试验专题五 物质的制备(一)
（完整版）高中常见物质制备
（完整版）高中常见物质制备常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O2 2H2O22H2O+O2↑固体+液体·不加热固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向下排空气法Cl2固(或液)体+液·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 排水法C2H4H2固体+液·不加热向下排空气法或排水法①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向上排气法H2S说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
九年级化学中考专题五 实验的设计与评价
例1 (2013· 黄石)下列实验方案中，设计合理的是(
)
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸(氧化
镁难溶于水)
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
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解析：CO2不燃烧也不支持燃烧，尽管CO具有可燃性， 但在CO2中不能燃烧；活性炭具有吸附性，只能吸附有 颜色和气味的物质，不能吸附钙、镁离子化合物，所以 不能将硬水软化；碳酸钙难溶解也不和水反应，不能除
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2．(2013· 福州)鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错
误的是(
)
A．氧气与氮气—闻气味
B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度
D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
答案：A
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3．下列设计的实验方案中不能达到目的的是( A．用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B．用稀盐酸区分铁粉和木炭粉 C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D．用尝味道的方法区分厨房橱柜中的食盐和蔗糖
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8．(2013· 咸宁)用下列实验操作可完成两个实验。甲实
验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质
量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
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A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤 是蒸发
加入过量的稀硫酸 充分反应
― → ―
过滤， 将得到
高中化学实验--物质制备、检验归纳
高中化学实验--物质制备、检验归纳化学实验：硫酸铜的制备、检验与归纳实验目的：1. 学习硫酸铜的制备方法；2. 通过实验检验硫酸铜的物理性质；3. 了解硫酸铜的化学性质。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机盐，常用于电镀、催化剂和化学试剂等领域。
硫酸铜的制备可以通过铜粉与硫酸反应得到。
化学方程式如下：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑实验材料与仪器：1. 铜粉；2. 硫酸（浓度为2 mol/L）；3. 烧杯；4. 火石；5. 漏斗；6. 试管；7. 醋酸纸。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 按照实验室安全规范穿戴实验服、手套和护目镜；b. 将硫酸倒入烧杯中。
2. 制备硫酸铜：a. 在烧杯中加入适量的铜粉；b. 倒入少量的硫酸；c. 用火石加热煮沸。
3. 过滤与冷却：a. 将反应液倒入漏斗中进行过滤，去除其中的杂质；b. 将过滤得到的溶液冷却。
4. 结晶与收集：a. 将冷却后的溶液移至试管中；b. 将试管置于冰水混合物中，并用醋酸纸盖住试管口。
5. 检验硫酸铜：a. 观察试管内溶液的颜色和透明度；b. 用玻璃棒沾取少量溶液，观察其结晶形状；c. 将试管翻转，观察溶液的稳定性。
实验结果与讨论：1. 实验结果：a. 制备得到的硫酸铜溶液为蓝色，透明度较高；b. 硫酸铜溶液中的结晶呈现典型的六方晶系形状；c. 硫酸铜溶液翻转试管后溶液保持稳定。
2. 结论与讨论：a. 通过实验我们成功制备了硫酸铜溶液；b. 硫酸铜溶液具有蓝色的特点，透明度较高；c. 硫酸铜结晶呈现典型的六方晶系形状；d. 硫酸铜溶液在翻转试管后保持稳定，说明其溶解度较高。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒物质；2. 硫酸铜溶液煮沸时要小心操作，避免溅溢；3. 实验结束后要正确处理废液，不可随意倒入下水道；4. 实验中需佩戴防护设备，注意个人和周围环境的安全。
实验总结：该实验通过铜粉与硫酸的反应制备了硫酸铜溶液，并通过观察其物理性质进行了验证。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题五 物质的制备与重要的化工生产
专题五物质的制备与重要的化工生产一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. (高考组合题)下列有关物质的制备正确的是( )A. (2010·江苏卷)选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、O2、NOB. (2010·江苏卷)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. (2011·江苏卷)实验室用图2所示装置制取少量氨气D. (2013·江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝图1 图22. 下列获取物质的方法不正确的是( )A. 用电石和饱和食盐水制取乙炔B. 通过石油分馏得到甲烷、乙烯、丙烯C. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉3. (2013·盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法4. (2013·南京、盐城一模)有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是( )A. 工业上利用Cl 2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl 2·6H 2O 晶体制无水MgCl 2，需在HCl 气流中加热脱水C. SO 2水溶液吸收Br 2的化学方程式为Br 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HBrD. 粗碘中混有少量ICl 和IBr ，可加入KI 进行升华提纯5. 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )A. 锌和盐酸制取氢气B. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C. 碱石灰和浓氨水制氨气D. 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢6. 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔二、非选择题7. (2013·四川高考改编)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。
物质的制备、分离与提纯
第五章物质的制备、分离与提纯简介通过化学方法制备或从天然产物中所提取的物质多为一些混合物或不纯的物质。
因此，利用分离和提纯的手段来精制物质是十分重要和必不可少的。
分离和提纯物质最常用和最简单的方法包括：用化学方法除去一些杂质；固体化合物的重结晶、升华；液体化合物的蒸馏与分馏；天然产物中有效成分的提取；层析法等。
重结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。
它是用溶解的方法把晶体结构全部破坏，然后让晶体重新形成，利用被提纯物质和杂质在某种溶剂中的溶解度不同以及溶解度随温度变化的差异，选择适当的溶剂，加热将固体制成饱和溶液，然后令其冷却，析出晶体，让杂质全部或大部分留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯的目的。
蒸馏与分馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法。
它是利用液体有机化合物沸点的不同，将液体混合物加热至沸，使液体汽化，然后将蒸气冷凝为液体，再分别收集不同沸点的馏分，从而使混合物中各组分有效地分离。
天然产物的提取法常见的有溶剂提取法、水蒸气蒸馏法、升华法等。
常见的分离法有溶剂分离、萃取法、铅盐法、盐析法、离子交换法、透析法、层析法、色谱法等。
在实际操作中，一般是将植物切碎磨成均匀的细粒或粉状物，再根据其有效成分的理化性质，经常将数种分离法配合使用，才能达到预期的目的。
物质的分离、提纯，可根据对象的不同，选择不同的方法。
本章结合实验介绍的几种分离、提纯法是经常使用的方法，其基本操作可参阅第二章有关章节。
5.1 粗食盐的提纯5.1.1 实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理；2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作；3.了解SO4 2-、Ca 2+、Mg2+等离子的定性鉴定。
5.1.2 实验原理科学研究及医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中通常含有Ca 2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题五 化学实验基础--实验装置操作与评价 教师版
根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。
物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中；可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡Ⅰ．客观题(1)判断设计的化学实验能否达到实验目的。
(2)对给出的实验方案作出选择和评价。
(3)根据实验目的，评价实验装置。
(4)物质一般分离提纯的方法与装置选择。
Ⅰ．主观题(1)结合元素及其化合物知识，根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。
(2)根据实验目的和所给药品、仪器，设计、评价实验方案。
(3)化工流程中的分离提纯。
一、各种仪器1．加热仪器——酒精灯与酒精喷灯 2．可加热的仪器蒸发皿：用于浓缩溶液、蒸发液体、结晶； 坩埚：用于固体物质的高温灼烧； 蒸馏烧瓶：用于物质的分离提纯；三颈烧瓶：用于实验中物质的制备反应容器；命题趋势考点清单专题 五 ××化学实验基础--实验装置操作与评价3．计量仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm 时改用胶头滴管，加液体至 凹液面最低处与刻度线相切Ⅰ常见规格：50mL 、100mL 、250mL 、 500mL 、1000mL 等Ⅰ容量瓶不能长久贮存溶液⎩⎪⎨⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大Ⅰ精确度为0.01 mLⅠA 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液Ⅰ要先用待装液润洗再装溶液4．常用分离、提纯的仪器(1)仪器Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。
江苏省2014届高考化学二轮提优导学案：专题五 物质的制备与重要的化工生产
1. 课本上的重要物质制备的流程图(1) 侯氏制碱工艺(2) 工业合成硝酸(3) 工业生成硫酸(4) 从海带中提取碘的流程(5) 从海水中提镁(6) 从铝土矿提取铝能力展示1. (2010·江苏高考第15题)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量的高纯MnCO3的操作步骤如下:(1) 制备MnSO 4溶液:在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO 2和水，搅拌，通入SO 2和N 2混合气体，反应3 h 。
停止通入SO 2，继续反应片刻，过滤(已知:MnO 2+H 2SO 3MnSO 4+H 2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使SO 2尽可能转化完全，在通入SO 2和N 2比例一定、不改变固液投料比的条件下，可采取的合理措施有 、 。
③若实验中将N 2换成空气，测得反应液中Mn 2+、S 2-4O 的浓度(c)随反应时间(t)的变化如右图所示。
导致溶液中Mn 2+、S 2-4O 的浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2) 制备高纯MnCO 3固体:已知MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时的pH=7.7。
请补充由(1)制得的MnSO 4溶液制备高纯MnCO 3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO 3、Na 2CO 3、C 2H 5OH]。
① ;② ;③ ;④ ; ⑤低于100 ℃干燥。
2. (2011·江苏高考第9题)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。
下列说法正确的是( )A. 25℃时，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B. 石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应3. (2012·江苏高考第7题)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3 ②S SO 3H 2SO 4③饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤4. (2013·江苏高考第19题)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
2023年中考化学一轮热点突破专题五---工艺流程题
和钛。下列说法不正确的是( B
)
A.步骤①中可以加入石灰乳
B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C.该流程中氯化镁可以循环利用
D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
类型三
物质的分离、提纯和除杂
1.解题思路
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
(1)首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质。
6.对流程进行评价
(1)安全性和简便性:若反应中会产生可燃性物质,应注意做好防护措施,如通风和远离火源;尽量选
用较温和的反应条件,避免高温和高压等复杂条件。
(2)环保性:是否符合“绿色化学”理念,环保、低碳方案优先。
(3)经济实用性:应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
7.解题关键
化学方程式。
(4)若有陌生的内容,尝试回归题目,在题目中寻找答案。
2.流程中箭头的意义
(1)进箭头
:箭头进入的是投料(即反应物),若该框图出现在起始位置,则表示原料的预处理。
(2)出箭头
出去的箭头一般指的是生成物,通常过滤操作之后会有两个出箭头,其中一个代表滤
渣(固体),一个代表滤液。
(3)回箭头
稀有气体、氮气等性质稳定,可以用作保护气,隔绝空气,防止生成物被氧化。
5.陌生化学方程式的书写
根据箭头方向,箭头进入的是反应物,出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找
到的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可在反应物或生成物中加入水,然后进行配平,还应注意
反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气,则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
Ba(OH)2溶液 。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和?
高考化学《物质制备型实验(一)》专题复习
高考化学《物质制备型实验》专题复习1、 无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、气体的制备（一）氧气（O₂）的制备1、实验室制法（1）加热高锰酸钾（KMnO₄）化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型，包括铁架台、酒精灯、大试管、棉花、导气管、水槽、集气瓶等。
注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（2）加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑实验装置：同加热高锰酸钾的装置。
注意事项：二氧化锰是催化剂，起催化作用，加快反应速率。
（3）过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：固液不加热型，使用长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶、导气管、水槽、集气瓶等。
注意事项：长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；分液漏斗可以控制反应的速率。
2、工业制法分离液态空气法。
利用空气中氮气和氧气的沸点不同，先将空气加压降温变成液态，然后升温，沸点低的氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
（二）二氧化碳（CO₂）的制备1、实验室制法大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑实验装置：固液不加热型，包括长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、导气管、集气瓶。
注意事项：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。
2、工业制法高温煅烧石灰石化学方程式：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑（三）氢气（H₂）的制备1、实验室制法锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应化学方程式：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑实验装置：固液不加热型，与制取二氧化碳的装置相似。
物质的制备-PPT课件
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
《常见无机物的制备》 知识清单
《常见无机物的制备》知识清单一、气体类无机物的制备1、氧气（O₂）的制备（1）实验室制法加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法分离液态空气：利用空气中各成分的沸点不同，先将空气加压降温变成液态，然后再升温，使氮气、氧气等气体先后气化分离出来，得到氧气。
2、氢气（H₂）的制备（1）实验室制法锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑（2）工业制法水煤气法：C ＋ H₂O 高温 CO ＋ H₂电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、二氧化碳（CO₂）的制备（1）实验室制法大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑（2）工业制法高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑4、氨气（NH₃）的制备（1）实验室制法氯化铵与氢氧化钙固体混合加热：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）工业制法氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成：N₂＋ 3H₂高温高压催化剂 2NH₃二、金属单质的制备1、钠（Na）的制备电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）通电 2Na ＋ Cl₂↑2、镁（Mg）的制备电解熔融氯化镁：MgCl₂（熔融）通电 Mg ＋ Cl₂↑3、铝（Al）的制备电解熔融氧化铝：2Al₂O₃（熔融）通电 4Al ＋ 3O₂↑4、铁（Fe）的制备（1）高炉炼铁主要原料：铁矿石（如赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄）、焦炭、石灰石。
反应原理：在高温下，焦炭燃烧生成一氧化碳，一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
主要反应：C ＋ O₂点燃 CO₂CO₂＋ C 高温 2COFe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂（2）铝热法炼铁用铝粉和氧化铁在高温下发生铝热反应制取铁：2Al ＋ Fe₂O₃高温 Al₂O₃＋ 2Fe三、非金属单质的制备1、氯气（Cl₂）的制备（1）实验室制法二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）加热 MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O（2）工业制法电解饱和食盐水：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑2、硫（S）的制备工业上主要从黄铁矿（FeS₂）中制取硫：4FeS₂＋ 11O₂高温2Fe₂O₃＋ 8SO₂，然后通过催化氧化将二氧化硫转化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，再经过稀释得到各种浓度的硫酸，同时有单质硫生成。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、常见气体的制备1、氧气（O₂）实验室制备反应原理：加热高锰酸钾（2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑，MnO₂作催化剂）、过氧化氢分解（2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑，MnO₂作催化剂）。
发生装置：固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰）、固液不加热型（过氧化氢）。
收集方法：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
工业制备：分离液态空气法。
利用空气中各成分的沸点不同，先将空气液化，然后再逐渐升温，使氮气、氧气等先后汽化分离出来。
2、氢气（H₂）实验室制备反应原理：锌与稀硫酸反应（Zn ＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑）。
发生装置：固液不加热型。
收集方法：排水法（氢气难溶于水）、向下排空气法（氢气密度比空气小）。
检验方法：点燃，罩一个干冷的烧杯，若产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成，证明是氢气。
工业制备：电解水（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、水煤气法（C＋ H₂O 高温 CO ＋ H₂）。
3、二氧化碳（CO₂）实验室制备反应原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（CaCO₃＋ 2HCl＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑）。
发生装置：固液不加热型。
收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
工业制备：高温煅烧石灰石（CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑）。
4、氨气（NH₃）实验室制备反应原理：氯化铵和氢氧化钙固体混合加热（2NH₄Cl ＋Ca(OH)₂△ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O）。
发生装置：固体加热型。
收集方法：向下排空气法（氨气密度比空气小）。
检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，证明是氨气。
无机化合物的制备与实验操作
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目录
无机化合物的制备方法
无机化合物的实验操作
无机化合物的应用
无机化合物的未来发展
无机化合物的制备方法
01
化学反应法制备无机化合物
合成法：通过加热、加压、催化等手段，使两种或多种物质发生化学反应，制备无机化合物。
信息技术领域：无机化合物在电子器件、光电子器件、集成电路等方面具有广泛的应用前景。
无机化合物的发展趋势和前景
智能无机材料：开发具有自适应性、响应性和功能性的无机材料，用于能源、环保等领域。
生物无机化学：结合生物学和无机化学，研究生物体系中无机化合物的合成和功能。
纳米技术：利用纳米材料的特点，开发高效、高选择性的无机化合物制备方法。
无机化合物可以作为药物添加剂，提高药物的稳定性和疗效。
无机化合物可以用于制备药物剂型，如片剂、注射剂和胶机化合物如氧化剂、还原剂等改善土壤质量，降低重金属污染
污水处理：利用无机化合物如活性炭、硅藻土等吸附剂去除水中的有害物质
大气治理：使用无机化合物如石灰石、白云石等去除大气中的硫化物和氮化物
实验过程中要保持注意力集中，不要离开实验区域，不要进行与实验无关的活动。
实验后应按照要求正确处理废弃物，保持实验室整洁。
无机化合物的应用
03
无机化合物在工业上的应用
建筑材料：如水泥、玻璃、陶瓷等
化工原料：用于制造各种化学品，如酸、碱、盐等
农业肥料：如氮肥、磷肥、钾肥等，提高农作物产量
医疗药物：用于治疗疾病，如抗生素、止痛药等
蒸发法：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而使溶质析出。
物质的制备实验报告(3篇)
第1篇实验名称：物质的制备实验实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 熟悉实验室基本操作技能。
2. 掌握物质制备的基本方法。
3. 学习并验证化学反应原理。
实验原理：本实验旨在通过化学反应制备某种特定物质。
实验过程中，我们将根据反应物的性质和反应条件，通过一系列操作，如溶解、加热、冷却、过滤等，得到目标产物。
实验仪器与试剂：1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热器、量筒、试管等。
2. 试剂：反应物A、反应物B、溶剂、催化剂等。
实验步骤：1. 准备工作：将反应物A和反应物B按照一定比例称量，溶解于溶剂中。
2. 混合反应：将溶解后的反应物A和B混合均匀，加入适量的催化剂。
3. 加热反应：将混合液加热至一定温度，保持恒温一段时间。
4. 冷却反应：将加热后的混合液冷却至室温。
5. 过滤：将冷却后的混合液通过滤纸过滤，得到固体产物。
6. 洗涤：用适量的溶剂洗涤固体产物，去除杂质。
7. 干燥：将洗涤后的固体产物在加热器上干燥，得到纯净的目标产物。
实验数据记录：1. 反应物A的称量：10.0g2. 反应物B的称量：5.0g3. 溶剂体积：100mL4. 催化剂用量：0.5g5. 加热温度：80℃6. 反应时间：2小时7. 冷却时间：1小时8. 过滤时间：10分钟9. 洗涤次数：2次10. 干燥时间：1小时实验结果：经过一系列操作，成功制备出目标产物。
产物为白色固体，纯度较高，符合实验要求。
实验讨论：1. 在实验过程中，加热温度对反应速率有显著影响。
通过控制加热温度，可以加快反应速率，提高产率。
2. 催化剂在反应中起到了关键作用，可以有效降低反应活化能，提高反应速率。
3. 在过滤过程中，滤纸的孔径对固体产物的纯度有一定影响。
选择合适的滤纸可以保证产物纯度。
实验总结：本实验通过化学反应成功制备出目标产物，验证了实验原理的正确性。
在实验过程中，我们掌握了实验室基本操作技能，熟悉了物质制备的基本方法。
盐的制备实验
盐的制备实验盐在日常生活中被广泛使用，无论是调味品还是化学实验都可能与盐有关。
本文将介绍盐的制备实验方法，希望能对你有所帮助。
1. 实验材料：- 盐酸溶液- 硫酸溶液- 碱液（如氢氧化钠溶液）- 过滤纸- 烧杯- 锥形瓶- 火嘴或加热板- 精密天平- 蒸馏水2. 实验步骤：此实验分为两个步骤：制备盐酸和制备硫酸。
步骤一：制备盐酸1) 取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2) 将火嘴或加热板加热至适当温度，将盐酸溶液慢慢加入锥形瓶中。
3) 等待锥形瓶中的水分蒸发，盐酸蒸汽通过锥形瓶的颈部冷却凝结为液体。
4) 将液体收集于另一个烧杯中，即可得到盐酸。
步骤二：制备硫酸1) 取一定量的硫酸溶液倒入烧杯中。
2) 将火嘴或加热板加热至适当温度，将硫酸溶液慢慢加入锥形瓶中。
3) 等待锥形瓶中的水分蒸发，硫酸蒸汽通过锥形瓶的颈部冷却凝结为液体。
4) 将液体收集于另一个烧杯中，即可得到硫酸。
3. 结果与讨论：通过以上实验步骤，我们可以成功制备盐酸和硫酸。
这两种酸溶液均为常用的化学试剂，可广泛应用于实验室和工业生产中。
4. 注意事项：- 在进行实验前，务必佩戴防护眼镜和实验手套，避免溶液对皮肤和眼睛的伤害。
- 进行实验时，要注意安全操作，避免酸溶液飞溅、烧伤等意外情况的发生。
- 在实验过程中，应尽量避免酸溶液的接触，如发生意外接触，应立即清洗。
- 实验结束后，应及时清理实验设备，并彻底冲洗。
总结：这篇文章简单介绍了盐的制备实验方法，分为制备盐酸和制备硫酸两个步骤。
通过实验，我们可以获得常见的化学试剂盐酸和硫酸。
实验操作时要注意安全，避免酸溶液对身体的伤害。
希望通过这个实验，你对盐的制备有了更深的了解。
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试验专题五物质的制备检测题（一）
1.欲制备干燥的C02，所需的药品是
A.碳酸钙、盐酸、浓硫酸
B.碳酸钙、浓硝酸、生石灰
C.碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)
D.碳酸钙、盐酸、碱石灰
2.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.饱和食盐水与碳化钙反应制乙炔
C.氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应制NH3
D.大理石与浓硫酸反应制备C02
3.下图装置可用于
A.加热NaHC03制C02
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4C1与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用KCl03和Mn02反应制02
4.净化下列气体(括号内为杂质)，不能使用如图所示装置的是
A.C12(HCl)
B.CH4(CH2═CH2)
C.C02(SO2)
D.NH3(H20)
5.在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A.HCl
B.C12
C.CO
D.NH3
6.利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是
①浓氨水与固体NaOH
②电石与水反应
③过氧化氢溶液与二氧化锰
④稀硝酸与铜片
⑤镁条与稀硫酸
A.仅①②
B.仅③
C.仅①②③
D.全部
7.有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是
A.温度计要插入到反应物的液面以下
B.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
C.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
D.加热时要注意使温度缓慢上升至，170℃
8.制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是 ( )
A.氨气
B.乙烯
C.二氧化碳
D.一氧化氮
下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择正确的序号填入括号内。
9.制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的试剂是
A.铜和稀硝酸
B.铜和浓硝酸
C.碳酸钙与稀硫酸
D.亚硫酸钠与浓盐酸
10.洗气瓶Y中所盛的液体应是(不允许非水杂质混在气体中) ( )
A.饱和NaHC03溶液
B.NaOH溶液
C.饱和NaHS03溶液
D.浓H2S04
11.欲检验集气瓶Z是否集满气体，设置于瓶口的滤纸润湿时应使用的溶液是
A.氯化钡溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.碘化钾溶液
D.澄清石灰水
12.在实验室中，能用固一固加热，又能用固一液常温制气装置制取的气体可能是下列的 ( ) A.02 B.H2 C.C12 D.C2H4
13.关于实验室制取乙烯的实验，下列说法中正确的是 ( )
A.反应物是乙醇和3mol/L硫酸的混合液
B.温度计插入反应液面以下，以便控制温度在140℃
C.反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片
D.反应完毕应先灭火再从水中取出导管
14.要除去C02中含有的少量S02气体杂质，可从①NaOH溶液②NaHC03溶液③Na2S03溶液④NaHS03溶液⑤酸性KMn04溶液中选用的试剂是 ( )
A.只有②
B.只有②和③
C.只有②③⑤
D.都可以
15.要装置一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中
④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A.②①⑤④③
B.④①②⑤③
C.①②⑤④③
D.①⑤④②③
16.用下图装置进行实验，下列实验结果能说明结论的是 ( )
A.甲：盐酸乙：石灰石丙：苯酚钠溶液
证明酸性：HCl溶液＞H2C03＞C6H50H
B.甲：盐酸乙：硫化亚铁丙：溴水
证明还原性：S2-＞Br-＞Cl-
C.甲：浓盐酸乙：高锰酸钾丙：溴化钾溶液
证明氧化性：KMn04＞C12＞Br2
D.甲：水乙：电石丙：溴水证明稳定性：水＞乙炔＞溴水
17. 实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO ，其反应式如下：则回答下列问题：
HCOOH CO ↑+H 2O
(1)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是A.C12、B.S02、C.NO 、D.C 2H 4、E.NO 2
(2)从下列给出的仪器中，选出最合适的装配成制取、净化和收集CO 的装置，其中不需要的是A.铁架台 B.圆底烧瓶 C.分液漏斗 E.长颈漏斗 F.玻璃导管 G.集气瓶 H.水槽 I.双孔胶塞 L.酒精灯 M.石棉网 N.洗气瓶。
(3)在连接好的仪器中，制气装置部分浓硫酸应盛于 ，甲酸应盛于 。
(4)为除去CO 中的CO 2，应选用 ，所用的试剂是 。
(5)尾气应如何处理： 。
18. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由。
(可以不填满)
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
19. 实验室用硫化亚铁和足量l:1的盐酸反应，制取纯净而又干燥的硫化氢气体，其反应方程式为FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑。
(1)现有下列组合仪器，选取其中必要的仪器组装实验装置，这些实验装置的导管的连接顺序(用A 、B 、C …)的是 ；
(2)装有P 205仪器的名称是 ；⑤中某饱和溶液溶质的化学式是 。
20. 利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：
①H 2 ②C12 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧S02
(1)若烧瓶是干燥的，则由B 口进气可收集的气体是
(写序号，以下同)；
浓H 2SO 4
△
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体
有，这时气体由口进入。
21. (1)在没有现成的C02气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的C02气体发生装置。
①应选用的仪器(填入仪器的编号)是；
②若用上述装置制取C02气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是。
(2)某化学小组仅有稀硫酸和用细铜网包好的少量锌粒及下图中的有关仪器、用品，该小组要组装一套能随开随用、随关随停的制备适量氢气的简易装置。
①应选用图中的仪器或用品(均不得损坏)的编号；
②组装时，包细铜网的锌粒放置的准确位置是，用细铜丝包住锌粒的目的是。
22.已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中受热即可分解为氮气和水。
有人设计如图装置(A中盛有饱和NaN02、NH4C1的混合溶液)，来进行有关实验。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性②用酒精灯加热试管A，有气体生成，停止加热，但仍有大量气体产生③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度④从胶头滴管中不断滴入一定浓度的盐酸，不久发现石蕊试液变蓝
请回答下列问题：
(1)本实验的主要目的是；
(2)先加热NH4Cl和NaN02饱和溶液的目的是，停止加热后仍有大量气体生成的原因是；
(3)B中应装，其作用是；
(4)C中铁铈合金的作用是，要先加热至一定温度的原因
是。