2015-2016高一化学必修二第一次月考试卷

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高一化学月考(必修1前两章)(含答案)

高一月考（10月）化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间60分钟。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A、1：4B、1：2C、1：1D、2：13、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、量筒D、坩埚4、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、10gH2和10gO2B、5.6LN2（标准状况下）和11gCO2C、11.2L(标况)H2O 和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN25、光束通过下列物质：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，不能产生丁达尔效应的是（）A、①②B、②③C、①④D、②④6、下列叙述正确的是（）A、纯碱和烧碱都属于碱B、氨水能导电，所以NH3是电解质C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D、凡是能电离出H+的化合物都叫做酸7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②铁与稀盐酸反应；Fe+2H+=Fe2++H2↑③氢硫酸与适量的NaOH溶液反应：H++OH-=H2O④铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+⑤CO2与过量的澄清石灰水反应：CO2+OH-=HCO3-A、②④B、①③C、①②D、②⑤8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-9、某溶液中含有大量离子：Fe3+ 、SO42-、Al3+和M,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1,则M可能是（）A、Na+B、OH-C、S2-D、Cl-10、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe2++I2=2Fe3++2I-C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5：4B、5：3C、1：1D、3：512、用30mL0.1mol/L 的Na2SO3溶液恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+413、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，下列判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A、②③④⑥B、①③④⑤C、①③⑤⑥D、①②⑤⑥14、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD、H2+CuO=Cu+H2O15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X第二部分非选择题（共55分）16、（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是5%的葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其体积为500mL，葡萄糖的质量为25 g，葡萄糖的物质的量浓度为mol/L(保留二位小数)。

高一化学上学期第一次月考试题2

高一化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 c 12 Cu 64Mg 24 Ca 40第Ｉ卷（48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共48分）1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH－=H2O B．Cu2++2OH－+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．CO32- + 2H+=H2O+CO2↑3．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5 4．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A 它们都显碱性B 它们都有强还原性C 它们都能同H2O，O2反应D Na只有还原性，Na+只有氧化性5.在显碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A、Na+，Ca2+，HCO3-，NO-3B、Na+，Ba2+，Cl-，MnO4-C、K+，Na+，Cl-，Cu2+D、Na+，Ba2+，NO3-，I-6．为减少对环境的污染，某甲、乙两个相邻的工厂做了横向联合。

已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不相同的4种离子（设各离子浓度比较大）。

若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合沉淀后，污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度会大为降低。

你认为下列分析判断正确的是（）A．SO42-和NO3-可存在于同一工厂 B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．NaNO3来自同一工厂7．A-E均为含氯的化合物，转换关系如下：①B+H2O→C+H2②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O④D+NaOH→A+B+H2O 则其中Cl的化合价由低到高的顺序为（）A．CEBDA B．ECBDA C．BDECA D．ADBEC8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．黄沙C．煤油D．泡沫灭火剂9. 下列关于 Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3<NaHCO3C．两者都与盐酸反应生成CO2 D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性10．通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O11．下列说法正确的是（）A．纯碱就是碱 B．食盐不是盐 C．烧碱不是碱 D．干冰不是冰12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 13．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2- + 2H+ == H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液：HCO3- + OH- == CO32- + H2O14．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g15．如图，在一只盛有饱和Ca(HCO3)2溶液的烧杯中漂浮着一个木块。

高一化学第一次月考试卷人教版

高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。

B. 碘酒 - 纯净物。

C. 液氯 - 单质。

D. 盐酸 - 化合物。

2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。

B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。

C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。

3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。

B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。

C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。

D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。

4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。

B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。

C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。

D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。

6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。

B. 胶体不能透过滤纸。

C. 胶体一定是液体。

D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。

7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。

新高一化学月考试题

高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题含答案

2015—2016学年度第二学期学情调研(一）高一化学2016-3—25命题人:吴粉扣选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+Cl_[]B．氯离子的结构示意图：+18288C．甲烷分子的比例模型:D．核内有8个中子的碳原子：C862．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2C．SiO2 D．KCl3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H4。

全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF25．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0。

1 N AB．0。

1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 N AC．常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0。

2 N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D．CO2和H2O7．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期8．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的A ．第4周期ⅡA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族 9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B ．同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C ．第IA 元素全部是金属元素D ．可在过渡元素中寻找半导体材料10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省符合题意。

四川省绵阳市东辰国际学校高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO214．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是7415．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强17．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水18．下列叙述正确的是（）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥C．只有③⑥ D．只有①④⑥19．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SiO32﹣20．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤D．②④21．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar22．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr23．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能24．X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）（1）n+3（2）n﹣3（3）n+5（4）n﹣5（5）n+11．A．（1）（2）（3） B．（2）（4） C．（1）（4）（5） D．全部25．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．氢化物的稳定性甲＞乙＞丙B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲C．原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大二．填空题26．根据元素周期表1﹣18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式（填化学式．）（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是（填元素符号）．（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是．（填化学式）27．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为：X Z ．（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）．28．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的（填化学式）（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．三．实验室（每空2分，共16分）29．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）装置D所加试剂的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反映类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．四．计算题30．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）生成的NO2离子方程式，被还原的HNO3的物质的量（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确．B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确．C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误．D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子；B．H2O2为共价化合物，不含离子；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型；D．C的质子数为6．【解答】解：A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子，则电子式为，故A错误；B．H2O2为共价化合物，不含离子，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，其电子式为，故B错误；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型，NH3的电子式为，结构式为，故C正确；D．C的质子数为6，14C的原子结构示意图为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及原子结构示意图等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．【解答】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：D．【点评】考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】元素；核素．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：因为1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040Y，，，质子数相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是带两个单位正电荷的离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．【点评】本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．质子数相同，不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：A．816O表示8个质子、8个中子的氧原子，818O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O表示氧元素或1个氧原子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子，O2﹣是离子，O2、O3是单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素、同位素、同素异形体的概念，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，注意概念的要点．7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl﹣按照个数比为1：1构成的离子晶体，不存在分子．【解答】解：NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl﹣，二者个数比为1：1．故A错误，B、C、D均正确．故选：A．【点评】本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，则N2+O2═2NO的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故B错误；C．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热与焓变的计算，题目难度中等，明确热化学方程式中焓变与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．12．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A n+、B n﹣、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由A n+、B n﹣的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．【解答】解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，故A错误；B、因A n+、B n﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B n﹣＞A n+，故B正确；C、A n+、B n﹣都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A n+、B n﹣，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z﹣n，则原子序数为A ＞C＞B，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．【点评】本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是74【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B．3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体；C．氯气是常见的氧化剂，但是氯气也具有还原性；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，而3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体，故B错误；C．一般情况下，氯气为常见的氧化剂，但是氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气也具有还原性，故C正确；D．3717Cl2的摩尔质量是74g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．吸热反应不一定加热才能进行；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．从能量守恒的角度判断．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A 错误；B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。

安徽省池州一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷

2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的额四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（）①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶．A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（）A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多7．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be （OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A11．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：214．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣17．下列离子方程式中，正确的是（）A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 18．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、非选择题（共46分）19．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L﹣1，则：（1）反应前O2的体积为；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是．（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是．（3）X2Y4中X元素的化合价为；若反应生成0.1molX2，则转移mol电子．20．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，现进行如下实验探究：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是；（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中2一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是，还原产物是．（2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为；（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为．（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是．（5）该方法到达滴定终点的现象是．22．新型纳米材料a﹣Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a﹣Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．【探究一】（1）甲同学用如左图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是；写出该反应的化学方程式：；【探究二】乙同学用如右图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；试管a中的物质是（3）水槽中的试管里收集的气体是；如果要点燃该气体，必须进行的操作是；（）实验现象不能确定是否存在34，主要原因是（用离子方程式表示）．【探究反思】（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol．2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。

高一化学必修二第一次月考含答案(可编辑修改word版)

19 2 2高一化学第一章测试题分值：100 分考试时间为 90 分钟。

可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 C 12第 I 卷（选择题共 60 分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。

A. 质子，中子，电子B. 质子，中子C. 质子，电子D. 中子，电子2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）。

A. 所含质子数B. 所含中子数C. 所含电子数D. 质量数3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）。

A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H 2Se)是有色．有毒的气体，比 H 2S 稳定 4. 下列叙述正确的是（）。

A.0K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）。

A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 26. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。

A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药7. 下列说法错误的是（）。

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8. 下列各组中属于同位素关系的是（）。

A ．40 K 与B ．T O 与 H OC ．与D ．金刚石与石墨 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 10。

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1．下列物质属于电解质的是（）A 铁B 氯化氢C 蔗糖D Na2SO4溶液2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）A 物质的量B 体积C 分子数D 原子数3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A ①③⑤B ③⑤⑥C ①⑤⑥D ②③⑤5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A 用水洗涤2~3次后再使用B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C 用滤纸擦干后才可使用D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 加热烧杯时垫石棉网C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．能区分胶体和溶液的方法是（）A 静置，有沉淀现象的是胶体B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液D 用肉眼观看，平均透亮的是溶液8．下列说法正确的是（）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC 71 g Cl2所含原子数为N AD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mLl.5mol/LNaClC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO310．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（）A 35.5g氯气所含的原子数B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数C 标准状况下11.2LCO所含的分子数D 200mL 2mol／LAlCl3溶液所含Cl－数目11．下列说法中错误的是（）A 物质的集合状态不同要紧是构成物质的差不多粒子间的距离不同B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D 1mol氢气所占体积约为22.4L12．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A ①⑤B ④⑤C ①③D ①④⑤13．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A NaOH Na2CO3BaCl2HClB Na2CO3BaCl2HCl NaOHC BaCl2HCl NaOH Na2CO3D NaOH BaCl2Na2CO3HCl14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole－，则m的数值为（）A 2 gB 4 gC 16 gD 32 g15．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A 21.6B 28C 14D 3116．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观看硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消逝C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消逝D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）17．向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl—沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（）A 3 ：2 ：1B 1 ：2 ：3C 2 ：3 ：6D 6 ：3 ：218．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）A 气体A和B的式量比为16：1B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：119．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（）A 原子总数B 气体物质的量C 分子总数D 质量20．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A83d B 1615 d C 165 d D 85 d21．在NaOH 溶液中，Na ＋和的H 2O 个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（）A 5%B 10%C 11.1%D 20%三、填空与实验分析题22．（14分）（1）人们可依照物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来： ①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用方法分离；③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法将其分离；④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用方法分离； ⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离；（2）苯、四氯化碳、氯仿差不多上常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。

高一化学一月月考试题解析版

C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A。
【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
C．O2和O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
4.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦，故答案为：②⑥；⑦；
【详解】A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；

广东省惠来县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次阶段考试试题

惠来一中2015-2016学年度第二学期第一次阶段考高一化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该258，该原子所含中子的数目为元素最稳定的一种原子可以表示为Md101A. 56B. 157C. 258D. 1012. 下列有关叙述不正确的是A. C、N、O、F原子半径逐渐减小B. Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强C. P、S、Cl、Br的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加3. 下列说法中，不正确的是A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+6．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中7．下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．做光导纤维的材料是单质硅晶体D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3 OH ﹣═Al（OH）3↓9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N AB．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 LC．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3N AD．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1N A10．下列说法不正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉常作环境消毒剂 D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应C．氧化剂是KClO3D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造太阳能电池板C SO2有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D 盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

高一化学第一次月考试卷(苏教版)

高一化学月考试卷答题时间：90分钟满分：100分原子量：C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 k 39 H:1一.选择题(每小题只有一个正确选项,共计20题,60分)1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A.原子B.分子C.单质D.元素2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．石墨、硝酸、纯碱3．下面是一些物质微粒的示意图：“、“、“”分别代表不同种元素的原子，其中可能是氧化物的是（）A．B．C．D．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是 ( )A．64g二氧化硫含有原子数为N AB．在常温常压下，11.2L N2所含原子数为N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．17g NH3所含电子数为10N A5．金属K、Na、Ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（）A．Ca >K>Na B．K>Na>Ca C．Na > K >Ca D．K> Ca > Na6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D. 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑7．下列说法正确的是 ( )A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位C．0.5mol水的质量是9g D．1mol气体所占的体积约为22.4L8．1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a/28mol-1B．a mol-1C．28a mol-1D．a/14 mol-19．.同温同压下，体积相同的下列气体中，密度最大的是（）A. CO2B. COC. N2D. H210．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体11．设一个碳12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为N A，则R的相对原子质量可表示为（）A．b/a B．12a/b C．aN A D．bN A12．0.1 mol K2SO4溶液在多少mol水中，才能使100个H2O中含1个K+ ( )A．5mol B．10mol C．15mol D．20mol13．下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均相对分子质量可能为40的是（）A. CO2和COB. SO2和CO2C. N2和COD. N2和O214．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AC．22.4L甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A15．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 ( )A. CaCO 3 −−−→高温CaO 2H O−−−→Ca(OH)2 NaOH 溶液 B. Cu 2O ∆−−→CuO 24H SO ∆−−−→ CuSO 4溶液 Cu(OH)2沉淀 C. KMnO 4∆−−→O 2S−−→ SO 2 H 2SO 3 D. BaCO 3−−−→盐酸BaCl 2溶液 Ba(OH)2溶液 16．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，如果1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则反应物Y 和生成物Q 的质量之比为（）A ．46∶9B ．32∶9C ．23∶9D ．16∶917.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中,不正确的是 ( )A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物18．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A ．可能是纯净物也可能是混合物B ．可能是单质也可能是化合物C ．一定是纯净物D ．一定是一种单质19．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ( )A ．质量B ．原子总数C ．碳原子数D ．密度20．在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A ．分子直径的大小B ．分子间距离的大小C ．分子间引力的大小D ．分子数目的多少Na 2CO 3溶液过滤NaOH 溶液过滤NaOH 溶液 H 2O二．填空题（每空2分共计30分）21．(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(3)实验室制备⑦的方程式为，检验该气体的方法是22．含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的质量是 g，所含硫酸根离子数约为个。

高一化学月考试题含解析

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

湖南省湘阴县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷含答案

湘阴一中2015级高一年级上学期单元检测化学试卷命题人：邓海波审题人:李志明（时量：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质最H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D 2．进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是（) A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下,0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．常温常压下，11.2 L CO2中含有11N A个电子C．CH4的摩尔质量和N A个甲烷分子的质量相等D．常温下,64gSO2气体中含有的原子数为3N A6．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( ) A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列实验中，所选装置不合理的是（)A．分离Na2CO3溶液和苯，选④B．用CCl4提取碘水中的碘,选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③10．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北保定市曲阳一中高一(下)第一次月考化学试卷(文科)

2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8B．10C．18D．264．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）36．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N210．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和CC．CH4和C2H6D．和13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅠA族C．第三周期，第ⅠA族D．第三周期，第ⅠA族15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+223．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO325．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO226．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O227．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤28．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体29．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO230．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二、简答题31．用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S；（2）MgF2．32．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA0主族周期2E R F3A C D H I G4B（1）写出EF2分子的电子式．（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）H、I、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为．（只填写元素符号）（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．（5）H在元素周期表中位置：33．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190Ⅰ（2.02×103 Pa），但在180Ⅰ就开始升华，据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是．34．写出NaHSO4溶液的电离方程式．参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断．【解答】解：A．结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故选D．3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8B．10C．18D．26【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】188O是氧元素的一种核素，它的原子核内质量数是18，其质子数是8，中子数是10．【解答】解：188O、816O都是氧元素的核素，188O原子核内含有8个质子，10个中子，故选B．4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C 错误；D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．故选C．5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【考点】碱金属的性质．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而锂与钠同主族，钠的金属性强于锂，所以碱性最强的为NaOH，故选B．6．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．【解答】解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．故选A．7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同【考点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．【分析】Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，都是2，8结构，所以核电荷数越大半径越小，据此分析．【解答】解：因为Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，所以核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，又核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序Na+＞Mg2+＞Al3+，故ACD正确，B错误；故选：B．8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．根据阴离子应该用中括号括起来；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；C．根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；D．氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．【解答】解：A．氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故A错误；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故B正确；C．硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D 错误．故选B．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C．10．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=原子核外电子层数、主族族序数=最外层电子数，书写各元素原子的核外电子排布式进行判断．【解答】解：A、Li元素原子的核外电子排布式为1s22s1，电子层数为2，故处于第二周期，故A不选；B、F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故B不选；C、P元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故C 选；D、Fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故D不选；故选C．11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同主族元素自上而下金属性增强，据此判断．【解答】解：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中铷的金属性最强，故选D．12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和CC．CH4和C2H6D．和【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素A、同位素指的是不同核素间的关系，是同素异形体；B、都是碳原子的不同核素；C、属于同系物，不是同位素；D、互为同分异构体，不是同位素．【解答】解：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关系比较A、O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B、都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故C错误；D、二者互为同分异构体，不是同位素，故D错误；故选B．13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；故选B．14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅠA族C．第三周期，第ⅠA族D．第三周期，第ⅠA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此判断．【解答】解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅠA族，故该元素处于第三周期第ⅠA族，故选D．15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K【考点】原子结构示意图．【分析】核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，结合当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子分析．各结构示意图表示的微粒：A．为镁离子；B．为氯离子；C．为氩原子，但第二层超过8个电子；D．为钾原子，但最外层不超过8个电子．【解答】解：A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷，故表示的是镁离子，故A正确；B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子，故C错误；D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误；故选A．16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．【解答】解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合；B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合；C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合；D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合．故选：C．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的性质化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切：原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，据此进行解答．【解答】解：元素的化学性质主要决定于粒子的最外层电子数，最外层电子数大于4个小于8个，容易得到电子，具有较强的氧化性；最外层电子数小于4个，一般容易失去电子，具有较强的还原性，而与主要化合价、核外电子总数无关，主要因素不是原子半径，故选D．18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．【解答】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，A、He只有1个电子层，有2个电子，故A错误；B、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C、Cl﹣核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误；D、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确．故选D．19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数【考点】原子结构示意图．【分析】注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数和质量数没有体现．【解答】解：A、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；B、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；C、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股D正确；D、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；故选C．20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的【考点】原子构成．【分析】A．根据氦原子的最外层电子数判断；B．氢元素属于非金属元素，但最外层电子数为1；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；D．原子核一般是由质子和中子构成，氢原子核除外；【解答】解：A．氦原子最外层是两个电子，氦除外，稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，故A错误；B．氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故B错误；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故C正确；D．氢原子核只有质子而没有中子，故D错误；故选C．二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+2【考点】原子核外电子排布．【分析】a A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；a A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．23．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大；D．氧和氟的非金属性强，无正价．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径：F＜Cl＜Br＜I，故C正确；D．氧和氟的非金属性强，只有0价和负价，无正价，故D错误；故选：D．24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B 选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；。

高一化学第一次月考试卷含解析

南昌二中—上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。

高一化学下学期第一次月考(二)

汪清四中高一下学期第一次月考（化学试卷）相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共18题，每题3分，共54分。

每题有一个正确选项) 1．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X ③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（）A．人类利用的能源都能通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水4．下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。

分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③5．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是()A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应6．下列物质的变化过程中，属于放热反应的是( )A. 水蒸气变为水放出热量B．稀释浓硫酸C. 生石灰与水反应D. 氯酸钾分解制氧气7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤这些元素组成的化合物都是共价化合物A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②③⑤8、下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是()A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF 3 B. H 2O 2 C. SiCl 4 D. PCl 5 11．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 12、下列说法正确的是（）A ．C 、N 、O 元素的最高正价依次增大B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期表中从第2列到第12列的元素都是金属元素13、R 原子的质量数为A ，R n+核外电子数为X ，则WgR n+离子所含中子数为（）14、X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

高一化学第一次月考试卷与答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。

）1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/LD．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）7．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。