初中化学知识表格

合集下载

初中化学元素周期表知识点梳理

初中化学元素周期表知识点梳理元素周期表是化学学习中的重要内容之一，它是化学元素按一定规律排列的表格。

通过学习元素周期表，我们可以了解元素的基本信息和特性，对于化学的学习和应用都有很大帮助。

下面是对初中化学元素周期表的知识点进行梳理。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表由水平行和垂直列组成。

水平行称为周期，垂直列称为族。

每个周期和族代表一类元素。

周期数代表原子核的电子层次，族数代表原子核的价电子数。

2. 元素周期表的分区元素周期表根据元素的性质分为s区、p区、d区和f区。

- s区：位于周期表的最左边两个周期，主要包括1A和2A族元素。

这些元素的价电子可以填充在s电子层中。

- p区：位于周期表中间的若干周期，主要包括13~18族元素。

这些元素的价电子可以填充在p电子层中。

- d区：位于周期表的过渡金属区域，主要包括3~12族元素。

这些元素的价电子可以填充在d电子层中。

- f区：位于周期表底部，主要包括锕系和镧系元素。

这些元素的价电子可以填充在f电子层中。

3. 学会读懂元素周期表元素周期表上，每个方格中都标有元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

其中，原子序数表示元素的原子核中的质子数，也是元素的唯一标识。

相对原子质量表示元素的均匀度，是元素原子质量与碳-12同位素原子质量的比值。

4. 元素周期表中的主要元素元素周期表中，有一些元素是我们必须要熟悉的。

- 第1周期的氢元素：氢元素是宇宙中最常见的元素之一，具有非金属特性。

- 第2周期的氦元素：氦元素是惰性气体，常用于充气球和气体保护焊接等工业应用。

- 第17族的卤素元素：卤素元素包括氟、氯、溴和碘等，具有活泼的化学性质，常用于消毒和制取液体溴等应用。

- 第18族的稀有气体：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，具有高度稳定的化学性质，常用于气体放电管等应用。

5. 元素周期表中的周期规律元素周期表中的元素排列是按照一定的规律进行的。

其中，主要有两个周期性规律：- 元素电子结构的周期性规律：在元素周期表中，每个周期的元素的电子结构有着相似的规律。

初中化学周期表知识点总结与归纳

初中化学周期表知识点总结与归纳化学是一门研究物质变化及其性质的科学。

化学知识的学习离不开周期表，周期表是化学家们根据元素性质、原子结构等规律所编制的，它是整个化学体系的核心。

初中阶段是学习周期表的重要时期，下面就来总结和归纳初中化学周期表的基本知识点。

1. 基本概念周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子数）从小到大排列的表格，主要分为横排（周期）和竖排（族）两个方向。

周期表上的元素按照一定的规律排列，使得相似性质的元素彼此处于相邻的位置。

2. 周期表的结构周期表的结构可以分为行和列两个方向。

水平行称为周期，直立列称为族。

周期数代表了元素的能级（外层电子的能量级），周期数越高，原子结构越复杂。

族数代表了元素的主族（1A~2A和13A~18A）或过渡族（3B~12B）。

3. 元素符号和原子序数每个元素都有一个唯一的元素符号，由一个或两个拉丁字母组成。

例如，氢的符号为H，氧的符号为O。

元素符号的首字母通常大写，如果含有两个字母，第二个字母通常小写。

元素的原子序数是指元素的质子数，用Z表示。

原子序数从1开始，按照从左到右、从上到下的顺序递增。

4. 元素周期性规律周期表中的元素具有明显的周期性规律，即某些性质的变化随着元素原子序数的增加呈现规律性的周期性变化。

（1）原子半径：在周期表中，原子半径随着周期数的增加而递减，即位于周期表左侧的元素原子半径比右侧的元素大。

这是因为周期表中原子序数增加，电子层数增加，但是核电荷的增加量远远大于电子的增加量，导致电子外层受到核的吸引力增强，从而缩小了原子半径。

（2）电离能：电离能是指将一个原子的一个电子从其原子层内移动到无穷远处所需的能量。

在周期表中，电离能随着周期数的增加而递增，即位于周期表左侧的元素电离能较低，右侧的元素电离能较高。

这是因为周期表中原子序数增加，电子层数增加，而电子靠近原子核，所受的静电吸引力增强，需要的能量也随之增加。

（3）电负性：电负性是指原子争夺其他原子的电子的能力。

化学公式初中大全表格

化学公式初中大全表格一、单质与化合物名称化学式氢气H₂氧气O₂氮气N₂水H₂O二氧化碳CO₂盐酸HCl硫酸H₂SO₄氨水NH₃碳酸钠Na₂CO₃氧化铁(III) Fe₂O₃二、酸碱盐1. 酸名称化学式盐酸HCl硫酸H₂SO₄醋酸CH₃COOH柠檬酸C₆H₈O₇2. 碱名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)₂氨水NH₃(aq)氢氧化铝Al(OH)₃3. 盐名称化学式氯化钠NaCl硫酸铜CuSO₄硝酸银AgNO₃碳酸钙CaCO₃三、反应与方程式1. 金属与酸反应反应方程式铁与盐酸反应Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂锌与硫酸反应Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂铝与盐酸反应2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂2. 酸与碱反应反应方程式盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH → NaCl + H₂O硫酸与氢氧化钙反应H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O醋酸与氢氧化铝反应CH₃COOH + Al(OH)₃ → Al(CH₃COO)₃ + 3H₂O3. 酸与金属碱反应反应方程式硫酸铜与碳酸钠反应CuSO₄ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + Na₂SO₄硝酸银与氯化钠反应2AgNO₃ + 2NaCl → 2AgCl + 2NaNO₃硫酸与碳酸钙反应H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O四、氧化与还原1. 氧化反应方程式硫化氢与氧气反应H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O碳与氧气反应 C + O₂ → CO₂亚铁离子氧化反应2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O2. 还原反应方程式2H₂O₂ → 2H₂O + O₂过氧化氢还原反应高锰酸钾还原反2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O +应10CO₂臭氧还原反应O₃ + H₂O → H₂O₂ + O₂以上表格列举了一些初中化学中常见的单质、化合物、酸碱盐以及氧化还原反应。

初中化学实验学习记录标准表格

化学实验记录表序类实验班实验实验以实验名称所用仪器及药品实验时间号型级教师成效验化学变化和物演试管、铁架台、玻璃片、研钵、理变班周月日化（1-1）示导气管、烧杯、药匙、酒精灯、礼拜1胆矾、石灰石、盐酸、水班周月日礼拜班周月日礼拜察看木条焚烧演一集气瓶氧气、一集气瓶二氧化情况班周月日的变化示碳、木条、酒精灯（1-2）礼拜2班周月日礼拜班周月日礼拜对蜡烛及其分蜡烛、烧杯、火柴、小刀、澄清班周月日焚烧的研究组石灰水礼拜3班周月日礼拜班周月日礼拜对人体吸入的分水槽、集气瓶、导气管、玻璃片、空气班周月日和呼出的组滴管、火柴、木条、澄清石灰水气体的研究礼拜4班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序号实验名称类所用仪器及药品型实验班级实验时间实验教师实验成效不实验固液体药品的演试管、药匙、量筒、试剂瓶、滴班周月日取用示管礼拜（1-3）（1-4）班周月日5礼拜班周月日礼拜物质的加热演酒精灯、木条、火柴、试管、试班周月日示管夹礼拜6班周月日礼拜班周月日礼拜清洗仪器演试管、试管刷、量筒班周月日示礼拜7班周月日礼拜班周月日礼拜测定空气里氧探集气瓶、焚烧匙、导气管、烧杯、班周月日气的含量究止水夹、酒精灯、火柴、红磷礼拜8活班周月日动礼拜班周月日礼拜实验记录表序号实验名称类所用仪器及药品型实验班级实验时间实验教师实验成效不实验氧气使带有火探焚烧匙、木条、酒精灯、火柴、班周月日星的木条复燃究一集气瓶氧气、一集气瓶空气礼拜9活班周月日动礼拜班周月日礼拜硫在氧气里的演焚烧匙、木条、酒精灯、火柴、班周月日焚烧示一集气瓶氧气、硫礼拜10班周月日礼拜班周月日礼拜铁在氧气里燃演集气瓶、酒精灯、火柴、砂纸、班周月日烧示铁丝、一瓶氧气礼拜11班周月日礼拜班周月日礼拜加热高锰酸钾探药匙、酒精灯、试管、铁架台、班周月日制氧气究导气管、水槽、高锰酸钾、礼拜12活班周月日动礼拜班周月日礼拜实验记录表序类实验班实验实验不号实验名称所用仪器及药品型级实验时间教师成效验过氧化氢的分演木条、试管、火柴、酒精灯、过班周月日解示氧化氢溶液、二氧化锰礼拜13班周月日礼拜班周月日礼拜高锰酸钾制氧分药匙、酒精灯、试管、铁架台、班周月日气及氧气的性组导气管、水槽、棉花、坩埚钳、礼拜质集气瓶、木条、砂纸、高锰酸钾、班周月日14铁丝、澄清石灰水礼拜班周月日礼拜品红在水中扩演药匙、烧杯、水、品红班周月日散示礼拜15班周月日礼拜班周月日礼拜分子的运动演烧杯、浓氨水、酚酞班周月日示礼拜16班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类实验名称所用仪器及药品号型明矾对水的净演烧杯湖水明矾化示17液体的过滤探铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、究滤纸、明矾、18活动用肥皂水划分演烧杯、肥皂水、软水、硬水软水和硬水示19制取蒸馏水探烧瓶、温度计、冷凝管、铁架台、究锥形瓶、酒精灯、石棉网、水20活动实验班级实验时间班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜实验实验不可以实学校教师成效验原由导署名日日日日日日日日日日日日实验记录表序类实验名称所用仪器及药品号型氢气在空气里演氢气烧杯火柴焚烧示21水的电解演试管、导线、电极、木条、水槽、示水22考证质量守恒演托盘天平、锥形瓶、气球、玻璃定律示管、烧杯、硫酸铜溶液、铁钉白磷23盐酸和碳酸钠演烧杯、托盘天平、小试管、碳酸粉末反响前后示钠粉末、盐酸、质量的测定24实验班实验时间实验实验不级教师成效验班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类实验名称所用仪器及药品号型镁条的焚烧演石棉网、坩埚钳、酒精灯、火柴、示镁条25木炭的吸附作演锥形瓶、红墨水、木炭用示26用木炭复原氧演试管、酒精灯、铁架台、导气管、化铜示木炭、氧化铜、澄清石灰水27二氧化碳的制探试管、铁架台、导气管、集气取究瓶、玻璃片、烧杯、盐酸、石灰石28实验班实验时间实验实验不级教师成效验班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类实验班实验实验不号实验名称所用仪器及药品型级实验时间教师成效验二氧化碳的性演二氧化碳烧杯蜡烛醋酸干石班周月日质示蕊花礼拜1班周月日礼拜班周月日礼拜二氧化碳的制分试管、铁架台、导气管、集气班周月日取和性质组瓶、玻璃片、烧杯、盐酸、石灰礼拜2石、蜡烛、软塑料片、醋、紫色班周月日小花礼拜班周月日礼拜焚烧的条件演薄铜片、烧杯、导气管、白磷、班周月日示红磷礼拜3班周月日礼拜班周月日礼拜察看不一样条件演烧杯、蜡烛、碳酸钠粉末、盐酸班周月日下蜡烛的焚烧示礼拜4班周月日礼拜班周月日礼拜8序实验名称号设计简略灭火器5粉尘爆炸实验6生石灰与水反应放出热量7甲烷焚烧实验记录表类实验班实验实验不可以实学校领所用仪器及药品实验时间型级教师成效验原由导署名演锥形瓶、小试管、橡皮塞、浓盐班周月日示酸、碳酸钠粉末礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜演空金属罐、小塑料瓶、橡皮管、班周月日示蜡烛、干面粉礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜演试管药匙滴管生石灰水班周月日示礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜演甲烷、小烧杯、导气管、火柴班周月日示礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类所用仪器及药品实验名称号型比较合金和纯演黄铜片、铜片、焊锡、锡金属的硬度示9金属活动性探演试管、镁条、铁丝、锌粒、铜丝、究示铝丝、盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液10一氧化碳复原体硬质玻璃管、铁架台、导气管、氧化铁验喷灯、试管、酒精灯、氧化铁、澄清石灰水11铁钉锈蚀条件体试管、橡皮塞、植物油、铁钉、研究验棉花、氯化钙固体、水12实验班实验时间实验实验不级教师成效验班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜序实验名称号蔗糖的溶解13察看不一样的溶质和溶剂之间的溶解14水和乙醇互溶15水和油的小实验16实验记录表类实验班实验实验不可以实学校领所用仪器及药品实验时间型级教师成效验原由导署名演烧杯、玻璃棒、药匙、蔗糖、水班周月日示礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜演试管、碘、高锰酸钾、汽油班周月日示礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜演试管、乙醇、水、红墨水班周月日示礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜演试管、胶塞、植物油、清洗剂、班周月日示水礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类所用仪器及药品实验名称号型物质溶解时吸演试管、烧杯、玻璃棒、温度计、热和放热示氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠17研究固体的溶探试管、托盘天平、药匙、烧杯、解性究石棉网、酒精灯、硝酸钾、氯化钠18比较三种不一样演试管、药匙、托盘天平、硫酸铜、浓度的硫酸铜示水溶液19配制两种不一样演托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、溶质质量分数示量筒、滴管、氯化钠、水的氯化钠溶液20实验班实验时间实验实验不级教师成效验班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类实验班实验实验不号实验名称所用仪器及药品型级实验时间教师成效验配制溶液质量分托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、班周月日分数必定的溶组量筒、滴管、氯化钠、水礼拜液班周月日21礼拜班周月日礼拜酸碱指示剂在分试管架、试管、食醋、盐酸、氢班周月日不一样溶液中颜组氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚礼拜色变化酞溶液、石蕊溶液班周月日22礼拜班周月日礼拜差别盐酸和硫演浓盐酸、浓硫酸班周月日酸示礼拜23班周月日礼拜班周月日礼拜浓硫酸的腐化演浓硫酸、纸、小木条、布班周月日性示礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜实验记录表序类所用仪器及药品实验名称号型浓硫酸的稀释演锥形瓶、球形漏斗、橡皮塞、烧示杯、玻璃棒、浓硫酸1自制指示剂及分研钵、纱布、酒精、牵牛花等、其应用组食醋、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液酸的化学性质探点滴板、滴管、试管、酚酞溶液、究石蕊溶液、稀硫酸、稀盐酸、镁片、锌粒、铁钉、铁锈氢氧化钠和氢演镊子表面皿试管药匙烧杯氧化钙的性质示玻璃棒氢氧化钠氢氧化钙二氧化碳实验班实验时间实验实验不级教师成效验班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜序类实验名称所用仪器及药品号型碱的化学性质探试管、酚酞溶液、石蕊溶液、氢究氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、二氧化碳21试验物质的导演灯泡、导线、电池、烧杯、盐酸、电性示氢氧化钠溶液、氯化钙、蒸馏水、乙醇22中和反响演烧杯、玻璃棒、滴管、稀盐酸、示氢氧化钠溶液、酚酞溶液23用PH试纸测演点滴板、玻璃棒、PH试纸、稀定物质的酸碱示盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液度实验班级实验时间班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜班周月礼拜实验实验不可以实学校教师成效验原由导署名日日日日日日日日日日日日序类实验名称所用仪器及药品号型测定生活中一体PH试纸生活中常有的物质些物质的PH验21溶液的酸碱度体烧杯、玻璃棒、头发、纸巾、仇家发的影响验不一样PH的溶液22酸、碱的化学分试管玻璃棒稀盐酸硫酸氢氧性质组化钠氢氧化钙硫酸铜PH试纸酸碱指示剂23碳酸钠碳酸氢演试管滴管碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反响示盐酸石灰水班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜序类实验名称所用仪器及药品号型碳酸钠与石灰演试管滴管碳酸钠石灰水水反响示21复分解反响演试管、导气管、碳酸钠溶液、稀示盐酸、澄清石灰水22研究复分解反演试管、碳酸钾溶液、稀硫酸、氢应的条件示氧化钠溶液、硝酸铵23研究划分化肥演碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、氯的方法示化钾、熟石灰、研钵、磷矿粉、过磷酸钙班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜序号实验名称类所用仪器及药品型实验班级实验时间实验教师实验成效不实验粗盐的提纯分粗盐、铁架台、烧杯、漏斗、玻班周月日组璃棒、滤纸、酒精灯、蒸发皿礼拜21班周月日礼拜班周月日礼拜察看链状高分演酒精灯、聚乙烯塑料、电木、电班周月日子资料的热塑示玉礼拜性班周月日22礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜23班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜班周月日礼拜。

初中化学常识知识大全

初中化学常识知识大全以下是初中化学常识的一些知识点：1.元素：构成物质的基本物质单位，由原子组成。

2.化合物：由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。

3.分子：由两个或多个原子结合形成的最小化学单位。

4.反应：化学物质之间发生的变化称为化学反应。

5.氧化还原反应：涉及电子的转移，包括氧化剂和还原剂。

6.酸碱反应：涉及氢离子的转移，包括酸和碱。

7.物理变化：物质在外观上发生变化，但化学成分不变。

8.化学变化：物质化学成分发生变化。

9.常见物质的性质：酸、碱、盐、气体、液体、固体、溶解度、密度等。

10.原子结构：原子由质子、中子和电子构成。

11.元素周期表：是按照元素原子序数排列的表格，包含了元素的化学性质和物理性质。

12.元素的周期性：元素周期表中元素的化学性质和物理性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

13.化学键：化学元素之间通过原子间的相互作用而形成的结构。

14.共价键：化学元素通过共享电子对而形成的结构。

15.离子键：正离子和负离子之间通过电荷吸引而形成的结构。

16.金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的结构。

17.化学式：用元素符号和数字表示化合物中元素的种类和数量。

18.酸碱指示剂：是一种能够指示溶液酸碱性质的化学物质。

19.氧化剂：能够接受电子的化学物质。

20.还原剂：能够提供电子的化学物质。

21.摩尔质量：一个物质中每个分子的质量。

22.摩尔体积：一个摩尔气体所占据的体积。

23.摩尔浓度：一个摩尔物质在溶液中的浓度。

24.化学计量：用于计算化学方程式中物质的数量比例。

25.热化学：热和化学反应之间的关系研究。

(完整版)初中化学常见物质化学式(表格)

初中常见物质化学式
一、常见单质化学式
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物化学式
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌ห้องสมุดไป่ตู้
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4

初中化学知识思维导图

已知某一反应物计算另一种物质
【分析】图像型计算
【分析】无数据或缺数据型化学方程式计算
质量守恒定律概念化学方程式的概念及意义
有关化学方程式的计算
考法
质量守恒定律
乳化现象
溶解时的吸热和放热现象溶解过程中的热量变化
饱和溶液与不饱和溶液概念
溶液概念及组成
溶液及溶解现象
饱和溶液与不饱和溶液转化
固体的溶解度
气体的溶解度
趋势图-平缓和陡升组合
趋势图-陡升和下降组合
趋势图-下降+陡升+平缓组合
趋势图-先升后降溶解度曲线和溶液综合
溶解度曲线应用
溶解度曲线含义
降温结晶蒸发结晶
混合物分离方法
溶解度
溶质析出大小比较状态转换方法选择
动点问题
流程类计算
文字表述型计算
曲线图型计算
实验操作图型计算
溶质质量分数及其计算
酸碱盐间转化关系
pH与溶液酸碱度的关系
溶液酸碱度的表示方法
pH的测定方法
pH曲线
pH曲线变化趋势
根据曲线图判断溶液成分
化学肥料
常用化肥的种类和作用合理使用化肥和农药
化肥的简易鉴别
考法
微观角度认识化学
质量守恒定律的验证
质量守恒定律的微观解释
质量守恒定律探究实验
解释宏观现象
化学式的推断
元素组成判断
质量守恒定律应用确定反应物或生成物质量
确定物质的相对原子质量
确定化学反应类型
化学方程式配平
化学方程式的书写
根据微观示意图书写方程式
【技巧】含杂质化学方程式的计算
【技巧】差量法计算
【分析】表格型计算

初中化学元素周期表知识点整理与应用指南

初中化学元素周期表知识点整理与应用指南化学元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。

它是按照元素的原子序数排列的表格，通过元素周期表，我们可以了解到元素的基本性质、周期趋势以及元素之间的关系。

在初中化学学习中，元素周期表是一个必不可少的知识点。

本文将对初中化学中关于元素周期表的知识点进行整理并提供应用指南。

一、元素周期表的基本结构元素周期表的基本结构由水平和垂直两个方向的排列构成。

水平排列为周期，垂直排列为族。

元素周期表从左至右有7个周期，从上到下有18个族。

在周期表中，元素的原子序数逐渐增加，从1开始到118。

每个周期的末尾会放置新的元素，新的周期则从下一行开始。

二、周期表中的元素分类元素周期表中的元素根据其性质和结构可以分为金属、非金属和类金属三类。

1. 金属：大多数元素都属于金属。

金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属元素主要位于周期表的左侧和中间。

2. 非金属：非金属元素在周期表的右侧，具有不良的导电性和导热性。

非金属元素包括氢、碳、氮、氧等常见元素。

3. 类金属：类金属元素位于周期表的中间区域，具有介于金属和非金属之间的性质。

类金属元素包括硼、硅、锑等。

三、周期性规律元素周期表的一个重要特点就是周期性规律。

下面列举几种常见的周期性规律。

1. 原子半径规律：原子半径是指元素原子核到最外层电子的距离。

在同一族中，原子半径逐渐增加；在同一周期中，原子半径逐渐减小。

2. 电离能规律：电离能是指从原子中脱掉一个电子所需的能量。

在同一周期中，电离能逐渐增加；在同一族中，电离能逐渐减小。

3. 电负性规律：电负性是指一个元素吸引电子的能力。

在同一周期中，电负性逐渐增加；在同一族中，电负性逐渐减小。

四、元素周期表的应用指南元素周期表不仅是化学学科的基础，也是其他科学研究的基础。

在学习中，我们可以通过元素周期表进行以下应用：1. 元素周期表的命名和记忆：元素周期表中的元素名称多为拉丁文，对于初学者来说可能有些困惑。

初中化学常见物质化学式表格

CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
硫酸钠
Na2SO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
甲烷
CH4
酒精
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
淀粉
（C6H10O5）n
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
氧化亚铜
Cu2O
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
醋酸
CH3COOH
氢氧化钠
初中化学常见物质化学式表格
初中常见物质化学式
一、常见单质化学式
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷

碘
I2

初中化学专题复习思维导图

初中化学专题复习思维导图1 / 1纯净物和混淆物单质和化合物物质的分类酸、碱、盐、氧化物化学物质的多样性物质之间的联系分子、原子、离子的有关知识微粒构成物质原子、离子的构造表示图及其最外层电子数元素的观点及其符号认识化学元素元素周期表的应用化学式的书写及意义物质构成的表示化合价的观点及应用物理变化和化学变化化学变化的特色物理性质和化学性质② 物质构成的奥秘③物① 身边的化学物质地球四周的空气水和常有的溶液空气构成及氧气含量空气的污染与防治氧气的实验室制法氧气的性质和用途二氧化碳的制取和性质二氧化碳的循环水的污染与防治水的三态变化与天然循环水的分解与合成溶液的观点及特色溶液的配制溶液构成的定量表示饱和溶液与不饱和溶液的定义和转变溶解度及溶解度曲线图化学反响的基本种类认识几种化学反响氧化复原反响 ’中和反响质量守恒定律及其应用质量守恒定律和化学方程式化学方程式的书写与含义焚烧与灭火化学与能源和资源的利用能源资源的利用常有的合成资料常有的化学合成资料常有合成资料对生活的影响食品中的有机物化学与健康化学物质与健康空气污染环境保护节能减排绿色环保化学实验基本操作气体的制取和性质物质的查验、判定与推测物质的分别与提纯质的化学变化④ 化学与社会发展⑤科学探究初中化学专题复习⑥ 化学计算金属与金属矿物生活中常有的化合物纯净物的计算含有杂质的计算有关溶液的计算含有表格、图像的计算综共计算金属的物理性质金属的冶炼金属的化学性质（金属活动性次序）钢铁的锈蚀与防备常有酸的性质和用途常有碱的性质和用途溶液的酸碱性与 pH中和反响及其应用盐的化学性质及用途常有化肥分类、差别及其用途有机物。

初二化学元素周期表与化学方程式

初二化学元素周期表与化学方程式化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

在初中化学中，学习元素周期表和化学方程式是基础和重要的内容。

本文将从周期表的结构和化学方程式的基本概念入手，逐步介绍初二化学中与这两个内容相关的知识点。

一、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质进行排列的一张表格。

它是化学知识的基石，为我们理解元素性质和元素之间的关系提供了重要的线索。

1.1 元素周期表的结构元素周期表通常分为横行（周期）和竖列（族）。

横行称为周期，是按照元素原子序数递增的顺序排列，每个周期有不同的主能级（能级数等于周期数）。

竖列称为族，是按照元素的化学性质进行分组，具有相似性质的元素处于同一族中。

1.2 周期表的元素分类根据元素的性质和特点，周期表中的元素可以分为金属、非金属和类金属。

金属：位于周期表的左侧和中心区域，具有良好的导电、导热和延展性。

常见金属有铁、铜、铝等。

非金属：位于周期表的右侧，大多数是气体，具有较差的导电和导热性能。

常见的非金属元素有氧气、氮气、碳等。

类金属：位于周期表的左下方，介于金属和非金属之间。

常见的类金属元素有硅、锗等。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果的表达方式。

它能清晰地描述反应物和生成物之间的物质变化和化学关系。

2.1 化学方程式的基本要素化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

反应物：反应开始时存在的原料物质，以化学式或化学名表示。

例如，氢气可用H2表示，氧气用O2表示。

生成物：反应后生成的新物质，以化学式或化学名表示。

例如，水可用H2O表示。

反应条件：化学反应发生的条件，如温度、压力和催化剂等。

例如，2H2 + O2 → 2H2O（反应条件为高温）。

2.2 化学方程式的平衡化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律，即反应物的质量和电荷总和等于生成物的质量和电荷总和。

因此，化学方程式需要进行平衡。

化学方程式平衡的方法有添加系数、化学方程式简化等。

初中化学元素周期表知识点梳理

初中化学元素周期表知识点梳理元素周期表是化学学习中不可或缺的基础知识之一，它是化学元素的一种有序排列的表格形式，根据元素的原子序数、电子结构和周期性规律等特征进行编排。

在初中化学学习过程中，了解元素周期表的基本知识点是十分重要的。

本文将对初中化学中与元素周期表相关的知识点进行梳理，帮助大家更好地掌握这一内容。

1. 元素周期表的组成元素周期表由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。

每一行称为“周期”，共有7个周期；每一列称为“族”，共有18个族。

元素周期表的左上角放置的是质子数最小的氢元素，右下角放置的是质子数最大的镭元素。

2. 元素周期表的编号和符号元素周期表中每个元素都有一个独特的编号和符号。

编号称为“原子序数”，用来表示元素原子核中的质子数和电子数。

符号通常是由元素化学名的拉丁文首字母组成，例如氢的符号为H，碳的符号为C。

3. 元素周期表中元素的分布规律元素周期表中元素的分布遵循一定的规律。

同一周期中的元素具有相同的电子层数，而同一族中的元素具有相似的化学性质。

4. 元素周期表中元素的命名规则元素周期表中的元素名称和符号都遵循特定的命名规则。

元素名称通常来源于人名、地名、化学特性或颜色等，而元素符号则是元素名称的缩写。

有一些元素的符号和名称并不一致，例如铁的符号为Fe，钾的符号为K。

5. 元素周期表中元素的基本性质元素周期表中每个元素都具有一些独特的基本性质。

其中，我们主要关注以下几个方面：(1) 原子核的质子数和中子数：原子核中的质子数决定了元素的原子序数，表征了元素的基本性质。

原子核中的中子数对元素的化学性质影响较小，但会影响元素的同位素。

(2) 原子的电子层：元素周期表中每个元素的电子层分布具有一定的规律性。

电子层对元素的化学性质有重要影响，决定了元素的化合价和反应性能。

(3) 元素的原子半径：元素的原子半径指的是元素原子核到外层电子轨道最外层电子的平均距离。

元素周期表中原子半径有规律的变化，一般来说，同周期内元素的原子半径逐渐减小，同族元素的原子半径逐渐增大。

沉淀表格初中化学

沉淀反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到反应物溶液中某些离子的结合形成沉淀。

下面是一个可能的沉淀反应实验记录表格的示例，适用于初中化学实验：实验名称：沉淀反应实验
实验材料：
•氯化银（AgCl）固体
•氯化银溶液
•氯化钠溶液
•硝酸银溶液
•氯化钠（NaCl）溶液
•试管
•滴管
•纸巾
实验步骤：
1.取2个试管，标记为试管A和试管B。

2.在试管A中加入3-4滴氯化银溶液。

3.在试管B中加入3-4滴硝酸银溶液。

4.向试管A中滴加3-4滴氯化钠溶液，观察反应产物。

5.向试管B中滴加3-4滴氯化钠溶液，观察反应产物。

6.结果记录和观察。

实验结果和观察：
•试管A中：无明显变化或出现白色沉淀。

•试管B中：无明显变化或无沉淀形成。

结论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：
•在试管A中，氯化银溶液与氯化钠溶液发生沉淀反应，形成白色的氯化银沉淀。

•在试管B中，硝酸银溶液与氯化钠溶液没有发生明显的反应和沉淀形成。

注意事项：
•实验完成后，将试管和滴管清洗干净。

•在处理实验化学品时，戴上实验室安全眼镜和实验手套，确保实验操作的安全性。

这只是一个基本的沉淀反应实验记录表格示例，具体实验内容和数据可能会根据实验的具体要求而有所不同。

在进行任何化学实验之前，请确保阅读和遵守实验的安全操作规程，并在有经验的教师或专业人士的指导下进行。

化学初中一年级上学期元素周期表学习

化学初中一年级上学期元素周期表学习本文档旨在介绍初中一年级上学期学生研究元素周期表的内容和方法。

以下是关于如何研究元素周期表的建议：1. 了解元素周期表的结构与特点元素周期表是由元素的化学性质和物理性质按一定规律排列而成的表格。

学生应该通过研究元素周期表的结构和规律，了解每个元素的原子序数、元素符号、原子质量和元素名称等基本信息。

2. 研究元素的分类和周期规律学生应该了解元素的分类和周期规律。

元素周期表根据元素的物理性质和化学性质将元素分为金属、非金属和过渡金属等不同类别。

同时，学生还应该研究元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中元素的电子层布局、原子半径、电离能和电负性等性质的变化规律。

3. 认识常见元素及其应用学生应该重点研究一些常见元素及其在生活中的应用。

例如，氧气在呼吸过程中的作用、铁的重要性和金的用途等。

通过研究常见元素的应用，学生可以加深对元素的理解，并将理论知识与实际应用相结合。

4. 进行实践和实验学生可以通过实践和实验进一步加深对元素周期表的理解。

例如，可以进行简单的实验观察元素的性质和变化，或者进行一些小组合作的科学项目，以提高学生的实践操作能力和团队合作能力。

5. 多积累知识，勤于思考学生应该多阅读有关元素周期表的书籍和资料，积累更多的知识。

在研究过程中，要勤于思考，提出问题，多与同学和老师交流讨论。

通过思考和讨论，可以加深对元素周期表的理解，并培养学生的思维能力和创新能力。

结论通过以上的研究方法和建议，初中一年级学生可以更好地掌握元素周期表的知识，理解元素的属性和周期性规律，提高科学素养和研究能力。

希望本文档对初中一年级学生的研究有所帮助。

初中化学元素周期表知识点归纳

初中化学元素周期表知识点归纳元素周期表是化学中一个重要的概念，它是化学元素按照一定规律排列的一张表格。

通过学习元素周期表，我们可以了解元素的基本性质、原子结构、化合价等信息。

下面是对初中化学元素周期表的一些知识点进行归纳。

1. 元素周期表的组成元素周期表由118个元素组成，按照原子序数从小到大排列。

每个元素都有一个特定的原子序数（也称为序数），用来表示元素中原子的数量。

2. 元素周期表的排列方式元素周期表按照原子序数的增大顺序排列，同时使用分组和周期的方式进行分类。

元素周期表分为7个水平排列的周期，每个周期由上至下依次为s、p、d、f四个子能级。

元素周期表中的元素按照原子序数从左到右依次填充。

3. 元素周期表的主要分组元素周期表的主要分组有4个：主族元素、过渡元素、稀土元素和放射性元素。

- 主族元素：元素周期表中IA到VIIA族的元素称为主族元素，共有8个族。

它们具有相似的化学性质，主要参与化学反应中的单电子转移。

- 过渡元素：元素周期表中3B到2B和4B到7B族的元素称为过渡元素。

这些元素在化学反应中可以形成多种化合价，具有广泛的化学性质。

- 稀土元素：元素周期表中的镧系和锕系元素称为稀土元素。

稀土元素具有相似的外部电子构型，性质较为相近。

- 放射性元素：元素周期表中最后两行的元素，即锕系和超铀元素被称为放射性元素。

这些元素是不稳定的，会自发地衰变放射出辐射。

4. 元素周期表中的重要元素元素周期表中有一些元素具有重要的地位，下面列举几个常见的元素及其特点：- 氢（H）：是宇宙中最丰富的元素之一，是唯一一个原子只有一个质子的元素。

氢可以形成阳离子（氢离子）和阴离子（氢负离子）。

- 氧（O）：是生命中不可或缺的元素，它是支持燃烧的必要条件。

氧以气体的形式存在于大气中，也是水的组成部分。

- 碳（C）：是有机化合物的基础，形成众多有机物的核心。

碳可以形成长链、分支链和环状结构，具有多样的化学性质。

- 氮（N）：是大气中的主要成分之一，也是生物体中构成蛋白质和核酸的必需元素。

初中化学元素表格口诀要领

合用于初、高中化学学习的几个技巧化合价：一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。

三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常有，单质零价记心间。

常有原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一记金属活动性次序表能够依据下边的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常有正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价切记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷初中常有原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。

钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

记化合价，我们常用下边的口诀：一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性次序表能够依据下边的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

口诀周期表分队列，7 行 18 列，行为周期列为族。

周期有七，三短（1，2， 3）三长（4，5，6）一不全（7），28818183232满6、7 镧锕各 15。

族分 7主 7副 1Ⅷ零，长短为主，长为副。

1到 8重复现，2、3 分主副，先主后副。

Ⅷ特 8、9、 10，Ⅷ、副全金为过渡。

依据一个小故事来背诵侵害以前，有一个富饶人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋奉养着有福分的奶妈，这家有个很漂亮的女儿，叫桂林，可是她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐惧了吧），以后只好嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那一天，就被小姑子号称“铁姑” 狠狠地捏了一把，亲娘一世气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走向来往西跑，跑到一个神仙住的地方。

这里景色优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜爱冬季，所以要去南方，一路上还互相提示：南方多雨，要注意防雷啊。