四川省宜宾市一中2015_2016学年高中化学2.3《氧化还原反应》教学设计新人教版必修1

氧化还原反应第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

(2)在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，H 2被CuO 氧化生成H 2O ，CuO 被H 2还原生成Cu 。

(3)在反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。

(4)在下列物质H 2O 、H 2O 2、CaH 2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。

环节2 自主学习（阅读教材P 35-38-完成下列内容）从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

环节3 预习检测-发现问题1．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．NaCl ＋A gNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 C ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。

分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。

答案：A2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。

反应类型 化学反应(1)复分解反应 A.H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (2)化合反应 B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (3)置换反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 (4)氧化还原反应D.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu答案：(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( )(4)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√4．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(1)MnO 2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。

(2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。

分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。

答案：(1)得到降低还原(2)失去升高氧化环节4 小组讨论-提出问题环节5 教师点拨-重难点突破专题一氧化还原反应基本概念间的关系1．三个角度氧化还原反应概念的比较2．氧化还原反应概念间的关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

关系如图所示：[例1] 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是( )A．H2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 [解析] 分析反应中元素化合价的变化，如下：Ca ＋2H 2－1＋2H 2＋1O －2===Ca＋2OH 2－2＋1＋2H 02故CaH 2中的H －1失去电子，其氢元素被氧化；H 2O 中的H ＋1得到电子，其氢元素被还原，H 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。

选项D 正确。

[答案] D分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

专题二氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。

(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。

②必须注明“得到”或“失去”的字样。

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。

(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl________________________________________________； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O___________________________________________。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl____________________________________； ②Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑_____________________________________________。

[解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

[答案]②非氧化还原反应(2)①非氧化还原反应(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。

(2)双线桥法“线桥”上以“a ×b e －”的形式表示电子转移数。

a 表示得或失电子的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b 为1时，可省略。

环节5 巩固训练-完成下列练习1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( ) A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

答案：C2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价) 解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。

答案：D3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析：A 项Fe 2O 3被还原；B 项不用“＋、－”号表示；C 项得到2×3e －，失去3×2e －，标注错误。

答案：D4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。

________________________________________________________________________。

(2)反应①中每生成1 mol O 2，转移电子的物质的量是________。

解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。

从上式中看出，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子。

答案：(1)(2)4 mol5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。

解析：(1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。

(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。

中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 。

答案：(1)(2)分解 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(或其他合理答案)环节6 归纳总结(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。

判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

(2)氧化反应和还原反应的关系：(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。

环节7 教学反思。