初三上册必背化学方程式

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初三化学方程式大全中考必背

初三化学方程式大全中考必背初中化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底开裂。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO

现象：铜丝变黑

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象:发出耀眼的白光，释放热量，产生白色固体。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰；(2)热量释放；(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象:(1)发出白光；(2)散发热量；(3)产生大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

现象:在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放出热量

(3)产生具有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象:蓝色火焰，放热，清澈的石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2+H2O=H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

九上所有化学方程式35个

1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）

2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）

3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）

4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）

5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）

6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）

7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）

8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）

9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）

10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）

11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）

12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）

13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）

14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）

15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）

16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +

5Cl2（还原性氧化物与酸反应）

17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）

18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）

九上化学方程式大全

1 ∆ 上册化学方程式汇总

1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟）

2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）

3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）

4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性）

5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）

6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）

7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）

8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑

9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑

11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰）

12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑

13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑

14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色）

15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑

16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应）

17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 3

初三必背化学方程式

1. 锌和硫酸反应：

化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

解释：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。其中，锌原子失去了两个电子变成了锌离子（Zn2+），硫酸分子失去两个氢离子变成了硫酸根离子（SO42-），并与锌离子结合形成硫酸锌，同

时生成氢气。

2. 硝酸和钾氢碱反应：

化学方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

解释：硝酸和钾氢碱反应生成硝酸钾和水。其中，硝酸和钾氢碱分别失去一个氢离子和一个氧离子，生成硝酸根离子（NO3-）和钾离子（K+），两者结合形成硝酸钾，同时生成水。

3. 碳酸钙分解反应：

化学方程式：CaCO3 → CaO + CO2↑

解释：碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。其中，碳酸根离子（CO32-）失去一个氧离子变成了二氧化碳，钙离子（Ca2+）与氧化成室温下为固体的氧化钙结合。

4. 氢氧化铜加热分解反应：

化学方程式：2Cu(OH)2 → CuO + H2O↑

解释：氢氧化铜在加热时分解成氧化铜和水。其中，氢氧根离子（OH-）失去一个氢离子变成氧离子（O2-），两个氧化铜离子结合形成氧化铜，并同时生成水。

5. 醋酸与钠碳酸反应：

化学方程式：HAc + Na2CO3 → NaAc + CO2↑ + H2O

解释：醋酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水。其中，醋酸和碳酸根离子结合形成乙酸钠，同时生成二氧化碳和水。

6. 氧气和氢气燃烧反应：

化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O

解释：氢气和氧气燃烧反应生成水。其中，两个氢气分子和一个氧气分子结合形成两个水分子。

初三九上化学方程式知识点汇总

下册第八单元化学方程式：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色

九年级化学上册化学方程式

九年级化学上册必备化学方程

式

一化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃

CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃

SO 2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2

点燃

2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃

Fe 3O 4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5

6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2

9、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑

15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2

MnO

2H 2O+ O 2 ↑

17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应

19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他

初三必背化学方程式

化学方程式是描述化学反应的化学式的方式，它可以用于简洁地表示反应物、生成物和反应条件等信息。初三阶段学习化学方程式，主要包括溶液的离子方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式等。下面是一些常见的初三必背化学方程式。

Ⅰ.溶液的离子方程式

1. NaCl(aq) -> Na+(aq) + Cl-(aq)

氯化钠溶于水时，会产生钠离子和氯离子。

2. AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)

硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

3. CuSO4(aq) + Zn(s) -> Cu(s) + ZnSO4(aq)

硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌。

Ⅱ.氧化还原反应方程式

1. Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)

镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。

2. Zn(s) + CuSO4(aq) -> ZnSO4(aq) + Cu(s)

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

3.2KClO3(s)->2KCl(s)+3O2(g)

高锰酸钾分解生成氧气和氯化钾。

Ⅲ.分解反应方程式

1.2H2O(l)->2H2(g)+O2(g)

水分解成氢气和氧气。

2.2HgO(s)->2Hg(l)+O2(g)

氧化汞分解生成汞和氧气。

3.2NaClO3(s)->2NaCl(s)+3O2(g)

高氯酸钠分解生成氯化钠和氧气。

除了上述的化学方程式，初三阶段还需要掌握一些简单的酸碱反应方

程式、盐类反应方程式和气体反应方程式。这些方程式理解起来相对简单，掌握核心概念即可。

初三化学必背的化学方程式

初三化学必背的化学方程式一、有机物

１.烷烃的燃烧反应

CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O

２．醇的脱水反应

ROH→R+H2O

３．醇和酸的酯化反应

RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O

４．醇的氧化反应

RCHOH+[O]→RCOOH+H2O

５．醛和醇的缩合反应

RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O

６．酮和醇的缩合反应

R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O

７．酚的取代反应

C6H5OH+X2→C6H5X+HX

８．酚的酸碱中和反应

C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

二、无机物

１．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

２．非金属性之间的发生氧化还原反应

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

３．碱与酸之间的发生中和反应

NaOH+HCl→NaCl+H2O

４．金属的碱与水之间的反应

2Na+2H2O→2NaOH+H2

５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应

2Na+Cl2→2NaCl

６．盐之间的双置换反应

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

７．金属与酸之间的反应

Mg+2HCl→MgCl2+H2

８．金属的碱与二氧化碳之间的反应

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

三、酸、碱、盐的离解方程式

１．酸离子的离解方程式

HCl→H++Cl-

２．碱离子的离解方程式

NaOH→Na++OH-

３．盐离子的离解方程式

NaCl→Na++Cl-

四、酸碱中和反应

１．强酸强碱中和反应

HCl+NaOH→NaCl+H2O

２．弱酸弱碱中和反应

CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O 五、氧化反应

初三上册化学考试必背方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。

初三上册化学考试必背方程式篇一

一、燃烧反应

1、碳充分燃烧：

C+O2=点燃CO2

2、碳不充分燃烧：

2C+O2=点燃2CO

3、硫燃烧：

S+O2=点燃SO2

4、磷燃烧：

4P+5O2=点燃P2O5

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO

7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O

8、一氧化碳燃烧：

2CO+O2=点燃2CO2

9、甲烷燃烧：

CH4+2O2=点燃CO2+2H2O

10、乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O

二、容易见到气体制备方程式

制取氧气

1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑

2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#

3、加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑

4、加热氧化汞：

2HgO=加热2Hg+O2↑

5、电解水：

2H2O=通电H2↑+O2↑

制取二氧化碳

1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑

3、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温CaO+CO2↑

制取氢气

1、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

初三化学方程式汇总上册

一、金属与氧气反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

二、非金属与氧气反应

1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

2. 硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2

3. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

4. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

三、酸与金属反应

1. 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2. 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

3. 铜与稀盐酸不反应。

四、碱与金属反应

1. 镁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + Mg + H2O = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

2. 铝与氢氧化钠溶液反应：6NaOH + 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaCl

3. 铜与氢氧化钠溶液不反应。

五、盐与金属反应

1. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2. 镁与氯化铜溶液反应：Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

3. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg。

初三上册化学所有的化学方程式

1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2

2. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O

4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–

5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO2

6. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

7. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+

8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

9. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O

10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH–

11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH–

12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+

13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O

14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S

16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO2

初三必背化学方程式

化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

初三上册化学方程式大全(10篇)

初三上册化学方程式大全（10篇）

1.初三上册化学方程式大全篇一

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二

初三重要化学方程式

方程式的记忆是比较困难的，但只要背好各物质的名称便会容易许多。初三学生有哪些重要的化学方程式需要记忆呢？下面是店铺为大家整理的初三重要的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三重要化学方程式(一)

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似

九年级上册化学方程式大全

方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。

九年级上册化学方程式大全：

【盐酸方程式】

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

【硫酸方程式】

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液

九年级化学上册必背化学方程式

初三化学：细节决定成败

在化学研究中，掌握细节是非常重要的。以下是初三上学期必须掌握的化学方程式和常见气体制备方程。

一、燃烧反应

1.碳充分燃烧：C + O2 → CO2（在空气中呈红热状态，在氧气中发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

2.碳不充分燃烧：2C + O2 → 2CO

3.硫燃烧：S + O2 → SO2（在空气中呈淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体；在氧气中呈蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

4.磷燃烧：4P + 5O2 → P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）

5.铁燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。建议在瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）

6.镁燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）

7.氢气燃烧：2H2 + O2 → 2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

8.一氧化碳燃烧：2CO + O2 → 2CO2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

9.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（产生明亮的蓝色火焰）

二、常见气体制备方程

一）制取氧气

1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 → 2H2O +

O2↑（加入二氧化锰催化）

2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 → 2KCl +

3O2↑（需加热）

3.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑（使用棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管，先撤导管后灭酒精灯以防止水倒流回试管底部而炸裂试管）