高三化学一轮复习 电化学复习(一)教学设计
高中化学电化教学设计教案
高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。
二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。
四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。
五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。
六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。
七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。
以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。
2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。
3. 培养学生的问题分析和解决能力。
4. 提高学生的化学实验操作技能。
教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。
- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。
- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。
- 聚合物：合成、性质和应用。
2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。
- 配合物的命名、结构和性质。
- 配位化学反应的类型和机理。
3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。
- 电解过程和电解方程式。
- 电池和电解概念。
4. 化学实验：- 安全操作规范。
- 实验仪器的使用和操作技巧。
- 实验数据的处理和分析。
- 实验报告的撰写。
教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。
2. 分组讨论，解决有机化学的习题。
第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。
2. 配合物的命名和结构的练习。
第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。
2. 电解过程和电解方程式的练习。
第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。
2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。
教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。
2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。
3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。
教学工具：1. 教科书和教学课件。
2. 视频教学资源。
3. 化学实验器材和材料。
教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。
2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。
2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高三化学第一轮复习电化学基础
6放电顺序：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>sn2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根>F－
7.电解池 阴、阳极的判断
用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为
正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电
流流入的一极为负极；
(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在 内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移 向的电极为正极。 （4）根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应(还 原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外 还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象 （如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂 的变化等）来判断。
练习 已知CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料 电池总反应：
CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O请写出其 电极反应。 解： ①燃烧总反应： CH4+2O2→CO2+2H2O
②燃料电池总反应： CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O ③正极：2O2+4H2O+8e－→8OH④负极：CH4+10OH--8e－→CO32-+7H2O
隔开空气和水 3、金属的防护方法（常见） 1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器） 2、在金属表面覆盖保护层 ①涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷、塑料。 ②镀抗蚀金属－电镀法.白铁皮Zn马口铁Sn）
高三化学一轮教学计划
高三化学一轮教学计划
为了让学生在高三化学学科中取得更好的学习成绩，我们制定
了以下一轮教学计划，希望能够帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为高考做好充分准备。
首先，我们将从化学基础知识开始，包括化学元素、化合物、
化学反应等内容。
通过系统的复习和讲解，帮助学生夯实基础，理
清知识框架，为后续的学习打下坚实的基础。
其次，我们将重点突出高考重点和难点知识，如化学键、化学
平衡、化学反应速率等。
通过深入浅出的讲解和大量的例题练习，
帮助学生理解和掌握这些知识点，提高解题能力和应试技巧。
接着，我们将注重化学知识与生活、科技的联系，引导学生拓
展化学思维，培养学生的实践动手能力，激发学生对化学学科的兴趣，提高学习的主动性和积极性。
最后，我们将进行全面的复习和总结，帮助学生巩固所学知识，做到知识点全面、细致、透彻。
同时，我们还将组织模拟考试和真
题演练，检验学生的学习成果，发现问题并及时进行针对性的辅导
和提高。
通过以上的一轮教学计划，我们相信学生们在高三化学学科中会有更好的学习收获和成绩表现。
希望学生们能够积极配合，认真学习，做到知识的掌握和技能的提高，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
相信在老师和学生的共同努力下，高三化学学科一定会取得令人满意的成绩，祝愿学生们在高考中取得优异成绩，实现人生的梦想和目标。
电化学教学案
2012年伊宁县二中高三化学一轮复习资料电化学原理1---原电池主备人：林晓红备课时间：上课时间：复习目标：1、了解原电池的工作原理，即原电池原理2、能书写电池反应的化学方程式（电极反应式）3、能够运用所学知识设计原电池装置复习难重点：原电池原理，能书写电池反应的化学方程式复习课时：两课时基础知识预备：1、原电池是将转化为的装置。
其本质是原理的应用。
2、判断下列装置为原电池的是：镁铜2 4稀H2SO4 稀H2SO4AB CA稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液E F G小结：构成原电池的4个条件是：⑴________________________________________________________________________⑵___________________________________________________________________________⑶_______________________________________________________________________⑷_____________________________________________________________________________3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________〈〉找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子②观察电极，看负极是否参加电极反应，注意负极产生的阳离子能否与电解质溶液发生复分解反应。
③注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。
高三化学第一轮复习计划
原电池教学设计张艳艳一、教材分析 :本节内容是电化学中的重要知识。
当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
教师从能量转化角度来引出这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件，接着教师通过介绍根据此原电池原理制成的各种在现代工农业生产、科学实验、日常生活中被广泛应用的原电池。
通过紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
二、教学目标1. 知识与技能：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
2. 过程与方法：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。
培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
3.情感态度与价值观：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。
三、设计思路：教学方法：实验探究法。
通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
教师创设实验情景，学生通过思考质疑，沿着化学反应中能量变化的思路，设计、动手实验探讨原电池原理。
然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出最佳方案，实验探讨构成原电池的条件。
最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。
四、教学过程：【引入】火力发电中能量是如何转化的呢？火力发电是通过化石燃料燃烧(氧化还原反应)，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能。
其中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。
火力发电的好处：投资较少，建厂快，技术成熟，安全性能较高，原料较充分。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。
2．了解常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。
盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。
如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。
(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。
电化学教案高中
电化学教案高中主题：电化学目标：学习电化学基本概念及相关原理，掌握电池、电解池等基本实验方法，并能够应用于实际生活中。
教学内容：1. 电化学基本概念- 电解和电池的定义- 电化学反应的特点- 电解质和非电解质的区别2. 电化学原理- 奥斯特瓦尔德规律- 冯特定律- 电化学电位的概念- 电气化学动力学3. 电池实验- 单电池和电池组的组装方法- 不同类型电池的特点和应用- 电池的寿命和维护方法4. 电解质实验- 水电解实验- 离子迁移实验- 电化学电位测定实验- 电解质对环境和人体的影响教学方法：1. 讲解：通过讲解电化学的基本概念和原理，让学生对电化学有一个整体的认识。
2. 实验：进行电化学实验，让学生亲自操作，加深对电化学原理的理解。
3. 分组讨论：让学生分组讨论电化学实验结果，达成共识，提高学生的合作能力和思维能力。
4. 案例分析：通过案例分析，引导学生运用电化学知识解决实际问题，培养学生的解决问题能力。
评估方法：1. 实验报告：要求学生按规定格式写实验报告，对实验过程和结果进行总结和分析。
2. 小组讨论表现：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作能力、发言表达能力等。
3. 课堂测试：定期进行课堂测试，检验学生对电化学知识的掌握程度。
4. 课程作业：布置相关课程作业，考察学生对电化学理论的理解和运用能力。
拓展活动：1. 参考材料：建议学生阅读相关电化学方面的书籍或资料，扩展对电化学知识的理解。
2. 实践应用：鼓励学生将电化学知识应用到日常生活中，比如制作简易电池等。
3. 研究课题：引导学生选择感兴趣的电化学领域进行深入研究，培养学生的科研能力。
结语：电化学是一个重要的化学分支，通过本课程的学习，希望学生能够掌握电化学的基本原理和实验方法，将电化学知识运用到实际中，提高自身的综合素质。
祝愿大家学习愉快！。
高三化学一轮复习电化学专题PPT教案
CH4＋ 2O2 ===CO2＋ 2H2O
分别写出该原第电21页池/共3的4页 电极反应式。
列物质，标得失； 看环境，三守恒； 最后还能“水”找平。
第22页/共34页
碱性锌锰电池以KOH溶液为电解质溶液 ，其电池总反应式：
Zn＋2MnO2＋2H2O==
2MnOOH＋Zn(OH)2
Al
一、装置的构成条件
1、原电池
△H<0的氧化还原反应
差异
电解质溶液或熔融电解质
2、电解池
外加直流电源
第4页/共34页
……
Cu Cu Cu
(改编：2014上海高考12)如图所示, 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液 的U形管中。
若K1闭合，装置？ 原电池
若K2闭合，装置？ 第5页/共34页 电解池
负极反应式：2CO＋2CO32－===4CO2＋4e－ O2＋2CO2＋4e－===2CO32－
正极反应式：______第_16_页_/共_3_4页_______________ 2CO＋O2===2CO2
总反应式：______________________
(改编：2014·福建高考·11)某原电池装置 如图所示,电池总反应为： 2Ag+Cl2 ＝ 2AgCl 负极反应式：
OH-+
(2)充 电 时 阴 极 反 应式为 ________。
(1)充 电 时 阳 极 反应 式为________。
Ni(OH)2- e-==NiOOH
H2O+M+e- ==MH
+H2O
第28页/共34页
+ OH-
（ 改 编 ： 2014北 京 卷．26） 电解 NO制备 NH4NO3， 其 工作原 理如图 所示， 为使电 解产物 全部转 化为NH4NO3， 需 补 充物质 A， A是 ________， 说 明 理 由 （ 电极 反应式 和电池 反应式 ）。
高中电化学重要教案设计
高中电化学重要教案设计教学内容：电化学教学目标：1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够运用电化学知识解决相关问题；4. 培养学生的实验能力、动手能力和创新能力。
教学重点：1. 电化学基本概念；2. 电化学实验技术；3. 电化学的应用。
教学难点：1. 学生对电化学的概念理解；2. 学生在实验中的操作技能。
教学方法：讲授结合实验，引导学生思考和讨论。
教学过程：一、导入（5分钟）介绍电化学的概念和应用背景，引发学生的兴趣和思考。
二、讲授电化学基本概念（10分钟）1. 电解、电沉积、电解质、电极反应等概念；2. 电化学平衡方程式的推导和应用。
三、实验操作演示（20分钟）1. 指导学生进行电沉积实验，观察电化学反应过程；2. 演示电解质溶液的电解实验，引导学生观察现象和分析数据。
四、讨论与实践（15分钟）1. 学生分组讨论实验结果和现象，总结电化学实验规律；2. 学生设计一个电化学实验并现场进行操作，评价结果。
五、课堂小结与反思（5分钟）总结本节课的重点内容，鼓励学生思考和探讨，激发学生对电化学的兴趣。
教学反馈：1. 学生提交实验报告，评价实验结果和分析；2. 教师给予学生反馈，指导学生进一步学习和探索。
教学资源：1. 电化学实验仪器和材料；2. 电化学教材和参考书籍。
课后作业：1. 复习本节课内容，做好笔记和知识整理；2. 查阅相关资料，了解电化学在生活和工作中的应用。
教学评价：通过考察学生的实验操作能力、思维能力和创新能力，评价学生对电化学知识的理解和掌握程度。
高三电化学复习教学设计
Cu ×高三电化学复习教学设计格尔木市七中 薛生成【考纲要求】（1）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 Ⅱ（2）了解原电池和电解池在实际中的应用 Ⅰ（3）能解释金属发生电化学腐蚀的原因 Ⅱ（4）了解金属腐蚀的危害和金属的防止措施 Ⅰ第一课时 原电池原理 【自学指导】阅读本专题知识体系：【思考与交流1】《问题1》你还记得铜-锌原电池的工作原理吗请在下图中标明： ①电池的正、负极； ②用粒子符号和箭头表示出电荷的传递过程。
③写出电极反应式和电池总反应方程式；注明各级反应类型，写出实验现象 【知识梳理】1、原电池是________________的装置。
原电池反应的本质电化电解化学能转化为电能电能转化为化学能实现非自发的氧化还原电利用自发的氧化还原构成条氯碱工工作原构成条金属防应用实工作原应用实电化学腐蚀与防护 化学电电镀 铜的精解释腐金属防一次电二次电加快速电冶金是_________反应。
2、如右图所示，组成的单液铜-锌原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是___极，其电极反应为_______________，______反应；现象Cu电极是___极，其电极反应为______________, _______反应。
现象总反应方程式为_____________________________。
电子由__极到_ _极，溶液中的SO42-移向_______填“Cu电极”或“Zn电极）（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是___极，其电极反应为_______________，______反应；现象Cu电极是___极，其电极反应为______________, _______反应。
现象总反应方程式为________________________。
溶液中的SO42-移向_____填“Cu 电极”或“Zn电极）若转移导线上电子时，Zn、Cu电极质量会如何变化3、如右图所示，组成的双液铜-锌原电池：Zn电极是____极，其电极反应为_____________________，Cu电极是____极，其电极反应为_____________________,总反应方程式为_____________________________。
高三化学第一轮复习教案范文
高三化学第一轮复习教案范文教学设计的结构要根据具体的课程内容、教学任务和课堂学习的实际情形，要求我们灵活知道和处理教学设计的基本结构，对不同类型的课程进行多样化的安排。
今天作者在这里给大家分享一些有关于高三化学第一轮复习教案，期望可以帮助到大家。
高三化学第一轮复习教案最新范文1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
进程与方法能公道运用燃烧的知识和灭火的原知道决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观通过学习，逐渐建立防火、防爆的意识。
教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点如何防火、防爆。
教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学进程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是由于不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的侵害。
这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推动新课爆炸师：物质具有燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。
(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。
从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，视察现象。
现象：产生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引发爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸。
可能产生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具有燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
电化学复习(高三公开课教案)
高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。
”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。
（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。
电解池：阳（）→氧（）→氧（）。
（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。
（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。
电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。
【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。
书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。
高中化学《电化学复习专题》优质课教学设计、教案
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。
【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。
(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。
(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。
②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。
③该装置的总反应化学方程式。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。
C（II）的电极反应式是。
（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
度高考化学《电化学》知识复习教学设计(Word版)
度高考化学《电化学》知识复习教学设计（Word版）一、教材及高考剖析在课程规范中，关于电化学知识的要求如下：一、看法化学能与电能相互转化的实践意义及其重要运用〔10年5考〕；二、了解原电池及罕见化学电源的任务原理〔10年11考〕；三、了解电解池的任务原理〔10年11考〕。
这些内容是全国卷必考点，基本上在选择题和二卷答题都有表达。
而其考察中心是教材基本内容及其衍生的一些思绪和方法。
同时，在整个高中化学的学习进程及高考的标题设置中，对实际知识的实践运用价值的考察，也是一个重点。
二、课题设计动身点本节课设计的目的在于从教材的基础内容动身，培育先生对教材基础内容的熟习水平及答题的规范性。
同时在基础内容基础上进一步深化，讨论如何从实际知识进入实践运用，培育先生的迷信探求与创新看法，并得出处置这类效果的一个模型。
三、教学目的1、先生经过练习进一步熟习铜锌原电池的任务原理；2、先生经过推理探求掌握铜锌原电池的运用化战略；3、先生经过铅蓄电池的充放电原理掌握原电池与电解池的关系；4、先生经过对电解饱和食盐水的进一步思索掌握其运用化战略；5、经过火析原电池和电解池的任务原理掌握一类高考题的解题模型。
四、教学重点铜锌原电池的任务原理铅蓄电池的任务原理氯碱工业五、教学方法探求知识迁移六、设备多媒体七、教学进程汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，经过对比得出更优的方案。
先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型活动元二请同窗们完成活动二中铅蓄电池放电的电极反响式先生完成活动二〔1〕基础知识的书写过手过渡铅蓄电池放电后转化成了下面这个样子，作为二次电池，充电时，该如何与外电路相连，其电极反响式呢？先生完成活动二〔2〕基础知识的书写过手归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型过渡铅蓄电池的充电实质上就是电解。
让我们再回到氯碱工业活动元三〔1〕请同窗们完成活动三〔1〕先生完成活动三〔1〕基础知识的书写过手活动元三〔2〕请同窗们思索假设要运用于工业化消费，该装置存在怎样的弊端？该如何改良？先生思索完成活动三〔2〕培营养析效果和处置〔解答〕化学效果的才干汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干活动元四例1：制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
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电化学知识复习专题（一）
课题：电化学知识复习专题（一）
明确目标
的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
应现象判断
若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液
、
应时，应是相应的还原剂在负极上反应，如燃料电池，其两极一般用镍、铂等燃性气体（氧气或空气）的电极为正极，得到电子发生还原反应。
但两电极
大部分电池中的电解质在充、放电时是没有电子得失的，只是起着内电路导电功能和调节离子浓度的作用。
如以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负
=4OH-，电池总反应式：2H2+O2=2H2O，。