有Na元素的物质，焰色反应都呈现黄色，故③说法正确；④合金的熔点低于成分的熔点，故④说法错误；综上所述，选项D符合题意。
2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三月考化学试题(含详解)
12019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．属于人工固氮的是A ． 分离液态空气制氮气B ． 闪电时N 2转化为NOC ． 工业合成氨D ． 豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 3 2．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( ) A ． 左下方区域的金属元素 B ． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ． 稀有气体元素 D ． 右上方区域的非金属元素 3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A ． ④是氨气收集、检验装置B ． ③是氨气发生装置C ． ②是氨气吸收装置D ． ①是氨气发生装置4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是 A ． 2NO+O 22NO 2 B ． 3NO 2+H 2O2HNO 3+NOC ． N 2+2O 22NO 2 D ． HNO 3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 A ． BeCl 2 B ． H 2O C ． BF 3 D ． CO 2 6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A ． 粒子半径：K +>O 2->Al 3+>S 2->Cl -B ． 离子的还原性：S 2->Cl ->Br ->I -C ． 稳定性：H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4D ． 酸性：HClO>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3 7．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 A ． H 2(HCl):通过水洗涤 B ． NO 2(NO):通入过量氧气C ． NO(NH 3):通过水洗涤D ． NH 4Cl 溶液(I 2):用CC14萃取并分液 8．下列离子检验的方法正确的是 A ． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32-B ． 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe 2+C ． 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4+D ． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-9．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示(E 1、E 2均为正值)，下列说法正确的是A ． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B ． 该反应只有在加热条件下才能进行C ． A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量 D ． 该反应吸收的能量为(E 1-E 2)10．反应2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A ． ∆H 1<0B ． ∆H 2为该反应的反应热C ． ∆H 1=∆H 3-∆H 2D ． ∆H 3为氢气的燃烧热11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号2A ． L 2+与R 2－的核外电子数相等 B ． 氢化物的稳定性为H 2T<H 2RC ． M 与L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MD ． 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 的原子序数之和等于Y 的原子序数，X 、Y 同周期，Z 的原子序数是Y 的原子序数的2倍，W 2Y 常温下为一种常见液态化合物。
黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
鹤岗一中2019级高一化学12月月考可能用到的相对原子质量：H : 1 O:16 C:12 Na:23 Fe:56 Cu:64 Al:27一选择（共20题，1~10每题2分，11~20每题3分共50分）1．（2分）N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N AB．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子2．（2分）有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（）A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．②③④⑥D．①②③⑤3．（2分）下列现象与胶体知识无关的是A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物4．（2分）下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O5．（2分）有下列三个氧化还原反应：①2FeC l3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．HCl D．FeCl36．（2分）将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量A．与稀硫酸产生氢气多B．与氢氧化钠产生氢气多C．一样多D．无法判断7．（2分）在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为A．1 ：3 ：1 B．1 ：1 ：2 C．1 ：1 ：1 D．1 ：2 ：18．（2分）ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A．H2C2O4是氧化剂 B．KClO3是还原剂C．H2C2O4被氧化 D．H2SO4发生氧化反应9．（2分）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水10．（2分）氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．它不易溶于胃液B．它不能中和胃酸C．长期摄入不利于人体健康D．它的疗效较差11．（3分）镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④12．（3分）CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25% B．75% C．88% D．32%13．（3分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．4.6 g B．12.4 g C．9.2 g D．6.2 g14．（3分）下列反应最终没有固体析出的是A．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质B．向氯化钡溶液中通入少量CO2C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水15．（3分）在均含0.3 mol盐酸和硫酸的溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）1.对热化学方程式H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol -1的叙述中，正确的是 A. 1mol 氢气和1mol 碘蒸气完全反应需要吸收26kJ 热量 B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ 热量C. 1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应生成2mol HI 气体需吸收52kJ 热量D. 1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应放出26kJ 热量 【答案】C 【解析】【详解】A.1mol 氢气和1mol 碘蒸气完全反应需要吸收52kJ 热量，A 错误；B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B 错误； C.热化学方程式H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol 表示的意义：1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应生成2mol 的HI 气体需吸收52kJ 的热量，C 正确；D.热化学方程式H 2(g)+I 2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol 中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D 错误； 故合理选项是C 。
2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol －1B. 已知2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol －1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C. 已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下将1 mol N 2和3 mol H 2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ 的热量D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H 2(g)＋1/2O 2(g) ===H 2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol －1 【答案】D 【解析】【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H 2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571 kJ·mol－1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1，B不正确；C. 已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正确。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题
鹤岗一中2018~2019学年度下学期期中考试高一化学试题I选择题（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.关于元素周期表下列叙述中不正确的是 ( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是( )A.77B.286C.191D.1143.下列物质的电子式书写正确的是( )4. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为 ( )A.3:1B.1:3C.3:2D.4:15.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 ( )A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 ( )A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A．离子半径：Y>Z>MB．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D．气态氢化物稳定性R>Q8.已知C（石墨）＝C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A、该反应为放热反应B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应D、石墨比金刚石稳定9.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题201906180170
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32I选择题（共计48分）一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应起了氮的固定作用的是( )A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO32．下列叙述中，不正确．．．的是( )A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸3．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 ( )A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是 ( )A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体5．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等6．阴离子X n —含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m )(++ C ．mol n N A nA m )(+-+ D ．mol n m N m A )(++7. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
黑龙江高一高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI ＋Cl 2＝2KCl ＋I 2、② 2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3、③ 2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋I 2＋2HCl ，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+C ．Fe 3+＞Cl 2＞I 2D ．Fe 3+＞I 2＞Cl 22.利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制1.0 mol·L -1 Na 2CO 3溶液500 mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A ．称取碳酸钠晶体53.0 gB ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C ．定容时，俯视观察刻度线D ．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线3.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
根据图示判断下列说法不正确的是A ．实验进行时试管A 中应加入的试剂是普通铁粉B ．烧瓶B 的作用是防止倒吸，烧瓶C 的作用是产生水蒸气 C ．试管D 中收集得到的是H 2D ．3 mol 单质Fe 全部转变为Fe 3O 4，失去8 mol 电子4.下列离子方程式正确的是A ．铁屑溶于稀盐酸：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OC ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH -＋2H 2O ＝2AlO 2-＋3H 2↑D ．NaOH 溶液中滴加少量Al 2(SO 4)3溶液：Al 3+＋3OH -＝Al(OH)3↓5.下列说法不正确的是A ．Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2物质的量之比为2∶16.关于二氧化硅的叙述不正确的是① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO 2的物理性质与CO 2类似 ③ SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④ 将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A ．②③ B ．③④ C ．②④D ．①④7.（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣8.如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
鹤岗一中2018~2019学年度下学期期中考试高二化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共18分)1.下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A. 乙烷B. 甲苯C. 乙烯D. 苯【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷是饱和烃，与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，A错误；B、甲苯与溴水不反应；能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，B错误；C、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，C正确；D、苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，D错误。
答案选C。
考点：有机物的性质2.某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物的结构简式如下：这种烯烃的结构式可能有几种（）A. 3种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】试题分析：烯烃和氢气发生加成反应生成烷烃，则烷烃分子中相邻碳原子上个去掉1个氢原子，则又可以形成碳碳双键，所以根据烷烃的结构简式可知，相应的烯烃共有5种，答案选B。
考点：考查烯烃结构简式的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理和逆向思维能力。
该题的关键是明确烯烃的加成反应原理，然后具体问题、具体分析即可。
3.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】【分析】A．由溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代；由丙烯与水反应制丙醇，双键变为饱和键；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代；由甲苯氧化制苯甲酸，甲基变为-COOH；C．由1-氯环己烷消去制环己烯、-Cl转化为碳碳双键；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷，双键变为饱和碳；D．酯化反应与酯的水解反应，均属于取代反应。
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2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32I选择题（共计48分）一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应起了氮的固定作用的是( )A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO32．下列叙述中，不正确．．．的是( )A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸3．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 ( )A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是 ( )A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体5． 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等6．阴离子X n —含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量( ) A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m )(++ C ．mol n N A nA m )(+-+ D ．mol n m N m A )(++7. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是 ( ) A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P8. 下列对碱金属的叙述，其中完全不．正确的组合是 ( )①K 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li ＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li 到Cs ，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A ．②③⑥B ．②③④C ．④⑤⑥D ．①③⑤9. 下列对卤素的说法不．符合递变规律的是 ( ) A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐减弱C ．F －、Cl －、Br －、I －的还原性逐渐减弱D ．卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色变深，密度增大10. 在 a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气体，则原溶液中的Al 3+浓度（mol/L ）为（ ）A ．22b c a -B ．2()3b c a -C ．23b c a -D ．26b c a- 11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z 导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z 导管口有红棕色气体出现A.①②B.③④C.①④D.②③12.如图所示，室温下，A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K ，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A.②③① B ．③①② C ．③②① D ．②①③13. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。
按这个规定，下列说法不．正确的是( ) A ．第15列元素(用R 表示)的最高价氧化物通式为R 2O 5B ．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多C ．第VIII 族包括8、9、10三列D ．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素14.有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶1的混合气体。
做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )A ．2∶1∶2∶2B ．5∶5∶5∶4C ．1∶1∶1∶1D ．无法确定15. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．2.0 g 重水（2H 2O ）中含有的质子数为10N AB ．50mL 18.4 mol •L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AC ．分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N A16. 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A.0.05mol B.1molC.1.05molD.0.13mol17. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( )① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 ⑥m－12 ⑦m+14A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果不正确的是( )A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B．原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 molD．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气19. 将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余 4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L－1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12LII 非选择题（共计52分）二、按要求填空:20．（5分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；③浓硫酸与铜反应；④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
21.(14分) 下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
在上表中用字母代号回答下列问题：（1）属于碱金属元素的有______________________；（2）写出下列元素在周期表中的位置：c_______________；e_______________；(3)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。
这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。
V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:①5种元素的元素符号分别是X___________,Y________,Z ,T ,V 。
②Y的原子结构示意图是____________________________________。
③T、X形成化合物T2X2的化学方程式分别为______________________________。
22.（14分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________。
写出B生成C的化学方程式：_________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。
23.（10分）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。
当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：__________________________________、________________________________________________________________________。
(2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。
三.实验题：（9分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c 表示止水夹）（1）甲、乙两仪器的名称是、。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。