辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.3化学平衡常数

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人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本

教案课题：第三节化学均衡(二) 讲课班级知识与技术教过程与学方法目感情态度的价值观要点难点知识构造与板书设计课时2理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强对化学均衡的影响1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验方法，2、经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的察看能力和实验研究能力激发学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度,建立透过现象看本质的唯心主义看法浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响均衡挪动的原理剖析及应用第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下，增大反响物浓度，正反响速率加速，均衡向正反响方向挪动，增大生成物浓度，逆反响速率加速，均衡向逆反响方向挪动。

二压强对化学均衡的影响1、其余条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向挪动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向挪动。

2、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡挪动。

三、温度对化学均衡的影响：在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。

在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。

四、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的挪动。

五、可逆反响中旧化学均衡的损坏、新化学均衡的成立过程叫化学均衡的挪动勒沙特列原理：假如改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动。

教课过程教课步骤、内容教课方法【发问】1、均衡状态的特点及本质？2、影响速率的外界要素有哪些？【投影】逆：可逆反响（或可逆过程）等：V正=V逆（不一样的均衡对应不一样的速率）动：动向均衡。

达均衡后，正逆反响仍在进行(V正=V逆≠0）定：均衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，均衡发生改变均衡状态各成分含量保持不变，正逆反响速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有均衡，成立新均衡【板书】］第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响【科学研究】实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着以下均衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H ＋。

辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.5化学平衡的图像

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：_____2-3-5_化学平衡的图像___总第___11___课时编写人：__刘净___审核人：__王冬晓__ 时间：_2015__年__10_月_9__日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）掌握化学平衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教学设计（知识系统化、问题化）2-3-5化学平衡的图像问题一．图像类型（1）v-t图像（2）c（n，百分含量，转化率）- t 图像（3）v-T/v-P图像（4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转化率））（5）c（n，百分含量，转化率）-t-T（P）图像（6）c（n，百分含量，转化率）- T(P)图像（7）其他类型二．方法（1）看横纵坐标（2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋势）（3）加辅助线教师寄语：自强不息厚德载物课堂练习（5～10分钟）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A，0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

【新人教版】化学选修四：2-3-3《化学平衡常数》教案设计

第3课时化学平衡常数●课标要求1．知道化学平衡常数的涵义。

2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。

2．了解影响化学平衡常数的因子。

3．掌握有关化学平衡常数的计算。

●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。

该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。

你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。

对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。

●教学流程设计课前预习安排：看教材P29页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇒步骤3：师生互动完成“探究1，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

⇓步骤7：教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。

⇐步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。

⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题，验证学生对化学平衡常数的理解。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P29页的讲解，对“探究1”中的特点进行总结。

⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的掌握情况。

⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。

高中化学选修四 2-3-3 化学平衡常数导学案精品

2-3-3 化学平衡常数【学习目标】1.理解化学平衡常数的含义，能根据化学反应书写化学平衡常数表达式2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

【学习重难点】学习重点：化学平衡常数学习难点：化学平衡常数【自主预习】1.化学平衡常数定义在下，当一个可逆反应达到状态时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。

（以为幂）2. 表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转化率；反之反应物转化越，转化率就。

一般的说K>105时，该反应进行的就基本完全。

(2)K只受影响，与反应物或生成物的无关。

只要温度不变，对于一个具体的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个具体的常数值。

a.如果正反应为吸热反应，若升高温度，K值将；b.如果正反应为放热反应，若升高温度，K值将。

（3）使用化学平衡常数应注意的问题⑴化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

⑵在平衡常数表达式中：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入公式，如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)⑶化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。

写出K2和K3的关系式：K2·K3=1 。

写出K1和K3的关系式：K1·K32=1 。

[精品]新人教版选修四高中化学2.3.3化学平衡(3)导学案

第二章第三节平衡（案）第三课时【习目标】 1、了解平衡常的涵义。

2、能利用平衡常进行简单的计算。

【重、难点】平衡常的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原：。

【习过程】三、平衡常当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。

的内容以及浓度关系据表，根据教材P28--29分析并验算表中所给的据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常。

这个常就是该反应的平衡常（简称平衡常）。

2、表达式：对于一般的可逆反应，A（g）+ B（g）p（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，==3、平衡常的意义：（1）平衡常的大小反映了反应进行的程度（也叫反应的限度）。

值越大，表示反应进行得，反应物转率；值越小，表示反应进行得，反应物转率。

一般的说，当＞105时，该反应进行的就基本完全了。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：A(g)+ B(g)p(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=p()·q(D)/(A)·(B)，叫该反应的浓度商。

c＜，反应向进行；Qc＝，反应处于平衡状态；Qc＞，反应向进行。

Qc（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）用平衡常可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。

4、使用平衡常应注意的几个问题：（1）、平衡常只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、平衡常表达式与方程式的书写有关； ①将计量扩大或缩小，值可能会相应改变。

②可逆反应的(正)与(逆)互为倒。

③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常等于分步平衡常之乘积(商)。

【练习一】写出下列反应的平衡常的表达式 ①FO ()+O(g)F()+O 2(g)， =②2O(g) + O 2(g) 2O 2(g) ， = ③O 3() O() +O 2(g) ， = 【练习二】：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常为1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g)的平衡常为2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常为3；则1和2的关系式为：；2和3的关系式：。

重点高中高中化学选修4(人教版)2.3.3化学平衡常数(第1课时)教学设计

3．在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡，若k=1求：①CO的平衡浓度和平衡转化率。
②若温度不变，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。
板书设计
在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(HI)=0.080mol/L.(1)求该反应的平衡常数及H2的平衡转化率；
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度，H2的平衡转化率。
评
（2）公式：（以aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例）
【练习】见《导学提纲》
【总结】①K1与K2的关系：；（填写表达式，下同）
②K3与K2的关系：；
③如果反应中有参加或生成，它们的浓度不应写在平衡关系式中；
④不同的化学反应，平衡常数的单位；
议
请同学们全体起立，以小组为单位来讨论“深入学习”部分的内容
高二化学学科课时教学设计
课题名称
化学平衡常数（第1课时）
授课时间
2018.10.22
教师姓名
学生年级
高二
课时
2
课程标准描述
用化学平衡常数判断可逆反应是否达到化学平衡状态，提高判断平衡状态的能力。
教材内容分析
化学平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态，表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值，不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。使用催化剂能改变化学平衡的速率，但不会使平衡移动，因此不会改变平衡常数。

辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程。

重点：描述化学平衡建立的过程。

难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。

教学设计（知识系统化、问题化）2-3-1 化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。

例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

(4)典型的可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓典型的非可逆反应（1）光合作用与呼吸作用（2）二次电池的充放电过程（3）氢气燃烧和水的通电分解（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。

上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征三、判断可逆反应达到平衡状态的标志教师寄语：逝者如斯夫不舍昼夜课堂练习（5～10分钟）【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在【例2】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B (g)2C(g)达到平衡的标志是( )A、C生成的速率与C的分解速率相等B、单位时间生成n mol A，生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 (12分)在200 ℃，【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

人教版高中化学选修四精品导学案：2.3.3化学平衡常数

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-3_化学平衡常数_______总第_9___课时编写人：__刘净__审核人：_王冬晓___ 时间：_2015__年_9_月_28_日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学平衡常数的含义，2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。

重点：化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的应用教学设计（知识系统化、问题化）2-3-3化学平衡常数一．化学平衡常数1.概念在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2.表达式3.意义及影响因素4.注意事项及特点5.应用(1)表示可逆反应进行的程度(2)利用K可判断反应的热效应(3)判断平衡移动方向(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）教师寄语：爱国进步民主科学课堂练习（5～10分钟）【例1】(2007·海南)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K c，v正>v逆2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为() A．写成2a A＋2b B 2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B 2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。

人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡

化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。

通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。

教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。

化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。

三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。

2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。

（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。

3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。

四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

教学难点：化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。

导学案初稿(选修四第三章第三节三课时)

2.3 化学平衡第3课时化学平衡常数（人教版选修4）【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：.了解化学平衡常数和平衡转化率的涵义B级：能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；能够利用化学平衡常数判断化学反应的方向C级：通过对“化学平衡常数”等问题的研讨，培养分析问题、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。

自我确定目标：（级别），理由：，学习方式。

【重点学习内容】化学平衡常数的含义及应用【难点问题预设】利用平衡常数进行计算【高效预习探究案】1什么叫化学平衡？2化学平衡的特征有哪些？3、对于密闭容器中的气体来说，在保持温度不变时，把容器的体积压缩为原来的一半时，气体的压强将变成原来的多少倍？如果把容器的体积扩大为原来的两倍呢？4、假设反应N2(g) + O2（g）2NO（g）已经达到平衡状态，若保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的一半或增加到原来的两倍时，试分析化学平衡将如何移动。

5．对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数有统一的固定单位吗？【预习思考选题】1．化学平衡常数(1)定义：在________________下，当一个可逆反应达到______________时，生成物________________与反应物________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号____表示。

(2)表示式：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下，K ＝________________________________。

(3)特点：K 只受________影响，与反应物或生成物的________________无关。

(4)意义K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例________，它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越________，反应物转化率________；反之，就越__________，转化率就________。

人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡(导学案)

高二化学选修4第二章第三节化学平衡(2)【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2.了解化学平衡的移动。

【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向1.化学平衡的移动化学反应体系的平衡状态是可以通过而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动2. 化学平衡的移动的影响因素阅读课本p26-27页，研究实验2-5、2-6，思考与交流，学与问，思考浓度如何影响平衡的移动浓度：反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反应物浓度或生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

（注意：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。

）阅读课本p28页，研究实验2-7，思考温度如何影响平衡的移动温度：其他条件不变，升温平衡向移动，降温平衡向移动压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。

结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着方向移动(即勒夏特列原理)【注意】：“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。

例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。

另外，催化剂改变正、逆反应速率，对平衡移动 .【练习】反应N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3 ，则P1、 P2、 P3的大小为；③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3 ，则T1、 T2、 T3的大小为。

2021-2022学年高中化学选修4学案：第2章第3节课时3化学平衡常数

课时3化学平衡常数目标与素养：1.知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。

(证据推理与模型认知)2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(科学精神与社会责任)3.了解平衡图像及应用。

(宏观辨识与平衡思想)一、化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。

2．表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。

3．特点K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

4．意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

当K>105时，该反应进行得就基本完全了。

二、平衡转化率(α)1．表达式对于反应：a A＋b B c C＋d D，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝A的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度×100%＝c0(A)－c(A)c0(A)×100%＝反应物转化的物质的量(或浓度、体积)反应物起始的物质的量(或浓度、体积)×100%。

2．影响因素(以N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0为例)(1)增大N2浓度，α(N2)减小，α(H2)增大。

(2)升高温度，α(N2)减小。

(3)增大压强，α(N2)增大。

平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？[答案]不一定。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。

()(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。

()(3)某反应为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式为K＝c(NH3)c(N2)·c(H2)。

2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：2.3.3

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时化学平衡常数学习目标1.知道化学平衡常数的含义。

2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。

学习过程一、化学平衡常数1.定义:在下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号表示。

2.表达式:对于一般的可逆反应,m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),在一定温度下,K=。

该式中(1)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于时的浓度;(2)标准平衡常数的单位为一。

3.书写平衡常数关系式的原则:请写出下表中各反应的平衡常数表达式并总结规律:反应1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cr2-(aq)+H2O Cr-(aq)+2H+(aq)规律:(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应方程式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。

(2)对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即。

(3)化学平衡关系式中只包括物质和中各溶质的浓度。

4.特点:K只受影响,与反应物或生成物的无关。

二、平衡常数K的应用1.判断反应的热效应:若正反应是吸热反应,升高温度,K;若正反应是放热反应,升高温度,K。

2.判断某时刻反应进行的方向:可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。

即Q c=K体系处于;Q c<K反应进行;Q c>K反应进行。

3.判断反应进行的程度:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例,它的正向反应进行的程度,即该反应进行得越,反应物转化率;反之,就越,转化率就。

一般地说,时,该反应进行得就基本完全了。

随堂检测1.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A.K=B.K=C.K=D.K=2.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。

人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案

人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案课时一〔第三节化学平衡〕第一课时学习目的1、了解化学平衡形状等基本概念。

2、了解化学平衡形状构成的条件、适用范围、特征。

重点、难点1、化学平衡的概念及特征；2、化学平衡形状的判别。

自主学习一.可逆反响与不可逆反响1．溶解平衡：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质外表的结晶进程两种进程的速率 ___，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 ___。

我们把这类进程称作 __。

表述这类进程时，采用〝〞来替代反响式中原来用的〝====〞号，把从左向右的进程称作 ___；由右向左的反响称作 _。

溶解、结晶进程可表示为：固体溶质溶液中的溶质2．可逆反响：在同一条件下，既能向停止，同时又能向向停止的反响，叫做可逆反响。

绝大局部的反响都存在可逆性，一些反响在普通条件下并非可逆反响，只不过可逆水平小而将其疏忽了而已。

3．不可逆反响：能停止究竟的反响。

如：H 2的熄灭、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反响、一些氧化恢复反响。

二、化学平衡形状化学平衡形状的定义：在一定条件下的可逆反响里，和相等，反响混合物中各组分的坚持不变的形状，称为化学平衡形状，简称化学平衡。

协作探求一.探求化学平衡形状1.探求效果:当蔗糖不再溶解时，我们说它构成了饱和溶液。

这是大家对蔗糖的微观看法，那微观世界有时一个怎样的进程呢？剖析:一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体外表溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体的外表。

末尾时：v 〔溶解〕 v 〔结晶〕＝0;进程中：v 〔溶解〕逐渐减小，v 〔结晶〕逐渐增大;构成饱和溶液后 :v 〔溶解〕 v 〔结晶〕。

2.经过蔗糖溶解平衡的规律总结化学平衡的特征： (1)动：，达平衡后，正逆反响仍在停止(v (正)= v (逆)≠0〕(2)等：〔留意是同一物质的正逆反响速率〕(3)定：反响混合物中各组分的，各组分的。

人教版高中化学选修四 2-3-3 化学平衡常数教案1

化学平衡常数授课班级课时第三课时教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系知识结构与板书设计三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{}{}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

［复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。