2014届汕头高三教学质量监控理综化学试题
广东省汕头林百欣中学2014届高三月考理综化学试题Word版含答案
理科综合化学部分试题一．选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）7．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3－、CO32—B．Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－C．Fe3+、NH4+、SO42－、NO3—D．H+、Cl－、SO42－、ClO—8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：M（Na2O2）=78g/mol）A．48 g O3气体含有N A个O3分子B．标况下，22.4L苯的分子数为N AC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A9．有关钠及其化合物的说法中正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色10．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32—C．在含AlO－2、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO32—D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋11．在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－=CO32—＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋412．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2014广东高考理综化学(真题)
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(广东卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(广东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕理科综合化学局部7．生活处处有化学。
如下说法正确的答案是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不一样〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕，ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有复原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe(SCN)3〕。
9. 如下表示I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶别离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。
如下说法正确的答案是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有外表反响，不可计算，D错误。
精编广东省2014年高考真题理科综合化学部分试题及解析
一、单选题7．生活中处处有。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．N +、2+、-、SO 42-B ．F 2+、H + 、SO 32-、O - ．Mg 2+、NH 4+、- 、SO 42- D ．+、F 3+、NO 3-、SN-9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是b1述10．设N A 为阿伏伽德罗常的值。
下列说法正确的是A ．1甲苯含有6N A 个-H 键B ．18gH 2O 含有10N A 个质子．标准状况下，224L 氨水含有N A 个NH 3分子 D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子11．某同组装了图4所示的电装置电极I 为A ，其他电极均为，则12．常温下，02/L 一元酸HA 与等浓度的NOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度二、双选题22．下列实验操作、现象和结论均正确的是NH30．（15分）不饱和酯类合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于合物I的说法，正确的是溶液可能显紫色A．与F3B．可能发生酯反应和银镜反应．能与溴发生取代和加成反应D．1合物I最多与2NOH反应（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法合物II的分子式为。
1合物II能与H恰好反应生成饱和烃类合物。
2（3）合物II可由芳香族合物III或IV分别通过消去反应获得。
但只有III能与N反应产生。
III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
H2（4）聚合物可用于制备涂料。
其单体的结构简式为。
利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。
31．（16分）用SO 4代替O 2与燃料O 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯O 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
广东省汕头市2014届高三上学期期末调研考试化学试题 Word版含答案.pdf
2014届高三教学质量监控理综化学试题 一、单选题 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SiO B．NH、OH－、Cl－、HCO C．K+、SO、Cu2+、NO D．Al3+、Mg2+、SO、CO 8．下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 ．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 9．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是 ．Y 单质可以在海水中提取 B．离子半径 X－＞Y－ C．气态氢化物稳定性HX<HZ D．单质氧化性 Y＞Z ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA ．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 二、双选题 ．2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A．B． C．D． 23．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是 A．c(H+)=c(Cl—) + c(OH—) ．由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10—12 mol·L—1 C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—) IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。
2014年广东卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理综化学本试卷共12题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分5．（4分）（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）三、解答题9．（15分）（2014•广东）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是_________．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为_________，1mol化合物Ⅱ能与_________mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为_________（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为_________．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_________．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_________．10．（16分）（2014•广东）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=_________（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）_________；（b）_________．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5 mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_________．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_________．11．（16分）（2014•广东）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________．（3）步骤①为：搅拌、_________、所得溶液IV中的阴离子有_________．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_________kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）（2014•广东）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________．2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理综化学(参考答案)一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分明Ⅲ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简式为故答案为：或；）聚合物可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为O22CHO22CH，反应方程式为：⇋，设一氧化碳反应前浓度为c，则反应消耗的COK==，一氧化碳的转化率为：22O CH=7.8kgO CH，剂又做还原剂，标出电子转移数目及方向为：故答案为：连接，装置图为：故答案为：。
广东省汕头四中2014届高三第二次月考理综试题 Word版含答案.pdf
④在相同且适宜(的光照、温度等)条件下培养一段时间，实验过程中保持培养液的有氧环境。
⑤观察记录实验数据，比较得出结论。
结果与结论(略)。
讨论：为尽量减少实验的偶然误差，对实验材料的处理应注意：
a．幼苗应生长良好且长势一致；
b．______________________________________________________________
汕头四中2014届高三第二次月考理综试题 本试卷共页，满分00分。考试用时50分钟。 ．．．（第一部分 选择题）一、单项选择题（每小题4分，共64分。每小题有一个选项符合题意） 2．右图为某高等植物叶肉细胞结构模式图，相关叙述不正确的是 A．图中能的结构有1、2、B．1中产生的一分子CO2扩散出来进入2中被利用，穿过的磷脂双分子层的层数为4层 C．2与4中都含有叶绿素和类胡萝卜素等色素 D．3是遗传物质储存和复制的主要场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心 A．经过⑤免疫可以将结核杆菌完全消灭B．能特异性识别抗原的细胞有a、d、fC．HIV侵人人体对⑤⑥尤其对 ⑤D．所有抗原侵入人体都需要⑤⑥作用5．下列叙述与图所示模型不相符的是 A．若x表示种群数量，则代表出生或迁入 B．若x表示环境中的碳元素，则可能代表光合作用 C．若x表示捕食链中第二营养级的总能量，则代表第一营养级的总能量 D．若x表示生态系统抵抗力稳定性，则可能代表物种丰富度 下图表示生态系统结构模式图，①②③④代表生理过程。下列有关说法正确的是 A．图中属于生物群落的是A、C、D、EB．若C的食物中D占1/4，假设各营养级之间的能量传递效率为10%，要使C体 重增加10kg，至少需要A为325kgC．若火山爆发将上述生态系统毁灭，在火山灰上发生的群落演替类型属于次生演替 D．图中都属于消费者，其中属于第二营养级即次级消费者7．下列说法正确的是 A．碘水B． C．D．蛋白质、B．MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 molCl2与足量Fe反3NA B．2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA C．1 mol Na2O2含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L乙醇所含的分子数目为0.5NA 10．能大量共存的离子组是 A．H+ Fe3+ O32－ Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－ C．Ag+ K+ Cl－ SO42－D．K+ AlO2－ Cl－ OH－ 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 XYZMRA．B．原子半径的大小顺序为：rR> rM >rZ C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D．离子R和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶 液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸试 纸变蓝原溶液中NH4＋13．当一个物体静止在水平桌面上时,不正确的是 A．物体对桌面的压力数值上等于该物体的重力，但是它们不是同一个力 B．物体对桌面的压力与该物体的重力是同一个力 C．物体对桌面的压力使桌面发生了形变 D．桌面因为发生了形变而产生对物体的支持力 14．质量为1500 kg的汽车在平直的公路上运动，其v－t图象如图7所示．由此不能求出的是 A．前25 s内汽车的平均速度 B．前10 s内汽车的加速度 C．前10 s内汽车所受的阻力 D．15 s～25 s内合外力对汽车所做的功 15下列说法正确的是：A．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的 B气体温度越高, 压强一定越大 C分子力表现为斥力时，是因为分子间不可能同时存在引力和斥力 D布朗运动就是液体分子的热运动
广东省汕头市2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
化学试卷一、单选题1．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．O H﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NH4+ C．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：离子之间如果不结合生成气体、沉淀、弱电解质、络合物，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性条件下，碘离子能被硝酸氧化，所以不能共存，故A错误；B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子而不能大量共存，故B错误；C．这些离子之间不能生成弱电解质、沉淀、气体、络合物或不发生氧化还原反应，所以能大量共存，故C正确；D．碳酸根离子和氯离子能双水解而不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的氧化还原反应即可解答，离子共存为高考热点，题目难度不大．2．（4分）下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源考点：有机物的结构和性质．. 专题：有机反应．分析：A．老化为发生氧化反应；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质；D．煤经气化和液化均为化学变化．解答：解：A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，故B正确；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质，而乙酸为电解质，故C错误；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，可变为清洁能源，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物结构与性质、官能团与性质关系的考查，综合性较强，注意煤的综合利用，题目难度不大．3．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．. 专氮族元素；碳族元素．题：分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．4．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是（）A．单质氧化性：Y＞Z B．离子半径：X﹣＞Y﹣C．气态氢化物稳定性：HX＜HZ D．Y单质可以在海水中提取考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质．解解：同主族元素对应的HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，则答：A．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，单质氧化性Y＜Z，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则X﹣＞Y﹣，故B正确；C．非金属性X＜Z，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确；D．三种元素X、Y、Z，对应的元素为Cl、Br、I，都可以海水为原料来提取，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及元素对应的单质、化合物的性质．5．（4分）设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol•L﹣1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体 NO2；B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子；D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应．解答：解：A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体 NO2，46g NO2为1mol含有原子数为3N A，故A正确；B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错；C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子，离子数目无穷，故C错误；D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应，实际参加反应小于18mol，得到SO2的分子总数小于9N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件6．（4分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中考点：中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：化学实验基本操作．分析：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．解答：解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故选C．点评：本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累．二、双选题7．（6分）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．N H3的质量分数增加考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．解答：解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，A．平衡正向移动，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；D．平衡正向移动，NH3的质量分数增加，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．8．（6分）对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性D．与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）考点：pH的简单计算；水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据氯化氢溶液中电荷守恒进行判断；B、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；C、一水合氨为弱电解质，等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性；D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）．解答：解：A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1，故B正确；C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；D、与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；故选AB．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（15分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I 的化学式为C6H9Br ；化合物Ⅳ除了含有﹣Br还有的官能团是羟基和羧基．（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液、加热．（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 2 mol．（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，结构简式分别是为HCHO、CH3COCHO ，它们物质的量之比是2：1 ．考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式分析分子式，由结构简式判断官能团；（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应；（3）化合物III中﹣Br、﹣COOH与NaOH反应；（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应；（5）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，生成HCHO和CH3COCHO，物质的量比为2：1．解答：解：（1）由结构简式可知化合物I的分子式为C6H9Br，化合物Ⅳ除了含有﹣Br还有的官能团是羟基和羧基，故答案为：C6H9Br；羟基和羧基；（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应，其反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；（3）化合物III中﹣Br、﹣COOH与NaOH反应，则1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为2mol，故答案为：2；（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应，该反应为，故答案为：；（5）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，发生氧化反应生成，Ⅵ和VⅡ分别为HCHO、CH3COCHO，其物质的量比为2：1，故答案为：HCHO、CH3COCHO；2：1．点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，注意合成流程中各物质官能团的变化，（6）中氧化反应注意结合转化中的信息分析，为解答的难点，题目难度中等．10．（15分）（1）在298K 时，1mol CH 4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ ．写出该反应的热化学方程式 CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.0kJ/mol ．现有CH 4和CO 的混合气体0.75mol ，完全燃烧后，生成CO 2气体和18克液态水，并放出515kJ 热量，则CH 4和CO 的物质的量分别为 0.5 、 0.25 mol ．（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为 负 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 b （填字母代号）． a ．CH 4﹣e ﹣+2O 2═CO 2+2H 2O b ．CH 4﹣8e ﹣+10OH ﹣═CO 32﹣+7H 2O c ．O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣d ．O 2﹣4e ﹣+4H +═2H 2O（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣═O 2↑+2H 2O 或2H 2O ﹣4e﹣=O 2↑+4H +；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO 4足量），一段时间后溶液的pH 变为1，此时可观察到的现象是 石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 CuO （或CuCO 3） （填物质的化学式），其质量约为 4g （或6.2g ） ．考点： 有关反应热的计算；化学电源新型电池；电解原理．.专化学反应中的能量变化；电化学专题．题：分析：（1）依据热化学方程式书写方法解答，标注物质聚集状态和反应焓变；根据H元素守恒计算CH4的物质的量，进而计算CO的物质的量；（2）反应中甲烷发生氧化反应，而原电池负极发生氧化反应，应在负极通入甲烷，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；（3）电解池中电子流出的电极为阳极，溶液中水在阳极失去电子生成氧气与氢离子，铜离子在Fe电极上放电析出，附着在Fe电极上，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，要使溶液恢复原状态，需要加入物质与硫酸反应能生成硫酸铜、水的物质的量之比为1：1，可加入CuO（或CuCO3），根据pH变化计算电解生成的硫酸的物质的量，进而计算生成Cu的物质的量，再根据Cu原子守恒计算．解答：解：（1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.0kJ/mol，18克液态水的物质的量==1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）==0.5mol，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.0kJ/mol；0.5；0.25；（2）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷气体的电极应为负极，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：负；b；（3）电解池中电子流出的电极为阳极，石墨为阳极，溶液中水在阳极失去电子生成氧气与氢离子，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，铜离子在Fe电极上放电析出，附着在Fe电极上，故看到的现象为：石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，要使溶液恢复原状态，需要加入物质与硫酸反应能生成硫酸铜、水的物质的量之比为1：1，可加入CuO（或CuCO3），一段时间后溶液的pH变为1，则△c（H+）=0.1mol/L﹣10﹣5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故生成n（H2SO4）=0.05mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.05mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.05mol×80g/mol=4g，或m （CuCO3）=0.05mol×124g/mol=6.2g，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；CuO（或CuCO3）；4g（或6.2g）．点评：本题考查热化学方程式书写、原电池与电解池的工作原理，明确电极反应及利用电子守恒、元素守恒等计算是解答本题的关键，难度中等．11．（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO ．则“轻烧”温度应不超过700℃．（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O ．（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）= 5.61×10﹣3mol•L﹣1．（已知Ksp[Mg （OH）2]=5.61×10﹣12）（4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O （填化学式）．（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．. 专题：实验设计题．分析：流程分析白云石主要成分为MgCO3•CaCO3轻烧，从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O（3）c（Mg2+）===5.61×10﹣3mol/L；（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用；（5）减少能源消耗、便于CaCO3分离．解答：解：（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；故答案为：CaCO3、MgO，700℃；（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O故答案为：（NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O；（3）依据溶度积常数计算得到，沉淀过程溶液的pH=9.5，c（OH﹣）=10﹣4.5mol/L，c（Mg2+）===5.61×10﹣3mol/L；故答案为：5.61×10﹣3mol•L﹣1；（4）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用故答案为：（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O；（5）分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO3分离；故答案为：减少能源消耗、便于CaCO3分离；点评：本题考查了物质分离方法和流程理解应用，主要是混合物分离试剂的作用，产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．12．（18分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解．（2）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F （填序号）．A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：实验设计题．分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；（4）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；解答：解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；（3）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案为：过滤；B、F；（4）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．。
广东省汕头市2014届高三4月第二次模拟理综(高清扫描)
汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（二）理科综合(物理)答案一、单项选择题：13.C 14.B 15. A 16. D二、双项选择题：17.BD 18.AD 19.AD 20.BC 21.CD三、非选择题： 34.（1）（7分）①M （重物）的重力（1分）②细线Oa 、Ob 、Oc 的方向(或三段细线的方向)（2分） 答“Oa 、Ob 的方向”且④有答“竖直方向”则给1分 ③如图所示（2分） 不用尺（手划笔）给0分不规范作图（不用虚线、不标符号、非平行四边形等）给1分. ④细线Oc （2分）（答“竖直方向”给1分） （2）（11分）①3；2；A （毎空1分，共3分） ②（i ）100mA （2分）（ii ）定值电阻R 0、电表内阻r g 和电源内阻r 之和（或R 0、r g 和r 之和）（2分）， 在1.36~1.46范围都给（2分），有效数字错误给0分； （iii ）测量误差（2分）35．（18分）（1）平板车在加速过程中v 与t 的关系式为 t v 2= ①（3分） （2）物块沿曲面下滑过程，机械能守恒，有2021mv mgh =②（2分） 代入数据解得物块离开轨道时的速度 v 0=4m/s ③（1分）物块滑上车之后最终没有脱离平板车，动量守恒，有t v M m mv )(0+= ④（3分） 由图象知物块与平板车最后的共同速度 v t =1m/s ⑤（1分）代入数据解得平板车的质量M =3m ⑥（2分） （3）平板车在加速过程中，由牛顿第二定律可得 Ma mg =μ ⑦（3分） 由图象知平板车的加速度a =2m/s 2 ⑧（1分） 代入数据解得物块与平板车间的动摩擦因数μ=0.6 ⑨（2分）36．（18分）（1）粒子在Ⅰ区内做匀速圆周运动，有12r v mqvB = ①（1分）得粒子运动的轨道半径 qBmvr =1 ②（1分） 粒子只在Ⅰ区内运动而不会进入Ⅱ区，则 d r ≤1 ③（1分）解得速度v 满足的条件 mqBdv ≤④（1分） （2）粒子Ⅱ区内做匀速圆周运动，有2232r v m B qv = ⑤（1分） 得粒子运动的轨道半径 122323r qB mv r ==⑥（1分） 粒子恰好能运动到感光板的运动情况如图所示（图2分）。
2014汕头一模理综化学,物理试题及答案
汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（一）物理部分一、单项选择题：13．如图，物块P 和M 叠放在一起，且质量m p <m M .让它们从静止开始释放，不计空气阻力，重力 加速度为g ，则在它们的下落过程中（ ）A . M 下落的速度较大B . P 对M 的压力为零C . P 对M 的压力等于m p gD . P 对M 的压力大于0而小于m p g14．无风时气球匀速竖直上升，速度为3m/s ．现吹水平方向的风，使气球获4m/s 的水平速度，气球 经一定时间到达某一高度h ，则（ ） A ．气球实际速度的大小为7m/sB ．气球的运动轨迹是曲线C ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的路程变长D ．若气球获5m/s 的水平速度，气球到达高度h 的时间变短15．如图为远距离输电示意图，发电机的输出电压U 1和输电线的电阻、理想变压器匝数均不变，且 n 1:n 2=n 4:n 3.当用户消耗的功率增大时，下列表述正确的是（ ） A ．用户的总电阻增大 B ．用户的电压U 4增加 C ．U 1:U 2=U 4:U 3D ．用户消耗的功率等于发电机的输出功率16．如图，是磁电式电流表的结构，蹄形磁铁和铁芯间的磁场是均匀地辐向分布，线圈中a 、b 两条导线长均为l ，通以图示方向的电流I ，两条导线所在处的磁感应强度大小均为B ．则（ ） A ．该磁场是匀强磁场B ．线圈平面总与磁场方向垂直C ．线圈将逆时针方向转动D ．a 、b 导线受到的安培力大小总为IlB 二. 双项选择题：（ ）17．如图所示，一定质量的理想气体从状态a 变化到状态b ，在这一过程中，下列表述正确的是 A ．气体从外界吸收热量 B ．气体分子的平均动能减少PVa b0 abMPC ．外界对气体做正功D ．气体分子撞击器壁的作用力增大18．热核反应方程：17.6MeV X He H H 423121++→+，其中X 表示某种粒子，则下列表述正确的（ ） A ．X 是质子 B ．该反应需要吸收17.6MeV 的能量才能发生 C ．平均每个核子能释放3MeV 以上能量 D ．)()(X He H H 423121m m m m +>+19．“嫦娥三号”卫星在距月球100公里的圆形轨道上开展科学探测，其飞行的周期为118分钟，若已知月球半径和万有引力常量，由此可推算（ ）A ．“嫦娥三号”卫星绕月运行的速度B ．“嫦娥三号”卫星的质量C ．月球对“嫦娥三号”卫星的吸引力D ．月球的质量20．如图，质量为m 的小车静止在光滑的水平地面上，车上有半圆形光滑轨道，现将质量也为m 的小球在轨道左侧边缘由静止释放，则（ ） A ．小球在下滑过程机械能守恒 B ．小球可以到达右侧轨道的最高点 C ．小球在右轨道上滑时，小车也向右运动D ．小球在轨道最低点时，小车与小球的速度大小相等，方向相反21．如图，初速度可忽略、质量相同、电量分别为q 和3q 的粒子P 和M ，经电压为U 的电场加速后，垂直进入方向垂直纸面向里的匀强磁场区域，不计粒子重力，下列表述正确的是（ ） A . P 和M 离开电场区域时的动能相同B . P 和M 在电场中运动时的加速度之比为1∶3C . P 在磁场中运动的半径较大D . M 在磁场中运动的周期较大三、非选择题：34．（1）（8分）用图a 的装置研究物体的落体运动，已知打点计时器打点的周期为T ，当地重力加速度为g ．主要操作如下：A 、接通电源，释放纸带，然后关闭电源；B 、取下纸带，取其中的一段标出计数点，相邻计数点间的数据如图b ．R图a图b612345U× × × × × × × × × ×①测物体下落过程的加速度a ，为减少误差，计算式应为a =_________________________，测出的a 值比当地g 值_____（填“大”或“小”），若要使a 值接近当地g 值，下落物体应选用________（填“50g 钩码”或“1kg 砝码”）．②验证物体下落过程机械能守恒，若选取A 、B 为研究点，则要验证的关系式为： . ③测物体下落过程阻力的大小F f ，则还需要测量的物理量是 ．（2）（10分）如图c ，用伏安法测定电阻约5Ω均匀电阻丝的电阻率，电源是两节干电池.①用螺旋测微器测电阻丝的直径时，先转动 使F 与A 间距稍大于被测物，放入被测物， 再转动 到夹住被测物，直到棘轮发出声音为止，拨动 使F 固定后读数.（填仪器部 件字母符号）②根据原理图连接图d 的实物图．③闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后不动，多次改变 的位置，得到几组 U 、I 、L 的数据，用IUR计算出相应的 电阻后作出R –L 图线如图．取图线上两个点间数据之差ΔL 和ΔR ， 若电阻丝直径为d ，则电阻率ρ= ．R/ΩL/mΔR ΔLH线夹P图c 图d35．（18分）如图所示，质量为M 的导体棒ab 的电阻为r ，水平放在相距为l 的竖直光滑金属导轨上．导轨平面处于磁感应强度大小为B 、方向垂直于导轨平面向外的匀强磁场中．左侧是水平放置、间距为d 的平行金属板．导轨上方与一可变电阻R 连接，导轨电阻不计，导体棒与导轨始终接触良好．重力加速度为g ．（1）调节可变电阻的阻值为R 1=3r ，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，将带电量为+q 的微粒沿金属板间的中心线水平射入金属板间，恰好能匀速通过．求棒下滑的速率v 和带电微粒的质量m ．（2）改变可变电阻的阻值为R 2=4r ，同样在导体棒沿导轨匀速下滑时，将该微粒沿原来的中心线水平射入金属板间，若微粒最后碰到金属板并被吸收．求微粒在金属板间运动的时间t ．36．（18分）一传送带装置示意如图，传送带在AB 区域是倾斜的，倾角θ=30°．工作时传送带向上运行的速度保持v =2m/s 不变．现将质量均为m = 2kg 的小货箱（可视为质点）一个一个在A 处放到传送带上，放置小货箱的时间间隔均为T =1s ，放置时初速为零，小货箱一到达B 处立即被取走．已知小货箱刚放在A 处时，前方相邻的小货箱还处于匀加速运动阶段，此时两者相距为s 1=0.5m ．传送带装置由电动机带动，传送带与轮子间无相对滑动，不计轮轴处的摩擦，取g=10m/s 2．（1）求小货箱在传送带上做匀加速运动的加速度大小．（2）AB 的长度至少多长才能使小货箱最后的速度能达到v =2m/s ？（3）除了刚释放货箱的时刻，若其它时间内总有4个货箱在传送带上运动，求每运送一个小货箱电动机对外做多少功？并求电动机的平均输出功率P ．RablBr dqAB1s v汕头市2014年普通高中高三教学质量测评（一）物理参考答案一、单选题：13.B14.C15.C16.D二、双选题：17.AD18.CD19.AD20.BD21.BC 三、非选择题： 34. （1）（8分）①232165436)()(T s s s s s s a ++-++=或236251436)()()(T s s s s s s a -+-+-=（2分），小（1分），1kg 砝码.（1分）②232265543)4(21)4(21)(T ss T s s s s s g +-+=++或232265543)4(21)4(21)(Ts s m T s s m s s s mg +-+=++（2分）③下落物体的质量.（2分）(2)（10分）①D 、H 、G （3分）②如图，连线正确、规范给3分，连线正确，接线不到位，不规范给2分， 有一连线错误就给0分；③线夹P （P 点或P ）（2分）,L Rd ∆∆=42πρ（2分） 35．（1）棒匀速下滑，有Mg IBl = ①（2分） 回路中的电流r R BlvI +=1 ②（2分）将R=3r 代入棒下滑的速率224l B Mgrv =③（2分）金属板间的电压1IR U = ④（1分） 带电微粒在板间匀速运动，有d Uqmg = ⑤（2分）联立解得带电微粒的质量线夹PBld qMrm 3=⑥（2分）（2）导体棒沿导轨匀速下滑，回路电流保持不变，金属板间的电压 2'IR U = ⑦（2分） 电压增大使微粒射入后向上偏转，有ma mg d U q=-'⑧（2分）2212at d = ⑨（1分）联立解得微粒在金属板间运动的时间gdt 3=⑩（2分）36．（1）小货箱刚放在A 处时, 前方相邻的小货箱已经运动了时间T ．有2121aT s =①（2分） 代入数据解得加速度大小a =1m/s 2 ② （1分）（2）AB 的长度至少为l ，则货箱的速度达到v =2m/s 时，有 al v 22= ③（2分） 代入数据解得AB 的长度至少为l =2m ④（1分）（3）传送带上总有4个货箱在运动，说明货箱在A 处释放后经过t=4T 的时间运动至B 处。
2014广东高考理综化学试题及答案
2014广东高考理综化学试题及答案7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。
B项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花生油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可大量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是化小的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol水有10摩尔质子。
C项：22.4L氨水非气体不可计算。
D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu解析：答案为A。
注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。
广东省汕头市2014届高三上学期期末教学质量监测理综试题 Word版含答案.pdf
D．大小等于mgtanθ
①实验需用沙和沙桶的总重力表示小车受到的合力，则除平衡摩擦力外，还必须满足的 实验条件是
远小于小车的质量．
②如图乙是某次实验打出的一条纸带，O为起点，A、B、C为三个相邻的计数点，相邻 的计数点之间有四个点
没有标出，有关数据如图所示，电源频率为50Hz．则小车的
加速度为a=_______m/s2，打B点时小车的速度
黑色（A_B_）、褐色（aaB_）、红色（A_bb）和黄色（aabb）。
（1）右图为黑色狗（AaBb）的细胞（仅表示出存在相关基因的染色体），处于
的后期，出现图中
A、a这一现象的原因是
，若无其他变异，该细胞的基因组成为
。
（2）两对基因是否自由组合 （是／否），判断的依据是
。
（3）狗体内合成色素的过程如下图所示。基因对性状的控制除了下图所示方式外，还可以通过控制
9．下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列
生物部分
单项选择
1．关于下列细胞器的结构和功能的说法正确的是（ ）
A．四种结构中均可以发生A-U配对现象
B．A、B、D上进行的生理活动都需要C提供能量
C．分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程需要B、C的参与
D．A、C、D都具有双层膜结构
2．E．罗斯曼等3位科学家关于“细胞内部囊泡运输调控机制”的研究成果荣获2013年诺贝尔生理学与医学奖。下
广东省汕头市高三理综上学期末教学质量监控(化学部分)新人教版
单选题（每题4分，共24分）7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1N A个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为N AD．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n10. 央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11．下列化学实验相应的离子方程式正确的是A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH - +CO2 = CaCO3↓+H2OC．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ +SO42-= BaSO4 ↓12．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是H2Ou =A. 实验室制O 2B. 配制稀硫酸溶液C. 在铁制品上镀铜D. 检查装置气密性双选题 （每题6分，共12分）22．下列说法正确的是A ．常温下pH 为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH 等于8B ．浓度均为0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H +)前者小于后者 C ．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH —) = c(H +) + c(H 2CO 3) – c(CO 32—)D ．0.1mol·L －1c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)23．2SO 2（g ）+O 2（g 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
汕头市第一学期期末教学质量监控考试理综高三化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品汕头市2015-2016学年第一学期期末教学质量监控考试理综高三化学试题7、下列说法正确的是A．将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y >W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D物质平衡浓度/mol·L-10.5 b 0.6反应的能量变化/ kJ Q1Q2Q3下列说法正确的是A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q311、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
广东省汕头四中高三化学第二次月考试题
汕头四中2014届高三第二次月考理综试题本试卷共11页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。
（如使用答题卡，还要加上“用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息”。
）2．选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
（第一部分选择题）一、单项选择题（每小题4分，共64分。
每小题有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖 B．石油裂解气产物可用于制备塑料C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃 D．蛋白质、油脂均属高分子化合物8．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N AC．1 mol Na2O2含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L乙醇所含的分子数目为0.5NA10．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+ Fe3+ CO32－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Ag+ K+ Cl－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－11．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．M氢化物的沸点高于Y氢化物ArrayB．原子半径的大小顺序为：r R> r M >r ZC．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R—和Z3+的核外电子数和电子层数都相同12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是22．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。
2014届汕头二模理综化学(答案有修正).
2014届汕头二模理综化学试题可能用到的原子量:H-1 C-12单选题:7.下列有关物质的性质和应用正确的是A.福尔马林可用于保存海鲜产品[B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8.下列说法正确的是A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO-3B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO-3、SO42–C.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH+4、I-、SCN-D.在c( H+/c(OH-=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO-310.下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是11.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COO Na,下列说法正确的是A.溶液①中,c(CH3COO-= c(H+B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-等于溶液③中的c(CH3COO-C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-+c(CH3COOH = c(Na+D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+> c(CH3COO-> c(H+> c(OH-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1N AB.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为N AC.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1N AD.4.0 g H2与足量O2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2N A双选题:22.下列离子方程式正确的是A .过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH —+O 2↑B .用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl —+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH —C .在明矾溶液中滴加过量氨水:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH3↓+3NH 4+D .向小苏打溶液中加少量Ba(OH2溶液:HCO 3—+Ba 2++OH —=BaCO 3↓+H 2O23.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的焰色反应呈黄色。
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2014届汕头高三教学质量监控理综化学试题
一、单选题
7．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO-
3、SiO2-
3
B．NH+
4
、OH－、Cl－、HCO-
3
C．K+、SO2-
4 、Cu2+、NO-
3
D．Al3+、Mg2+、SO-2
4
、CO-2
3
8．下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
9．下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确
．．．的是
A．Y 单质可以在海水中提取B．离子半径: X－＞Y－
C．气态氢化物稳定性:HX<HZ D．单质氧化性: Y＞Z
11．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
12．下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
二、双选题
22．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增加
23．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是
A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1
C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
30、（15分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是。
（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：。
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出CH2C
CH3
CH CH2
（2-甲基-1,3-
丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是
为、，它们物质的量之比是。
31、（15分）
（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。
写出该反应的热化学方程式。
现有CH4和CO的混合
气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为、mol.
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。
通入甲烷气体的电极应为极（填写“正”或
“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）。
a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式
为；如果起始时盛有1000mL pH=5的
硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的
现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶
液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。
32、（16分）
以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
223
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。
则“轻烧”温
度应不超过 _____ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ __ _______________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c (Mg 2+)= _______ （已知K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、
（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，
其优点是 、 。
33、（18分）某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl 3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH 溶液
A B C
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样
操作的目的是 。
（2）装置C 的作用是 。
（3） 若要从A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结
晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A ．蒸发皿
B ．石棉网
C ．漏斗
D ．烧杯
E ．玻璃棒
F ． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO 2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 ； ②请设计实验方案检验有Fe 2+生成 ； ③该小组同学向C 烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO 42—。
该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是。
（5）能表明I －
的还原性弱于SO 2的现象是 。
700℃840℃100300500
700900
0.2
0.40.60.81.0
t /℃540℃热
失重质量分数
H C H O
CH 3C O CHO 、H CHO CH 3COCHO 、化学参考答案及评分说明
选择题（7-8每小题各4分，22、23小题各6分；合计36分）
凡是方程式的书写，只要化学式有误不给分，其它包括配平、等号或反应条件、沉淀或气体符号有误合计扣1分；答案是按某一思路给出，只要合理均可酌情给分！
30、（15分）
（1）C 6H 9Br （2分，C 、H 、Br 原子顺序一定要准确，否则不得分）；羟基和羧基 （2分，只能写出官能团的名称）
（2）氢氧化钠的乙醇溶液，加热（2分，每空1分）
（3）2（2分）
（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）
CH 3
Br
COOH
OH 浓H SO O O CH 3Br +H 2O
（5）（4分，式顺序可颠倒，对应比值也要准确）
或 ; 1:2 (每空各2分)
31、（15分）
（1）CH 4(g)+ 2O 2(g)==CO 2(g)+ 2H 2O(l) △H = -890.0kJ/mol （2分，各1分）；0.5、0.25（2分，顺序一定不能颠倒）
（
2）负（1分），b （1分）
（3）4OH - —4 e - == O 2↑+ 2H 2O 或2H 2O-4e _ =O 2↑+4H +（2分），石墨电极表面有气泡．．产生．．，铁电极上附着一层红色物质．．．．，溶液颜色变浅．．．．
（3分，按3个现象给分），氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g （或6.2g ）（2分）
32、（16分）
（1）CaCO 3、MgO （2分），700℃ （2分）
（2）(NH 4)2SO 4+MgO MgSO 4+2NH 3↑+H 2O （2分）
（3）5.61×10-3mol·L -1（2分） （4）(NH 4)2SO 4 （2分）、NH 3或NH 3·H 2O （2分）
（5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放)
33、(18分)
（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解（1分）；
（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）
（3）过滤（2分）；B、F；（2分）
（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）
②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，
溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分）
③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）
（5）B中蓝色溶液褪色（2分）。