广东省高中学业水平测试化学模拟卷 (1)

广东省高中学业水平测试化学模拟卷
一.单项选择题Ⅰ（每题1分，共30分）
1.下列说法正确的是
A．液氯与氯水都属于溶液 B．H2O2分子中含有氧气分子
C．冰水混合物属于纯净物 D．糯米酿成酒属于物理变化
2.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是
A.N
B.S
C.Cl
D.Al
3.实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
4.下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色
5.“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处能
闻到梅花香味的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子之间有间隔 D．分子不停地运动
6. 下列物质的分类错误的是
A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
7.下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
8.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
9．0.25L NaOH溶液中溶有10gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为
A．2 mo1·L－1 B．1 mo1·L－1
C．0.5 mo1·L－1D．0.05 mo1·L－1
10.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是
A．溶液与浊液B．胶体与胶体
C．溶液与胶体D．溶液与溶液
11.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水
C．NaOH溶液D．NaCl溶液
12．与酸或碱都能反应的离子是
A.Fe3+
B. HCO3－
C. AlO2－
D. Al3+
13.下列离子方程式书写正确的是
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32—＋2 H＋＝ CO2↑＋H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe＋Cu2＋＝ Cu＋2Fe2＋
D.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；
Na2CO3＋2H＋＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O
14.溶液能导电，说明在溶液里存在着能自由移动的、带电的粒子。

在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A.H+、Na+、SO42-、Cl-
B.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-
C H+、Al3+、Br-、CO32- D.Na+、Fe2+、NO3-、OH-
15.下列有关氧化还原反应的说法，正确的是
A.反应中有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原
B.氧化反应和还原反应同时存在，缺一不可
C.反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
D.元素处在最低价时只有还原性，最高价时只有氧化性，中间价态则性质稳定
16. 以下变化中需加氧化剂的是
A、Cu2+→Cu
B、Cl-→Cl2
C、CaCO3→CO2
D、O2→Fe3O4
17.有关钠及其化合物叙述正确的是
A．纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一
B．烧碱是强碱，可以与氧化铝反应
C．由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以
D．用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钴玻璃观察
18.Na2O和Na2O2的共同之处是
A.均是白色固体
B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用
D.都为碱性氧化物
19.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝
D. 铝的氧化物熔点很高
20.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出
后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A ．H +
B ．Fe 2+
C ．Fe 3+
D ．Cl -
21.下列说法中，有错误的是
A. 32CO Na 比3NaHCO 容易溶解于水
B. 将等物质的量的3NaHCO 粉末与32CO Na 粉末同时分别倒入适量的
相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
C. 32CO Na 很稳定，而3NaHCO 受热时容易分解
D. 32CO Na 溶液能与石灰水反应，而3NaHCO 溶液不能与石灰水反应
22.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同
状态下产生的气体体积之比是
A ．1：1
B ．1：2
C ． 1：3
D ． 3：2
23.下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（ ）
A ．KCl 溶液中滴加MgSO 4溶液
B ．金属钠放入醋酸溶液中
C ．铁钉放入FeCl 3溶液中
D ．Ba(NO 3)2溶液中滴加Na 2CO 3溶液
24、对于下列常见化学的认识错误．．
的是（ ） A. 明矾可用作净水剂
B. 干冰能用于人工降雨
C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
25.下列说法正确的是（ ）
A. 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
26.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是A．S的漂白性B．S的还原性
C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
27.下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.HCl
D.NaCl
28．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应
D. 生成1molN2有6mol电子转移
29．家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可在漂白粉溶液中加入少量的A．食盐 B．苏打粉 C．白酒 D．白醋
30.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A.稀硫酸与锌粒反应
B.三氧化硫与水反应
C.浓硫酸与铜反应
D.二氧化硫与氧气反应
二.单项选择题Ⅱ（每题2分，共40分）
31．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B、在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N A
C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D、18g水中所含的电子数为8N A
32. 有关化学用语正确的是
A 、乙烯的最简式C 2H 4
B 、乙醇的结构简式
C 2H 6O
C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl
:Cl D 、臭氧的分子式O 3 33. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A ．元素的原子量逐渐增大
B ．核外电子排布呈周期性变化
C ．核电荷数逐渐增大
D ．元素化合价呈周期性变化
34. 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素
B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是过渡元素
D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
35. 下列关于元素周期律的说法正确的是
A ．非金属性：N ＜Si
B ．稳定性：HF ＞H 2S
C ．碱性：Ca(OH)2 ＜ Mg(OH)2
D ．随着核电荷数增加，第ⅦA 族元素的溶沸点降低
36.下列物质中既有离子键，又有共价键的是
A ．KOH
B ．CaCl 2
C ．H 2O
D ．Cl 2
37. 下列氧化反应属于吸热反应的是
A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B ．葡萄糖在人体内氧化分解
C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
38. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A . 钢铁腐蚀
B . 食物腐败
C . 塑料老化
D . 工业合成氨
39. 在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B
2C ，在10秒内反应物
A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s)
C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
40. 用铁皮与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁皮，改用铁粉
41. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是① 燃烧时发生氧化反应② 充分燃烧的产物不污染环境③ 乙醇是一种再生能源④ 燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
42. 下列叙述正确的是
A．淀粉与纤维素是互为同分异构体
B．乙烯可作果实的催熟剂
C．油脂不是酯
D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
43.下列物质不能用加成反应得到的是
A.CH2Cl2
B.CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH
D.CH2ClCH2Cl
44. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染
⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病
A.①② B．⑦⑧ C．①⑤⑥ D．②⑤⑦
45. 下列有关实验操作的说法中，错误
．．的是
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管
B．在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润
46.淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）表示分子组成，所以它们是
A.同分异构体
B.同系物
C.多糖类物质
D.同种物质
47. 从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋。

下列说法中不正确的是
A．加强废旧塑料的回收与利用，能有效地治理白色污染
B．合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
C．线型结构的塑料具有热塑性
D．塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子
48. 今年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。

“酱油加铁”的意义是
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人们的健康水平
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．①②⑥
49.下列药品对应的临床应用错误的是
A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3
B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验
C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药50. 下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属
表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
三.多项选择题（每题中至少有1个选项是正确的，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选不得分）
51. 跟50ml0.5mol/L（NH4）2SO4溶液中的NH4+离子物质的量浓度相同的溶液是
A．100ml 1mol/L氨水 B．200ml 0.5mol/L氯化铵溶液
C．50ml 0.5mol/L醋酸铵溶液 D．200ml 1mol/L硝酸铵溶液
52. 下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式： N≡N
53. 下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaHSO
4 B．NaHCO
3
C．Na2CO3D．Al2O3
54. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。

下列关于镭的性质描述不正
确的是
A.在化合物中呈+2价
B.单质能与水反应，放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
55. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xｍ＋和Yｎ－的核外
电子排布相同，则下列关系式中正确的是
A.ａ＝ｂ＋ｍ＋ｎ
B.ａ＝ｂ－ｍ＋ｎ
C.ａ＝ｂ＋ｍ－ｎ
D.ａ＝ｂ－ｍ－ｎ
56.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g 金属钠变为钠离子时，失去的电子数目为 0.1N A
B．18g水所含的电子数目为10N A
C．在标准状况下，11.2L氯气所含的原子数目为N A
D．1L0.3mol•L—1硫酸钠溶液中含有的钠离子为0.3N A
57. 在标准状况下，与12 g H2体积相同的氮气的
A．质量是12g B．物质的量是6 mol
C．体积约为134.4 L D．物质的量为12 mol
58.下列说法中，正确的是
A.铅笔芯的主要成分是金属铅，儿童在使用是不可用嘴吮吸，以免引起铅中毒
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO，防止煤气中毒
C.含氟冰箱产生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因
D. 油条制作中常加入明矾作膨化剂，有利于补充身体所需的微量元素，是理想的早餐
59.在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法，表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时仍能有效防止铁片腐蚀的是
A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁） C．镀金铁D．镀铜铁
60. 空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法。

已知空气中各主要成分的沸点如下：
若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体是
A. O2
B.N2
C.Ar
D.CO2
答案：
2。