高中化学选修四 化学反应与能量变化 专题检测卷(一)
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q33.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )A． C B． CO C． CH4 D． C2H5OH5.已知有热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有 4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%6.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ·mol−1 C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算9.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10. 已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－111. 世界大学生运动会在深圳举行。
人教版高中化学选修四 化学反应与能量 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应与能量检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量② 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧2.在室温下，pH相同、体积相同的氨水和NaOH溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是() A．温度下降20 ℃，两溶液的pH均不变B．各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小D．各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等3.一定条件下，体积为1 L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液5.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，所含离子种类()A．相同B．前者多于后者C．前者小于后者D．无法判断6.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
苏教版高中化学选修四专题1《化学反应与能量变化》单元检测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品苏教版选修4专题1《化学反应与能量变化》单元检测试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为A、△H1=△H2＞△H3B、△H3＞△H2＞△H1C、△H3＞△H1＞△H2D、△H2＞△H1＞△H34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列说法错误的是A．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．潮汐能来源于月球引力做功2．已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol H—O键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3．下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应 B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。
现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（）A．1.79×10－20kJ B．3.59×10－20kJ C．1.08×104 kJ D．2.16×104 kJ 6．下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC．中和热∆H=－57.3kJ/molD．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol7．在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8△H B．2△H C．△H D．0.9△H 8．下列说法正确的是（）a.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧b.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、2SO 等有害气体c.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好d.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A ．adB ．bcdC ．bcD ．acd9．已知热化学方程式12221H O(g)=H (g)O (g)H 241.8kJ mol 2-+∆=+⋅，12221H (g)O (g)=H O(1)H 285.8kJ mol 2-+∆=-⋅。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列过程中需要吸收能量的是（）A．O2→2O B．H2+Cl2→2HClC．Na2O+H2O="2NaOH" D．2Cl→Cl22．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③3．下列叙述正确的是A．活性炭和SO2均能使品红溶液褪色，其原理相同B．吸热反应一定需要加热才能进行C．标准状况下，22.4L苯中含分子数目是6.02×1023D．在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料4．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是A．吸热反应不一定都要加热才反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C．选择燃料只需考虑燃料热值大小D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应5．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论正确的是（）A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．点燃CO与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应6．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH＝－98.3 kJ/molB ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(l) ΔH＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH＝－122.9 kJ/molD ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol 7．Na 2CO 3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误．．的是A ．等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B ．CO 32－(aq)＋2H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l) 是放热反应C ．HCO 3－(aq)＋H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l) 是放热反应D ．CO 2(g)＋H 2O(l)＝H 2CO 3(aq) 是放热反应8．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．甲烷的摩尔燃烧焓为1890.3kJ mol -⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)890.3kJ mol H -+=+∆=-⋅B ．500℃、30MPa 下，将20.5molN 和21.5molH 置于密闭容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 38.6kJ mol -∆=-⋅C ．HCl 和NaOH 反应的中和热1H 57.3kJ mol -∆=-⋅，则稀溶液中24H SO 和2Ca(OH)反应的中和热1H 2(57.3)kJ mol -∆=⨯-⋅D ．若222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(1)+=+ 1H 2687.2kJ mol -∆=-⋅，则22C H (g)的摩尔燃烧焓1H 1343.6kJ mol -∆=-⋅9．下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）A ．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．放热反应在常温下一定很容易发生10．已知2222H (g)+O (g)=2H O(l)；-1ΔH=-569.6kJ mol ⋅，2(g)222H O =2H g+O (g)；-1ΔH=+482.1kJ mol ⋅。
苏教版 高中化学 选修四 专题一化学反应与能量变化 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题一化学反应与能量变化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥2.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O===D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子3.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是()A．电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H24.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定5.下列装置中，属于原电池的是()6.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定有酸性B ．利用复分解反应可实现FeSO 4向FeO(OH)的转化C ．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D ．选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ•mol -1B ．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol -1，则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g)═SO 2(g)△H 1；S(s)+O 2(g)═SO 2(g)△H 2，则△H 1＜△H 2 3．下列有关反应热的说法正确的是（）A ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H 将降低B ．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C ．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol ，则：CH 4（g ）+2O 2(g)=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890kJ/molD ．已知常温常压下HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O (1) △H=-57.3kJ/mol ，则有H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4+2H 2O △H=-114.6kJ/mol4．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( ) A ．金刚石和石墨是不同的单质 B ．金刚石和石墨可以相互转化 C ．石墨比金刚石更稳定 D ．相同质量的石墨比金刚石的能量高5．下列说法正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的反应一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。
人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量变化》测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学阶段性检测题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( )A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A 碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水3．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，该电池充电时的阴极材料是A 、Cd(OH)2B 、Ni(OH)2C 、CdD 、NiOOH充电放电4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 5．下列热化学方程式书写正确的是( )A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/molB 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/molC 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D7．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 （ ） A ．+184.6kJ ·mol -1 B ．―92.3kJ ·mol -1 C ．―369.2kJ ·mol -1 D ． +92.3kJ ·mol -1 8．已知：P 4(s 、白磷)+5O 2(g)＝ P 4O 10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s 、红磷)+5O 2(g)＝ P 4O 10(s) △H =-2954 kJ/mol 那么，1mol 红磷转变成500℃V 2O 5 能量反应过程反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物相应物质的量白磷时，应是（）A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q210．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。
苏教版高中化学选修四 专题一化学反应与能量变化 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题一化学反应与能量变化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D． a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极3.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。
下列叙述正确的是()A． Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能4.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A． H2B． AgC． Cl2D． O25.下列装置能够组成原电池的是()6.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动7.下列说法正确的是()A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀8.有关中和热的实验操作正确的是()A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B．记录反应的最高温度C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D．酸碱混合后不及时搅拌9.下图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱10.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A．铜片为正极B．铁片上发生氧化反应C．负极反应：Fe－2e－===Fe2＋D．电子由铜片沿导线流向铁片二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．酸碱中和反应C．氯化铵受热分解D．镁条与盐酸反应2．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )化学键H－H H－F H－Br H－I键能(kJ/mol) 436 565 368 297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢3．一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。
下列关于该循环的说法正确的是（）A．能量转化形式为化学能→太阳能B．取之不尽的太阳能是可再生能源C．Mn元素表现出三种化合价D．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H>04．有关能量与能源的说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D．同温同压下，22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B．燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能C．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源D．石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH37．下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应8．下列说法中正确的是A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化9．下列各项与氧化还原反应无关的是A．明矾净化水B．燃烧C．臭氧消毒游泳池D．食物的腐败10．下列物质的变化过程中：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥H2O分解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩工业合成氨，说法正确的是：A．属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩B．反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应C．擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应D．目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易11．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B．化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应C．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ12．已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．＋519.4kJ·mol－1B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·m ol－1D．－519.4kJ·mol－113．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．由Na和Cl 形成离子键的过程：B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+二、实验题14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
高中化学选修4专题1化学反应与能量变化单元测试
(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括14个小题，每题4分，共56分)1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在房顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气解析：选A。
节能减排的最终目的在于提高化石燃料的利用率，开发新能源替代化石燃料，从而减少环境污染物的排放，A项中大力发展火力发电，会增加化石燃料的使用量，增加环境污染物的排放，不正确；B、D项均有利于减少化石燃料的使用量，减少环境污染物的排放，正确；C项用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少SO2的排放。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：选C。
放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH 不因反应条件的改变而改变，D选项错误。
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：选D。
纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽；当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极。
高中化学选修四化学反应与能量变化专项训练(一)
化学反响与能量变化专项训练一、能源及其利用1．以下关于能源和作为能源的物质表达错误的选项是()A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反响没有利用价值答案D解析大多数分解反响是吸热反响，某些吸热反响如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反响。
2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐开展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速开展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案B二、中和热和燃烧热的概念3．以下关于反响能量的说法正确的选项是()A ．101kPa 时，2H 2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(l)H＝－ 571.6kJ mol·－1，H2的燃烧热为 571.6kJ ·mol － 1B．Zn(s) ＋ CuSO4(aq)===ZnSO 4(aq)＋ Cu(s)H＝－ 216kJ ·mol －1，反响物总能量＞生成物总能量C． H＋ (aq)＋ OH － (aq)===H2O(l)H＝－ 57.3kJ mol·－1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量D．相同条件下，如果 1molH 原子所具有的能量为E1， 1molH 2所具有能量为 E2，那么 2E1＝E2答案B解析 A 项， H 2的燃烧热指 1molH 2完全燃烧生成1molH 2O(l) 放出的热量，错误； C 项，浓H2SO4溶解要放出热量，错误； D 项， 2H ―→H 2放出能量，所以2E1＞E2，错误。
4．反响热：①25℃、 101kPa 时， 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g)H＝－ 221kJ ·mol－ 1②稀溶液中， H ＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l)H＝－ 57.3kJ mol·－ 1弱电解质电离时吸热。
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为()H2(g)＋12A． 485.5 kJ·mol－1B． 610 kJ·mol－1C． 917 kJ·mol－1D． 1 220 kJ·mol－12.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应3.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A． e是B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1C． a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣14.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是()A． C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B． C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C． C＋O2===CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1(c<0)D． C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
人教版高中化学选修四第一节《化学反应与能量的变化》过关检测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节《化学反应与能量的变化》过关检测试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列对化学反应的认识错误的是( C)A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2.下列过程一定释放出能量的是( D)A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子构成分子3.下列说法中不正确的是( A)A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4．下列图示变化为吸热反应的是( A)5.已知反应X+Y M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( B)A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为是放热反应,故不必加热就可以发生6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( C) A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( A)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8.下列说法中正确的是( C)A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-19.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是( C)A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示10.已知25 ℃、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。
鲁科版高中化学选修四化学反应与能量转化 测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应与能量转化 (鲁科版)测试题第I卷（选择题共72分）（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 ）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+4、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定5、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。
则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H28、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
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专题检测卷(一)(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( ) A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 答案 D解析 D 项中，砷是非金属元素。
2．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，已知下列物质燃烧的热化学方程式分别为CO ：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1丙烷：C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 221.5 kJ·mol －1正丁烷：C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2 878.0 kJ·mol －1异丁烷：C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869.6 kJ·mol －1下列有关说法正确的是( )A ．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低B ．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C ．常温下，CO 的燃烧热为566.0 kJ·mol －1D ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 答案 B解析 A 项，1 mol 正丁烷完全燃烧比1 mol 异丁烷完全燃烧放出热量多，所以等物质的量正丁烷的能量大于异丁烷的能量；B 项，1 g 丙烷需要O 2 3.7 g ，放出热量50.5 kJ ，1 g 正丁烷需要O 2 3.6 g ，放出热量49.6 kJ ，正确；C 项，CO 的燃烧热应为283 kJ·mol －1；D 项，能源不一定通过化学反应得到。
3．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)答案 A解析 给题中方程式依次编号为①、②、③、④。
③×2颠倒方向得：2S(g)＋2H 2O(g)===2H 2S(g)＋O 2(g) －2ΔH 3 ②×23：43H 2S(g)＋23SO 2(g)===S 2(g)＋43H 2O(g) 23ΔH 2 ①×23：23H 2S(g)＋O 2(g)===23SO 2(g)＋23H 2O(g) 23ΔH 1 上述三式相加得： 2S(g)===S 2(g)ΔH 4＝23ΔH 1＋23ΔH 2－2ΔH 3＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)。
4．通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能：424 ) A ．－1 940 kJ·mol －1B ．1 940 kJ·mol －1C ．－485 kJ·mol －1D ．485 kJ·mol －1答案 A解析 ΔH ＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol －1＝－1 940 kJ·mol －1。
5．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4(s)·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( ) A ．ΔH 2＞ΔH 3 B ．ΔH 1＜ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2 D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 答案 B解析 方法一：“虚拟”路径法。
根据盖斯定律： ΔH 1＝ΔH 3＋ΔH 2由于ΔH 1>0，ΔH 3>0，ΔH 2<0 所以ΔH 1<ΔH 3。
方法二：方程式叠加法。
CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋5H 2O(l)ΔH 1>0①CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 2<0②CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH 3>0③ ②＋③：CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)ΔH1＝ΔH2＋ΔH3由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。
6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是(A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案 B解析A项由N2―→2N破坏化学键需吸收能量；B项，N(g)＋3F(g)―→NF3是形成化学键，放出能量；C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1；D项，化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
7．有一种新型燃料电池使用两块吸附气体的海绵状金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：2H2O ＋O2＋4e－===4OH－。
下列说法中，错误的是()A．通入甲烷的一极为电池的负极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变C．在标况下，通入5.6 L氧气，完全反应后，有1 mol电子发生转移D．放电时，1 mol甲烷在X极反应时有2 mol氧气在Y极反应答案 B解析由题意知电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O，反应过程中消耗OH－，故KOH的物质的量浓度减小，选B。
8．某原电池装置如图所示，盐桥中装有KCl饱和溶液的琼脂。
下列有关叙述中正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液的pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大答案 D解析A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，不正确；C项，因为正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池中阴离子向负极移动，盐桥中的Cl－向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正确。
9.关于如图装置的说法正确的是()A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能答案 B解析Cu为负极，Ag为正极。
负极：Cu－2e－===Cu2＋正极：2Ag＋＋2e－===2Ag电子从Cu经外电路流向Ag。
10.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为负极：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋(Li x C6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极：Li1－x MnO2＋x Li＋＋x e－===LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)下列有关说法不正确的是()A．该电池的反应式为Li1－x MnO2＋Li x C6===LiMnO2＋C6B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化答案 C解析A项，负极反应式和正极反应式相加得总反应式；B项，A与正极相连，作阳极，发生氧化反应；C项，K与N相连，形成原电池，Li＋移向正极，根据充电示意图判断，A为正极，B为负极；D项，充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能、光能等。
11．如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是()甲乙答案 C解析A项，甲中pH升高，乙中pH降低；B项，甲中pH降低，乙中pH升高，电极a、c 上得电子形成的原子数之比为2∶1；C项，电解CuSO4、AgNO3溶液pH均降低，电极a、c 上析出Cu、Ag原子数之比为1∶2，正确；D项，电解H2SO4、AgNO3溶液pH均降低，电极a、c得电子形成原子数之比为1∶1。
12．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C答案 C解析①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，说明金属活动性：A＞B；②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，说明金属活动性：D＞A；③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动性：B ＞Cu；Cu能置换出C，说明金属活动性：Cu＞C。