酸碱盐复习

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酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质:由一种元素组成的纯净物。

例如;铁,氧气2、氧化物:由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如:二氧化碳3、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐:电离时生成金属阳离子(或铵根阳离子)和酸根离子的化合物如:KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物:含碳的化合物。

CO,CO2,碳酸盐除外。

练习:下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成,写物质的化学式①常温下呈固态的单质,②金属氧化物,常温下呈液态的氧化物③酸,④碱,⑤盐,⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液,有性,打开浓盐酸的瓶塞,看到现象,原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸,下列量是如何变化的?(填“变大”或“变小”或“不变”)溶液溶质质量;溶液溶剂质量;溶液质量;溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸?三、硫酸1、浓硫酸有性,常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸,下列量是如何变化的?(填“变大”或“变小”或“不变”)溶液溶质质量;溶液溶剂质量;溶液质量;溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结:物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是()A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的(脱水性),能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去,使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

酸碱盐知识点复习

酸碱盐知识点复习

酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)2、酸的化学性质(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)酸+ 金属→ 盐+ 氢气(3)酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水(4)酸+ 碱→ 盐+ 水(5)酸+ 盐→ 新盐+ 新酸(产物符合复分解条件)3三、碱12、碱的化学性质(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)碱+ 非金属氧化物→ 盐+水(CO例外)(3)碱+ 酸→ 盐+水(4)碱+ 盐→ 新盐+新碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)四、盐1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2、盐的化学性质(1)盐+ 金属→ 新盐+ 新金属(2)盐+ 酸→ 新盐+ 新酸(3)盐+ 碱→ 新盐+ 新碱(4)盐+ 盐→ 新盐+ 新盐注意:①酸碱盐之间的反应都属于复分解反应,要发生反应的活,就必须满足生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,②常见溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色;含Fe3+的溶液呈黄色;含Fe2+的溶液呈浅绿色③常见沉淀的颜色:Cu(OH)2是蓝色沉淀;Fe(OH)3是红褐色沉淀;常见7种白色沉淀(如CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Ag2CO3、Al(OH)3。

AgCl、BaSO4等)。

在上述沉淀中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其余沉淀都可以溶于酸。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨。

九年级化学酸碱盐知识点归纳

九年级化学酸碱盐知识点归纳

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如:HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

如:NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性:有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水,这类反应属于复分解反应。

如:HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应:生成新盐和新酸。

如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应:生成新盐和新碱。

如:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应:生成两种新盐。

如:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸:用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱:用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐:用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液:遇酸变红,遇碱变蓝。

无色酚酞试液:遇酸不变色,遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值:表示溶液酸碱度的数值,范围为0-14。

pH < 7为酸性,pH = 7为中性,pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸:用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸(HCl):无色液体,具有刺激性气味,能与多种物质发生反应。

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

酸碱盐知识点总结一、物质的分类:二、各类物质的主要化学性质:(见下图。

短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)1.单质:1)金属: 2)非金属 + 氧气 → 氧化物2.氧化物: 1)酸性氧化物:2)碱性氧化物:3)水: 3.酸:4.碱:5.盐:0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱)酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O )石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+ 金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2)分解反应:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4)复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。

酸碱盐基本知识复习

酸碱盐基本知识复习

《物质分类》知识总结一、酸碱盐的定义及组成酸、碱、盐的水溶液可以导电,其原因是:溶于水时电离形成自由移动的阴阳离子。

电离方程式:用化学符号表示物质电离成自由移动离子的过程。

HCl= HNO3=Ba(OH)2= NaOH=Fe2(SO4)3= NaHCO3=注意:电离方程式左右两边正负电荷之和相等。

二、酸1、酸的再分类:1)按照每个酸分子所能电离出的H+个数(初学阶段可简单理解为酸分子中含有的H原子个数)分为:一元酸:每个酸分子能电离出个H+,如HCl、HNO3、CH3COOH(醋酸)二元酸:每个酸分子能电离出个H+,如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S三元酸:每个酸分子能电离出个H+,如H3PO42)按照酸分子中是否含有氧元素可分为:含氧酸:如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4 等无氧酸:如HCl、H2S 等3)按照酸分子中挥发性可分为:易挥发性的酸:盐酸硝酸等难挥发性的酸:硫酸磷酸(H3PO4) 等4)按照酸酸的强弱分为:强酸:盐酸硝酸硫酸高氯酸(HClO4)等弱酸:醋酸碳酸次氯酸(HClO)硅酸(H2SiO3)等2、酸的通性:具有通性的原因:酸电离时所生成的阳离子全部是。

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→H2↑+盐。

举例出实验室制氢气的所有反应。

结论:这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中的位置应处于的前面!)(3)金属氧化物+ 酸→水+盐。

写出氧化铜、氧化钙、氧化镁、氧化铁与酸的反应。

注意:并非所有的金属氧化物均能和碱反应生成盐和水!例如Mn2O7并不能和碱反应生成盐和水。

(4)碱+酸→盐 + 水(酸碱中和反应)写出醋酸、盐酸、硫酸和氨水的反应。

(5)盐 + 酸→新盐 + 新酸写出实验室制备二氧化碳的反应。

思考:NaCl +H2SO4→?是不是任何一种酸和盐都能发生反应?盐和酸反应的条件是什么?。

《酸碱盐》复习要点

《酸碱盐》复习要点

《酸碱盐》复习要点重点:酸碱盐的化学性质:简称544规律(请连线)指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应:1.特点:化+化→化+化(在溶液中进行,互换离子);2.条件:生成物中必须有、或中的一种或一种以上;3.反应前后元素的化合价。

第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质:遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有:无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液(均可从植物色素中提取)巧记12个字:酸蕊红,酸酞无;碱蕊蓝,碱酞红注:1.上述的“酸”指酸性溶液,不一定是酸,如NaHSO4溶液是酸性溶液(酸液或一些盐溶液);2.上述的“碱”指碱性溶液,不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液是碱性溶液(碱液或一些盐溶液);3.是指示剂变色而不是酸碱变色。

二、盐酸与硫酸(酸的组成:酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 )1.相同点:无色液体,均有腐蚀性、酸的通性(5点),敞口放置在空气溶质质量均变小(但原理不同)不同点:盐酸:有刺激性气味,有挥发性(瓶口有白雾),无吸水性,敞口放置在空气溶液质量变小硫酸:无刺激性气味,无挥发性(瓶口无白雾),有吸水性,敞口放置在空气溶液质量变大(浓硫酸可干燥,不能干燥。

)(巧记:三种有刺激性气味的物质:二氧化硫、盐酸和氨气)2.浓硫酸的稀释:酸入水并搅拌(巧记:三种遇水放热的物质:烧碱、生石灰和浓硫酸)三、酸的通性:因为酸液中都有(544规律中的5)1.与指示剂反应:酸溶液可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

即酸蕊红,酸酞无。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;②酸主要指盐酸和稀硫酸,浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料

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酸碱盐专题一、几种常见的酸1.盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾。

2.浓硫酸:无色液体、无味;(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。

3.常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。

浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,醋酸也具有挥发性。

4.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。

Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2(SO4)3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈+盐酸:Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O(黄色溶液);铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)(5)酸与某些盐反应生成新盐和新酸。

HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.(07山东)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加例题2.(07济南).某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水,以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中,易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱:NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水(NH3·H2O)潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。

化学《酸碱盐》复习ppt课件

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与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水,如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱,如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性,可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用,如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物,如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物,如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液,也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应,生成相应的碱,如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水,这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性,能与酸反应生成盐和 水,能与某些盐反应生成新碱和 新盐,能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质,能与某些金属反应生成新 金属和盐,能与某些酸反应生成 新盐和气体,能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习

第一章 酸碱盐复习(知识点_加试题_附答案)

第一章 酸碱盐复习(知识点_加试题_附答案)

初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe 3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H +)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强熟石灰、消石灰腐蚀性)制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH -)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀:AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

初三化学-酸碱盐的综合复习

初三化学-酸碱盐的综合复习

01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一:酸的复习1.常见的酸(1)浓盐酸①盐酸的物理性质:盐酸是_____色透明的液体,有_____气味,具有_____性。

【拓展】通常盐酸为无色液体,工业盐酸因含FeCl3而显黄色。

②挥发性:盐酸浓度越大,挥发性越_____。

浓盐酸瓶口出现_____,这是由于___________________________________________的缘故。

保存时必须__________,敞口放在空气中,溶质质量_______,溶液浓度会_______。

(2)浓硫酸①物理性质:纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸稀释时,需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌,切不可将水倒入浓硫酸。

※②吸水性、脱水性、强氧化性。

③硫酸的用途:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中还可作干燥剂。

2.稀酸的通性酸的组成中均含有________,因此酸具有相似的性质。

(1)酸溶液与指示剂反应。

(2)中和反应:酸+ 碱→ 盐+ 水①定义:酸和碱反应,生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

如盐酸与氢氧化铁的反应,实验现象是:再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;无明显现象,需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。

②中和反应的应用:a.___________:改良酸性土壤。

b.___________:治疗胃酸过多。

(4)酸+ 活泼金属(活动性顺序表中排在H前的金属)→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应:;现象:;【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸,浓盐酸挥发性太强,产生的氢气中含有大量氯化氢气体,浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。

(5)酸与某些盐反应:①与碳酸盐反应生成二氧化碳:实验现象:有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸:_________________________________;用硝酸银溶液检验盐酸:_________________________________;【酸的基础小练习】1.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是()A.Na2CO3B.AgNO3C.MgO D.Cu(OH)22.经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是()A.氯化钠B.氯化铜C.氢氧化钾D.稀硫酸3.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。

酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生,写出能反应的化学方程式(1)Na2CO3 + H2SO4——(2)FeCl3 + NaOH ——(3)H2SO4 + Ca(OH)2——(4)Cu(OH)2 + KNO3——(5)K2SO4 + BaCl2——(6)KNO3 + NaCl ——(7)CaCO3 + BaCl2——(8)BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素,分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式(除酸类外,其它反应物只能用一次)。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应(中和反应_________________⑤复分解反应(不属中和反应)____________________________3.在M+H2SO4(稀)→Fe2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中,M可能是下列物质中的①Fe;②Fe2O3;③Fe(OH)3;④FeCl2A.①② B.②③ C.①②③ D.全部4.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是()A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PH 5.8-6.2为新鲜肉,PH 6.3-6.6为次鲜肉,PH在6.7以上为变质肉,则新鲜肉变质后,其酸性变()A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好,这说明FeSO4溶液的PH()A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。

中考复习酸碱盐

中考复习酸碱盐

红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸,则A可能 是 NaOH溶液 。
(只填一种)
➢ 知识点落实
3.下列叙述正确的是
(D )
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸;
B.酸、碱、盐溶液中电离生成的阴阳离子数目相
等,所以整个溶液不显电性
C.碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物都是
碱性氧化物。
小于7的溶液是酸性溶液,但不一定是酸溶液。
>c>b>>d>a>c
➢ 典型例题解析
【例2】 某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42 -,欲证 明两种阴离子确定存在,实验的最佳方案是:先向
溶液中滴加足量的Ba(NO3)2 溶液至沉淀完全;再
取上层清液滴A加gNO3 则可得出结论。
溶液,又出现白色沉淀,
➢ 典型例题解析
【例3】 下列物质沾在试管内壁上,用盐酸不能洗
七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念:电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复 分解反应
九、物质的分类:金属单质、非金属单质、 碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、 酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法:金属+非金属、金 属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性 氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化 物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸;③氢氧化钠溶液;④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验,结果如下表:




加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象

2024年中考化学酸碱盐知识点复习

2024年中考化学酸碱盐知识点复习

酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸:在水中解离出的阳离子全是 ,阴离子是酸根(如:NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -)2、碱:在水中解离出的阴离子全是 ,阳离子是金属或者铵根(NH 4+)3、盐:由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。

物质4、酸性溶液:具有与酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子,但阳离子不一定全是H 中。

注:酸一定显酸性,显酸性的不一定是酸。

碱性溶液:具有与碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

注:碱一定显碱性,显碱性的不一定是碱。

考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。

白雾形成原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体,与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴。

②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。

考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:是石灰石、大理石的主要成分,无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义:酸与碱的反应2、实质:3、中和反应的应用:(1)改变土壤的酸碱性。

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生成物有沉淀、 气体或水生成
AB + CD = AD + CB
有酸可不溶无酸必都溶 生成水气沉淀啥都行
一、考查化学用语 例:从Ca、Mg、O、H、Cl中选择适当的元 素,按要求写出相应物质的化学式: (1)一种非金属单质: (2)一种金属氧化物: (3)一种难溶性的碱: (4)一种可溶性的盐: 二、考查酸碱指示剂 三、考查金属活动性顺序
五、物质的相互反应
例:稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些?
六、物质的制法 1.根据各类物质相互关系归纳制备盐的可能方法有哪些? 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。 3.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
物质的制法中,首先要考虑化学反应的规律,又要 考虑成本 环保 安全等因素
HCl
CuSO4
NaOH
九、 共存问题
解题关键:共存即不反应,一般指不生成沉淀、 气体和水
下列各组离子,能大量共存且形成无色溶液的是( )。
A、H+ 、Ag+ 、Cl- 、NO-3 ;
B、Na+ 、Fe3 + 、Cl- 、NO-3 ;
C、H+ 、Na+ 、Cl- 、CO2 -3 ; D、H+ 、Na+ 、Cl- 、NO-3
七、去除杂质
下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出 除掉杂质的化学方程式: (1)NaCl(Na2CO3)___________________________ (2)CO(CO2)_____________________________ (3)HNO3(HCl)___________________________ (4)HCl(H2SO4)___________________________ (5)Cu(CuO)_____________________________
注意:1. NH3· 2O 属于碱 H 2. NaHSO4 NaHCO3 Cu2 (OH)2 CO3 NH4Cl
属于盐
3、酸、碱、盐的化学性质
复分解反应发生的条件
1.酸+碱→盐+水 2.酸 + 盐 →新酸+新盐
3. 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水
4.盐 + 碱 →新盐 +新碱 (可溶) (可溶) 5.盐 + 盐→新盐+另一种新盐 (可溶)(可溶)
十、综合性气体制备实验的设计
发生 装置 (1)固 净化 装置

干燥 装置
收集 装置
尾气处理 装置
气体
(2)固+液——气体
(2)“长进短出” : CO2——NaOH溶液;石灰水(可检验) HCl ——NaOH溶液;Ca(OH)2溶液;AgNO3溶液 (可检验) H2O—— 浓H2SO4;固体NaOH;生石灰;氯化钙等; 无水CuSO4只检验 (1)排水法(O2、H2);(2)向上排空气法(O2、CO2); (3)向下排空气法(H2) (1)点燃法(如CO) (2)吸收法
四、 常见物质的鉴别方法
被鉴别物质 酸(H+) 碱(OH-) 含Cl-物质
含SO42-的物质 含CO3
2-的物质
方法
现象
滴加石蕊试液;加Zn,、Fe等金属 铁锈等碱氧;碳酸盐 滴加酚酞试液;生成氨气或有颜色的难溶碱 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 白色沉淀 白色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液
学 会 归 纳
1.物质的简单分类:
单质 金属 非金属
金属氧化物
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
2.酸碱盐的组成
分 类 组 成 例

氢离子+ 酸根离子

金属离子+ 氢氧根离子

金属离子+ 酸根离子
HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4 H2SO4 H2CO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3CuSO4
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钡或硝酸钡溶液
例:某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质,若 用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂,欲将溶液中的硫 酸根、碳酸根、氯离子分别去掉,每次要求只加一种试剂, 除去一种离子,其正确的操作顺序是 。写出有关化学 方程式。 例:下列各组物质,只需用组内溶液相互混就能鉴别 出来的是( ) 。 A、K2 SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl; B、HCl、Na2 CO3、BaCl2、K2 SO4 ; C、KOH、Na2 SO4、CuSO4、HCl; D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
小结:去除杂质的一般要求: 1 要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量 2 不增,即不增加新的杂质 3 不变,不改变原物质 4 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水
八、推断题
推断题关键: 1、抓住“题眼”,找突破口,(即有关物质的 特征,如:特殊的颜色,物质的溶解性及特殊的 化学性质等) 2、大胆假设,确定物质 3、顺推、逆推,得出结论 4、代入原题,验证结论 例:有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果:① 将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液 为无色; ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以 Na2SO4 、BaCl2 判断出,该粉末中一定含有 ,一定不含 CaCO3、CuSO4 有 。
下图是几种物质的转化关系。请细心阅读,用化学 式回答下列问题:
A 充分 (纯净物) 混合 +B C 有色溶液 Ba(NO3)2 溶液 D 白色沉淀 E 有色溶液 稀HNO3
白色沉淀不消失
F(有色沉淀) NaNO3溶液
NaOH溶液 过滤
⑴若E,F皆为蓝色,则C是 。如果B 是水, 那么A是 。如果B是酸溶液,而A不溶于水, 则A 是 。 ⑵若E为棕黄色,F为红褐色,则C是 。如果B 是水,那么A是 ,如果B是酸溶液,而A不溶于 水,则A是 。
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸),产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色
观察颜色 观察颜色 观察颜色

白色沉淀 蓝色溶液
黄色溶液 蓝色不溶物
红褐色不溶物
物质鉴别与鉴定的要求:
鉴别: 根据物质的特性,用一般运用化学方法将几种物质 加以区分。 鉴定: 对物质的组成成分加以确认证实.如果待检验的物 质是酸碱盐溶液,则对阴阳离子都要加以鉴别.
练习:
1、请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液? 2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别 的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一 试管中
稀硫酸或稀盐酸
取样2ml于 方案二 试管中
取样2ml于 方案三 试管中
例: 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢 和水蒸气。现有以下装置:
(1)制氢气的发生装置应选用(填装置对应的字母号,下 D 。 同) (2)检验氯化氢气体,可选 B 装置;除去氯化氢气体, F 装置。 应选 (3)检验水蒸气,应选 C 装置;除去水蒸气,应选 用 E 装置。 (4)如果要制取和收集纯净、干燥的氢气,各装置的导管连 接顺序是6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。
小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时,构 建了以下知识网络图,图中短线“——”表示相连 的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽 在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取 一种物质,将它们的化学式填写在下图圆圈中,并 符合以上要求。
CO2 CuSO4 NaOH Fe HCl CuO
Fe
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